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河南省(部分地市)新高考联盟2022-2023学年高一上学期12月期末大联考化学试题
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这是一份河南省(部分地市)新高考联盟2022-2023学年高一上学期12月期末大联考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，设表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
河南省基础教育教学研究院
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．Na着火可用泡沫灭火器灭火
B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒
C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液
D．氧化铝可用于制造耐高温的容器
2．利用宇宙射线产生的放射性同位素碳-14来测定含碳物质的年龄，叫碳-14测年。下列关于的叙述不正确的是（ ）
A．原子核外电子数为6B．原子核外中子数为14
C．具有放射性D．与化学性质基本相同
3．菠菜是富含铁元素的食品之一。某同学设计实验检验菠菜中的铁元素，可供选用的部分仪器如下。
下列检验菠菜所含铁元素的步骤中，选用仪器不能全部用到的是（ ）更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A．将新鲜菠菜磨细，加水浸取，选用①、③和⑥
B．过滤得到滤液，选用③、④和⑥
C．取样品少许，加少量稀硝酸氧化，选用②、⑤和⑥
D．检验滤液中的，选用②、⑦和⑧
4．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
5．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．钠与水反应：
B．氯气与澄清石灰水反应：
C．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
D．等体积等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
6．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（ ）
A．溶液显酸性，溶液也显酸性
B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物
C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成
D．溶解度大于，的溶解度也大于
7．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙的摩尔质量之比为2：3B．同温同压下甲和乙的密度之比为2：3
C．等质量的甲和乙的分子数之比为3：2D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：3
8．纳米四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途。
下列说法正确的是（ ）
A．四氧化三铁是由氧化亚铁和氧化铁组成的混合物
B．“沉淀”发生反应的离子方程式为
C．混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度
D．用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒
9．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的数目为
B．溶于水中转移的电子数目为
C．含的和混合物中的阴离子数目为
D．含2mlHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目为
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为、、、、。
下列说法不正确的是（ ）
A．最高价含氧酸的酸性：
B．气态氢化物的稳定性：
C．简单离子半径大小：
D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物
11．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．③④
12．用如图所示装置进行下列实验，将①中液体滴入②中，预测现象不正确的是（ ）
13．实验室中有一瓶学生实验后收集的废液，其中只可能含有、、、、、中的若干种离子。某同学为确定其组成进行如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A．废液中肯定含有、，可能含有、、、
B．若“白色沉淀I”与“白色沉淀II”的质量相等，则废液中肯定不含
C．若“操作I”中用硝酸钡溶液替换氯化钡溶液，则可以确定是否存在
D．若“操作III”中观察到有气泡产生，则废液中至少含有或中一种
14．实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法不正确的是（ ）
A．若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的
B．若撤去装置戊，则测得的含量偏低
C．若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低
D．若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的
15．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随的变化曲线如图所示。（已知：与的水溶液生成和HCl，为强酸）
下列说法中不正确的是（ ）
A．a点溶液中
B．b点时已通入氯气的总体积为39.2L（标况）
C．c点溶液中
D．d点溶液中阴离子的个数为
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）
分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
I．现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③粉末；④熔融；⑤饱和食盐水。
（1）在上述物质中，属于化合物的是________（填标号，下同），属于电解质的是________，能导电的是________。
（2）写出④的电离方程式________。
（3）写出①在水中发生反应的离子方程式________。
II．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。
下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是________，属于氧化还原反应且水只用作还原剂的是________。
A．
B．
C．
D．
17．（14分）
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和等于12。A~G是由上述四种元素组成的化合物，其转化关系如图所示，其中C是一种强碱，焰色试验呈黄色。
回答下列问题：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。
（2）Y、Z、M三种元素的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）能说明Z的非金属性强于Y的依据是________（写一点即可）。
（4）写出反应①的离子方程式________。
（5）去除A溶液中混有的少量B的方法是________。
（6）3.9g固体D与足量F反应转移的电子数目为________。
（7）下列实验方案中，能测定出物质A和B的混合物中B的质量分数的是________（填标号）。
a．取mg混合物充分加热，质量减少ng
b．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体
c．取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液
d．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ng
18．（14分）
高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
（1）电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为________。
（2）高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：，其中，氧化产物是________，用单线桥法标明电子转移的方向和数目。________
（3）次氯酸钠氧化法。
①“反应I”的离子方程式为________，检验已全部转化为的方法为________。
②副产品的成分为________。
③生产过程中，理论上每获得1ml的消耗NaClO的质量为________。
19．（13分）
三氯化磷是一种重要的化工原料。实验室利用红磷与反应可制取少量或，反应原理为：，，、、的部分性质如下：
某兴趣小组利用下图所示实验装置制取少量（部分夹持装置已略去，装置气密性良好）。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）B中所装试剂名称为________。
（3）实验开始时，通入一段时间氮气的目的是________。
（4）A中发生反应的离子方程式为________。
（5）A、B装置中的空气可以通过控制、来去除，具体方法为________。
（6）实验制得的粗产品中常含有少量和。加入红磷加热去除，试运用氧化还原反应规律分析红磷与反应的合理性________，然后通过________（填实验操作名称），即可得到较纯净的。
（7）测定产品中的质量分数。
①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取以上溶液10.00mL，向其中加入碘水（足量），充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。
④重复②、③操作，平均消耗溶液。
根据上述数据测得该产品中的质量分数为________。（已知：，）
2022~2023学年河南省（部分地市）新高考联盟
高一12月教学质量检测大联考化学试题参考答案与评分细则
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（每空2分，共14分）
I．（1）③④ ③④ ②④⑤
（2）（不写熔融给分）
（3）
II．BC C
17．（每空2分，共14分）
（1）第二周期 第IVA族
（2）
（3）氧气与氢气点燃生成水，碳与氢气不易反应（合理给分）
（4）
（5）通入足量的
（6）或个
（7）abd
18．（每空2分，共14分）
（1）NaOH
（2）、
（3）①
取反应I后的溶液少许于试管中，滴入少量的溶液，若无蓝色沉淀，则已全部转化成
②NaCl、（填名称给分）
③111.75g
19．（13分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）排出装置D中的空气，防止P、与氧气反应，同时避免与水蒸气反应（2分）
（4）（2分）
（5）关闭，打开，滴加浓盐酸并加热，B装置上方充满黄绿色气体（2分）
（6）中磷元素为+5价，具有一定的氧化性，红磷中磷元素为0价，具有一定的还原性，磷元素化合价向中间靠拢生成（2分） 蒸馏（1分）
（7）（2分）序号
X
Y
Z
W
①
NaCl
Na
②
③
HCl
HClO
④
Al
选项
①中物质
②中物质
③中物质
预测现象
A
浓盐酸
粉末
KI-淀粉溶液
③中溶液变蓝色
B
稀硫酸
碳酸钠粉末
饱和碳酸钠溶液
③中出现白色晶体
C
新制饱和氯水
大理石粉末
湿润的红色石蕊试纸
②大理石表面有气泡产生，③中石蕊试纸无明显现象
D
溶液
二氧化锰粉末
用煮沸过的水密封的新制
②中产生大量气泡，③中固体颜色由白色立即变为灰绿色，最终变为红褐色
物质
熔点/℃
沸点/℃
物质性质
-112
75.5
遇水生成和HCl，与反应生成
——
约在100℃升华
遇水生成和HCl，与红磷加热生成
2
105.3
遇水生成和HCl，可溶于
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
D
B
D
C
C
B
11
12
13
14
15
B
C
C
D
C
化学试卷
河南省基础教育教学研究院
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．Na着火可用泡沫灭火器灭火
B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒
C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液
D．氧化铝可用于制造耐高温的容器
2．利用宇宙射线产生的放射性同位素碳-14来测定含碳物质的年龄，叫碳-14测年。下列关于的叙述不正确的是（ ）
A．原子核外电子数为6B．原子核外中子数为14
C．具有放射性D．与化学性质基本相同
3．菠菜是富含铁元素的食品之一。某同学设计实验检验菠菜中的铁元素，可供选用的部分仪器如下。
下列检验菠菜所含铁元素的步骤中，选用仪器不能全部用到的是（ ）更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A．将新鲜菠菜磨细，加水浸取，选用①、③和⑥
B．过滤得到滤液，选用③、④和⑥
C．取样品少许，加少量稀硝酸氧化，选用②、⑤和⑥
D．检验滤液中的，选用②、⑦和⑧
4．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
5．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．钠与水反应：
B．氯气与澄清石灰水反应：
C．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
D．等体积等浓度的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
6．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是（ ）
A．溶液显酸性，溶液也显酸性
B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物
C．Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成
D．溶解度大于，的溶解度也大于
7．同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙的摩尔质量之比为2：3B．同温同压下甲和乙的密度之比为2：3
C．等质量的甲和乙的分子数之比为3：2D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：3
8．纳米四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途。
下列说法正确的是（ ）
A．四氧化三铁是由氧化亚铁和氧化铁组成的混合物
B．“沉淀”发生反应的离子方程式为
C．混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度
D．用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒
9．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的数目为
B．溶于水中转移的电子数目为
C．含的和混合物中的阴离子数目为
D．含2mlHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目为
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为、、、、。
下列说法不正确的是（ ）
A．最高价含氧酸的酸性：
B．气态氢化物的稳定性：
C．简单离子半径大小：
D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物
11．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．③④
12．用如图所示装置进行下列实验，将①中液体滴入②中，预测现象不正确的是（ ）
13．实验室中有一瓶学生实验后收集的废液，其中只可能含有、、、、、中的若干种离子。某同学为确定其组成进行如下实验：
下列判断不正确的是（ ）
A．废液中肯定含有、，可能含有、、、
B．若“白色沉淀I”与“白色沉淀II”的质量相等，则废液中肯定不含
C．若“操作I”中用硝酸钡溶液替换氯化钡溶液，则可以确定是否存在
D．若“操作III”中观察到有气泡产生，则废液中至少含有或中一种
14．实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法不正确的是（ ）
A．若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的
B．若撤去装置戊，则测得的含量偏低
C．若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低
D．若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的
15．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随的变化曲线如图所示。（已知：与的水溶液生成和HCl，为强酸）
下列说法中不正确的是（ ）
A．a点溶液中
B．b点时已通入氯气的总体积为39.2L（标况）
C．c点溶液中
D．d点溶液中阴离子的个数为
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）
分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
I．现有以下物质：①液氯；②氢氧化铁胶体；③粉末；④熔融；⑤饱和食盐水。
（1）在上述物质中，属于化合物的是________（填标号，下同），属于电解质的是________，能导电的是________。
（2）写出④的电离方程式________。
（3）写出①在水中发生反应的离子方程式________。
II．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。
下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是________，属于氧化还原反应且水只用作还原剂的是________。
A．
B．
C．
D．
17．（14分）
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和等于12。A~G是由上述四种元素组成的化合物，其转化关系如图所示，其中C是一种强碱，焰色试验呈黄色。
回答下列问题：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是________。
（2）Y、Z、M三种元素的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）能说明Z的非金属性强于Y的依据是________（写一点即可）。
（4）写出反应①的离子方程式________。
（5）去除A溶液中混有的少量B的方法是________。
（6）3.9g固体D与足量F反应转移的电子数目为________。
（7）下列实验方案中，能测定出物质A和B的混合物中B的质量分数的是________（填标号）。
a．取mg混合物充分加热，质量减少ng
b．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体
c．取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液
d．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ng
18．（14分）
高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
（1）电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为________。
（2）高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：，其中，氧化产物是________，用单线桥法标明电子转移的方向和数目。________
（3）次氯酸钠氧化法。
①“反应I”的离子方程式为________，检验已全部转化为的方法为________。
②副产品的成分为________。
③生产过程中，理论上每获得1ml的消耗NaClO的质量为________。
19．（13分）
三氯化磷是一种重要的化工原料。实验室利用红磷与反应可制取少量或，反应原理为：，，、、的部分性质如下：
某兴趣小组利用下图所示实验装置制取少量（部分夹持装置已略去，装置气密性良好）。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）B中所装试剂名称为________。
（3）实验开始时，通入一段时间氮气的目的是________。
（4）A中发生反应的离子方程式为________。
（5）A、B装置中的空气可以通过控制、来去除，具体方法为________。
（6）实验制得的粗产品中常含有少量和。加入红磷加热去除，试运用氧化还原反应规律分析红磷与反应的合理性________，然后通过________（填实验操作名称），即可得到较纯净的。
（7）测定产品中的质量分数。
①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。
②取以上溶液10.00mL，向其中加入碘水（足量），充分反应。
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。
④重复②、③操作，平均消耗溶液。
根据上述数据测得该产品中的质量分数为________。（已知：，）
2022~2023学年河南省（部分地市）新高考联盟
高一12月教学质量检测大联考化学试题参考答案与评分细则
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（每空2分，共14分）
I．（1）③④ ③④ ②④⑤
（2）（不写熔融给分）
（3）
II．BC C
17．（每空2分，共14分）
（1）第二周期 第IVA族
（2）
（3）氧气与氢气点燃生成水，碳与氢气不易反应（合理给分）
（4）
（5）通入足量的
（6）或个
（7）abd
18．（每空2分，共14分）
（1）NaOH
（2）、
（3）①
取反应I后的溶液少许于试管中，滴入少量的溶液，若无蓝色沉淀，则已全部转化成
②NaCl、（填名称给分）
③111.75g
19．（13分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）排出装置D中的空气，防止P、与氧气反应，同时避免与水蒸气反应（2分）
（4）（2分）
（5）关闭，打开，滴加浓盐酸并加热，B装置上方充满黄绿色气体（2分）
（6）中磷元素为+5价，具有一定的氧化性，红磷中磷元素为0价，具有一定的还原性，磷元素化合价向中间靠拢生成（2分） 蒸馏（1分）
（7）（2分）序号
X
Y
Z
W
①
NaCl
Na
②
③
HCl
HClO
④
Al
选项
①中物质
②中物质
③中物质
预测现象
A
浓盐酸
粉末
KI-淀粉溶液
③中溶液变蓝色
B
稀硫酸
碳酸钠粉末
饱和碳酸钠溶液
③中出现白色晶体
C
新制饱和氯水
大理石粉末
湿润的红色石蕊试纸
②大理石表面有气泡产生，③中石蕊试纸无明显现象
D
溶液
二氧化锰粉末
用煮沸过的水密封的新制
②中产生大量气泡，③中固体颜色由白色立即变为灰绿色，最终变为红褐色
物质
熔点/℃
沸点/℃
物质性质
-112
75.5
遇水生成和HCl，与反应生成
——
约在100℃升华
遇水生成和HCl，与红磷加热生成
2
105.3
遇水生成和HCl，可溶于
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
D
B
D
C
C
B
11
12
13
14
15
B
C
C
D
C
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河南省（部分地市）新高考联盟2022-2023学年高一上学期12月教学质量大联考化学试题（PDF版含答案）： 这是一份河南省（部分地市）新高考联盟2022-2023学年高一上学期12月教学质量大联考化学试题（PDF版含答案），文件包含化学试题pdf、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
