云南省文山壮族苗族自治州上海新纪元集团学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

这是一份云南省文山壮族苗族自治州上海新纪元集团学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了下列物质中，对应的除杂试剂，化学与人们的生产生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Zn—65 Cu—64
Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能的是（ ）
2.化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的描述正确的是（ ）
A.传统的三大无机非金属材料是陶瓷、塑料、玻璃
B.“天问一号”人造卫星的太阳能电池帆板的材料是高纯二氧化硅
C.2022年北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料
D.俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
3.通过对元素周期律的分析，下列推断正确的是（ ）
A.第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大
B.第三周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强
C.第ⅠA族元素，从上到下，原子的电子层数逐渐增多
D.第ⅦA族元素，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐增强
4.下列物质中，对应的除杂试剂（括号中的物质为杂质）正确的是（ ）
A.：饱和溶液B.：灼热CuO更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 C.：NaOH溶液D.：浓
5.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.和CO的混合气体中所含原子数目为
B.的水溶液中含有的氧原子数为
C.标准状况下，中所含共价键数目为
D.密闭容器中，与充分反应生成的分子数为
6.化学与人们的生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需掩埋处理
B.燃煤时加入生石灰，可将最终转化为，减少酸雨的形成
C.汽车尾气的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
D.淀粉溶液、氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应
7.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.能溶解的溶液：、、、
B.含有的溶液：、、、
C.澄清透明溶液：、、、
D.能使紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、
8.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应②中，氧化剂：还原剂为2：3
B.反应②③中，均涉及离子键、共价键的断裂与形成
C.除氨氮过程中能循环利用的物质只有
D.每生成，转移6ml电子
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：
B.少量通入溶液：
C.过量的浓氨水加入到溶液中：
D.溶液蚀刻铜电路板：
10.在，反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
11.公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录，反应方程式：。下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
A.常温下，浓硝酸与铁反应生成红棕色气体
B.上述反应方程式中生成，转移12ml电子
C.浓硝酸与碳反应表现出酸性和强氧化性
D.实验室可用与浓硫酸反应制备少量，利用的是浓硫酸的氧化性
12.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R元素的某核素可以考古断代，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y与T同主族，且是常见的供氧剂。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是（ ）
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B.由Y、Z、T三种元素组成的盐含离子键、共价键
C.简单离子半径：D.的阴、阳离子个数比为1：1
13.下图是实验室进行制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法不正确的是（ ）
A.关闭，打开，若装置B中的固体变为白色，也并不能体现的还原性
B.关闭，打开，若试剂X是紫色石蕊溶液，先变红后褪色
C.装置C和E中的试剂可用NaOH溶液和溶液
D.若D装置中盛有溶液，打开能观察到白色胶状沉淀
14.下列有关离子检验方法描述和评论均正确的是（ ）
15.将铜片、锌片和溶液组装成原电池装置如图，当导线中有1ml电子通过时，下列说法不正确的是（ ）
A.溶液中移向锌电极
B.铜片作正极，其电极上的反应式为
C.当锌片质量减少65g时，铜片质量增加32g
D.电子由锌片通过导线流向铜片
16.下列实验装置或方案能达到实验目的的是（ ）
17.一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的A和B两个气体发生反应，生成气体C，测得各组分浓度随时间变化如图所示。下列能说法正确的是（ ）
A.时用C表示的化学反应速率为
B.提高反应时的温度，可以实现B完全转化成C
C.容器中B的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态
D.，该反应达到平衡状态
18.粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液
B.试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、和
C.过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有的阴离子有两种：、
D.“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
19.下表所列各组物质，不能通过一步反应就能实现图所示物质转化关系的是（ ）
20.现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。（已知：）
实验（1）：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验（2）：向第二份混合溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验（3）：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
下列说法正确的是（ ）
A.实验（1）中的沉淀全为AgCl
B.该混合溶液中一定没有、
C.该混合溶液中一定含有、、、、，且每一份中
D.加入V（NaOH）为80～100时发生的离子反应为
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21.（10分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题：
（1）③在元素周期表中的位置______；画出⑦的原子结构示意图______。
（2）④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（3）元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强是______（用化学式表示），该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。
（4）③⑤两种元素形成的既含有离子键又含有非极性共价键的化合物电子式为____________。
（5）元素②③的简单氢化物的稳定性更强是______，沸点更高是______（用化学式表示）。
22.（12分）Ⅰ.硅在元素周期表中，处于金属和非金属的交界处，是良好的半导体材料，单晶硅是生产芯片的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：①；②；③。
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
反应①属于______反应（填“吸热”或“放热”）。反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______（填“＞”或“＜”）形成生成物中化学键所放出的能量。
Ⅱ.化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
在这个燃料电池中，正极的电极反应式为______。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为______（用阿伏加德罗常数表示）。
Ⅲ.1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图所示（反应温度为450℃）：
（1）用地康法制备氯气时总反应的方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）在该过程中，氧化铜的作用是____________。
23.（14分）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆而获得硫酸。
Ⅰ.目前工业上主要采用接触法制备硫酸：
实验室模拟其中一步反应过程如图装置，作催化剂时硬质玻璃管内发生的化学方程式为______，b装置中装有浓硫酸，其作用是①______；②______；③控制气流速度，调整气体比例。
Ⅱ.硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：
请回答下列问题：
（1）A装置中装有浓硫酸的仪器名称为______；请写出碳参与反应的化学方程式：______。
（2）实验开始后，能观察到B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色。两者褪色的原理是否相同？其原因是什么？____________。
（3）实验过程中观察到____________现象；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO₂的还原性气体产生，试用离子方程式解释产生该气体的原因：____________。
（4）Ⅰ装置内碱石灰的作用____________。
24.（14分）铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为，、等）中冶炼Al的工业生产流程如图所示（是酸性氧化物，不溶于盐酸）。
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是______。
（2）验证溶液A中是否含有的方法是______。
（3）写出向溶液C中通入过量生成沉淀的离子方程式：______。
（4）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有NaOH、______（填化学式）。
（5）实验室中进行灼烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是______。
（6）用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5ml碳单质，转移个电子，反应的化学方程式是____________。
（7）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中的纯度为______（用含a、b的最简式表示）。A.燃料电池电动车
B.风力发电
C.使用天然气燃气灶
D.火力发电
选项
待测离子
检测方法
描述评论
A
待测溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有
方法正确
B
溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有
方法正确
C
加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中不含
方法错误，未将试管加热
D
滴加KSCN溶液，无现象，再加入溶液，溶液变红，则该溶液中一定含有
方法正确
A.比较C和Si的非金属性
B.制备并收集
C.收集NO气体
D.比较和催化效果
选项
A
B
C
D
甲
S
乙
丙