河北省邢台市多校质检2023-2024学年高一上学期12月（第四次）月考化学试卷(含答案)

这是一份河北省邢台市多校质检2023-2024学年高一上学期12月（第四次）月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，推断题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列厨房中的物品的主要成分是合金材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列化学用语错误的是( )
A.氯化氢的形成过程：
B.的结构式：
C.的电子式：
D.的结构式：
3、将下列各组物质按氧化物、酸、碱分类顺序排列正确的是( )
A.生铁、二氧化硫、纯碱B.冰、硫酸、氢氧化钠
C.干冰、浓盐酸、生石灰D.冰水混合物、臭氧、醋酸
4、下列说法正确的是( )
A.石墨和金刚石互同位素
B. 18g含有个电子
C.等质量的和所含质子数之比为5∶4
D.的中子数与质子数之差为176
5、下列实验装置正确且能够达到相应目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是( )
A.B.
C.D.
7、下列说法正确的是( )
A.所有物质中均含有化学键
B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中
D.离子化合物中一定含有离子键和共价键
8、二氧化硒()是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收Se，减少对环境的污染。
已知：①
②
下列说法正确的是( )
A.反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等
B.反应①中是还原产物，是氧化产物
C.反应②中每有1ml参与反应，转移电子数目为
D.50g98%的浓硫酸中含有的S原子个数约为
9、下列离子方程式书写错误的是( )
A.将过氧化钠固体加入水中：
B.向稀盐酸中加入
C.常温下，向NaOH溶液中通入
D.向次氯酸钙溶液中通入少量
10、下列实验操作和现象能得出相关结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为
B.常温常压下，中含有的共价键的数目为
C.中含有的共价键数为
D.与足量的铁反应转移的电子数为
12、下列混合物分离(或除杂)方法正确的是( )
A.除去溶液中混有的：加入足量Cu粉后，过滤
B.除去KCl中的：加入水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥
C.除去 中的CO：与足量氧气混合后点燃
D.除去中的：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥
13、已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族。下列说法中正确的是( )
A.c的最高正价为+6价B.原子半径：
C.最简单氢化物的沸点：D.a、c、d形成的化合物属于强酸
14、将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了，得到的溶液B中，则下列说法正确的是( )
A.溶液B中与的物质的量之比为1:3
B.原溶液A中的物质的量为
C.溶液B中最多可溶解
D.原溶液A的体积为
二、推断题
15、下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①～⑩，请用化学用语回答下列问题：
（1）在元素①～⑨中，原子半径最小的元素是_______(填元素符号，下同)，金属性最强的元素是_______；对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是_______ (填离子符号)。
（2）元素②的单质在实验室的保存方法为_______；检验元素②的简单离子的方法为_______；
（3）元素①的单质在元素⑨的单质中点燃时的反应现象为_______；写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_______。
（4）元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
三、实验题
16、铁及其化合物在生产，生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：
Ⅰ.“铁与水反应”，并检验产物的性质。(夹持装置已略去)
（1）装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为_______，装置A的作用是_______；
（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______；
（3）实验一段时间后，装置E中的实验现象为_______；
Ⅱ.制备。
已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。
（4）仪器a使用之前需要采取的操作是_______，煤油的作用是_______。
（5）实验开始时的具体操作是_______，仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。
（6）设计实验检验仪器c中的金属离子：_______。
四、填空题
17、无色溶液A中各离子浓度均相同，且溶液A中只可能含有表中若干种离子：
分别取溶液A进行如下实验：
实验ⅰ.向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a。
实验ⅱ.向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为2.5g。
实验ⅲ.用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色。
注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况；
②水自身电离出的微量的离子忽略不计。
试回答下列问题：
（1）根据溶液颜色可知溶液A中不含有_______(填离子符号)；实验ⅰ中生成的气体a为_______(填化学式)，收集到的气体a的总质量为_______g。
（2）实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为_______；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
（3）由实验Ⅲ中的现象可知溶液A中含有_______(填离子符号，下同)；通过实验可知该溶液中含有的离子有_______，每种离子的浓度均为_______。
18、某化学兴趣小组按照如图流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
回答下列问题：
（1）将镁铝合金加入NaOH溶液中时发生反应的离子方程式为_______。
（2）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
（3）某化学兴趣小组为测定镁铝合金中各组分的质量分数，设计以下实验：
Ⅰ.该实验需要用到480mLNaOH溶液，现用NaOH固体配制NaOH溶液：
①需用托盘天平称取_______gNaOH固体，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯，量筒，玻璃棒、_______。
②定容时俯视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.该兴趣小组取镁铝合金于B中，由A向B中加入足量的NaOH溶液、测得H2体积为(已换算为标准状况，设气体全部逸出)，B中剩余的固体经洗涤、干燥、烘干至恒重，再精确称量质量为，实验装置如图：
①实验过程中，若B中剩余的固体未经洗涤、干燥步骤直接称重，则测得铝的质量分数为_______(填计算式，无须化简)。
②若铝的相对原子质量未知，则铝的相对原子质量为_______(用含的代数式表示)。
参考答案
1、答案：B
解析：A.食盐属于盐，故A不符；
B.不锈钢汤锅是用不锈钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故B符合；
C.陶瓷属于无机非金属材料，故C不符；
D.木砧板属于天然材料，故D不符；
故选B。
2、答案：A
解析：A.HCl是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为：，A错误；
B.已知为V形结构，故的结构式为：，B正确；
C.是离子化合物，故的电子式为：，C正确；
D.已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为：，D正确；
故答案为：A。
3、答案：B
解析：A. 生铁、二氧化硫、纯碱分别属于合金、酸性氧化物、盐，故A不符；
B. 冰、硫酸、氢氧化钠分别属于氧化物、酸、碱，故B符合；
C. 干冰、浓盐酸、生石灰分别属于酸性氧化物、混合物、碱性氧化物，故C不符；
D. 冰水混合物、臭氧、醋酸分别属于氧化物、单质、酸，故D不符；
故选B。
4、答案：C
解析：A.石墨和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，A不正确；
B.18g含有的电子数为<，B不正确；
C.等质量的和所含质子数之比为=5∶4，C正确；
D.的中子数与质子数之差为294-118×2=58，D不正确；
故选C。
5、答案：C
解析：A.制取氯气需要加热，故A错误；
B.往容量瓶中转移液体要用玻璃棒引流，故B错误；
C.氯气密度比空气大，收集氯气用向上排空集气法，故C正确；
D.固体药品应该盛放在广口瓶中，且Fe应该放置在干燥的试剂瓶中，所以铁粒应该放置在干燥的广口瓶中，故D错误；
故选C。
6、答案：B
解析：A.在元素周期表中位于同一主族，，从上向下原子半径增大，故，A正确；
B.与比较，二者核电荷数相同，电子层相同，比多一个电子，故，B错误；
C.三者电子层结构相同，核电荷数不同，核电荷数越多，半径越小，故，C正确；
D.三者位于同一周期，从左向右，半径减小，故，D正确；
答案选B。
7、答案：C
解析：A.稀有气体是由单原子分子构成，不含有化学键，A不正确；
B.化合物中只要含离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，B不正确；
C.共价键既可以出现在单质中(如等)，也可以出现在共价化合物(如)或离子化合物(如NaOH、)中，C正确；
D.离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，也可能不含有共价键，D不正确；
故选C。
8、答案：A
解析：A.由反应方程式可知，反应①中消耗1mlSe与反应②中生成1mlSe时，两反应中转移电子的物质的量都为4ml，则反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等，A正确；
B.反应①中Se是还原剂，浓硫酸是氧化剂，是氧化产物，是还原产物，B不正确；
C.反应②中转移电子数为，则每有1ml参与反应，转移电子数目为，C不正确；
D.50g98%的浓硫酸中，含有的物质的量为0.5ml，则含有的S原子个数约为，D不正确；
故选A。
9、答案：A
解析：A. 将过氧化钠固体加入水中，过氧化钠要写化学式：，故A错误；
B. 四氧化三铁写化学式，向稀盐酸中加入，故B正确；
C. NaClO、NaCl是强电解质，常温下，向NaOH溶液中通入，故C正确；
D. 碳酸强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入少量，故D正确；
故选A。
10、答案：B
解析：A.往溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，原溶液中可能含有，也可能不含有，而含有等，A不正确；
B.往溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生的白色沉淀只可能是AgCl，则原溶液中一定含有，B正确；
C.往溶液中放入一小块钠，有少量黑色物质析出，此黑色物质不可能是Cu，而可能是CuO，钠不可能在水溶液中置换出铜，C不正确；
D.往溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能是，也可能是等，则原溶液中不一定有，D不正确；
故选B。
11、答案：D
解析：A.没有给出溶液的体积，不能得出将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目，A错误；
B.常温常压下，的物质的量不是0.5ml（略小于0.5ml），其中含有的共价键的数目不可能为，B错误；
C.的物质的量为0.1ml，其中含有的共价键数为（1个氮氮三键中含有1个α键和2个π键），C错误；
D.Fe与氯气反应生成，足量的Fe粉与1ml充分反应，氯气完全反应，则转移的电子数为，D正确；
故选D。
12、答案：D
解析：A.，除去溶液中混有的，若加入足量Cu粉，则中将混入，应加入过量Fe粉，A不正确；
B.KCl易溶于水，而难溶于水，除去KCl中时，先加入水中充分溶解，过滤、洗涤后，再将滤液蒸发结晶，B不正确；
C.除去中的CO，若通入足量氧气，混合后点燃，易发生爆炸，应将混合气通过灼热的CuO，将CO氧化为，C不正确；
D.为碱性氧化物，为两性氧化物，除去中的，加入过量氢氧化钠溶液，将溶解，然后过滤、洗涤、干燥，从而得到纯净的，D正确；
故选D。
13、答案：B
解析：A. c为氧元素，氧没有+6价，故A错误；
B. 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，原子半径：S>C>O>H，故B正确；
C. 水分子间形成氢键，最简单氢化物的沸点：，故C错误；
D. a、c、d形成的化合物属于强酸，属于强酸，故D错误；
故选B。
14、答案：A
解析：A.溶液B中与的物质的量之比为0.1ml:0.3ml=1:3，A正确；
B.原溶液A中的物质的量为0.5ml，则的物质的量为1.5ml，B错误；
C.溶液B中与的物质的量分别为0.1ml和0.3ml，加入金属铁可以发生反应、，可以分别溶解铁的物质的量是0.1ml和0.15ml，即最多可溶解，质量为，C错误；
D.溶液A中的物质的量为0.5ml，体积为，即500ml，D错误；
答案选A。
15、答案：（1）O ;K ；
（2）①保存在煤油中或用固体石蜡封存；②焰色试验
（3）①发出黄色火焰，有白烟生成；②
（4）
解析：
16、答案：（1）①圆底烧瓶；②提供与还原铁粉反应的水蒸气
（2）
（3）硬质玻璃管中的固体由黑色变为红色
（4）检查是否漏液；隔绝空气，防止被空气氧化为
（5）①关闭，打开和；②关闭，打开
（6）取少量仪器c中液体于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加溶液(或新制氯水)后溶液变为红色，说明仪器c中存在
解析：
17、答案：（1）①；②；③1.1
（2）①；②漏斗、玻璃棒
（3）①；②；③0.5
解析：
18、答案：（1）
（2）冷却结晶或降温结晶
（3）①20.0；②容量瓶、胶头滴管；③偏高 ；④；⑤
解析：
A
B
C
D
食盐
不锈钢汤锅
陶瓷碗
木砧板
A制取氯气
B往容量瓶中转移液体
C收集氯气
D实验室保存铁粒
选项
操作
现象
结论
A
往溶液中加入稀盐酸
有气泡产生
原溶液中有
B
往溶液中滴加硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
原溶液中有
C
往溶液中放入一小块钠
有少量黑色物质析出
钠置换出了铜
D
往溶液中滴加NaOH溶液
产生白色沉淀
原溶液中有
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
阳离子
阴离子