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陕西省榆林市“府、米、绥、横、靖”五校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
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这是一份陕西省榆林市“府、米、绥、横、靖”五校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题，共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列化学用语正确的是，已知是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生注意；
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2，答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国第一个碳交易市场在上海成立，目的是促进企业节能减排。下列措施不利于大气中减少的是（ ）
A．用氨水捕集废气中的B．大力推广使用风能、氢能等清洁能源
C．大力推广使用干冰实现人工增雨D．植树造林，绿化环境
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．分子的比例模型：B．乙醇的分子式：
C．原子核内有8个中子的氮原子：D．过氧化钠的电子式：
3．关于相同物质的量浓度的溶液和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．都能使澄清石灰水变浑浊
B．相同温度下，两种溶液的pH相同
C．与稀盐酸反应，都一定能产生气体
D．溶液中的物质的量一定是溶液的2倍
4．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．中H元素被氧化更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
5．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A．图甲，验证对分解反应有催化作用
B．图乙，用Cu和浓硝酸制取并收集
C．图丙，除去气体中混有的HCl
D．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱
6．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．的溶液中含有的的数目为
B．5.6gFe在足量的中燃烧，转移的电子数目为
C．4.8g由和组成的混合气体中所含氧原子数目为
D．和于密闭容器中充分反应生成的分子数为
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeO溶于稀中：
B．向溶液中加过量石灰水并加热：
C．向溶液中通入：
D．向溶液中加入过量的氨水：
8．将转化为的三种方法在一定条件下均可自发进行，对应的反应依次为：
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．反应①的B．反应②在任何条件下都能自发进行
C．D．其他条件不变，增大不能提高的转化率
9．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．有机物X的分子式为B．能与溶液反应生成
C．1mlX最多能与发生加成反应D．该有机物能使酸性溶液褪色
10．下列物质间的转化在给定条件下均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许和通过。下列有关说法正确的是（ ）
A．电极Ⅱ的材料可用铁、铜等导电材料替换
B．电极Ⅰ的电极反应为
C．电解过程中电极Ⅱ附近溶液的pH增大
D．工作时有通过质子膜时可处理2.24LNO
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种单质的硬度在自然界中最大，Y的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，W是同周期元素中非金属性最强的元素，X、Z、W原子最外层电子数之和等于17。下列叙述正确的是（ ）
A．X的氢化物可能含有18个电子
B．简单离子半径：ZC．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解YW饱和溶液制取Y单质
13．还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为该反应的催化剂B．反应过程中有非极性键的断裂和生成
C．结合键具有选择性D．该反应的总反应为
14．常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN分布系数随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．的NaCN溶液中：
B．图甲中pH=9的溶液：
C．常温下，
D．图乙中b点的溶液：
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题：共43分
15．（14分）以含钴废料（主要成分，难溶于水，还含有少量、、PbO杂质）为原料，制备工艺流程如图所示。
流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣1为__________（填化学式，下同）；滤渣2为__________。
（2）“浸取”时，发生反应的化学方程式为__________（中C转化为）。
（3）“氧化”时加入的作用是__________（用离子方程式表示），“沉锂”时加入NaF的作用是__________。
（4）“调pH”时，pH的范围为__________。
（5）“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是__________。
16．（14分）氨基甲酸铵（，易溶于水、醇，在潮湿空气或水溶液中转化成碳酸铵）是白色斜方晶状晶体或晶状粉末。某实验小组同学设计如下装置（部分夹持仪器已省略）制备氨基甲酸铵。回答下列问题：
（1）图甲中仪器X的名称为__________。
（2）写出该实验制备氨气反应的化学方程式：__________；图甲中虚线框内仪器应选取__________（填图乙中仪器前面的数字）。
（3）已知制备氨基甲酸铵的反应为 。制备过程中，将仪器X放入低温介质中更有利于生成，请简述原因：__________，若控制介质温度为0℃，则适宜的控温方式为__________（填“冰水浴”或“油浴”）。
（4）制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵，其原因可能是__________。
（5）氨基甲酸铵不稳定，加热时生成尿素[]，写出该反应的化学方程式：__________。
17．（15分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。回答下列问题：
（1）与反应的能量变化如图所示，则反应的为__________。
（2）在773K时，分别将和充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如下表：
①该温度下，若向相同容积的另一容器中充入的、、的浓度分别为、、，则此时__________（填“>”“=”或“<”）。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示，表示的曲线是__________（填“甲”“乙”或“丙”）；在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为__________（填字母）。
（3）T℃时，在2L恒容密闭容器中通入和模拟一定条件下工业固氮[]，体系中随时间的变化如图。T℃时，该反应的平衡常数为__________。
（4）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，只与温度有关。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为__________（填“”或“”），理由为__________。
②℃时，__________。
（5）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点。燃料电池的结构如图所示。负极的电极反应式为__________。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子核外电子的运动状态有__________种，其核外电子占据能量最高的能级电子云轮廓图形状为__________。
（2）氟化硝酰（）可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为__________；第一电离能由大到小顺序为__________。
（3）气态的分子结构为，而固态则由与构成。的空间构型为__________，中N的杂化方式为__________。
（4）一种新型的氮碳化合物的晶体属于四方晶系，其沿着y轴的投影如图1所示，晶胞参数及侧视图如图2所示。
已知A原子的分数坐标为（0.255，0.745，0.125），则B原子的分数坐标为__________。
（5）已知某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为__________，若该晶体的密度是，则晶胞中两个最近的Fe的核间距离为__________cm（用含、的代数式表示）。
19．[选修5：有机化学基础]（15分）
某实验小组由物质A合成一种新药物H的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。
（2）D中含氧官能团的名称为__________。
（3）写出D→E在、△条件下反应的化学方程式：__________。
（4）F的结构简式为__________。
（5）E→F、G→H的反应类型分别为__________、__________。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构，填字母）。
a）苯环上有三个取代基，且其中有两个取代基相同；b）能发生水解反应和银镜反应。
A．8B．10C．12D．14
上述同分异构体经水解后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为__________。
2024届“府、米、绥、横、靖”五校联考试卷·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，A项不符合题意；大力推广使用风能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，B项不符合题意；大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳量，不利于大气中二氧化碳的减少，C项符合题意；通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，D项不符合题意。
2．D 图中为球棍模型，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则分子的比例模型为，A项错误；乙醇的分子式为，B项错误；原子核内有8个中子的氮原子：，C项错误；过氧化钠是离子化合物，电子式是，D项正确。
3．A 溶液和溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，A项正确；相同物质的量浓度的溶液和溶液中，的水解程度小于的水解程度，故溶液的碱性弱于溶液，两溶液的pH不同，B项错误；由于稀盐酸的量未知，存在反应：，C项错误；两溶液体积未知，无法比较，D项错误。
4．D 中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A项错误；在反应过程中得到电子，B项错误；由化学方程式可知该反应中，是还原剂，是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C项错误；反应中氧化产物和还原产物均为。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，D项正确。
5．C 温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，A项错误；铜和浓硝酸反应生成，二氧化氮和水反应生成NO，排水法收集到的是NO，B项错误；HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，C项正确；比较元素非金属性强弱应选用其最高价含氧酸，分液漏斗中的浓盐酸应更换为高氯酸，D项错误。
6．D pH=2，，在1L溶液中，数目为，A项正确；5.6gFe的物质的量为0.1ml，在足量的中燃烧，转移电子的物质的量为0.3ml，数目为，B项正确；等质量的同素异形体所含的原子数目相同，4.8g的和的混合气体中含有的氧原子数目与等质量的中含有的氧原子数目相同，即含有氧原子数目为，C项正确；和生成的反应是可逆反应，和于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于0.2ml，分子数小于，D项错误。
7．D FeO与稀反应：，A项错误；向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热，反应生成碳酸钙沉淀和氨气，B项错误；在溶液中，不与反应，C项错误；和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，其中一水合氨和氢氧化铝不能拆，离子方程式为，D项正确。
8．C 反应①在一定条件下能自发进行，则，因，故，A项错误；反应②是气体分子数目减小的反应，则，反应应在低温下才能自发进行，B项错误；反应③=反应②-反应①，即，故，C项正确；其他条件不变，增大，平衡向右移动，的转化率增大，D项错误。
9．C 有机物X的分子式为，A项正确；有机物X中含有，能与反应生成，B项正确；X分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，1mlX最多能与发生加成反应，C项错误；X分子中含有碳碳双键官能团，D项正确。
10．B S与在点燃时反应产生，不能直接反应产生，因此不能实现物质之间的转化关系，A项不符合题意；Mg与在点燃时反应产生，与反应产生，，能够实现物质之间的转化关系，B项符合题意；Cu与浓硫酸混合，在加热条件下才能反应产生，与混合发生反应产生沉淀和，不能实现物质之间的转化关系，C项不符合题意；淀粉在稀硫酸作催化剂的条件下水解产生葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，与新制悬浊液混合加热，发生反应产生砖红色沉淀，不能产生Cu，D项不符合题意。
11．B 电极Ⅱ有产生，是电解质溶液中失电子，电极Ⅱ作阳极，若用铁、铜作电极，则是铁、铜本身失去电子，A项错误；电解过程中电极Ⅱ生成的通过质子交换膜向左侧移动，左侧与反应生成和，故电极Ⅰ的电板反应为，B项正确；电极Ⅱ上的反应为，故电解过程中电极Ⅱ附近溶液的pH减小，C项错误；工作时有通过质子膜时转移0.2ml电子，据得失电子守恒，消耗0.1mlNO，但未指明是否是标准状况，无法得出消耗的NO的体积，D项错误。
12．A 自然界中最硬的单质是金刚石，故X为C；Y的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，则Y为Na；W是同周期元素中非金属性最强的元素，则W为Cl；X、Z、W的原子最外层电子数之和等于17，则Z为S。为18电子的分子，A项正确；简单离子半径：，即，B项错误；与之间不能发生化学反应，C项错误；工业上常用电解熔融NaCl制取Na单质，D项错误。
13．C 为该反应的催化剂，A项错误；反应过程中无非极性键的断裂和生成，B项错误；当碰到中存在的两个键时，只与其中一个结合，说明结合键具有选择性，C项正确；反应的总反应为，D项错误。
14．D 根据质子守恒知，A项正确；溶液中存在电荷守恒①，物料守恒②，①②联立可得：，当pH=9，即时，则，B项正确；a点的，，C项正确；b点加入5mL盐酸，反应得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的组成溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于的水解程度，，因此，D项错误。
15．（1）；和
（2）
（3）；将转化为LiF沉淀而除去
（4）
（5）溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生沉淀，从而导致产品不纯（每空2分）
16．（1）三颈烧瓶
（2）；Ⅰ
（3）反应放热，低温下，平衡右移，有利于生成；冰水浴
（4）气体或装置干燥不彻底，含有水分（或其他合理描述）
（5）（每空2分）
17．（1）（2分）
（2）①>（1分）；②乙（2分）；B（1分）
（3）6.25（2分
（4）①（1分）；该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大（2分）；②1（2分）
（5）（2分）
18．（1）7（2分）；哑铃形或纺锤形（1分）
（2）F>O>N；F>N>O（各2分）
（3）直线形；（各1分）
（4）（0.745，0.745，0.875）（2分）
（5）；（各2分）
19．（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（2分）
（2）酯基、羰基（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）还原反应；取代反应（各1分）
（6）C（2分）；、（3分）沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
t/min
0
5
10
15
20
25
30
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
考生注意；
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2，答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国第一个碳交易市场在上海成立，目的是促进企业节能减排。下列措施不利于大气中减少的是（ ）
A．用氨水捕集废气中的B．大力推广使用风能、氢能等清洁能源
C．大力推广使用干冰实现人工增雨D．植树造林，绿化环境
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．分子的比例模型：B．乙醇的分子式：
C．原子核内有8个中子的氮原子：D．过氧化钠的电子式：
3．关于相同物质的量浓度的溶液和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．都能使澄清石灰水变浑浊
B．相同温度下，两种溶液的pH相同
C．与稀盐酸反应，都一定能产生气体
D．溶液中的物质的量一定是溶液的2倍
4．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．中H元素被氧化更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
5．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A．图甲，验证对分解反应有催化作用
B．图乙，用Cu和浓硝酸制取并收集
C．图丙，除去气体中混有的HCl
D．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱
6．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．的溶液中含有的的数目为
B．5.6gFe在足量的中燃烧，转移的电子数目为
C．4.8g由和组成的混合气体中所含氧原子数目为
D．和于密闭容器中充分反应生成的分子数为
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeO溶于稀中：
B．向溶液中加过量石灰水并加热：
C．向溶液中通入：
D．向溶液中加入过量的氨水：
8．将转化为的三种方法在一定条件下均可自发进行，对应的反应依次为：
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A．反应①的B．反应②在任何条件下都能自发进行
C．D．其他条件不变，增大不能提高的转化率
9．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．有机物X的分子式为B．能与溶液反应生成
C．1mlX最多能与发生加成反应D．该有机物能使酸性溶液褪色
10．下列物质间的转化在给定条件下均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许和通过。下列有关说法正确的是（ ）
A．电极Ⅱ的材料可用铁、铜等导电材料替换
B．电极Ⅰ的电极反应为
C．电解过程中电极Ⅱ附近溶液的pH增大
D．工作时有通过质子膜时可处理2.24LNO
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种单质的硬度在自然界中最大，Y的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，W是同周期元素中非金属性最强的元素，X、Z、W原子最外层电子数之和等于17。下列叙述正确的是（ ）
A．X的氢化物可能含有18个电子
B．简单离子半径：Z
D．工业上常用电解YW饱和溶液制取Y单质
13．还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为该反应的催化剂B．反应过程中有非极性键的断裂和生成
C．结合键具有选择性D．该反应的总反应为
14．常温下，向溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN分布系数随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．的NaCN溶液中：
B．图甲中pH=9的溶液：
C．常温下，
D．图乙中b点的溶液：
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题：共43分
15．（14分）以含钴废料（主要成分，难溶于水，还含有少量、、PbO杂质）为原料，制备工艺流程如图所示。
流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣1为__________（填化学式，下同）；滤渣2为__________。
（2）“浸取”时，发生反应的化学方程式为__________（中C转化为）。
（3）“氧化”时加入的作用是__________（用离子方程式表示），“沉锂”时加入NaF的作用是__________。
（4）“调pH”时，pH的范围为__________。
（5）“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是__________。
16．（14分）氨基甲酸铵（，易溶于水、醇，在潮湿空气或水溶液中转化成碳酸铵）是白色斜方晶状晶体或晶状粉末。某实验小组同学设计如下装置（部分夹持仪器已省略）制备氨基甲酸铵。回答下列问题：
（1）图甲中仪器X的名称为__________。
（2）写出该实验制备氨气反应的化学方程式：__________；图甲中虚线框内仪器应选取__________（填图乙中仪器前面的数字）。
（3）已知制备氨基甲酸铵的反应为 。制备过程中，将仪器X放入低温介质中更有利于生成，请简述原因：__________，若控制介质温度为0℃，则适宜的控温方式为__________（填“冰水浴”或“油浴”）。
（4）制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵，其原因可能是__________。
（5）氨基甲酸铵不稳定，加热时生成尿素[]，写出该反应的化学方程式：__________。
17．（15分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。回答下列问题：
（1）与反应的能量变化如图所示，则反应的为__________。
（2）在773K时，分别将和充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如下表：
①该温度下，若向相同容积的另一容器中充入的、、的浓度分别为、、，则此时__________（填“>”“=”或“<”）。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示，表示的曲线是__________（填“甲”“乙”或“丙”）；在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为__________（填字母）。
（3）T℃时，在2L恒容密闭容器中通入和模拟一定条件下工业固氮[]，体系中随时间的变化如图。T℃时，该反应的平衡常数为__________。
（4）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，只与温度有关。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为__________（填“”或“”），理由为__________。
②℃时，__________。
（5）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点。燃料电池的结构如图所示。负极的电极反应式为__________。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（15分）
非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子核外电子的运动状态有__________种，其核外电子占据能量最高的能级电子云轮廓图形状为__________。
（2）氟化硝酰（）可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为__________；第一电离能由大到小顺序为__________。
（3）气态的分子结构为，而固态则由与构成。的空间构型为__________，中N的杂化方式为__________。
（4）一种新型的氮碳化合物的晶体属于四方晶系，其沿着y轴的投影如图1所示，晶胞参数及侧视图如图2所示。
已知A原子的分数坐标为（0.255，0.745，0.125），则B原子的分数坐标为__________。
（5）已知某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为__________，若该晶体的密度是，则晶胞中两个最近的Fe的核间距离为__________cm（用含、的代数式表示）。
19．[选修5：有机化学基础]（15分）
某实验小组由物质A合成一种新药物H的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。
（2）D中含氧官能团的名称为__________。
（3）写出D→E在、△条件下反应的化学方程式：__________。
（4）F的结构简式为__________。
（5）E→F、G→H的反应类型分别为__________、__________。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构，填字母）。
a）苯环上有三个取代基，且其中有两个取代基相同；b）能发生水解反应和银镜反应。
A．8B．10C．12D．14
上述同分异构体经水解后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为__________。
2024届“府、米、绥、横、靖”五校联考试卷·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，A项不符合题意；大力推广使用风能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，B项不符合题意；大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳量，不利于大气中二氧化碳的减少，C项符合题意；通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，D项不符合题意。
2．D 图中为球棍模型，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则分子的比例模型为，A项错误；乙醇的分子式为，B项错误；原子核内有8个中子的氮原子：，C项错误；过氧化钠是离子化合物，电子式是，D项正确。
3．A 溶液和溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，A项正确；相同物质的量浓度的溶液和溶液中，的水解程度小于的水解程度，故溶液的碱性弱于溶液，两溶液的pH不同，B项错误；由于稀盐酸的量未知，存在反应：，C项错误；两溶液体积未知，无法比较，D项错误。
4．D 中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A项错误；在反应过程中得到电子，B项错误；由化学方程式可知该反应中，是还原剂，是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C项错误；反应中氧化产物和还原产物均为。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，D项正确。
5．C 温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，A项错误；铜和浓硝酸反应生成，二氧化氮和水反应生成NO，排水法收集到的是NO，B项错误；HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，C项正确；比较元素非金属性强弱应选用其最高价含氧酸，分液漏斗中的浓盐酸应更换为高氯酸，D项错误。
6．D pH=2，，在1L溶液中，数目为，A项正确；5.6gFe的物质的量为0.1ml，在足量的中燃烧，转移电子的物质的量为0.3ml，数目为，B项正确；等质量的同素异形体所含的原子数目相同，4.8g的和的混合气体中含有的氧原子数目与等质量的中含有的氧原子数目相同，即含有氧原子数目为，C项正确；和生成的反应是可逆反应，和于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于0.2ml，分子数小于，D项错误。
7．D FeO与稀反应：，A项错误；向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热，反应生成碳酸钙沉淀和氨气，B项错误；在溶液中，不与反应，C项错误；和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，其中一水合氨和氢氧化铝不能拆，离子方程式为，D项正确。
8．C 反应①在一定条件下能自发进行，则，因，故，A项错误；反应②是气体分子数目减小的反应，则，反应应在低温下才能自发进行，B项错误；反应③=反应②-反应①，即，故，C项正确；其他条件不变，增大，平衡向右移动，的转化率增大，D项错误。
9．C 有机物X的分子式为，A项正确；有机物X中含有，能与反应生成，B项正确；X分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，1mlX最多能与发生加成反应，C项错误；X分子中含有碳碳双键官能团，D项正确。
10．B S与在点燃时反应产生，不能直接反应产生，因此不能实现物质之间的转化关系，A项不符合题意；Mg与在点燃时反应产生，与反应产生，，能够实现物质之间的转化关系，B项符合题意；Cu与浓硫酸混合，在加热条件下才能反应产生，与混合发生反应产生沉淀和，不能实现物质之间的转化关系，C项不符合题意；淀粉在稀硫酸作催化剂的条件下水解产生葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，与新制悬浊液混合加热，发生反应产生砖红色沉淀，不能产生Cu，D项不符合题意。
11．B 电极Ⅱ有产生，是电解质溶液中失电子，电极Ⅱ作阳极，若用铁、铜作电极，则是铁、铜本身失去电子，A项错误；电解过程中电极Ⅱ生成的通过质子交换膜向左侧移动，左侧与反应生成和，故电极Ⅰ的电板反应为，B项正确；电极Ⅱ上的反应为，故电解过程中电极Ⅱ附近溶液的pH减小，C项错误；工作时有通过质子膜时转移0.2ml电子，据得失电子守恒，消耗0.1mlNO，但未指明是否是标准状况，无法得出消耗的NO的体积，D项错误。
12．A 自然界中最硬的单质是金刚石，故X为C；Y的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，则Y为Na；W是同周期元素中非金属性最强的元素，则W为Cl；X、Z、W的原子最外层电子数之和等于17，则Z为S。为18电子的分子，A项正确；简单离子半径：，即，B项错误；与之间不能发生化学反应，C项错误；工业上常用电解熔融NaCl制取Na单质，D项错误。
13．C 为该反应的催化剂，A项错误；反应过程中无非极性键的断裂和生成，B项错误；当碰到中存在的两个键时，只与其中一个结合，说明结合键具有选择性，C项正确；反应的总反应为，D项错误。
14．D 根据质子守恒知，A项正确；溶液中存在电荷守恒①，物料守恒②，①②联立可得：，当pH=9，即时，则，B项正确；a点的，，C项正确；b点加入5mL盐酸，反应得到等物质的量的NaCN、HCN和NaCl的组成溶液，此时溶液呈碱性，则HCN的电离程度小于的水解程度，，因此，D项错误。
15．（1）；和
（2）
（3）；将转化为LiF沉淀而除去
（4）
（5）溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生沉淀，从而导致产品不纯（每空2分）
16．（1）三颈烧瓶
（2）；Ⅰ
（3）反应放热，低温下，平衡右移，有利于生成；冰水浴
（4）气体或装置干燥不彻底，含有水分（或其他合理描述）
（5）（每空2分）
17．（1）（2分）
（2）①>（1分）；②乙（2分）；B（1分）
（3）6.25（2分
（4）①（1分）；该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大（2分）；②1（2分）
（5）（2分）
18．（1）7（2分）；哑铃形或纺锤形（1分）
（2）F>O>N；F>N>O（各2分）
（3）直线形；（各1分）
（4）（0.745，0.745，0.875）（2分）
（5）；（各2分）
19．（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（2分）
（2）酯基、羰基（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）还原反应；取代反应（各1分）
（6）C（2分）；、（3分）沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
t/min
0
5
10
15
20
25
30
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
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