重庆市彭水县2023-2024学年九年级上学期期末定时作业化学试题

这是一份重庆市彭水县2023-2024学年九年级上学期期末定时作业化学试题，共7页。试卷主要包含了 关于下列实验，说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cl 35.5 Zn 65 Fe 56
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化为物理变化的是( )
A．煤分解制焦炭 B．石油分馏制汽油 C．工业制二氧化碳 D．实验室制氢气
2．下列描述不合理的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，溶液变为浅绿色
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰
3．物质的性质决定用途，下列用途主要是由化学性质决定的是( )
A．酒精用做燃料 B．铜丝做导线C．液氮用于医疗麻醉 D．稀有气体作霓虹灯
4．下列实验操作正确的是( )
A．倾倒液体 B．滴加液体 C．气体验满 D．称取食盐
5．家用燃气中常会加入有恶臭的四氢噻吩（C4H8S）。下列说法正确的是( )
A．四氢噻吩中硫元素的质量分数最小
B．四氢噻吩由4个碳原子、8个氢原子、1个硫原子构成
C．四氢噻吩中碳、氢、硫元素的质量之比为6：1：4
D．四氢噻吩中有4个氢分子
6．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。右图为镓元素的信息，下列说法不正确的是( )
A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓的核电荷数是31
C．镓原子核外有四层电子 D．镓元素属于金属元素
7．下列说法正确的是( )
A．自来水净水流程：吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒、蒸馏
B．水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成的
C．原子的最外层电子数决定其化学性质，因此最外层电子数相等，原子的化学性质一定相似
D．单质只含一种元素，因此只由一种元素组成的物质一定是单质
8．宏观与微观联系是学习化学的重要方法。下列说法不合理的是( )
A．绿了芭蕉，红了樱桃——不同的分子具有不同的性质
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．闻到远处油菜花的香味——分子在不断地运动
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子受热，体积增大
9．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。则下列说法正确的是( )
A. 乙一定是催化剂 B. 反应中生成丙和丁的质量比为 9 ：8
C. 甲可能是单质 D. 该反应的基本反应类型是化合反应
10. 关于下列实验，说法正确的是( )
11．如图是某化学反应微观示意图，不同的圆球代表不同的原子。下列说法不正确的是( )
A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
B．参加反应的两种分子的个数比为1：1
C．该反应中最小的微粒是原子
D．该反应可能生成一种氧化物
12．下列物质分类完全正确的是( )
A．金属单质：钢、锡 B．纯净物：活性炭、金刚石
C．混合物：空气、臭氧D．氧化物：冰水、干冰
13．下列实验方法可行的是( )
14．我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，即释放和吸收的 CO2 相当。下列措施对实现“碳中和”不具有
直接贡献的是( )
A. 推行生活垃圾分类 B. 发展 CO2 捕集技术
C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新 CO2 转化为碳燃料的技术
15．现有X、Y、Z三种金属，其中Z在自然界以单质形式存在，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，请判断三种金属的活动性强弱，正确的是( )
A. X>Y>Z B. Y>Z>X
C. Y>X>Z D. Z>Y>X
16．以下四个图像与对应操作描述相符的是( )
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．高温灼烧木炭和氧化铜的固体混合物
C．向含等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量
D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
二、填空题（本大题共有5个小题，每空1分，共21分.）
17．（3分）用化学用语填空：
（1）氩气 ；（2）画出硫离子的结构示意图 ；（3）地壳中含量最多的非金属元素 。
18．（4分）2022 年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念， 请回答下列问题。
（1）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料，请写出氢气燃烧的化学方程式 。
（2）镍是支持每届奥运会顺利举行的重要“成员”。工业上用NiO和CO在高温下冶炼镍（Ni），写出反应的化学方程式 ，这是利用CO的 （填“还原性”“氧化性”或 “可燃性”）。
（3）常见的化石燃料包括煤、石油和________。
19．（5分）多彩多姿的物质。
（1）近期化学家首次制造出纯碳环（如图1），将极大推动分子晶体管的发展。科学家操作“氧﹣碳”（其化学式为C24O6），逐步除去多余的含氧部分，得到环碳，过程如图2：
环碳是由 构成的，上述过程中物质X的化学式为 。
（2）铁是目前世界年产量最多的金属。如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：
①甲处玻璃管中观察到现象是 ，化学反应方程式 。
②下列关于该实验的说法正确的是 （填字母）。
A．待氧化铁完全反应，应立即停止通入一氧化碳
B．实验结束后甲、丙两处酒精灯，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．丙处酒精灯的作用是消除一氧化碳对环境的影响，可用气球代替收集尾气
D. 工业炼铁与实验室炼铁的产物成分完全相同
20．（4分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，请回答下列问题。
（1）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，该合金由镁和锂两种金属熔合而成。合金与其组成的金属相比，具有的特点是 （写一点）。
（2）生活中我们经常看到户外铁制栏杆生锈，铁的锈蚀与空气中的 有关。
（3）铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀，请用化学方程式解释原因 。
（4）要验证Al、Zn、Ag的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到实验目的的是 。
A. Al(NO3)3溶液、Zn、AgNO3溶液 B. Al(NO3)3溶液、Zn、Ag
C. Al、ZnSO4溶液、Ag D. Al、Zn、Ag、稀硫酸
21．（5分）如图是制取高纯度碳酸钙的流程。
（1）操作1、操作2都是过滤，实验室进行该操作，需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 ；
（2）写出固体A与试剂1的化学方程式 ，该反应是 反应（“吸热”或“放热”）；
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中可循环利用的物质是水和 （填化学式）；若有100t石灰石，其中钙元素的质量分数为20%（钙元素在转化过程中无流失），最终可得到碳酸钙的质量是 t。
三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共11分。）
22．（5分）根据图示回答下列问题：
（1）图A中观察到的实验现象说明燃烧的条件之一是 ；
（2）图B中俯视读数，所得读数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）图C中①的名称 ；
（4）实验室用双氧水分解制取氧气并得到平稳气流，选择的发生装置为 （填序号，下同）；已知氨气极易溶于水，实验室用氯化铵固体和氢氧化钙粉末加热制取氨气，则制取装置为 。
23．（6分）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了实验探究。
【实验过程】按如图1装置（固定夹持仪器略去）进行实验。
（1）检查装置的气密性：将注射器活塞往外拉，松开双手后，观察到 ，则气密性良好。
（2）分别用20mL不同浓度的盐酸（5%和8%）与1g大小相同的块状石灰石进行反应。开始实验时，将20mL稀盐酸 （“快速”或“慢速”）推入锥形瓶中，该实验的化学方程式为 ；记录30s收集到的气体体积。
【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：
由此可得到的结论是 。
【拓展延伸】
利用数据传感技术可以比较颗粒大小不同的碳酸钙固体与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。
（1）图2中属于粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是 （填①或②）。
（2）下列各组数据能够说明固体颗粒大小会影响反应速率的是 。
A. a和b B. a和d C. c和b D. c和d
四.计算题（本大题包括1个小题，共6分。）
24．（6分）一种灰岩化石的主要成分是 CaCO3，科研工作人员对灰岩化石样品开展实验测定， 取 20.8g 灰岩化石样品放入烧杯中，再逐渐加入稀盐酸 100.0g 至反应结束(灰岩化石中杂质既不溶于水，也不参与反应)， 测得烧杯中剩余物的质量为 116.4g，请计算：
(1) 完全反应后生成气体的质量______g。
(2) 灰岩化石中CaCO3的质量。 (写出计算过程)
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
42
10
8
0
反应后质量/g
8
X
26
16
A． 证明二氧化碳与水反应生成碳酸
B．只能证明二氧化碳的物理性质
C．证明氧气约占空气总体积的
D．烧杯中热水的作用只是提供热量
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别空气、氧气和氮气
将带火星的木条分别伸入瓶中
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
观察颜色
C
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
通过炽热的炭层
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
通过足量的硫酸铜溶液
实验编号
盐酸浓度（均取20mL）
石灰石（均取1g）
前30s的气体（mL）
①
5%
块状
40.4
②
8%
块状
65.3