2023届河北省昌黎第一中学高三下学期第五次调研考试化学试题

这是一份2023届河北省昌黎第一中学高三下学期第五次调研考试化学试题，共17页。

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
P-31 S-32 Cl—35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
一、单选题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的化学解读科学无误的是
2．下列说法正确的是
A．原子最外层电子的电子云轮廓图为
B．基态的核外电子排布式为
C．的价电子的轨道表示式：
D．砷原子的原子结构示意图：
3．已知阿伏伽德罗的值可用NA表示，下列说法正确的是更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A．常温常压下，56克CO和N2混合气体中总的原子数为4NA
B．标准状况下，44.8L氯气溶于一定量水中，共转移电子2NA
C．2.0 ml·L-1CaCl2溶液中Cl-的个数为4NA
D．34gH2O2中共用电子对数为4NA
4． 38Sr(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B．可用质谱法区分和
C．和含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同
5．高级氧化技术（AOPs）广泛应用于水处理行业，其中芬顿法（Fentn）最为著名，一种芬顿法处理废水的反应为（未配平），下列有关该反应的说法正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化产物，是还原产物
C．存在离子键和非极性键 D．生成1ml时，反应转移3ml电子
6．下列说法正确的是
A．相同物质的量的、中含有相同的电子数
B．质量相同的和所含的原子数相同
C．物质的量相同的和所含共价键数相同
D．室温下，相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
7．下列说法正确的是
A．的模型为四面体形，属于极性分子
B．中σ键类型为“头碰头”形式形成的键和键
C．的空间构型为正四面体形，键角是
D．的离子半径依次增大
8．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A．稳定性：B．键长：
C．熔点：D．硬度：金刚石>晶体硅
9．下列实验操作或说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶
C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同
10．液氨可以微弱的电离产生和，NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH (羟胺)。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。下列有关NH3、NH2OH、、的说法正确的是
A．NH3的键角比中的大B．NH2OH难溶于水
C．的空间构型为直线形D．含的溶液都具有强氧化性
11．下列实验装置无误，并可以达到实验目的的是
12．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是
A．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W
B．在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种
C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y
D．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中
13．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是
A．液晶中的分子长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性
B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成
C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化
D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体
14．中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，其中前三步反应如图所示。下列有关说法错误的是
A．甲、乙、丙均属于有机物
B．甲、乙、丙中所含的元素均位于前三周期
C．甲分子与乙分子中C—H键的数目之比为2：3
D．前三步反应中氧元素呈现了3种价态
15．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是
A．跨临界直接制冰使用的CO2为极性分子
B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷
C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化
D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
二、不定项选择
16．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法正确的是
A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体
B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C．“气态冰”具有丁达尔效应
D．改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键
17．下列有关化学反应的离子方程式，书写错误的是
A．Na2O2与H218O反应：
B．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：
C．往Cu(NO3)2溶液中通入过量的H2S：
D．向KAl(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：
18．下列物质(饱和溶液)之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系的是
19．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是
A．钛合金比纯钛熔点高
B．氯化过程中FeCl3，既是氧化产物又是还原产物
C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气
D．若制取1ml金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7ml
20．催化剂RuO2/Al－MgF2耐HF的腐蚀，如图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。下列说法不正确的是
A．若Ru的价电子排布式为4d75s1，则该元素位于Ⅷ族
B．上述转化过程中涉及的有机反应类型有加成反应、消去反应
C．可通过液化分离出HCl中大多数的HF
D．上述循环中有水生成
第II卷（非选择题）
21（10分）．用化学知识解答问题：
(1)铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈(碱式碳酸铜)，该反应的化学方程式为_______。
(2)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液的原因时（用化学方程式解释）_______。
(3)发射卫星的火箭用联氨()作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反应的化学方程式为_______。
(4)比较甲酸、乙酸、丙酸的酸性大小，并解释原因
(5) Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是_______。
22（14分）．Ⅰ、由CO2、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B．NH3极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
Ⅱ、硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(2)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是___________。
(3) 的电子式是___________，依据理论推测的空间构型为___________，常温下是气体而是液体的原因是___________。
(4)的键角___________的键角(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
(5) 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。
①已知A、B点的原子坐标分别为和，则C点的原子坐标为___________；
②若晶胞棱长为，密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
23（14分）．MnSO4∙H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：
(1)仪器组装好后首先进行的操作是______。
(2)装置B中的试剂为______，装置E的作用为______。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为______。要从D中获得纯净的MnSO4∙H2O，应在观察到_____现象时停止通入SO2。
(4)装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度不能过高的原因是_____。
(5)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：
简述乙同学装置的优点(填写两点)： ______。
24（12分）．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
I.亚氯酸钠的制备：以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)“反应1”中的氧化剂是______（填化学式，下同），母液中溶质的主要成分是______。
(2)每有参加反应，理论上可生成的物质的量为_______。
(3)如果将换为和稀，则“反应1”的离子方程式是______。
(4)请写出“反应2”发生反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目：______。
II.亚氯酸钠的应用。
(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是________。
(6)也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量的2.5倍。实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备气体。上述反应的离子方程式为________。
昌黎一中2022--2023学年度第一学期高三年级五调考试
参考答案
1．A【详解】A．高效催化剂能提高反应速率及提高目标产物的选择性，A正确；
B．晶体硅是半导体材料，常用作光电转换材料，B错误；
C．石墨烯是一种碳单质，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．丙二醇分子中含有2个羟基，乙醇分子中含有1个羟基，不属于同系物关系，D错误；
2．C
3．A【详解】A．常温常压下，56g CO和N2混合气体中含原子数为，故A正确；
B．标准状况下，44.8L氯气的物质的量为，氯气与水反应是可逆反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故氯气溶于水转移电子数小于2NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；
D．过氧化氢分子中的共用电子对为3，根据公式，故D错误；
4．A【详解】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；
B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确；
C．的中子数为87-38=49，的中子数为86-38=48，故C正确；
D．由题意可知，(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变，故D正确；
5．B【详解】A．中氮元素化合价升高发生氧化反应，是还原剂，A错误；
B．中氮元素化合价升高得到氮气，是氧化产物；过氧化氢中氧元素化合价降低得到二氧化碳，是还原产物，B正确；
C．中含有铵根离子存在离子键，中没有同种原子形成的共价键，故不存在非极性键，C错误；
D．由化学方程式可知，，故生成1ml时，反应转移6ml电子，D错误；。
6．C【详解】A．1个、中所含有电子数分别为9、10，则相同物质的量的、中含有不相同的电子数，A说法错误；
B．质量相同的和的物质的量之比为20：18，则所含的原子数比为10:9，不相同，B说法错误；
C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；
D．室温下，盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；
7．A【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，N原子采用sp3杂化，模型为四面体形；分子中存在的孤电子对数为1，属于极性分子，A正确；
B．每个C都是sp2杂化的，每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道，有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键（这就是那四个C-H键），两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键，这是C=C中的一个键，另一个则是C原子没有杂化的p轨道“肩并肩”形成的p-pπ键，B错误；
C．的空间构型为正四面体形，键角是，C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；的离子半径依次增大，D错误；
8．C【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；
B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B；
C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C；
D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；
9．A【详解】A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，故A错误；
B．浓硫酸溶于水放热，利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶，故B正确；
C．X射线衍射可以测定分子内原子空间排列，利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角，故C正确；
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同，出去杂质离子干扰，故D正确；
10．A【详解】A．NH3、的N原子都采用sp3杂化，NH3的N原子上有1对孤电子对，而的N原子上有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，导致NH3的键角比中的大，A正确；
B．-OH是亲水基，NH2OH与水分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，因此NH2OH易溶于水，B错误；
C．中的中心N原子的价层电子对数是2+=3，N原子上含有1对孤电子对，因此的空间构型是V形，C错误；
D．在酸性溶液中，含的溶液H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，而当溶液显中性或碱性时不具有强氧化性，D错误；
11．B【详解】A．纯碱溶于水且为粉末，隔板不起作用，A错误；
B．滴加水后，气球迅速变大，说明氯化氢极易溶于水，B正确；
C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，两者遇冷会生成氯化铵，C错误；
D．碘的液中分离并回收，温度计需要测量馏分温度，应该在烧瓶支管口处；D错误；
12．C【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则M为13号铝元素；Z可以形成6个共价键，为硫；W可以和硫形成2个键，为氧；Y可以形成4个键，为碳；X可以形成1个键为F；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素对应简单离子半径大小关系为：W>X>M，A错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素有氮、氟2种，B错误；
C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，但是HF、H2O可以形成氢键导致沸点升高，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y，C正确；
D．W和M形成的化合物为氧化铝，Y所形成的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸为弱酸，氧化铝不可以溶解在碳酸中，D错误；
13．B【详解】A．液晶分子中沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，故A正确；
B．等离子体是由阳离子和电子和电中性粒子组成的整体上呈中性的物质聚集体，故B错误；
C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，溶液可能下降，故C正确；
D．超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体，故D正确。
14．C【分析】由图可知，甲、乙、丙结构简式分别为CH3OH、HCHO、CH2OHCOCH2OH；
【详解】A．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；由结构简式可知，甲、乙、丙均属于有机物，A正确；
B．甲、乙、丙中所含的元素为碳、氢、氧，三者均位于前三周期，B正确；
C．甲分子与乙分子中C—H键的数目分别为3、2，之比为3:2，C错误；
D．二氧化碳、甲醇、氧气、过氧化氢、甲醛中氧元素化合价分别为-2、-2、0、-1、-2，故前三步反应中氧元素呈现了3种价态，D正确；
15．D【详解】A．CO2是由极性键构成的非极性分子，A错误；
B．O的非金属性大于C的，所以对应氢化物水的稳定性也高于甲烷的，B错误；
C．石墨烯的层与层之间存在分子间作用力，属于混合晶体，C错误；
D．焰火属于焰色试验，是原子核外电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时主要以光能的形式释放能量的过程，D正确；
16．C【详解】A． “常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式，状态不同，但是同一种物质，选项A错误；
B． “气态冰”和“常态冰”是水存在的不同形式，物理性质不同，但化学性质相同，选项B错误；
C．“气态冰”是形成气凝胶的冰，为胶体，具有丁达尔效应，选项C正确；
D．冰变为液态水时，是分子间距离的改变，克服分子间作用力，不破坏化学键，选项D错误；
17．AC【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，则H218O与过氧化钠反应的离子方程式为2H2l8O+2Na2O2=4Na++2OH—+218OH—+O2↑，故A错误；
B．溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应溴化铁、氯化铁和溴，反应的离子方程式为2Br—+2Fe2++2Cl2=2Fe3++Br2+4C1—，故B正确；
C．硝酸铜溶液与足量硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀、硫、一氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2++2NO+4H2S=CuS↓+3S↓+2NO↑+4H2O，故C错误；
D．硫酸铝钾溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
18．B【详解】A．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不能转化为铝和氧化铝，反应②④不能实现，故A不选；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钠通过氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所给物质符合图中转化关系，故B选；
C．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以②不能实现，故C不选；
D．硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸加热生成二氧化硅和水，得不到硅，所以②不能实现，故D不选；
19．BD【分析】根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，制取金属钛的化学方程式为：，据此分析解答。
【详解】A．合金比其所含有的金属中的纯金属熔点低，A错误；
B．根据得失电子守恒知，氧化过程中发生反应的化学方程式为，Fe化合价由+2升高为+3，而Cl的化合价由0价降低为-1价，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．制取金属钛时，选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生，而镁与二氧化碳反应，不能用CO2替代Ar气以隔绝空气，C错误；
D．根据氯化过程中发生反应和根据化合价升降守恒和原子守恒，可知TiCl4~7mle- ~Ti，可知若制取1ml金属钛，氧化过程中转移电子的物质的量至少为7ml，D正确；
20．B【详解】A．Ru为44号元素，若Ru的价电子排布式为4d75s1，则该元素位于Ⅷ族，A正确；
B． 反应中生成不饱和键，为消去反应；由图可知，没有加成反应，B错误；
C．氟化氢和氯化氢沸点差别较大，可通过液化分离出HCl中大多数的HF，C正确；
D．由图可知，氯化氢和氧气在催化剂作用下生成氯气，根据质量守恒可知，循环中有水生成，D正确；
故选B。
21． (1)(2)
(3)
（4）烃基为推电子基。烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
（5）由转化为时，3d能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态需要的能量较多；而转化为时，3d能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少
22．(1)AB
(2)sp3
(3) 直线形 二者都是分子晶体，的相对分子质量更大，分子间作用力更大，熔沸点更高
(4) 大于 O的电负性比S大，共用电子对更偏向O，斥力更大，键角更大
(5)
【解析】（1）
A．上述过程a中，CO2与NH3反应生成尿素和H2O，反应物中C的价层电子对数=2+=2，采取sp杂化，产物中C的价层电子对数=3+=3，采取sp2杂化，C元素的杂化方式发生改变，故A错误；
B．氨分子与水分子间能形成氢键，且氨分子为极性分子，由相似相溶原理可知，氨气极易溶解在水中，故B错误；
C．尿素能形成分子间氢键，而碳酸二甲酯不能形成分子间氢键，所以尿素的分子间作用力强于碳酸二甲酯，沸点高于碳酸二甲酯，故C正确；
故答案为：AB；
（2）为环状立体结构，每个S原子形成2个键，S原子上还有2对孤电子对，所以每个S原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论判断S原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3；
（3）CS2为共价化合物，碳原子与2个硫原子各共用2对电子，电子式为；CS2分子中中心原子C的价层电子对数=2+=2，采取sp杂化，无孤对电子，空间构型为直线形；常温下CO2是气体而CS2是液体的原因是二者都是分子晶体，CS2的相对分子质量更大，分子间作用力更大，熔沸点更高，故答案为：；直线形；二者都是分子晶体，CS2的相对分子质量更大，分子间作用力更大，熔沸点更高；
（4）H2O的键角大于H2S的键角，其原因为O的电负性比S大，共用电子对更偏向O，斥力更大，键角更大，故答案为：大于；O的电负性比S大，共用电子对更偏向O，斥力更大，键角更大；
（5）①已知A点的原子坐标为，B点是面心上的点，原子坐标为，C点在晶胞体对角线的四分之一处，由C点分别向3个面作垂线可知，C点的原子坐标为，故答案为：；
②根据晶胞可知，S2-位于晶胞顶点和面心，S2-个数为8+6=4，Zn2+位于晶胞内部，共有4个，若晶胞棱长为，则该晶胞体积为(a10-10cm)3=a310-30cm3，根据密度公式可得==，即为，故答案为：。
23．(1)检查装置的气密性 (2) 饱和NaHSO3溶液 吸收SO2
(3) MnO2+SO2MnSO4 三颈烧瓶中黑色粉末完全消失
(4)温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢
(5)①操作简单②有多孔球泡，吸收SO2更充分
【分析】由甲同学的制备实验装置可知，A中浓盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的HCl，C作安全瓶防止倒吸，D中发生MnO2+SO2MnSO4 ，三颈烧瓶中黑色粉末完全消失后停止通入二氧化硫，且温度过高时气体的溶解度减小，不利于制备硫酸锰晶体；由乙同学的制备实验装置可知，装置I中药品X为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，II中孔球泡可增大接触面积加快反应速率，III中NaOH溶液可吸收尾气，该制备原理比甲同学制备原理操作简单，据此分析解答。
（1）仪器组装好后首先进行的操作是检查装置的气密性；
（2）浓盐酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体中含有杂质气体氯化氢，B中盛放饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢，C作安全瓶防止倒吸，二氧化硫通入D中与二氧化锰反应生成MnSO4，同时用E装置吸收尾气；
（3）D中二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，要获得纯净的MnSO4·H2O，应该在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入SO2；
（4）装置D中水浴温度应控制在80°C左右，温度过高时气体的溶解度减小，不利于制备硫酸锰晶体；
（5）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体不含杂质气体，直接通入三颈烧瓶中与二氧化锰反应生成MnSO4，同时设计有多孔球泡，吸收SO2更充分。
24．(1) NaClO3 Na2SO4 (2)2 (3)2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+ SO+H2O
(4)
(5)Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质而净水
(6)ClO+ ClO+2H+=2ClO2↑+ H2O
（1）由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯气体和硫酸钠，反应中氯元素化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，则母液的主要成分为硫酸钠，故答案为：NaClO3；Na2SO4；
（2）由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯气体和硫酸钠，由得失电子数目守恒可知，1ml二氧化硫参与反应，反应生成二氧化氯的物质的量为1ml×2=2ml，故答案为：2；
（3）如果将二氧化硫换为亚硫酸钠和稀硫酸，反应1为氯酸钠与亚硫酸钠、稀硫酸反应生成二氧化氯气体、硫酸钠和水，反应的离子方程式为2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+ SO+H2O，故答案为：2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+ SO+H2O；
（4）由分析可知，反应2为二氧化氯与氢氧化钠、过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，则表示电子转移方向和数目的单线桥为
（5）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的目的，故答案为：Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质而净水；
（6）由题意可知亚氯酸根离子和氯酸根离子在酸性条件下反应生成二氧化氯和水，反应的离子方程式为ClO+ ClO+2H+=2ClO2↑+ H2O选项
新闻事件
化学解读
A
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B
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C
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D
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化学键
键能/
411
318
799
358
452
346
222
A．制备气体
B．验证HCl气体在水中溶解性
C．制少量氨
D．碘的液中分离并回收
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Al
Al2O3
NaAlO2
①O2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
②加热
元素
Mn
Fe
电离能/
717
759
1509
1561
3248
2957