2024省鸡西密山高级中学高二上学期期末联考试题化学含解析

这是一份2024省鸡西密山高级中学高二上学期期末联考试题化学含解析，共19页。试卷主要包含了考试期间，注意考试时间，禁止在试卷上乱写乱画，4ml CO和0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考试期间，注意考试时间
2.禁止在试卷上乱写乱画
一、单项选择题
1. 下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 一定条件下石墨转化为金刚石的反应吸热，说明石墨比金刚石稳定
C. 已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：
D. 相同条件下，等质量的红磷蒸气和红磷固体分别完全燃烧，反应的热效应
2. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可用来区别它们的一种试剂是
A. AgNO3溶液B. 紫色石蕊试液C. 酚酞试液D. 饱和食盐水
3. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A. 的电离程度增大
B 增大
C. 的数目增多
D. 增大
4. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A. 装置①中阳极上析出红色固体
B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C. 装置③中外电路电子由a极流向b极
D. 装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
5. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是
A. 电解熔融QW3 可获得Q单质
B. 第一电离能：Y>Z>Q
C. ZW3中心原子的杂化方式为 sp3
D. QW的空间结构为正四面体形
6. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A. 转化均为氧化反应B. c是一种新的自来水消毒剂
C. e不稳定，容易分解D. f中化合价不是最高，没有强氧化性
7. 在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ∆HC>Al，故B错误；
C．NCl3的中心原子N的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，则其价层电子对数为4，其中心原子的杂化方式为sp3，故C错误；
D．AlCl中Al原子有4个价电子对，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确；
故选D。
6. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A. 转化均为氧化反应B. c是一种新的自来水消毒剂
C. e不稳定，容易分解D. f中化合价不是最高，没有强氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】a是Cl元素的氢化物，a是HCl；b是Cl元素的单质，b是Cl2；c是Cl元素+4价氧化物，c是ClO2；d是Cl元素+7价含氧酸，d是HClO4；e是Cl元素+1价含氧酸，e是HClO；f是Cl元素+1价含氧酸盐。
【详解】A．，Cl元素化合价依次升高，均为氧化反应，故A正确；
B．c是ClO2，具有强氧化性，用于循环水系统，能杀灭水中的微生物，故B正确；
C．e是HClO，HClO在光照条件下易分解为盐酸和氧气，故C正确；
D．f是次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，故D错误；
选D。
7. 在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ∆HI，故C错误；
D．I中：，平衡常数，平衡后向容器中再充入04ml CO和0.2ml ，此时，Qb；
【详解】A. 由上述分析可知，平衡正反应方向移动，A正确；
B. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B错误；
C. 平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故B的质量分数增大，C正确；
D. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>b，D正确；
答案选B。
二、多项选择题
9. 我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是
A. b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R
B. 电池工作时，负极区要保持呈酸性
C. 工作一段时间后，正极区的pH变大
D. 若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2
【答案】AB
【解析】
【分析】根据图示，左图为原电池，右图为电解池。左图中a电极上Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，Fe2＋在电极a处失去电子生成Fe3＋，电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能够继续氧化H2S；b电极一侧，O2和H2R反应生成H2O2和R，R在电极b处得到电子和H＋生成H2R，电极方程式为R＋2e－＋2H＋=H2R，生成的H2R可以继续与氧气反应，因此电极a为负极，电极b为正极，与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相连的电极为阳极，结合原电池原理和电解池原理分析判断。
【详解】A．b电极为正极，电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，故A正确；
B．电极a为负极，电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋，因此电池工作时，负极区要保持呈酸性，防止Fe3＋水解沉淀，故B正确；
C．正极的电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R，生成的H2R又继续与氧气反应，H2R+O2= H2O2+ R，负极区的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，左侧的氢离子通过质子交换膜移向右侧，保持正极区的pH基本不变，故C错误；
D．标准状况下112mLO2的物质的量==0.005ml，转移电子0.005ml×2=0.01ml，电解CuSO4溶液的反应方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，根据转移的电子守恒，生成0.005ml硫酸，c(H+)==0.1ml/L，pH=1，故D错误；
故选AB。
【点睛】正确判断原电池的正负极是解题的关键，也是本题的难点。本题的易错点为C，要转移质子的移动对溶液pH的影响。
10. 用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是
A. HA为一元弱酸
B. b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)
C. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3
D. a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小
【答案】AC
【解析】
【详解】A．根据右图，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明HA溶液中离子浓度较小，HA未完全电离，为一元弱酸，故A正确；
B．根据右图，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的导电能力逐渐增强，b点时，溶液的导电能力突然增大，说明b点时，NaOH与HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒，c(A－)+ c(OH-)=c(Na＋)+ c(H+)，则c(A－)＜c(Na＋)，故B错误；
C．b点时，NaOH与HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液显碱性，a点时，溶液显中性，说明HA未完全中和，因此V2＜V3，故C正确；
D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，故D错误；
故选AC。
【点睛】根据溶液的导电能力的变化判断HA的强弱是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酸碱盐对水的电离的影响的区别；难点为B，要注意滴定终点的判断。
三、填空题(每空2分，共14分)
11. 我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。
（1）该反应中被氧化的元素是_____________。
（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。
A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
（3）该反应中若生成1mLCl2，则电子转移数为_____________个。
【答案】 ①. N、O ②. AD ③. 14NA
【解析】
【分析】反应2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中，NH4ClO4的Cl元素的化合价为+7价，N元素的化合价为-3价，O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，根据反应产物可以知道，反应前后化合价变化的元素为：Cl元素从+7降低为0价的氯气、-3价的N元素被氧化成0价的氮气、-2价的O元素被氧化成0价的氧气，水分子中H和O元素化合价没有变化。
【详解】（1）化合价升高被氧化，根据分析，该反应中被氧化的元素有：N、O；
（2）反应2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑中一种反应物变成3种生成物，属于化学基本反应类型中的分解反应；该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选AD；
（3）根据分析，该反应中，还原产物只有氯气，则生成1ml氯气，电子转移的物质的量为：，转移电子数为14NA。
12. 将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。
（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。
（3）若反应过程中转移了0.2ml电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。
（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________
【答案】 ①. ②. 1:2 ③. 5.6g ④. 取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+
【解析】
【分析】铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁；该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+，根据氧化还原反应分析氧化产物和还原产物的物质的量；根据反应方程式，1ml铁反应转移2ml电子；检验某未知溶液中是否含有Fe3+常用KSCN溶液。
【详解】(1)铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁，因此该反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，
标出电子转移的方向和数目 ；故答案为： 。
(2)该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+；还原剂有1ml，氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有1ml，氧化剂有2ml，还原产物是化合价降低得到的产物，因此还原产物有2ml，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2；故答案为：1:2。
(3)根据反应方程式，1ml铁反应转移2ml电子，若反应过程中转移了0.2ml电子，则溶解消耗的铁的物质的量为0.1ml，消耗铁的质量为0.1ml×56 g∙ml−1=5.6g；故答案为：5.6g。
(4)检验某未知溶液中是否含有Fe3+的方法是：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+；故答案为：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+。
【点睛】氧化还原反应是常考题型，主要根据氧化还原反应原理分析化合价升降，双线桥法表示电子转移，检验Fe3+的方法。
四、实验题
13. 实验室为完成某一实验，需用450mL1.0ml/L的稀盐酸，现用11.8ml/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需1.0ml/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_____________mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________→D。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作_____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________；定容时俯视_____________。
【答案】 ①. 42.4 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. BCAEF ④. 偏低 ⑤. 偏低 ⑥. 偏高
【解析】
【详解】（1）配制450mL1.0ml/L的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则：1.0ml/L×500mL=11.8ml/L×V，解得V=42.4mL；配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：胶头滴管，500mL容量瓶；
（2）由11.8ml/L浓盐酸配制1.0ml/L500mL盐酸的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，所以正确的顺序：BCAEFD；
（3）没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
五、计算题
14. 铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：
I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。
II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：
①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1ml·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：
③往第三份中加入足量的0.1ml·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g
回答下列问题：
(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。
(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。
(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。
(4)铁铵矾的化学式为 ____________________。
【答案】 ①. +OH-NH3 ↑+H2O ②. H++OH-= H2O ③. Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓ ④. BaSO4 ⑤. 0.2ml ⑥. (NH4)Fe(SO4)2·12H2O
【解析】
【详解】(1)加入足量的NaOH浓溶液并加热，可以产生气体，该气体应为氨气，发生的离子反应为+OH-NH3 ↑+H2O，则原样品中n()=×3=0.3ml；
(2)第二份中先加入了稀硫酸，所以滴加NaOH溶液时会先发生氢离子和氢氧根的中和反应，所以OX段的离子方程式为H++OH-= H2O；继续滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，该沉淀应为Fe(OH)3，说明原样品中的铁元素存在形成为Fe3+， XY段发生的反应为Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓；根据沉淀的质量可知原样品中n(Fe3+)=×3=0.3ml；
(3)加入足量氯化钡溶液，得到沉淀应为BaSO4，沉淀的物质的量为=0.2ml，所以原样品中n(SO)=0.2ml×3=0.6ml；
(4)灼烧时失去64.8g结晶水，则n(H2O)==3.6ml；所以样品中n()：n(Fe3+)：n(SO)：n(H2O)=0.3ml：0.3ml：0.6ml：3.6ml=1:1:2:12，所以铁铵矾的化学式为(NH4)Fe(SO4)2·12H2O。
【点睛】本题中在计算样品中n()、n(Fe3+)和n(SO)时一定要注意样品灼烧后是平均分成了三份进行实验，所以根据气体或沉淀计算出的量要乘3。
15. 在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：
(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“