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陕西省渭南市大荔县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份陕西省渭南市大荔县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了 下列关于化学键说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
3.答题前，请将姓名考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 将“地沟油”和“潲水油”回收，用于制备肥皂、生物柴油等
B. 载人飞船发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态四氧化二氮等，液态气化过程会产生红棕色雾
C. 煤经过气化或液化等系列物理变化可转化为清洁能源
D. 中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．“地沟油”和“潲水油”主要成分属于油脂，不能食用，但可生产肥皂、生物柴油等，故A正确；
B．液态气化过程中，部分转化为NO2，会产生红棕色雾，故B正确；
C．煤经的气化或液化过程有新物质产生，属于化学变化，故C错误；
D．氕、氘、氚属于氢元素的不同种原子，互为同位素，故D正确；
答案选C。
2. 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为：。下列相关微粒的说法正确的是
A. 镧含有的中子数是57B. 的球棍模型为更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 的结构示意图：D. 中有的电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．镧为含有的质子数是57，故A错误；
B．是直线形分子，球棍模型为 ，故B错误；
C．核外有18个电子，结构示意图为，故C错误；
D．H2O分子中含有10个电子，的物质的量为1ml，含有电子的物质的量为，故D正确；
选D。
3. 有机物组成元素并不复杂，但数量众多，性质各异，下列叙述正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会发生变性
B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了还原反应
C. 葡萄糖可以使新制的氬氧化铜转化成砖红色沉淀
D. 不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析；加入福尔马林，蛋白质会发生变性，故A错误；
B．乙醇具有还原性，交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了氧化反应，故B错误；
C．葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖可以使新制的氬氧化铜转化成砖红色沉淀，故C正确；
D．聚四氟乙烯不含碳碳双键，不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
选C。
4. 下列关于元素周期表知识的说法正确的是
A. 过渡元素全部都是金属元素
B. 共有18个族，ⅢB族含元素种类最多
C. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找可作催化剂的合金材料
D. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．过渡元素包含副族元素、第Ⅷ族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行，故A正确；
B．元素周期表共有18列，其中第8、9、10三列合称Ⅷ族，共有16个族，另外ⅢB族含锕系和镧系，元素种类最多，故B错误；
C．在金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体，故C错误；
D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)，故D错误；
故答案为A。
5. 下列实验装置或操作设计正确且能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能使用分液的方法分离，故A错误；
B．阴离子不同，且双氧水浓度不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，故B错误；
C．若石蜡加强热分解产生的气体中含有不饱和烃，该气体通入Br2的CCl4溶液会发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，而饱和烃不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可据此检验不饱和烃的产生，故C正确；
D．没有形成闭合电路，不能构成原电池，故D错误；
答案为C。
6. 下列有关反应热和热化学方程式的描述正确的是
A. 在稀溶液中， ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于
B. 热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C. ，20℃和25℃时，的摩尔燃烧焓相同
D. 其它条件相同时，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知： ，由于浓硫酸溶于水放热，则NaOH和浓溶液完全反应生成1ml液态水时，放出热量多于，A错误；
B．热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分子数，B错误；
C．燃烧热与外界的压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kpa，20℃和25℃时，CH4的燃烧热（燃烧焓）不同，C错误；
D．气态比固态能量高，则等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，故D正确；
故选：D。
7. 如下图是四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的结构简式，下列说法正确的是
A. a的同分异构体只有b和c
B. b的一氯代物有5种
C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，四元轴烯、苯乙烯、立方烷的分子式都为C8H8，互为同分异构体，而分子式为C8H8的烃还可能为链烃，如CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，故A错误；
B．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有5类氢原子，则分子一氯代物有5种，故B正确；
C．碳碳双键和苯环为平面结构，则四元轴烯分子中的所有原子一定处于同一平面，而单键是可以旋转的，所以苯乙烯分子中的所有原子不一定在同一平面，故C错误；
D．由结构简式可知，立方烷分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D错误；
故选B。
8. 下列关于化学键说法正确的是
A. 既有离子键又有共价键B. 破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C. 含离子键的化合物一定是离子化合物D. 干冰升华过程中破坏了共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．钙和氯都是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，故A错误；
B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误；
C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；
选C。
9. 下列实验操作及现象能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(NO3)2中的硝酸根离子和稀硫酸中的H+会形成硝酸，硝酸具有氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+，此时再加KSCN，溶液一定会红，但不能说明变质，故A错误；
B．过量的NaOH会与碘发生反应，不能说明淀粉水解，故B错误；
C．KI与FeCl3会发生氧化还原反应，再加几滴KSCN溶液，溶液会变浅，说明Fe3+没有完全转化为Fe2+，也说明该反应存在限度，故C正确；
D．苯中没有碳碳双键，和溴水不会发生加成反应，故D错误；
故本题选C。
10. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率，降低了水煤气变换反应的
C. 过程Ⅲ生成了极性键和非极性键
D. 该反应中，和的总能量高于利的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ均为化学键断裂过程，均为吸热过程，故A正确；
B．使用催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的ΔH，故B错误；
C．过程Ⅲ生成了H-O、C=O极性键，H-H非极性键，故C正确；
D．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，ΔH<0，说明生成物总能量小于反应物总能量，即CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量，故D正确；
故选B。
11. 一定温度下，某密闭容器中发生反应：，该反应正反应吸热。0~20s内由0.6ml/L降到0.2ml/L，下列说法正确是
A. 增大反应体系的体积，化学反应速率减小
B. 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 0~20s内用B表示的平均反应速率为
D. 当c(A)降至0.1ml/L时所需的反应时间为25s
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大反应体系的体积，A、C浓度减小，化学反应速率减慢，A正确；
B．降低温度，正逆反应速率都减小，B错误；
C．B为固体，无法用浓度变化计算速率，C错误；
D．0~20s内，平均每5秒钟A的物质的量浓度减少0.1ml/L，由于随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，则A的物质的量浓度降至0.1ml/L时所需的反应时间为大于25s，D错误；
故选A。
12. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示， 。下列有关N的说法中正确的是
A. 分子式为B. 分子中含有4种官能团
C. 能与纯碱发生反应D. 环上一氯代物有5种(不含立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物N的分子式为C11H16O3，故A错误；
B．分子中含有碳碳双键、羧基、羟基，共3种官能团，故B错误；
C．分子中含有羧基，能与纯碱反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．环上一氯代物6种(不含立体异构)，如图标注所示 ，故D错误
答案为C。
13. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法不正确的是
A. 步骤①“灼烧”时需要使用坩埚
B. 灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧
C. 过程④中发生反应的离子方程式为
D. 过程⑤的试剂可以选用裂化汽油，操作是萃取分液
【答案】D
【解析】
【分析】海带灼烧得海带灰，用水浸泡、过滤得含I-的水溶液，酸性条件下用双氧水把I-氧化为I2，加萃取剂萃取碘水中的I2，分液得含I2的有机溶液，蒸馏可得单质I2。
【详解】A．灼烧固体物质的装置图为，步骤①“灼烧”时需要使用坩埚，故A正确；
B．酒精易燃烧，灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧，故B正确；
C．过程④是酸性条件下用双氧水把I-氧化为I2，发生反应的离子方程式为，故C正确；
D．过程⑤是萃取分液，裂化汽油中含有碳碳双键，裂化汽油能与I2发生加成反应，不能用裂化汽油作萃取剂，故D错误；
选D。
14. 硅锰电池是一种新型电池，因其供电稳定，存储量丰富而备受关注。硅锰电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电池工作时，通过质子交换膜由电极区移向电极区
B. 放电时，导线上每通过电子，正极区溶液的质量增加
C. 电池充电时，电极的电极反应式是
D. 电池充电时，电极连接外接电源的正极
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，放电时，电极失电子生成SiO2，电极是负极；MnO2得电子生成Mn2+，MnO2是正极。
【详解】A．电池工作时，阳离子向正极移动，通过质子交换膜由电极区向电极区移向，故A错误；
B．放电时，正极反应式为，导线上每通过电子，有0.5ml进入溶液，同时有1ml氢离子由负极通过质子交换膜进入正极区，正极区溶液的质量增加，故B错误；
C．放电时，是负极，电池充电时，电极为阴极，电极反应式是，故C错误；
D．放电时，MnO2是正极，电池充电时，作阳极，连接外接电源的正极，故D正确；
选D。
15. 铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：
对于上述工艺流程，下列说法不正确的是
A. 沉淀A中有
B. 试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为除去
C. 步骤③发生的离子反应方程式是(过量)
D. 工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝是阴极产物
【答案】B
【解析】
【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3，用盐酸溶解，SiO2和盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成AlCl3、FeCl3，过滤分离，沉淀A为SiO2，滤液甲含有AlCl3、FeCl3及过量的HCl，步骤③通入的为二氧化碳得到Al（OH）3与NaHCO3，则滤液乙含有，步骤②应加入NaOH，除去Fe3+离子，将Al3+离子转化为，加热氢氧化铝分解得到氧化铝，电解氧化铝得到Al。
详解】A．根据分析，沉淀A中有，A正确；
B．氢氧化铝和氨水不反应，不能使Al（OH）3转化为，a应选择NaOH，B错误；
C．往滤液中通入过量CO2，将转化为Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：(过量)，C正确；
D．工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝离子在阴极得到电子被还原，是阴极产物，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。
请回答：
（1）W在元素周期表中的位置为_______，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。
（2）用电子式表示的形成过程：_______。
（3）写出Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式_______。根据元素周期律可知金属性：Y>X，用原子结构解释原因：_______。
（4）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。
A. Z的化合价中有和
B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
C. Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性
D. Z单质可以从含有W的盐溶液中置换出W
（5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。
（6）原子序数为Q的2倍的元素，与Q组成的气体化合物具有漂白性，请设计简单实验方案验证其漂白性_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第VⅡA族 ②. Cl->O2->Na+
（2） （3） ①. ②. K和Na位于同一主族，原子半径K大于Na，失电子能力K大于Na，金属性K强于Na （4）AC
（5）有气泡产生，并生成红褐色沉淀
（6）将SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，证明有漂白性
【解析】
【分析】Q最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q为O，W最高化合价为，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，W、X都位于第三周期，则X为Na，W为Cl，Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色，则Y为K，Z与W同主族且其单质在溶液中呈橙色，则Z为Br。
【小问1详解】
W为Cl，核电荷数为17，在元素周期表中的位置为第三周期第VⅡA族，电子层数越多半径越大，具有相同电子的粒子，核电荷数越大，半径越小，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是Cl->O2->Na+。
【小问2详解】
为氧化钠，为离子化合物，用电子式表示的形成过程：。
【小问3详解】
Q为O，Y为K，Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式。X为Na，Y为K，根据元素周期律可知金属性：Y>X，根据原子结构解释原因为：K和Na位于同一主族，原子半径K大于Na，失电子能力K大于Na，金属性K强于Na。
【小问4详解】
W为Cl，Z为Br，两者最外层均为7个电子，据此分析。
A．Z可以形成HBrO、HBrO4等，化合价中有和，A正确；
B．非金属性Cl>Br，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性，B错误；
C．非金属性Cl>Br，Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性，C正确；
D．非金属性Cl>Br，Z单质不可以从含有W的盐溶液中置换出W，D错误；
故选AC。
【小问5详解】
Q为O，X为Na，X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M为Na2O2，M投入硫酸亚铁溶液中生成氢氧化铁、氧气，则主要的反应现象是有气泡产生，并生成红褐色沉淀。
【小问6详解】
Q为O，原子序数为Q的2倍的元素为S，与Q组成的气体化合物具有漂白性的为SO2，验证其漂白性实验为将SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，证明有漂白性。
17. 我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
（1）以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程中，能量的变化形式是_______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式_______。
（2）催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：
则催化重整反应 _______(用、、表示)。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．和的物质的量之比保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）复合催化是工业利用二氧化碳合成甲醇的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
①该可逆反应的化学方程式为_______。
②反应开始至末，以氢气的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。
③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。
a．增加的浓度 b．适当降低温度 c．充入氦气 d．选择高效催化剂
【答案】（1） ①. 光能和热能转化成化学能 ②.
（2） ①. ②. CE
（3） ①. ②. 2.4 ③. ad
【解析】
【小问1详解】
以为催化剂的光、热化学循环分解反应，结合反应图示可知，是将光能和热能转化成化学能；结合反应过程中物质变化和键能可写出反应的热化学方程式：；
【小问2详解】
①根据盖斯定律，；
②A．反应过程中和始终按计量数比例消耗，二者的物质的量之比始终保持不变，不能说明该反应已经达到平衡状态，故A错误；
B．根据，反应中各物质均为气体，混合气体质量始终不变，恒容条件下反应，混合气体体积始终不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能说明该反应已经达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体分子数不同，说明恒容条件反应过程中，压强不断变化，容器中气体的压强保持不变，说明该反应已经达到平衡状态，故C正确；
D．，表明反应方向相反，但速率比不等于物质计量数之比，不能说明该反应已经达到平衡状态，故D错误；
E．根据，反应中各物质均为气体，混合气体质量始终不变，反应前后气体分子数不同，说明反应过程中物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应已经达到平衡状态，故E正确；
答案选CE；
【小问3详解】
①根据图象可知，反应达到平衡时生成8mlCH3OH，消耗8mlCO2,根据原子守恒判断还有水生成，则反应方程式：；
②反应开始至末，生成甲醇8ml，消耗氢气24ml，则以氢气的浓度变化表示该反应的平均速率；
③a．增大反应物浓度，反应速率加快，故a正确；
b．温度降低，反应速率减慢，故b错误；
C．恒容时充入无关气体，反应物气体浓度不变，速率不变，故c错误；
D．选择高效催化剂，可加快反应速率，故d正确；
答案选ad；
18. 电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1中无锈铁钉电极电极反应式为_______。
（2）装置2中的石墨电极上发生_______反应，该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
（3）装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红。
①电源的M端为_______，铁电极的质量会_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______。
（4）装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极的电极反应式为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 还原反应 ②.
（3） ①. 正极 ②. 减小 ③. ④. 1.12L
（4）
【解析】
【小问1详解】
装置1中发生铁的吸氧腐蚀，无锈铁钉是负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
【小问2详解】
铁能与FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，Cu发生氧化反应，装置2中为原电池，Cu为负极，石墨为正极，石墨电极上Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，该装置发生的总反应的离子方程式为。
【小问3详解】
装置3为电解池，甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红，则甲中Fe为阳极、石墨为阴极；电源的M端为正极、N为负极。
①甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红，则甲中Fe为阳极、石墨为阴极，电源的M端为正极，铁电极发生反应，质量会减小。
②乙烧杯中Cu是阴极、石墨是阳极，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应放出氧气，阴极铜离子得电子生成铜，电解反应的离子方程式为。
③Cu是阴极，发生反应Cu2++2e-=Cu，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则反应生成0.05mlCu，电路中转移0.1ml电子，甲烧杯中阴极发生反应2H++2e-=H2，根据得失电子守恒，产生氢气的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L。
【小问4详解】
装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为。
19. 乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中D具有芳香气味，G是高分子化合物。
回答下列问题：
（1）G的结构简式是_______，按系统命名法，物质E的名称为_______。
（2）写出A转化成物质B的化学方程式_______。
（3）下列试剂不能用来鉴别物质A和C的是_______(填标号)。
a．铁粉 b．溴水 c．溶液 d．紫色石蕊试液
（4）上述合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的是_______(填标号，如“①”)。
（5）D的同分异构体中，能和溶液反应并产生气体的所有物质的结构简式_______。
（6）可与反应生成酯，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 1，2-二溴乙烷
（2）
（3）b （4）④⑥
（5）、
（6）
【解析】
【分析】乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，A系列转化生成C，A与C反应生成的D是芳香气味，则D属于酯，C属于羧酸，则乙醇发生催化氧化生成B为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化（取代）反应生成D为乙酸乙酯；乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，E发生碱性水解反应（取代反应）生成F，乙烯发生加聚反应生成G为聚乙烯，据此解答．
【小问1详解】
乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为；E为BrCH2CH2Br，按系统命名法，E的名称为1，2-二溴乙烷。
【小问2详解】
A转化成物质B为乙醇发生催化氧化生成B为乙醛，化学方程式。
【小问3详解】
A为乙醇，C为乙酸；
a．铁粉和乙酸反应生成氢气，乙醇和铁粉不反应，可鉴别，a不选；
b．溴水和乙醇、乙酸均无现象，不可鉴别，b选；
c．溶液和乙酸反应生成二氧化碳气体，乙醇不反应，可鉴别，c不选；
d．紫色石蕊试液和乙酸混合显红色，和乙醇无现象，可鉴别，d不选；
故选b。
【小问4详解】
根据分析，上述合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的是④⑥。
【小问5详解】
D为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），D的同分异构体中，能和溶液反应并产生气体，则该物质含羧基，属于羧酸，符合条件的所有物质的结构简式、。
【小问6详解】
C为乙酸，可与反应生成酯，该反应的化学方程式为。A
B
C
D
用分液法分离乙醇和乙酸
探究和对分解的催化效果
检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃
构成原电池
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将某样品溶于稀硫酸，并滴加少量的溶液，溶液变红
此样品已部分或全部变质
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
向溶液中加溶液，再加入几滴溶液，溶液变红
此反应存在限度
D
在圆底烧瓶中加入苯和溴水，震荡后静置，水层颜色变浅
苯和溴水发生了加成反应
元素
相关信息
Q
最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
最高化合价为
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z
与W同主族且其单质在溶液中呈橙色
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。
3.答题前，请将姓名考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 将“地沟油”和“潲水油”回收，用于制备肥皂、生物柴油等
B. 载人飞船发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态四氧化二氮等，液态气化过程会产生红棕色雾
C. 煤经过气化或液化等系列物理变化可转化为清洁能源
D. 中国科学院研发“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．“地沟油”和“潲水油”主要成分属于油脂，不能食用，但可生产肥皂、生物柴油等，故A正确；
B．液态气化过程中，部分转化为NO2，会产生红棕色雾，故B正确；
C．煤经的气化或液化过程有新物质产生，属于化学变化，故C错误；
D．氕、氘、氚属于氢元素的不同种原子，互为同位素，故D正确；
答案选C。
2. 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为：。下列相关微粒的说法正确的是
A. 镧含有的中子数是57B. 的球棍模型为更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C. 的结构示意图：D. 中有的电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．镧为含有的质子数是57，故A错误；
B．是直线形分子，球棍模型为 ，故B错误；
C．核外有18个电子，结构示意图为，故C错误；
D．H2O分子中含有10个电子，的物质的量为1ml，含有电子的物质的量为，故D正确；
选D。
3. 有机物组成元素并不复杂，但数量众多，性质各异，下列叙述正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会发生变性
B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了还原反应
C. 葡萄糖可以使新制的氬氧化铜转化成砖红色沉淀
D. 不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析；加入福尔马林，蛋白质会发生变性，故A错误；
B．乙醇具有还原性，交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了氧化反应，故B错误；
C．葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖可以使新制的氬氧化铜转化成砖红色沉淀，故C正确；
D．聚四氟乙烯不含碳碳双键，不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
选C。
4. 下列关于元素周期表知识的说法正确的是
A. 过渡元素全部都是金属元素
B. 共有18个族，ⅢB族含元素种类最多
C. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找可作催化剂的合金材料
D. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．过渡元素包含副族元素、第Ⅷ族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行，故A正确；
B．元素周期表共有18列，其中第8、9、10三列合称Ⅷ族，共有16个族，另外ⅢB族含锕系和镧系，元素种类最多，故B错误；
C．在金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体，故C错误；
D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)，故D错误；
故答案为A。
5. 下列实验装置或操作设计正确且能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能使用分液的方法分离，故A错误；
B．阴离子不同，且双氧水浓度不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，故B错误；
C．若石蜡加强热分解产生的气体中含有不饱和烃，该气体通入Br2的CCl4溶液会发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，而饱和烃不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可据此检验不饱和烃的产生，故C正确；
D．没有形成闭合电路，不能构成原电池，故D错误；
答案为C。
6. 下列有关反应热和热化学方程式的描述正确的是
A. 在稀溶液中， ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于
B. 热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C. ，20℃和25℃时，的摩尔燃烧焓相同
D. 其它条件相同时，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知： ，由于浓硫酸溶于水放热，则NaOH和浓溶液完全反应生成1ml液态水时，放出热量多于，A错误；
B．热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分子数，B错误；
C．燃烧热与外界的压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kpa，20℃和25℃时，CH4的燃烧热（燃烧焓）不同，C错误；
D．气态比固态能量高，则等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，故D正确；
故选：D。
7. 如下图是四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的结构简式，下列说法正确的是
A. a的同分异构体只有b和c
B. b的一氯代物有5种
C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，四元轴烯、苯乙烯、立方烷的分子式都为C8H8，互为同分异构体，而分子式为C8H8的烃还可能为链烃，如CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，故A错误；
B．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有5类氢原子，则分子一氯代物有5种，故B正确；
C．碳碳双键和苯环为平面结构，则四元轴烯分子中的所有原子一定处于同一平面，而单键是可以旋转的，所以苯乙烯分子中的所有原子不一定在同一平面，故C错误；
D．由结构简式可知，立方烷分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D错误；
故选B。
8. 下列关于化学键说法正确的是
A. 既有离子键又有共价键B. 破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C. 含离子键的化合物一定是离子化合物D. 干冰升华过程中破坏了共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．钙和氯都是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，故A错误；
B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误；
C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；
选C。
9. 下列实验操作及现象能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(NO3)2中的硝酸根离子和稀硫酸中的H+会形成硝酸，硝酸具有氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+，此时再加KSCN，溶液一定会红，但不能说明变质，故A错误；
B．过量的NaOH会与碘发生反应，不能说明淀粉水解，故B错误；
C．KI与FeCl3会发生氧化还原反应，再加几滴KSCN溶液，溶液会变浅，说明Fe3+没有完全转化为Fe2+，也说明该反应存在限度，故C正确；
D．苯中没有碳碳双键，和溴水不会发生加成反应，故D错误；
故本题选C。
10. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率，降低了水煤气变换反应的
C. 过程Ⅲ生成了极性键和非极性键
D. 该反应中，和的总能量高于利的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ均为化学键断裂过程，均为吸热过程，故A正确；
B．使用催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的ΔH，故B错误；
C．过程Ⅲ生成了H-O、C=O极性键，H-H非极性键，故C正确；
D．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，ΔH<0，说明生成物总能量小于反应物总能量，即CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量，故D正确；
故选B。
11. 一定温度下，某密闭容器中发生反应：，该反应正反应吸热。0~20s内由0.6ml/L降到0.2ml/L，下列说法正确是
A. 增大反应体系的体积，化学反应速率减小
B. 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 0~20s内用B表示的平均反应速率为
D. 当c(A)降至0.1ml/L时所需的反应时间为25s
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大反应体系的体积，A、C浓度减小，化学反应速率减慢，A正确；
B．降低温度，正逆反应速率都减小，B错误；
C．B为固体，无法用浓度变化计算速率，C错误；
D．0~20s内，平均每5秒钟A的物质的量浓度减少0.1ml/L，由于随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，则A的物质的量浓度降至0.1ml/L时所需的反应时间为大于25s，D错误；
故选A。
12. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示， 。下列有关N的说法中正确的是
A. 分子式为B. 分子中含有4种官能团
C. 能与纯碱发生反应D. 环上一氯代物有5种(不含立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．有机物N的分子式为C11H16O3，故A错误；
B．分子中含有碳碳双键、羧基、羟基，共3种官能团，故B错误；
C．分子中含有羧基，能与纯碱反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．环上一氯代物6种(不含立体异构)，如图标注所示 ，故D错误
答案为C。
13. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室里从海带中提取碘的流程如图。下列有关说法不正确的是
A. 步骤①“灼烧”时需要使用坩埚
B. 灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧
C. 过程④中发生反应的离子方程式为
D. 过程⑤的试剂可以选用裂化汽油，操作是萃取分液
【答案】D
【解析】
【分析】海带灼烧得海带灰，用水浸泡、过滤得含I-的水溶液，酸性条件下用双氧水把I-氧化为I2，加萃取剂萃取碘水中的I2，分液得含I2的有机溶液，蒸馏可得单质I2。
【详解】A．灼烧固体物质的装置图为，步骤①“灼烧”时需要使用坩埚，故A正确；
B．酒精易燃烧，灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧，故B正确；
C．过程④是酸性条件下用双氧水把I-氧化为I2，发生反应的离子方程式为，故C正确；
D．过程⑤是萃取分液，裂化汽油中含有碳碳双键，裂化汽油能与I2发生加成反应，不能用裂化汽油作萃取剂，故D错误；
选D。
14. 硅锰电池是一种新型电池，因其供电稳定，存储量丰富而备受关注。硅锰电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电池工作时，通过质子交换膜由电极区移向电极区
B. 放电时，导线上每通过电子，正极区溶液的质量增加
C. 电池充电时，电极的电极反应式是
D. 电池充电时，电极连接外接电源的正极
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示，放电时，电极失电子生成SiO2，电极是负极；MnO2得电子生成Mn2+，MnO2是正极。
【详解】A．电池工作时，阳离子向正极移动，通过质子交换膜由电极区向电极区移向，故A错误；
B．放电时，正极反应式为，导线上每通过电子，有0.5ml进入溶液，同时有1ml氢离子由负极通过质子交换膜进入正极区，正极区溶液的质量增加，故B错误；
C．放电时，是负极，电池充电时，电极为阴极，电极反应式是，故C错误；
D．放电时，MnO2是正极，电池充电时，作阳极，连接外接电源的正极，故D正确；
选D。
15. 铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：
对于上述工艺流程，下列说法不正确的是
A. 沉淀A中有
B. 试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为除去
C. 步骤③发生的离子反应方程式是(过量)
D. 工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝是阴极产物
【答案】B
【解析】
【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3，用盐酸溶解，SiO2和盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成AlCl3、FeCl3，过滤分离，沉淀A为SiO2，滤液甲含有AlCl3、FeCl3及过量的HCl，步骤③通入的为二氧化碳得到Al（OH）3与NaHCO3，则滤液乙含有，步骤②应加入NaOH，除去Fe3+离子，将Al3+离子转化为，加热氢氧化铝分解得到氧化铝，电解氧化铝得到Al。
详解】A．根据分析，沉淀A中有，A正确；
B．氢氧化铝和氨水不反应，不能使Al（OH）3转化为，a应选择NaOH，B错误；
C．往滤液中通入过量CO2，将转化为Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：(过量)，C正确；
D．工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝离子在阴极得到电子被还原，是阴极产物，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共计55分。
16. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。
请回答：
（1）W在元素周期表中的位置为_______，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。
（2）用电子式表示的形成过程：_______。
（3）写出Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式_______。根据元素周期律可知金属性：Y>X，用原子结构解释原因：_______。
（4）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。
A. Z的化合价中有和
B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性
C. Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性
D. Z单质可以从含有W的盐溶液中置换出W
（5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。
（6）原子序数为Q的2倍的元素，与Q组成的气体化合物具有漂白性，请设计简单实验方案验证其漂白性_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第VⅡA族 ②. Cl->O2->Na+
（2） （3） ①. ②. K和Na位于同一主族，原子半径K大于Na，失电子能力K大于Na，金属性K强于Na （4）AC
（5）有气泡产生，并生成红褐色沉淀
（6）将SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，证明有漂白性
【解析】
【分析】Q最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q为O，W最高化合价为，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，W、X都位于第三周期，则X为Na，W为Cl，Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色，则Y为K，Z与W同主族且其单质在溶液中呈橙色，则Z为Br。
【小问1详解】
W为Cl，核电荷数为17，在元素周期表中的位置为第三周期第VⅡA族，电子层数越多半径越大，具有相同电子的粒子，核电荷数越大，半径越小，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是Cl->O2->Na+。
【小问2详解】
为氧化钠，为离子化合物，用电子式表示的形成过程：。
【小问3详解】
Q为O，Y为K，Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式。X为Na，Y为K，根据元素周期律可知金属性：Y>X，根据原子结构解释原因为：K和Na位于同一主族，原子半径K大于Na，失电子能力K大于Na，金属性K强于Na。
【小问4详解】
W为Cl，Z为Br，两者最外层均为7个电子，据此分析。
A．Z可以形成HBrO、HBrO4等，化合价中有和，A正确；
B．非金属性Cl>Br，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性，B错误；
C．非金属性Cl>Br，Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性，C正确；
D．非金属性Cl>Br，Z单质不可以从含有W的盐溶液中置换出W，D错误；
故选AC。
【小问5详解】
Q为O，X为Na，X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M为Na2O2，M投入硫酸亚铁溶液中生成氢氧化铁、氧气，则主要的反应现象是有气泡产生，并生成红褐色沉淀。
【小问6详解】
Q为O，原子序数为Q的2倍的元素为S，与Q组成的气体化合物具有漂白性的为SO2，验证其漂白性实验为将SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，证明有漂白性。
17. 我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
（1）以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程中，能量的变化形式是_______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式_______。
（2）催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：
则催化重整反应 _______(用、、表示)。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．和的物质的量之比保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）复合催化是工业利用二氧化碳合成甲醇的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
①该可逆反应的化学方程式为_______。
②反应开始至末，以氢气的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。
③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。
a．增加的浓度 b．适当降低温度 c．充入氦气 d．选择高效催化剂
【答案】（1） ①. 光能和热能转化成化学能 ②.
（2） ①. ②. CE
（3） ①. ②. 2.4 ③. ad
【解析】
【小问1详解】
以为催化剂的光、热化学循环分解反应，结合反应图示可知，是将光能和热能转化成化学能；结合反应过程中物质变化和键能可写出反应的热化学方程式：；
【小问2详解】
①根据盖斯定律，；
②A．反应过程中和始终按计量数比例消耗，二者的物质的量之比始终保持不变，不能说明该反应已经达到平衡状态，故A错误；
B．根据，反应中各物质均为气体，混合气体质量始终不变，恒容条件下反应，混合气体体积始终不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能说明该反应已经达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体分子数不同，说明恒容条件反应过程中，压强不断变化，容器中气体的压强保持不变，说明该反应已经达到平衡状态，故C正确；
D．，表明反应方向相反，但速率比不等于物质计量数之比，不能说明该反应已经达到平衡状态，故D错误；
E．根据，反应中各物质均为气体，混合气体质量始终不变，反应前后气体分子数不同，说明反应过程中物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应已经达到平衡状态，故E正确；
答案选CE；
【小问3详解】
①根据图象可知，反应达到平衡时生成8mlCH3OH，消耗8mlCO2,根据原子守恒判断还有水生成，则反应方程式：；
②反应开始至末，生成甲醇8ml，消耗氢气24ml，则以氢气的浓度变化表示该反应的平均速率；
③a．增大反应物浓度，反应速率加快，故a正确；
b．温度降低，反应速率减慢，故b错误；
C．恒容时充入无关气体，反应物气体浓度不变，速率不变，故c错误；
D．选择高效催化剂，可加快反应速率，故d正确；
答案选ad；
18. 电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1中无锈铁钉电极电极反应式为_______。
（2）装置2中的石墨电极上发生_______反应，该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
（3）装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红。
①电源的M端为_______，铁电极的质量会_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______。
（4）装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极的电极反应式为_______。
【答案】（1）
（2） ①. 还原反应 ②.
（3） ①. 正极 ②. 减小 ③. ④. 1.12L
（4）
【解析】
【小问1详解】
装置1中发生铁的吸氧腐蚀，无锈铁钉是负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
【小问2详解】
铁能与FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，Cu发生氧化反应，装置2中为原电池，Cu为负极，石墨为正极，石墨电极上Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，该装置发生的总反应的离子方程式为。
【小问3详解】
装置3为电解池，甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红，则甲中Fe为阳极、石墨为阴极；电源的M端为正极、N为负极。
①甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红，则甲中Fe为阳极、石墨为阴极，电源的M端为正极，铁电极发生反应，质量会减小。
②乙烧杯中Cu是阴极、石墨是阳极，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应放出氧气，阴极铜离子得电子生成铜，电解反应的离子方程式为。
③Cu是阴极，发生反应Cu2++2e-=Cu，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则反应生成0.05mlCu，电路中转移0.1ml电子，甲烧杯中阴极发生反应2H++2e-=H2，根据得失电子守恒，产生氢气的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L。
【小问4详解】
装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式为。
19. 乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中D具有芳香气味，G是高分子化合物。
回答下列问题：
（1）G的结构简式是_______，按系统命名法，物质E的名称为_______。
（2）写出A转化成物质B的化学方程式_______。
（3）下列试剂不能用来鉴别物质A和C的是_______(填标号)。
a．铁粉 b．溴水 c．溶液 d．紫色石蕊试液
（4）上述合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的是_______(填标号，如“①”)。
（5）D的同分异构体中，能和溶液反应并产生气体的所有物质的结构简式_______。
（6）可与反应生成酯，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 1，2-二溴乙烷
（2）
（3）b （4）④⑥
（5）、
（6）
【解析】
【分析】乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，A系列转化生成C，A与C反应生成的D是芳香气味，则D属于酯，C属于羧酸，则乙醇发生催化氧化生成B为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化（取代）反应生成D为乙酸乙酯；乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，E发生碱性水解反应（取代反应）生成F，乙烯发生加聚反应生成G为聚乙烯，据此解答．
【小问1详解】
乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为；E为BrCH2CH2Br，按系统命名法，E的名称为1，2-二溴乙烷。
【小问2详解】
A转化成物质B为乙醇发生催化氧化生成B为乙醛，化学方程式。
【小问3详解】
A为乙醇，C为乙酸；
a．铁粉和乙酸反应生成氢气，乙醇和铁粉不反应，可鉴别，a不选；
b．溴水和乙醇、乙酸均无现象，不可鉴别，b选；
c．溶液和乙酸反应生成二氧化碳气体，乙醇不反应，可鉴别，c不选；
d．紫色石蕊试液和乙酸混合显红色，和乙醇无现象，可鉴别，d不选；
故选b。
【小问4详解】
根据分析，上述合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的是④⑥。
【小问5详解】
D为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），D的同分异构体中，能和溶液反应并产生气体，则该物质含羧基，属于羧酸，符合条件的所有物质的结构简式、。
【小问6详解】
C为乙酸，可与反应生成酯，该反应的化学方程式为。A
B
C
D
用分液法分离乙醇和乙酸
探究和对分解的催化效果
检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃
构成原电池
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将某样品溶于稀硫酸，并滴加少量的溶液，溶液变红
此样品已部分或全部变质
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
向溶液中加溶液，再加入几滴溶液，溶液变红
此反应存在限度
D
在圆底烧瓶中加入苯和溴水，震荡后静置，水层颜色变浅
苯和溴水发生了加成反应
元素
相关信息
Q
最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
最高化合价为
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z
与W同主族且其单质在溶液中呈橙色
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