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2024上海市东华大学附属奉贤致远中学高三上学期期中考试化学含答案
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这是一份2024上海市东华大学附属奉贤致远中学高三上学期期中考试化学含答案，共6页。试卷主要包含了5 Mn—55，某多肽分子结构如下，63等内容，欢迎下载使用。
说明：
(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55
元素化学（23分）
1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题：
I．Cl2的制备和性质验证
氯元素在元素周期表中的位置 周期 族；
氯原子最外层的核外电子排布式为 ；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是 ；
(3)请写出A中化学方程式 。
(4)实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称_____________，用F代替分液漏斗的原因是 。
在实验过程中用含0.4mlHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是
。
装置B的实验目的 ；
装置E中应装 溶液，请写出该离子方程式 。
(7)将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．ClO2的制备
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。
(8)下列有关该反应的叙述正确的是 。
A．浓盐酸在反应中只表现出还原性 B．氧化剂与还原剂的个数比为1∶2
C．氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1 D．反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子
(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为 g(保留3位有效数字)。
二、化学原理（45分）
2、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：
CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) △H＞0
（1）反应中的非极性分子为： 、 。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为____________。
（4）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是________。（双选）
A. 氢元素的质量分数B. 容器内的压强
C. 反应的平衡常数D. 容器内气体的平均分子量
（5）在某一时刻，v正=v逆=v，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v正A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强
并说明理由： 。
（6）已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2CH3OH。
试求：当投料比n(CO):n(H2)=________时，平衡时CO与H2的转化率相同。
氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
Al2O3(s)+ C(s)+ Cl2(g) AlCl3(g)+ CO(g)
（1）配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。
（2）Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al2O3来进行制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：
。
（3）铝盐可以用于做净水剂，请写出Al3+水解的离子方程式：___________________________________。
4.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)制作冷敷袋可利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面________(填字母)反应放热加热食物。
A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．纯碱和水D．食盐和白醋
(3)已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。
①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。
②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式 。
某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 。
A．该反应为放热反应
B．催化剂改变了化学反应的热效应
C．催化剂不改变化学反应过程
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
（5）计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：
②通过盖斯定律计算。已知：
写出与反应生成的热化学方程式： 。
（6）化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
在这个燃料电池中，正极的电极反应为 。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为 个(用阿伏加德罗常数表示)。
三、有机化学（32分）
5.如右图，现有三种氨基酸，最多能合成不同结构的二肽的种类 。
A 、12种 B、9种 C、6种 D、3种
6.某多肽分子结构如下：
（1）上述1ml多肽分子中含有______ml肽键；
（2）写出该多肽分子水解产生的各种氨基酸的结构简式
、 、 、
7.下列分子中，含有不对称碳原子的是 。
CHCl3 B.CH3CH2OH C. D.(CH3)2CHCHO
丙烯酸乙酯(D)是一种食品用合成香料，可用以下方法合成：
请回答：
（1）工业生产乙烯和丙烯主要来自于石油的__________。
A.干馏 B. 分馏 C. 裂化 D.裂解
（2）乙烯的碳原子之间存在 、 键(从原子轨道重叠方式分析)，乙烯中碳原子杂化方式为 。（填“sp”、“sp2”或“sp3”）
（3）反应①的类型_______________，反应④的反应类型______________。
（4）医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，请写出写出聚丙烯的结构简式 。
（5）A＋C→D 的化学方程式为 。
（6）B中的官能团名称_________、___________，并简述检验 B 中含氧官能团的化学方法：
。
（7）X是 B 的同分异构体，X 能与 Na 反应且能使溴水褪色，写出一种X的结构简式为 。（已知羟基接在不饱和碳上的结构不稳定。）
（8）利用学过的知识，写出由乙烯（CH2=CH2）为原料制备的合成路线（无机试剂任用）
（合成路线常用的表示方式为：甲 乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）（5分，每步1分）
高三化学第一学期期中答案
一、元素化学（共23分）
1、
3，VIIA；（2分，各1分）
3s23p5；，H—O—Cl ；（3分，各1分）
略（2分）
恒压滴液漏，平衡内外气压，使浓盐酸顺利滴下。（1+2分）
在反应过程中，当浓盐酸浓度降低，反应停止，因此实际参与反应的盐酸小于0.4ml，溶解的MnO2小于8.7g。（2分）
除尽HCl；（2分）
NaOH，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O （1+2分）
(7)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(Cl)2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）
(8)D（2分）
(9)2.63（2分）
二、化学原理（45分）
2、
（1）CH4、H2。（2分）
（2）K=[CO][H2]3/[CH4][H2O]，增大（2+2分）
（3）0.03ml•L-1•min-1（2分）
（4）BD（2+2分）
（5）C（2分）
由条件可知，反应速率下降，且平衡逆向移动，该可逆反应的逆向为放热方向，且气体分子数减小，故改变的条件应为降低温度。（2分）
（6）1:2（2分）
6e—
1 Al2O3(s)+ 3 C(s)+ 3 Cl2(g) 2 AlCl3(g)+ 3 CO(g)（4分）
（2）Al2O3是离子晶体，熔化破坏离子键，形成自由移动离子，可以导电，可以电解；而AlCl3为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，形成自由移动的分子，不可导电，无法电解。（2分）
（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。（2分）
4.(1)吸热（1分）
(2) B（2分）
(3) a （2+2分）
(4) D（2分）
（5）① —185 （2分） ② Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH= -317kJ•ml-1（2+2分）
（6）O2+4e—+4H+=2H2O 3NA（2+2分）
三、有机化学（共32分）
5.B（2分）
6. 4 （2分） 略（4分）
7. C（2分）
8.
D（2分）
σ 、π sp2（1+1+1分）
加成反应，取代反应（2分）
（2分）
（5）（2分）
（6）碳碳双键、醛基。（2分）
取样，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸，若有砖红色沉淀，则有醛基。（2分）
（7）（2分）
（5分）
化学键
键能（）
436
247
434
说明：
(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55
元素化学（23分）
1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题：
I．Cl2的制备和性质验证
氯元素在元素周期表中的位置 周期 族；
氯原子最外层的核外电子排布式为 ；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是 ；
(3)请写出A中化学方程式 。
(4)实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称_____________，用F代替分液漏斗的原因是 。
在实验过程中用含0.4mlHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是
。
装置B的实验目的 ；
装置E中应装 溶液，请写出该离子方程式 。
(7)将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．ClO2的制备
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。
(8)下列有关该反应的叙述正确的是 。
A．浓盐酸在反应中只表现出还原性 B．氧化剂与还原剂的个数比为1∶2
C．氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1 D．反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子
(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为 g(保留3位有效数字)。
二、化学原理（45分）
2、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：
CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) △H＞0
（1）反应中的非极性分子为： 、 。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为____________。
（4）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是________。（双选）
A. 氢元素的质量分数B. 容器内的压强
C. 反应的平衡常数D. 容器内气体的平均分子量
（5）在某一时刻，v正=v逆=v，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v正
并说明理由： 。
（6）已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2CH3OH。
试求：当投料比n(CO):n(H2)=________时，平衡时CO与H2的转化率相同。
氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
Al2O3(s)+ C(s)+ Cl2(g) AlCl3(g)+ CO(g)
（1）配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。
（2）Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al2O3来进行制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：
。
（3）铝盐可以用于做净水剂，请写出Al3+水解的离子方程式：___________________________________。
4.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)制作冷敷袋可利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面________(填字母)反应放热加热食物。
A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．纯碱和水D．食盐和白醋
(3)已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。
①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。
②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式 。
某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 。
A．该反应为放热反应
B．催化剂改变了化学反应的热效应
C．催化剂不改变化学反应过程
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
（5）计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：
②通过盖斯定律计算。已知：
写出与反应生成的热化学方程式： 。
（6）化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
在这个燃料电池中，正极的电极反应为 。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为 个(用阿伏加德罗常数表示)。
三、有机化学（32分）
5.如右图，现有三种氨基酸，最多能合成不同结构的二肽的种类 。
A 、12种 B、9种 C、6种 D、3种
6.某多肽分子结构如下：
（1）上述1ml多肽分子中含有______ml肽键；
（2）写出该多肽分子水解产生的各种氨基酸的结构简式
、 、 、
7.下列分子中，含有不对称碳原子的是 。
CHCl3 B.CH3CH2OH C. D.(CH3)2CHCHO
丙烯酸乙酯(D)是一种食品用合成香料，可用以下方法合成：
请回答：
（1）工业生产乙烯和丙烯主要来自于石油的__________。
A.干馏 B. 分馏 C. 裂化 D.裂解
（2）乙烯的碳原子之间存在 、 键(从原子轨道重叠方式分析)，乙烯中碳原子杂化方式为 。（填“sp”、“sp2”或“sp3”）
（3）反应①的类型_______________，反应④的反应类型______________。
（4）医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，请写出写出聚丙烯的结构简式 。
（5）A＋C→D 的化学方程式为 。
（6）B中的官能团名称_________、___________，并简述检验 B 中含氧官能团的化学方法：
。
（7）X是 B 的同分异构体，X 能与 Na 反应且能使溴水褪色，写出一种X的结构简式为 。（已知羟基接在不饱和碳上的结构不稳定。）
（8）利用学过的知识，写出由乙烯（CH2=CH2）为原料制备的合成路线（无机试剂任用）
（合成路线常用的表示方式为：甲 乙 ∙∙∙∙∙∙ 目标产物）（5分，每步1分）
高三化学第一学期期中答案
一、元素化学（共23分）
1、
3，VIIA；（2分，各1分）
3s23p5；，H—O—Cl ；（3分，各1分）
略（2分）
恒压滴液漏，平衡内外气压，使浓盐酸顺利滴下。（1+2分）
在反应过程中，当浓盐酸浓度降低，反应停止，因此实际参与反应的盐酸小于0.4ml，溶解的MnO2小于8.7g。（2分）
除尽HCl；（2分）
NaOH，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O （1+2分）
(7)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(Cl)2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）
(8)D（2分）
(9)2.63（2分）
二、化学原理（45分）
2、
（1）CH4、H2。（2分）
（2）K=[CO][H2]3/[CH4][H2O]，增大（2+2分）
（3）0.03ml•L-1•min-1（2分）
（4）BD（2+2分）
（5）C（2分）
由条件可知，反应速率下降，且平衡逆向移动，该可逆反应的逆向为放热方向，且气体分子数减小，故改变的条件应为降低温度。（2分）
（6）1:2（2分）
6e—
1 Al2O3(s)+ 3 C(s)+ 3 Cl2(g) 2 AlCl3(g)+ 3 CO(g)（4分）
（2）Al2O3是离子晶体，熔化破坏离子键，形成自由移动离子，可以导电，可以电解；而AlCl3为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，形成自由移动的分子，不可导电，无法电解。（2分）
（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。（2分）
4.(1)吸热（1分）
(2) B（2分）
(3) a （2+2分）
(4) D（2分）
（5）① —185 （2分） ② Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH= -317kJ•ml-1（2+2分）
（6）O2+4e—+4H+=2H2O 3NA（2+2分）
三、有机化学（共32分）
5.B（2分）
6. 4 （2分） 略（4分）
7. C（2分）
8.
D（2分）
σ 、π sp2（1+1+1分）
加成反应，取代反应（2分）
（2分）
（5）（2分）
（6）碳碳双键、醛基。（2分）
取样，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸，若有砖红色沉淀，则有醛基。（2分）
（7）（2分）
（5分）
化学键
键能（）
436
247
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