高三物理二轮复习（通用版）：理综选择题提速练（三） word版含解析

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1．下列有关细胞的结构和功能的描述，错误的是( )
A．细胞核是mRNA合成和加工的场所
B．溶酶体能合成多种酶，包括DNA水解酶
C．核孔是生物大分子可以选择进出的通道
D．细胞器在细胞质的分布与其细胞功能相适应
解析：选B 细胞核是mRNA合成和加工的场所；溶酶体内含多种水解酶，但不能合成水解酶；核孔具有选择性，是RNA和蛋白质等大分子物质进出细胞核的通道，但DNA不能通过；细胞器的种类和细胞器在细胞中的分布与细胞的功能相适应。
2．在过氧化氢酶催化下，H2O2分解释放的O2与愈创木酚反应生成茶褐色产物；O2产生越多，溶液颜色越深。为探究pH对酶活性的影响，某研究小组运用比色法，测定了5 min内茶褐色产物量的变化，结果如图。下列叙述错误的是( )
A．先将过氧化氢酶和反应物分别加缓冲液处理，一段时间后再混合
B．依据0～1 min的曲线斜率，可比较不同pH条件下的酶活性
C．pH 5～8缓冲液处理组，反应结束时的产物相对量是不同的
D．在pH为3的缓冲液中过氧化氢酶因空间结构被破坏而失活
解析：选C 该题探究pH对酶活性的影响，应先将底物和酶达到环境所处的pH，再将相同pH条件下的酶和底物混合；依据0～1 min的曲线斜率，可比较不同pH条件下的酶活性，斜率越大，酶活性越高；探究pH对酶活性的影响，底物的量为无关变量，各组要相同，pH 5～8缓冲液处理组，最终产物相对量是相同的；过酸、过碱都会使酶因空间结构被破坏而失活。
3．如图为某细胞一个DNA分子中a、b、c三个基因的分布状况，图中Ⅰ、Ⅱ为无遗传效应的序列。有关叙述正确的是( )
A．该DNA片段中含有3个起始密码子
B．a中碱基对缺失，属于染色体结构变异
C．c中碱基对若发生变化，生物体性状不一定会发生改变
D．在减数分裂的四分体时期，b与c可发生交叉互换
解析：选C 起始密码子位于mRNA上，不是位于DNA上；a中碱基对缺失，属于基因突变；c中碱基对发生变化，由于密码子的简并性，生物体性状不一定会发生改变；在减数分裂中交叉互换发生在同源染色体的非姐妹染色单体之间。
4．如图表示植物激素对某植物果实发育、成熟、衰老和脱落的调节作用，甲、乙、丙代表不同的植物激素。下列说法正确的是( )
A．激素甲对细胞伸长生长具有促进作用
B．高浓度的生长素可以防止落花落果
C．果实成熟时激素乙直接参与细胞内的代谢活动
D．激素丙在幼嫩的组织和器官中含量较多
解析：选A 根据图示分析，激素甲是赤霉素，对细胞伸长生长具有促进作用；生长素的作用具有两重性，高浓度的生长素可以促进落花落果；激素不能直接参与代谢，只起调节代谢的作用；激素丙是脱落酸，在萎蔫的叶片和将要脱落的组织和器官中含量较多。
5．下列关于细胞生命历程的叙述，错误的是( )
A．细胞分化的实质是基因的选择性表达
B．衰老的细胞内水分减少，代谢速率减慢
C．原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖
D．细胞凋亡是由基因所决定的细胞自动结束生命的过程
解析：选C 细胞分化的实质是基因的选择性表达；衰老的细胞内水分减少，代谢速率减慢；原癌基因调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的过程，抑癌基因主要是阻止细胞不正常的增殖；细胞凋亡是由基因所决定的细胞自动结束生命的过程。
6．在圣露西亚岛有两种植物靠一种蜂鸟传粉。一种植物的花蕊蜜管直而短，另一种则弯而深。雌鸟的长鸟喙适于在弯曲的长筒状花蕊蜜管中采蜜，雄鸟的短鸟喙适于在短小笔直的花蕊蜜管中采蜜。下列相关叙述错误的是( )
A．雌雄蜂鸟在不同植物上采蜜缓解了雌雄蜂鸟间的种内斗争
B．两种植物花蕊蜜管形态的差异是因蜂鸟采蜜导致的变异
C．花蕊蜜管形态与鸟喙长度相适应是长期自然选择的结果
D．蜂鸟的性别比例和种群密度会影响两种植物的种群密度
解析：选B 题干信息告知同种雌雄蜂鸟采蜜不同植物，食物来源不同，可缓解种内斗争；可遗传变异的产生根本上来自于遗传物质本身的变化，蜂鸟采蜜只属于环境因素；根据现代进化理论认为，现存的生物之间的适应关系是共同进化的结果，是长期自然选择的结果；蜂鸟采蜜的同时会帮助植物传粉，不同性别蜂鸟采蜜不同植物，所以蜂鸟的性别比例及其种群密度对于两种植物的种群密度会有影响。
7．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )
A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值
C．室内装修用的硅藻泥的主要成分为硅酸盐
D．石油的减压分馏、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
解析：选A 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，A项正确；热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，是一种物质特定的性质。燃料的热值与燃料的种类有关，与燃料的质量和燃烧状况无关，B项错误；室内装修用的硅藻泥的主要成分为二氧化硅，C项错误；石油的减压分馏属于物理变化，不包含化学变化，D项错误。
8．下列表述和方程式书写都正确的是( )
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(ΔH的绝对值正确)：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·ml－1
B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3C2H5OH＋16H＋―→4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O
解析：选D A项，水应为液体，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 367.0 kJ·ml－1，错误；B项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为2Ba2＋＋NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，错误；C项，用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明H2O2具有还原性，可以用稀硫酸酸化，错误；D项，硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为2Cr2O72－＋3C2H5OH＋16H＋―→4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O，正确。
OOH9.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是( )
A．分子式为C15H24O2
B．属于芳香族化合物
C．能发生取代反应和加成反应
D．分子中所有原子可能共平面
解析：选C 由题图中青蒿酸的结构简式可以看出，其分子式为C15H22O2，A项错误；青蒿酸分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误；分子中含有羧基，能发生酯化反应(属于取代反应)，含有碳碳双键，能发生加成反应，C项正确；分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，D项错误。
10．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是( )
解析：选C 灼烧固体，应用坩埚，且需要在坩埚上面放置一个表面皿来回收升华出的I2，C项错误。
11．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是( )
A．a和b可形成气态化合物
B．c的原子半径小于d的原子半径
C．b和c形成的化合物为离子化合物
D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
解析：选B 根据提供信息，可以推断出a为C，b为O，c为Mg，d为S。C、O可以形成气态化合物CO、CO2等，A项正确；Mg、S同周期，原子半径：Mg＞S，B项错误；MgO为离子化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
解析：选B 向浓硝酸中加入铁片，铁片被钝化，有气体生成且溶液呈蓝色，是因为浓硝酸与Cu发生了氧化还原反应，A项错误；将铝条插入硝酸汞溶液中，铝置换出汞，破坏了铝表面的氧化膜，取出铝条后铝与空气中的氧气反应，但表面的汞阻挡了氧化膜的形成，氧化铝向上生长，形成白色“毛刷”，B项正确；银器光亮如新，是因为铝作负极，银器作正极，正极上Ag2S发生还原反应：Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，C项错误；白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶，故KspCu(OH)2]＜KspMg(OH)2]，D项错误。
13.氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。
下列说法正确的是( )
A．Pt上发生氧化反应
B．Pb上的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25b ml
D．待测气体中氧气的体积分数为eq \f(0.7b,a)
解析：选D 该装置为原电池，Pt为正极，Pt上发生还原反应，A项错误；Pb为负极，电极反应式为Pb－2e－＋2OH－===PbO＋H2O，B项错误；根据Pb－2e－＋2OH－===PbO＋H2O，Pb电极增重b g，知转移OH－的物质的量为eq \f(b g,16 g·ml－1)×2＝0.125b ml，C项错误；Pb电极增加的质量等于待测气体中氧气的质量，则V(O2)＝eq \f(b g,16 g·ml－1)×eq \f(1,2)×22.4 L·ml－1＝0.7b L，则待测气体中O2的体积分数为eq \f(0.7b L,a L)＝eq \f(0.7b,a)，D项正确。
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)
14.如图所示，一只用绝缘材料制成的半径为R的半球形碗倒扣在水平面上，其内壁上有一质量为m的带正电小物块，在竖直向上的电场力F＝2mg的作用下静止在距碗口eq \f(4,5)R高度处。已知小物块与碗之间的动摩擦因数为μ，g为重力加速度，则碗对小物块的弹力与摩擦力的大小分别为( )
A．0.8mg和0.6mg B．0.8mg和0.8μmg
C．mg和μmg D．mg和0.6mg
解析：选A 对小物块受力分析如图所示，根据题意可知，弹力FN与竖直方向的夹角为θ，将所有的力正交分解可知FNcs θ＋fsin θ＋mg＝F，FNsin θ＝fcs θ，又sin θ＝0.6，cs θ＝0.8，联立解得FN＝0.8mg，f＝0.6mg，因此A正确，B、C、D错误。
15．研究表明，3亿年前地球自转的周期约为22小时。这表明地球的自转在减慢，假设这种趋势会持续下去，地球的其他条件都不变，则未来( )
A．近地卫星的运行速度比现在小
B．近地卫星的向心加速度比现在小
C．地球同步卫星的线速度比现在大
D．地球同步卫星的向心加速度比现在小
解析：选D 设同步卫星的质量为m，轨道半径为r，地球的质量为M，则有：Geq \f(mM,r2)＝meq \f(4π2r,T2)＝meq \f(v2,r)＝mω2r＝ma向，得周期为：T＝2πeq \r(\f(r3,GM))，线速度为：v＝eq \r(\f(GM,r))，角速度为：ω＝eq \r(\f(GM,r3))，向心加速度a向＝eq \f(GM,r2)，由题意知，近地卫星的运行半径不变，所以运行速度不变，向心加速度也不变，故A、B错误；若自转在减慢，则同步卫星的周期变大，则知，其轨道半径r增大，则线速度v减小，角速度ω减小，向心加速度减小，故C错误，D正确。
16.如图所示为氢原子的能级图，现有一群处于n＝3激发态的氢原子，则这些原子( )
A．发出的光子最小能量是0.66 eV
B．发出的光子最大能量是12.75 eV
C．能辐射出2种不同频率的光子
D．由n＝3跃迁到n＝1时发出的光子频率最高
解析：选D 由n＝3向n＝2能级跃迁所辐射的光子能量最小，Emin＝－1.51 eV－(－3.4 eV)＝1.89 eV，A错误；由n＝3向n＝1能级跃迁所辐射的光子能量最大，Emax＝－1.51 eV－(－13.6 eV)＝12.09 eV，B错误；辐射的光子能量最大，辐射的光子频率最高，D正确；从n＝3向低能级跃迁可辐射出3种不同频率的光子，C错误。
17.(怀化三模)如图所示，闭合开关S后，A、B、C三灯发光亮度相同，此后向上移动滑动变阻器R的滑片，则下列说法中正确的是( )
A．三灯的电阻大小是RA＞RC＞RB
B．三灯的电阻大小是RA＞RB＞RC
C．A灯变亮、C灯变亮，B灯变暗
D．A灯变亮、B灯变暗，C灯变暗
解析：选B A灯的电压大于C灯、B灯的电压，而三灯的实际功率相等，由P＝eq \f(U2,R)可知：RA＞RC，RA＞RB。C灯的电流大于B灯的电流，两灯的实际功率相等，由P＝I2R可得：RC＜RB。则得：RA＞RB＞RC。故A错误，B正确。当滑动变阻器R的滑片向上滑动时，变阻器在电路中的电阻增大，外电阻增大，总电流减小，电源的内电压减小，路端电压增大，通过A灯的电流增大，则A灯变亮；由于总电流减小，而通过A灯的电流增大，则通过C灯的电流减小，C灯变暗。C灯的电压减小，而路端电压增大，则B灯的电压增大，B灯变亮。故C、D错误。
18．如图所示，A、B两个相同的球处于高为H的同一高度由静止释放，A做自由落体运动，B先沿固定光滑的四
分之一圆弧运动，从圆弧面抛出后做平抛运动，若B球落地时重力做功的瞬时功率是A球落地时重力做功瞬时功率的一半，则圆弧轨道的半径为(忽略小球的大小)( )
A.eq \f(1,4)H B.eq \f(3,4)H
C.eq \f(1,2)H D.eq \f(1,3)H
解析：选B 由机械能守恒定律可知，两个球落地时的速度大小相等，设球的质量为m，球落地时的速度大小为v，则A球落地时重力做功的瞬时功率P1＝mgv，设B球落地时的速度与竖直方向夹角为θ，则mgvcs θ＝eq \f(1,2)mgv，解得：θ＝60°；由此可知，小球做平抛运动的速度v0＝vsin 60°＝eq \f(\r(3),2)v，再由机械能守恒定律可知：mgR＝eq \f(1,2)mv02＝eq \f(3,4)·eq \f(1,2)mv2，对A由机械能守恒可得：mgH＝eq \f(1,2)mv2，解得：R＝eq \f(3,4)H；故B正确，A、C、D错误。
19.一个物体处于A、B两点的中点处，由静止开始运动，设AB足够长，物体运动的加速度随时间变化的图像如图所示。设指向A的方向为加速度的正方向，若用v、W分别表示物体运动的速度、合外力对物体做的功，则从t＝0开始，下列图像能正确反映v、W变化规律的是( )
解析：选AD 物体做加速度随时间周期性变化的直线运动，奇数秒加速度为正方向，偶数秒加速度为负方向。因为物体从静止开始运动，一开始做向A的初速度为零的匀加速直线运动，1 s末，v＝at＝1 m/s，F＝ma，s＝eq \f(1,2)at2＝0.5 m。接下来，加速度反向，即以刚才的末速度为初速度做匀减速直线运动，经相同时间速度刚好为零。再继续运动时，加速度a又为正方向，故又重新加速。综上所述，物体将一直向正方向运动，故选项A正确；位移始终为正，但F方向时正时负，由W＝Fs可知合外力对物体做的功时正时负，故选项D正确。
20．(衡水模拟)如图甲所示，质量为m的物块放在竖直升降机的地板上，升降机从静止开始匀加速运动一段距离s后，速度为v，测得物块对地板的压力大小为F，改变升降机的加速度，匀加速运动相同的距离，可以得到多组对应的v与F，作出F­v2的关系图像，如图乙所示，则下列说法正确的是( )
A．当地的重力加速度为eq \f(c,2s)
B．当v2＝c时，物块一定处于完全失重状态
C．物块的质量m＝eq \f(2b,cs)
D．d＝2b
解析：选AD 由题图乙可知，v2＝c时，F＝0，升降机和物块仅在重力作用下匀加速运动，则由v2＝2gs，可知g＝eq \f(c,2s)，选项A正确；由图像可知，F＝d时，v2＝c，此时物块具有向上的加速度，处于超重状态，选项B错误；由v2＝2as可知，加速度a＝eq \f(v2,2s)，则F合＝eq \f(mv2,2s)，即|F－mg|＝eq \f(mv2,2s)，知图线的纵轴截距表示重力，得m＝eq \f(b,g)＝eq \f(2bs,c)，选项C错误；当v2＝c，F＝0时，物块对地板的压力为零，a＝g，当v2＝c，F＝d时，加速度a＝eq \f(c,2s)＝g，则F－mg＝mg，故d＝2mg，则d＝2b，选项D正确。
21．如图甲所示，相距为2L的光滑平行金属导轨水平放置，右侧接有定值电阻R，导轨电阻忽略不计，OO′的左侧存在垂直于导轨平面向下、磁感应强度为B的匀强磁场。在OO′左侧L处垂直导轨放置一质量为m、电阻为0.5R的金属杆ab，ab在恒力F的作用下由静止开始向右运动3L的距离，其速度与位移的变化关系如图乙所示。下列判断中正确的是( )
A．ab即将离开磁场时，安培力的大小为eq \f(2B2L2v1,3R)
B．整个运动的过程中，通过电阻R上的电量为eq \f(4BL2,3R)
C．ab即将离开磁场时，加速度的大小为eq \f(v22－v12,4L)－eq \f(8B2L2v1,3mR)
D．整个过程中，电阻R上产生的焦耳热为eq \f(1,6)m(v22－3v12)
解析：选BCD ab即将离开磁场时，速度为v1，电动势E＝2BLv1，电流I＝eq \f(E,0.5R＋R)，安培力F安＝2BIL＝eq \f(8B2L2v1,3R)，故A错误；整个过程中，磁通量的变化量为ΔΦ＝2BL2，产生的电量q＝eq \f(ΔΦ,1.5RΔt)·Δt＝eq \f(4BL2,3R)，故B正确；ab杆在离开磁场前瞬间，水平方向上受安培力F安和外力F作用，设加速度为a，则F安＝2BIL，I＝eq \f(2BLv1,\f(3,2)R)，a＝eq \f(F－F安,m)，ab杆在位移L到3L的过程中，由动能定理得：F(3L－L)＝eq \f(1,2)m(v22－v12)，联立解得：a＝eq \f(v22－v12,4L)－eq \f(8B2L2v1,3mR)，故C正确；ab杆在磁场中位移从0到L的过程中，由能量转化与守恒定律得：FL＝eq \f(1,2)mv12＋Q，解得Q＝eq \f(1,4)m(v22－3v12)，所以电阻R上产生的焦耳热为Q1＝eq \f(R,0.5R＋R) Q＝eq \f(1,6)m(v22－3v12)，故D正确。
选项
A
B
C
D
实验
灼烧纯碱
观察焰色
反应
用CCl4提
取溴水中
的Br2
从KI和I2
的固体混合
物中回收I2
除去氯气中
的氯化氢
装置
或
仪器
选项
实验
现象
结论
A
向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜粉
有气体生成，溶液呈蓝绿色
浓硝酸将Fe氧化为Fe3＋，生成NO2，Cu与Fe3＋反应生成Cu2＋、Fe2＋
B
将铝条插入1.0 ml·L－1硝酸汞溶液中，几分钟后，取出铝条
铝条表面形成白色“毛刷”
铝能置换出单质汞，汞破坏了铝表面的氧化物薄膜，里面的铝不断与空气中的氧气反应
C
表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，当银器与铝接触时
银器立即变得光亮如新
铝与银器在食盐水中构成原电池，铝作负极，硫化银失电子被氧化成单质银
D
将0.1 ml·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml·L－1 CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为浅蓝色
KspCu(OH)2]＞KspMg(OH)2]