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江苏省盐城市鹿鸣路初级中学2022-2023学年八年级上学期期末语文试题
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这是一份江苏省盐城市鹿鸣路初级中学2022-2023学年八年级上学期期末语文试题，共16页。试卷主要包含了5Cr−52Cu−64，下列化学用语表达正确的是，下列“类比”、“推理”合理的是，1NA等内容，欢迎下载使用。
I卷（共45分）
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ( )
A.活性炭具有杀菌消毒的作用 B.小苏打的主要成分是碳酸钠
C.芯片主要成分为高纯度硅 D.塑料属于天然高分子材料
2.下列化学用语表达正确的是 ( )
A.胆矾的化学式为 FeSO4⋅7H2O B.Cl−的结构示意图：
C.H2O2的电子式 D.CH4的球棍模型：
3.下列物质的应用或鉴别与氧化还原反应无关的是 ( )
A.用食醋除水垢
B.用 KSCN溶液检验 FeSO4是否变质
C.工业上用硅石 SiO2制取粗硅
D.加热条件下用银氨溶液检验 C2H5OH中是否混有 CH3CHO
4.下列“类比”、“推理”合理的是 ( )
A.Fe与 S反应生成 FeS，则 Cu与 S反应可生成 Cu2S
B.工业上通过电解熔融的 MgCl2冶炼Mg，则可以通过电解熔融的 AlCl3冶炼 Al
C.CO2是酸性氧化物，则 NO2也是酸性氧化物
D.Na与 H2O反应生成 NaOH和 H2，则 Fe与 H2O反应生成 FeOH3和 H2
5.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
中含有 1.5NA个 σ键
B.每生成 28gN2，转移 6NA个电子
C.氧化剂与还原剂数目比为 3:8
⋅L−1NH4Cl溶液中含有 NH4+数目为 0.1NA
6.MTP是一类重要的药物中间体，可以由 TOME经环化后合成。其反应式为：
下列说法正确的是 ( )
A.CH3OH中所有原子均可共面更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 B.TOME与足量 H2加成后，手性碳原子数目增加
C.甲醇和乙二醇互为同系物，两者的核磁共振氢谱均有2组峰
D.三种物质均可和 NaOH溶液反应
7.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是( )
8.我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将H2S气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.Y电极与电源负极相连
B.吸收 H2S的反应的离子方程式为 S2−+2Fe3+=2Fe2++S↓
C.交换膜 M为质子交换膜，电解时 H+流向 b
D.标况下，若 X电极上生成 4.48LH2，理论上 c中可处理 0.2mlH2S分子
9.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X,Q,Z、Y,W原子序数依次增大，X和 W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是 Z原子 L层电子数的二倍，下列说法正确的是 ( )
A.X2Y和 X2Y2均为极性分子
B.第一电离能：Y>Z>Q
C.原子半径：Y>Z>Q
D.W与 Y形成的化合物中只含离子键
10.下列实验装置可以达到实验目的的是( )
11.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中 ⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.①与酸或碱均能发生反应 B.③是该反应的中间产物
C.⑥到⑦的过程中有非极性键的断裂和生成 D.总反应的原子利用率为 100%
12.某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3,，进一步处理得到产品 Na2CO3和 NH4Cl,，实验流程如图，下列说法正确的是 ( )
A.步骤①离子方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3−
B.步骤①获得 NaHCO3的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥
C.煅烧 NaHCO3制 Na2CO3是ΔH>0的非氧化还原反应
D.流程中只有 NaCl能循环使用
13.钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知电池反应：Na1−xMnO2+NaxCn⇌放电充电NaMnO2+nC，下列说法错误的是 ( )
A.钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时不易发热，具备更高安全性
B.充电时，阳极的电极反应式为 NaMnO2−xe−=Na1−xMnO2+xNa+
C.放电时，正极钠的化合价未发生改变
D.废旧钠离子电池进行“放电处理”让 Na+入硬碳中而有利于回收
14.某探究小组设计实验测定反应 Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+的平衡常数，并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：
（1）实验I: 配制 0.01ml⋅L−1Ag2SO4溶液和 0.04ml⋅L−1FeSO4溶液。各取 10mL混合（忽略反应引起的溶液体积变化，下同），测得平衡时 Fe3+度为 c1ml⋅L−1。
（2）实验 II:: 将 2mL0.01ml⋅L−1Ag2SO4溶液、2mL0.04ml⋅L−1FeSO4溶液与 16mL水混合，测得平衡时 Fe3+3浓度为 c2ml⋅L−1。
下列分析正确的是 ( )
A.配制 0.04ml⋅L−1FeSO4液定容摇匀后少量液体外流，会使所配溶液浓度偏小
B.该组实验可作为判断“稀释对 Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+平衡移动方向的影响”的证据
C.c1=5c2
D.测得该反应的 K=c10.01−c12
15.298K时，用 NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的 HR、GaNO33、GeNO33三种溶液。 pM[p表示负对数，M表 =cHRcR−,cGa3+,cGe3+]随溶液 pH变化的关系如图所示。已知：常温下，Ksp[GeOH3]>Ksp[GaOH3]。下列推断正确的是 ( )
A.曲线③代表 Ga3+与 pH的关系曲线
B.调节 pH=8.5时，可将废水中 Ge3+完全沉淀
C.滴定HR溶液至 X点时，溶液中：cNa+>cOH−>cH+
D.经计算，GaOH3能完全溶于 HR溶液
1.C
2.B
3.A
4.A
5.B
6.B
7.B
8.D
9.A
10.B
11.C
12.C
13.D
14.B
15.C
Ⅱ卷（共55分）
二、填空题
16.（14分） HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从 HDS中回收钼的工艺流程：
已知：①HHDS废催化剂氧化焙烧转化成 Al2O3,MO3,NiMO4
②浸出渣的成分为 Al2O3和 NiO,
③Ksp[AlOH3]=1.0×10−33;Ksp[NiOH2]=2.0×10−15
（1）该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为 ，操作1为 ，
此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒 、 。
（2）结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度 wt%为 ，最佳浸出温度为 。
（3）NiMO4碱浸时有 Na2MO4、NaHCO3生成，该反应的离子方程式为
（4）采用碳酸根型 N263萃取钼的反应为：R4N2CO3+Na2MO4=R4N2MO4+Na2CO3。
参考有关文献资料可知：一些阴离子被 R4N+萃取的顺序为HCO3−>MO4−>CO32−，则加入 NH4HCO3反萃取发生的化学方程式为： 。
反萃取后有机相为 HCO3−型，加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。
（5）该流程中可循环利用的物质为
（6）MO3经 H2还原可得钼粉，涉及的金属冶炼方法为
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
16.
（1）研磨（1分）■过滤（1分）■漏斗（1分）■烧杯（1分）
（2）20wt%（1分）■170∘C（1分）
（3）NiMO4+2CO32−+H2O=MO42−+2HCO3−+NiO （2分）
（4）R4N2MO4+2NH4HCO3=2R4NHCO3+NH42MO4（2分）
（5）R4N2CO3或 N263（1分）,Na2CO3（1分） （6）B（2分）
17.（14分）2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，也点燃了中国能源多样化战略的新灯塔。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇
“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物 H2和工业尾气中的 CO2合成，涉及以下反应：
①CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH1=+41.2kJ⋅ml−1
② COg+2H2g⇌CH3OHg△H2=−90.5kJ⋅ml−1
③ CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH3
（1）依据盖斯定律，可计算得出 ΔH3= kJ⋅ml−1
（2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中nCH3OHnCO2增大且加快化学反应速率的是 （填字母）。
A.升高温度 B.充入 Heg，使体系压强增大
C.再充入 1mlH2 D.将 H2Og从体系中分离出去
（3）从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是
（1）−49.3（2分）（2）CD（2分）（单选 C得2分，选 CD得2分，其他答案0分）
（3）防止催化剂中毒（2分）
（4）250∘C，在甲（容积为 4L）、乙（容积为 2L）两刚性容器中分别充入 2mlCO2和6mlH2，在适宜的催化剂作用下发生反应③，容器内总压强随时间变化如图一所示：
①其中 B曲线对应 容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”）：
②利用图中数据计算 250∘Ci反应的分压平衡常数 Kp= （结果用分数表示）。
（4）①甲（1分）② 2548（2分）
Ⅱ.甲醇水蒸气重整制取 H2
（5）甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
④CH3OHg⇌COg+2H2g△H4 ⑤COg+H2Og⇌CO2g+H2gΔH5
图二体现了上述反应能量变化，则决定总反应 (SR):CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g的反应速率快慢的是反应 （填“④”或“⑤”）。
（6）在研究甲醇 CH3OH水蒸气重整 SR制氢反应历程时发现，副反应甲醇分解 (DE):CH3OHg⇌COg+2H2g也是吸热反应。甲醇 CH3OH水蒸气重整反应体系中，甲醇 CH3OH平衡转化率和 CO的选择性 [nCOnCH3OH×100%]随温度的变化如图三所示：
①升高温度 CH3OH平衡转化率增大的原因是
②从图三知主反应的适宜温度在 左右。
（5）④（1分）（6）①由于主副反应的△H>0，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故CH3OH衡转化率增大（2分）（若没有写明反应是吸热反应，只答出后半句只能给1分）②250∘C（240∘C∼250∘C正确）（2分）
18.（15分）三氯三（四氢呋喃）合铬 III[CrCl3THF3]可催化烯烃加聚，制备的方法如下：
已知：① CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
③CrCl3THF3摩尔质量为 374.5g/ml。
④四氢呋喃 (THF)结构简式：
Ⅰ.制备无水 CrCl3:
某化学小组用 Cr2O3和 CCl4沸点（ 76.8∘C）在高温下制备无水 CrCl3，同时生成 COCl2气体，实验装置如图所示：
（1）装置乙名称为 ；装置 D中粗导管的作用是
（2）实验装置合理的连接顺序为 A→C→F→ →D→ →B（填装置字母标号，可重复使用）。
（3）尾气处理时发生反应的离子方程式：
（1）长颈漏斗（1分）■防止 CrCl3凝华堵塞导管（1分）
（2）E（1分）■ 0（1分）
（3）COCl2+4OH−=CO32−+2Cl−+2H2O（2分）
Ⅱ.合成 CrCl3THF3:
实验室在非水体系中合成 CrCl3THF3原理为：CrCl3+3THFZnΔCrCl3THF3
实验操作：
①填装反应物：称取 无水 CrCl3和 0.20g.锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入 100mL无水 THF（四氢呋喃，过量）
②合成 CrCl3THF3: 先通入一段时间 N2后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了 THF与 CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。
③分离 CrCl3THF3:: 回流 2.5h,，再通入 N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发 THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品 3.745g。。
（4）球形冷凝管进水口： （填 “a”或 “b”）。
（5）该反应不能使用明火加热的原因 。
（6）CrCl3THF3在 THF中能否溶解 （填“能”或“否”）。
（7）已知 CrII对该反应有催化作用，推断加入 Zn粉发生反应的化学方程式为： 。
（8）产品产率为 。（结果保留3位有效数字）
（4）a（1分）
（5）四氢呋喃易挥发，遇明火容易发生爆炸。（2分）
（6）能（2分）
（7）Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2（2分）
（8）33.3%（2分）
19.（12分）化合物 W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为 D的化学式为 ，
W结构中碳原子的杂化方式为 。
（2）由 B生成 C的反应类型为 。
（3）写出由 G生成 H的化学方程式 。
（4）写出I的结构简式 。
（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有三个取代基②能发生银镜反应③在酸性条件下发生水解反应
19.
（1）碳氟键（1分）■ C8H8NOF（1分）■ sp2 sp3（2分）
（2）还原反应（2分）
（3）
（2分）
（4）（2分）
（5）10（2分）选项
物质结构或性质
解释
A
键角:CO2>CH4
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子;
CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性:HF>HCl
HF分子间可以形成氢键, HCl没有氢键
C
BF3 与NH3形成[H3N→BF3]
BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子, 冠醚通过与K+结合MnO4−带入有机相，起到催化剂的作用
A
B
C
D
蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固体
量取20.00mL未知浓度的草酸
实 验 室制NH3
比较非金属性:Cl>C>Si
I卷（共45分）
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ( )
A.活性炭具有杀菌消毒的作用 B.小苏打的主要成分是碳酸钠
C.芯片主要成分为高纯度硅 D.塑料属于天然高分子材料
2.下列化学用语表达正确的是 ( )
A.胆矾的化学式为 FeSO4⋅7H2O B.Cl−的结构示意图：
C.H2O2的电子式 D.CH4的球棍模型：
3.下列物质的应用或鉴别与氧化还原反应无关的是 ( )
A.用食醋除水垢
B.用 KSCN溶液检验 FeSO4是否变质
C.工业上用硅石 SiO2制取粗硅
D.加热条件下用银氨溶液检验 C2H5OH中是否混有 CH3CHO
4.下列“类比”、“推理”合理的是 ( )
A.Fe与 S反应生成 FeS，则 Cu与 S反应可生成 Cu2S
B.工业上通过电解熔融的 MgCl2冶炼Mg，则可以通过电解熔融的 AlCl3冶炼 Al
C.CO2是酸性氧化物，则 NO2也是酸性氧化物
D.Na与 H2O反应生成 NaOH和 H2，则 Fe与 H2O反应生成 FeOH3和 H2
5.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
中含有 1.5NA个 σ键
B.每生成 28gN2，转移 6NA个电子
C.氧化剂与还原剂数目比为 3:8
⋅L−1NH4Cl溶液中含有 NH4+数目为 0.1NA
6.MTP是一类重要的药物中间体，可以由 TOME经环化后合成。其反应式为：
下列说法正确的是 ( )
A.CH3OH中所有原子均可共面更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 B.TOME与足量 H2加成后，手性碳原子数目增加
C.甲醇和乙二醇互为同系物，两者的核磁共振氢谱均有2组峰
D.三种物质均可和 NaOH溶液反应
7.下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是( )
8.我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将H2S气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.Y电极与电源负极相连
B.吸收 H2S的反应的离子方程式为 S2−+2Fe3+=2Fe2++S↓
C.交换膜 M为质子交换膜，电解时 H+流向 b
D.标况下，若 X电极上生成 4.48LH2，理论上 c中可处理 0.2mlH2S分子
9.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 X,Q,Z、Y,W原子序数依次增大，X和 W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是 Z原子 L层电子数的二倍，下列说法正确的是 ( )
A.X2Y和 X2Y2均为极性分子
B.第一电离能：Y>Z>Q
C.原子半径：Y>Z>Q
D.W与 Y形成的化合物中只含离子键
10.下列实验装置可以达到实验目的的是( )
11.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中 ⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.①与酸或碱均能发生反应 B.③是该反应的中间产物
C.⑥到⑦的过程中有非极性键的断裂和生成 D.总反应的原子利用率为 100%
12.某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3,，进一步处理得到产品 Na2CO3和 NH4Cl,，实验流程如图，下列说法正确的是 ( )
A.步骤①离子方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3−
B.步骤①获得 NaHCO3的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥
C.煅烧 NaHCO3制 Na2CO3是ΔH>0的非氧化还原反应
D.流程中只有 NaCl能循环使用
13.钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知电池反应：Na1−xMnO2+NaxCn⇌放电充电NaMnO2+nC，下列说法错误的是 ( )
A.钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时不易发热，具备更高安全性
B.充电时，阳极的电极反应式为 NaMnO2−xe−=Na1−xMnO2+xNa+
C.放电时，正极钠的化合价未发生改变
D.废旧钠离子电池进行“放电处理”让 Na+入硬碳中而有利于回收
14.某探究小组设计实验测定反应 Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+的平衡常数，并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：
（1）实验I: 配制 0.01ml⋅L−1Ag2SO4溶液和 0.04ml⋅L−1FeSO4溶液。各取 10mL混合（忽略反应引起的溶液体积变化，下同），测得平衡时 Fe3+度为 c1ml⋅L−1。
（2）实验 II:: 将 2mL0.01ml⋅L−1Ag2SO4溶液、2mL0.04ml⋅L−1FeSO4溶液与 16mL水混合，测得平衡时 Fe3+3浓度为 c2ml⋅L−1。
下列分析正确的是 ( )
A.配制 0.04ml⋅L−1FeSO4液定容摇匀后少量液体外流，会使所配溶液浓度偏小
B.该组实验可作为判断“稀释对 Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+平衡移动方向的影响”的证据
C.c1=5c2
D.测得该反应的 K=c10.01−c12
15.298K时，用 NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的 HR、GaNO33、GeNO33三种溶液。 pM[p表示负对数，M表 =cHRcR−,cGa3+,cGe3+]随溶液 pH变化的关系如图所示。已知：常温下，Ksp[GeOH3]>Ksp[GaOH3]。下列推断正确的是 ( )
A.曲线③代表 Ga3+与 pH的关系曲线
B.调节 pH=8.5时，可将废水中 Ge3+完全沉淀
C.滴定HR溶液至 X点时，溶液中：cNa+>cOH−>cH+
D.经计算，GaOH3能完全溶于 HR溶液
1.C
2.B
3.A
4.A
5.B
6.B
7.B
8.D
9.A
10.B
11.C
12.C
13.D
14.B
15.C
Ⅱ卷（共55分）
二、填空题
16.（14分） HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从 HDS中回收钼的工艺流程：
已知：①HHDS废催化剂氧化焙烧转化成 Al2O3,MO3,NiMO4
②浸出渣的成分为 Al2O3和 NiO,
③Ksp[AlOH3]=1.0×10−33;Ksp[NiOH2]=2.0×10−15
（1）该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为 ，操作1为 ，
此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒 、 。
（2）结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度 wt%为 ，最佳浸出温度为 。
（3）NiMO4碱浸时有 Na2MO4、NaHCO3生成，该反应的离子方程式为
（4）采用碳酸根型 N263萃取钼的反应为：R4N2CO3+Na2MO4=R4N2MO4+Na2CO3。
参考有关文献资料可知：一些阴离子被 R4N+萃取的顺序为HCO3−>MO4−>CO32−，则加入 NH4HCO3反萃取发生的化学方程式为： 。
反萃取后有机相为 HCO3−型，加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。
（5）该流程中可循环利用的物质为
（6）MO3经 H2还原可得钼粉，涉及的金属冶炼方法为
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
16.
（1）研磨（1分）■过滤（1分）■漏斗（1分）■烧杯（1分）
（2）20wt%（1分）■170∘C（1分）
（3）NiMO4+2CO32−+H2O=MO42−+2HCO3−+NiO （2分）
（4）R4N2MO4+2NH4HCO3=2R4NHCO3+NH42MO4（2分）
（5）R4N2CO3或 N263（1分）,Na2CO3（1分） （6）B（2分）
17.（14分）2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，也点燃了中国能源多样化战略的新灯塔。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇
“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物 H2和工业尾气中的 CO2合成，涉及以下反应：
①CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH1=+41.2kJ⋅ml−1
② COg+2H2g⇌CH3OHg△H2=−90.5kJ⋅ml−1
③ CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH3
（1）依据盖斯定律，可计算得出 ΔH3= kJ⋅ml−1
（2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中nCH3OHnCO2增大且加快化学反应速率的是 （填字母）。
A.升高温度 B.充入 Heg，使体系压强增大
C.再充入 1mlH2 D.将 H2Og从体系中分离出去
（3）从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是
（1）−49.3（2分）（2）CD（2分）（单选 C得2分，选 CD得2分，其他答案0分）
（3）防止催化剂中毒（2分）
（4）250∘C，在甲（容积为 4L）、乙（容积为 2L）两刚性容器中分别充入 2mlCO2和6mlH2，在适宜的催化剂作用下发生反应③，容器内总压强随时间变化如图一所示：
①其中 B曲线对应 容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”）：
②利用图中数据计算 250∘Ci反应的分压平衡常数 Kp= （结果用分数表示）。
（4）①甲（1分）② 2548（2分）
Ⅱ.甲醇水蒸气重整制取 H2
（5）甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
④CH3OHg⇌COg+2H2g△H4 ⑤COg+H2Og⇌CO2g+H2gΔH5
图二体现了上述反应能量变化，则决定总反应 (SR):CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g的反应速率快慢的是反应 （填“④”或“⑤”）。
（6）在研究甲醇 CH3OH水蒸气重整 SR制氢反应历程时发现，副反应甲醇分解 (DE):CH3OHg⇌COg+2H2g也是吸热反应。甲醇 CH3OH水蒸气重整反应体系中，甲醇 CH3OH平衡转化率和 CO的选择性 [nCOnCH3OH×100%]随温度的变化如图三所示：
①升高温度 CH3OH平衡转化率增大的原因是
②从图三知主反应的适宜温度在 左右。
（5）④（1分）（6）①由于主副反应的△H>0，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故CH3OH衡转化率增大（2分）（若没有写明反应是吸热反应，只答出后半句只能给1分）②250∘C（240∘C∼250∘C正确）（2分）
18.（15分）三氯三（四氢呋喃）合铬 III[CrCl3THF3]可催化烯烃加聚，制备的方法如下：
已知：① CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
③CrCl3THF3摩尔质量为 374.5g/ml。
④四氢呋喃 (THF)结构简式：
Ⅰ.制备无水 CrCl3:
某化学小组用 Cr2O3和 CCl4沸点（ 76.8∘C）在高温下制备无水 CrCl3，同时生成 COCl2气体，实验装置如图所示：
（1）装置乙名称为 ；装置 D中粗导管的作用是
（2）实验装置合理的连接顺序为 A→C→F→ →D→ →B（填装置字母标号，可重复使用）。
（3）尾气处理时发生反应的离子方程式：
（1）长颈漏斗（1分）■防止 CrCl3凝华堵塞导管（1分）
（2）E（1分）■ 0（1分）
（3）COCl2+4OH−=CO32−+2Cl−+2H2O（2分）
Ⅱ.合成 CrCl3THF3:
实验室在非水体系中合成 CrCl3THF3原理为：CrCl3+3THFZnΔCrCl3THF3
实验操作：
①填装反应物：称取 无水 CrCl3和 0.20g.锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入 100mL无水 THF（四氢呋喃，过量）
②合成 CrCl3THF3: 先通入一段时间 N2后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了 THF与 CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。
③分离 CrCl3THF3:: 回流 2.5h,，再通入 N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发 THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品 3.745g。。
（4）球形冷凝管进水口： （填 “a”或 “b”）。
（5）该反应不能使用明火加热的原因 。
（6）CrCl3THF3在 THF中能否溶解 （填“能”或“否”）。
（7）已知 CrII对该反应有催化作用，推断加入 Zn粉发生反应的化学方程式为： 。
（8）产品产率为 。（结果保留3位有效数字）
（4）a（1分）
（5）四氢呋喃易挥发，遇明火容易发生爆炸。（2分）
（6）能（2分）
（7）Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2（2分）
（8）33.3%（2分）
19.（12分）化合物 W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A中官能团名称为 D的化学式为 ，
W结构中碳原子的杂化方式为 。
（2）由 B生成 C的反应类型为 。
（3）写出由 G生成 H的化学方程式 。
（4）写出I的结构简式 。
（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有三个取代基②能发生银镜反应③在酸性条件下发生水解反应
19.
（1）碳氟键（1分）■ C8H8NOF（1分）■ sp2 sp3（2分）
（2）还原反应（2分）
（3）
（2分）
（4）（2分）
（5）10（2分）选项
物质结构或性质
解释
A
键角:CO2>CH4
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子;
CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性:HF>HCl
HF分子间可以形成氢键, HCl没有氢键
C
BF3 与NH3形成[H3N→BF3]
BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子, 冠醚通过与K+结合MnO4−带入有机相，起到催化剂的作用
A
B
C
D
蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固体
量取20.00mL未知浓度的草酸
实 验 室制NH3
比较非金属性:Cl>C>Si
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