湖南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---金属和金属矿物

这是一份湖南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---金属和金属矿物，共31页。
A．玻璃车窗B．棉布座套C．塑胶地板D．铝合金车厢
2．（2023•双峰县一模）2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中不正确的是（ ）
A．合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更高、抗腐蚀更好
B．日常使用的金属材料，大多数属于合金
C．钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
D．若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染
3．（2023•嘉禾县校级二模）下列图象中能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．等质量的铝片、镁片分别与足量且质量分数相同的稀盐酸反应
B．等质量的铝片、铁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
C．金属镁与稀硫酸反应时的温度变化
D．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入 锌粉
4．（2019•邵阳县校级模拟）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜
5．（2023•宁乡市模拟）下列有关金属和金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属材料包括纯金属和合金
B．铁制品生锈后没有回收价值
C．生铁的含碳量比钢低
D．铝很活泼，所以铝制品在空气中易腐蚀生锈
6．（2023•芙蓉区校级二模）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．置于潮湿环境
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在钢铁制品的表面喷涤油漆
D．制成不锈钢
7．（2023•岳阳县校级模拟）学会观察并准确描述实验现象，是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白烟
B．将铜片和黄铜片相互刻画，铜片表面留下痕迹
C．向CuCl2溶液中加入少量石灰水，生成白色沉淀
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
8．（2023•衡阳二模）为了测定金属活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属
X上仅②处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。关于该实验下列说法不正确的是（ ）
A．金属X可能是Cu
B．金属Y可能是Zn
C．金属Y的活动性强于X
D．四种金属的活动性强弱顺序为：Y＞Fe＞Ag＞X
9．（2023•古丈县模拟）如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲中的反应体现了CO具有氧化性
B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
10．（2023•嘉禾县二模）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X不反应，Y溶解并放出氢气；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（ ）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．无法判断
11．（2023•嘉禾县二模）用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图所示，该金属颗粒可能是（ ）
A．纯净的锌
B．纯净的铁
C．含有不与酸反应的杂质的铁
D．含有不与酸反应的杂质的锌
12．（2023•隆回县二模）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某化学小组设计了以下四种方案，其中可行的是（ ）
A．将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中
B．将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
C．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
D．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
13．（2023•岳麓区校级三模）金属材料是人类生产、生活不可分割的元素。下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
14．（2023•道县模拟）将一定量Mg粉投入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液的质量可能增大
B．若滤渣中有Cu，则滤液中一定只含有Mg（NO3）2
C．若该滤液为无色，则滤渣中一定有Ag、Cu
D．若取滤渣加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中溶质成分有3种情况
15．（2023•衡阳二模）实验课上，小明同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列判断中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有镁
B．滤渣中一定含有银和铁，一定不含镁
C．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸镁和硝酸银
16．（2023•汨罗市模拟）2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．由于合金是混合物，所以合金中至少含有两种金属
B．地壳和海洋中，大多数金属都是以化合物的形式存在
C．真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼
D．铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触
17．（2023•邵阳县一模）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液
B．b点时，溶液的总质量与反应前相比减小
C．c点时，溶液呈蓝色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
18．（2023•望城区模拟）有关X、Y、Z三种金属的化学性质如下：
①X+YSO4＝XSO4+Y
②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z
③Z+H2SO4（稀）不发生反应
根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是（ ）
A．Zn、Fe、AgB．Al、Zn、FeC．Mg、Fe、CuD．Mg、Cu、Zn
19．（2023•天心区校级三模）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A．B．C．D．
20．（2023•岳阳模拟）向含有AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，发现有大量气泡产生．下列有关判断正确的是（ ）
A．滤液中一定有Mg（NO3）2和Fe（NO3）2
B．滤液中不可能有AgNO3
C．滤渣中只有Fe
D．滤渣中一定有Ag、Fe、Zn
21．（2019•常德模拟）图所示是“水”中长“铜树”的探究实验．将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g．下列对实验中质量变化的分析正确的是（ ）
A．通过反应生成铜的质量为（94﹣80）g
B．反应前后溶液的质量没有发生变化
C．由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94﹣80）g是生成的铜与反应的铝的质量差
D．反应后溶液的质量减轻了（94﹣80）g
二．填空题（共4小题）
22．（2023•永州模拟）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）铁制品易与空气中的 接触而生锈，请列举一条生活中防止铁制品生锈的措施 。
（2）铁是使用最广泛的金属材料。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为 。
（3）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+7nSO4═Zn+MnSO4，据此判断下列说法正确的是 （填字母）。
A.将锰投入硫酸铜溶液中不反应
B.仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C.锌、锰、铜的活动顺序为Mn＞Zn＞Cu
23．（2023•芦淞区模拟）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
（1）在《吕氏春秋》中有“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是 。
（2）《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金最早记录，若用硫酸铜代表“曾青”，化学方程式为 。
（3）《天工开物》中“候潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，说明可采用 的方法得到粗盐。
24．（2023•岳麓区校级三模）中国首架国产大飞机C919于2023年5月28日完成了首次商业载客飞行，铝锂合金大量运用于国产大飞机C919的制造。
（1）铝锂合金属于 材料。（填“金属”或“有机合成”）
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应表面会生成一层致密的氧化铝薄膜。请写出该反应的化学方程式 。
（3）铝锂合金的优越性能之一为：密度小，请再说一说合金的其它优越性能 。（一种即可）
25．（2023•安乡县二模）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。现代种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。
（1）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是 。
（2）“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的 性。
（3）铜是人类最早利用的金属之一。下列铜制品中，利用了金属导热性的是 （填字母）。
（4）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置（如图中为澄清的石灰水），回答有关问题：
实验过程中澄清的石灰水中观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。
（5）目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是 （填元素符号）。
三年湖南中考化学模拟题分类汇编之金属和金属矿物
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2023•长沙模拟）下列应用于高铁列车的材料中，属于金属材料的是（ ）
A．玻璃车窗B．棉布座套C．塑胶地板D．铝合金车厢
【考点】金属材料及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】金属材料包括纯金属与合金，据此解答。
【解答】解：A、玻璃属于无机非金属材料，不合题意；
B、棉布座套是由棉线制成的，棉线属于天然材料，不合题意；
C、塑胶地板是由有机合成材料制成的，不合题意；
D、铝合金是一种合金，属于金属材料，符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查了材料的分类，掌握金属材料包括纯金属与合金是解题的关键。
2．（2023•双峰县一模）2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中不正确的是（ ）
A．合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更高、抗腐蚀更好
B．日常使用的金属材料，大多数属于合金
C．钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
D．若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染
【考点】合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A.合金的硬度比其成分的硬度大，熔点低，据此解答；
B.日常使用的金属材料，大多数属于合金，据此解答；
C.根据钛和钛合金的性能解答；
D.根据常见的环境保护方法解答。
【解答】解：A.合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低、抗腐蚀更好，故错误；
B.日常使用的金属材料，大多数属于合金，故正确；
C.钛和钛合金具有密度小，抗腐蚀性能强，故广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故正确；
D.废旧电池不能随意丢弃，要放入指定的回收箱，若将废旧电池随意丢弃，金属渗出会造成地下水和土壤的污染，故正确；
故选：A。
【点评】本题难度系数不大，考查学生对金属的材料的掌握。
3．（2023•嘉禾县校级二模）下列图象中能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．等质量的铝片、镁片分别与足量且质量分数相同的稀盐酸反应
B．等质量的铝片、铁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
C．金属镁与稀硫酸反应时的温度变化
D．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入 锌粉
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气；
B、铝比铁活泼，反应时间比铁短，最终铝反应生成的氢气较多；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放热；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后溶液质量增大。
【解答】解：A、反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铝和稀盐酸反应生成的氢气较多，该选项对应关系正确；
B、铝比铁活泼，反应时间比铁短，最终铝反应生成的氢气较多，该选项对应关系不正确；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放热，温度升高，完全反应后温度会慢慢恢复到室温，该选项对应关系不正确；
D、向混合溶液中加锌先置换银，后置换铁，确实溶液质量先变小后变大，但是变小的速率应该是更快的，图象应该更陡，该选项对应关系不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2019•邵阳县校级模拟）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+D．滤渣中一定含有单质铜
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；
C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；
D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
5．（2023•宁乡市模拟）下列有关金属和金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属材料包括纯金属和合金
B．铁制品生锈后没有回收价值
C．生铁的含碳量比钢低
D．铝很活泼，所以铝制品在空气中易腐蚀生锈
【考点】金属的回收利用及其重要性；金属的化学性质；金属材料及其应用；生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A.根据金属材料的种类来分析；
B.根据回收废旧金属的意义来分析；
C.根据生铁与钢的含碳量来分析；
D.根据铝的化学性质来分析。
【解答】解：A.金属材料包括纯金属和合金，选项说法正确；
B.回收生锈的钢铁既可以节约金属资源，又可以防止环境污染，选项说法错误；
C.生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量比钢高，选项说法错误；
D.铝的化学性质较活泼，在空气中易与空气的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝保护膜，所以铝制品耐腐蚀，选项说法错误。
故选：A。
【点评】此题是对金属相关知识的考查，了解常见金属材料的分类、回收废旧金属的意义、铁合金、铝的化学性质等是解答此题的关键．
6．（2023•芙蓉区校级二模）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．置于潮湿环境
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在钢铁制品的表面喷涤油漆
D．制成不锈钢
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
【解答】解：A.置于潮湿环境，不但不能防止铁生锈，反而会加快铁生锈，故A不正确；
B.将使用后的菜刀用布擦干，可以减少铁和水的接触，能防止铁生锈，故B正确；
C.在钢铁制品的表面喷涤油漆，可以隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故C正确；
D.制成不锈钢可以改变铁内部的结构，能防止铁生锈，故D正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。
7．（2023•岳阳县校级模拟）学会观察并准确描述实验现象，是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白烟
B．将铜片和黄铜片相互刻画，铜片表面留下痕迹
C．向CuCl2溶液中加入少量石灰水，生成白色沉淀
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
【考点】合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；盐的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【答案】B
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁丝在空气中中不能燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故选项说法正确。
C、向CuCl2溶液中加入少量石灰水，两者反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、合金的性质、常见物质燃烧的现象、浓盐酸的物理性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化等。
8．（2023•衡阳二模）为了测定金属活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属
X上仅②处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。关于该实验下列说法不正确的是（ ）
A．金属X可能是Cu
B．金属Y可能是Zn
C．金属Y的活动性强于X
D．四种金属的活动性强弱顺序为：Y＞Fe＞Ag＞X
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据金属与盐能否反应可以比较金属的活动性强弱，排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【解答】解：由题意可知，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上仅②处有现象，说明了X金属的活动性比铁弱，比银活泼，金属Y上③和④处均有明显现象，说明了Y金属位于铁、银的前面，由此可得出金属的活动性强弱是：Y、Fe、X、Ag；所以金属X可能是Cu，金属Y可能是Zn。
故选：D。
【点评】本题的难度不大，了解金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基础知识。
9．（2023•古丈县模拟）如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲中的反应体现了CO具有氧化性
B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
【考点】一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、甲中一氧化碳与氧化铁在高温条件下下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，该反应体现了CO具有还原性，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，甲中硬质玻璃管内出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、一氧化碳不与氢氧化钙反应，从溶液中逸出，留存在试剂瓶的上层空间，由于压强的作用，溶液被压入烧杯内，一氧化碳气体被收集，减少对空气的污染，但二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应，既可用来检验反应生成的气体，又可以用乙装置吸收反应生成的二氧化碳，不是为了防止产生倒吸，故选项说法错误。
D、实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，以防止生成的铁在高温下重新被氧气氧化，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
10．（2023•嘉禾县二模）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X不反应，Y溶解并放出氢气；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（ ）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．X＞Z＞YD．无法判断
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X不反应，Y溶解并放出氢气，说明Y的位置排在氢的前面，X的位置排在氢的后面，即Y＞H＞X。
如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X＞银＞Z。
故X、Y、Z金属活动性顺序为Y＞X＞Z。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
11．（2023•嘉禾县二模）用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图所示，该金属颗粒可能是（ ）
A．纯净的锌
B．纯净的铁
C．含有不与酸反应的杂质的铁
D．含有不与酸反应的杂质的锌
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论。
【解答】解：金属与酸反应的条件：在金属活动性顺序表里排在氢前面的金属能置换酸中的氢（除去活动性太强的K、Ca、Na），根据生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系图，可知当生成氢气0.2g时，消耗的金属质量为6g。
A、纯净的锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
，即要生成0.2g氢气，需要纯锌的质量应该为6.5g，故A错误，不符合题意；
B、纯净的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
y 0.2g
，即要生成0.2g氢气，需要纯铁的质量应该为5.6g，故B错误，不符合题意；
C、要生成0.2g氢气，需要纯铁的质量应该为5.6g，故可以含有0.4g不与酸反应的杂质，那么6g含有不与酸反应的杂质的铁，可能生成0.2g氢气，故C正确，符合题意；
D、要生成0.2g氢气，需要锌的质量应该为6.5g，若含有不与酸反应的杂质，那么6g金属就更不可能生成0.2g氢气了，故D错误，不符合题意。
故选：C。
【点评】掌握金属与酸的反应以及生成氢气的质量关系是正确解答本题的关键。
12．（2023•隆回县二模）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某化学小组设计了以下四种方案，其中可行的是（ ）
A．将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中
B．将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
C．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
D．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【答案】C
【分析】金属和盐溶液发生置换反应得到另一种金属必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
【解答】解：A、将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中，均不发生反应，只能证明铜的活动性顺序小于铁和锌，无法判断铁和锌的活动性顺序，方案不可行，故选项错误。
B、将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，Fe和Cu与ZnSO4溶液均不反应，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，故选项错误。
C、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn可以与硫酸亚铁溶液反应置换出铁单质，证明金属活动性顺序Zn＞Fe，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，说明金属活动性顺序Fe＞Cu，则Zn＞Fe＞Cu，方案可行，故选项错误。
D、将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，Zn与两种溶液均能发生置换反应，生成铁单质和铜单质，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13．（2023•岳麓区校级三模）金属材料是人类生产、生活不可分割的元素。下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【考点】金属的回收利用及其重要性；合金与合金的性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据铁锈蚀的条件来分析；
C、根据合金的性质来分析；
D、根据回收废旧金属的意义来分析。
【解答】解：A、钢和生铁均为铁合金，都含有铁、碳等物质，均属于混合物，故A错误；
B、铁在与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀，因此铁在干燥的空气中不容易生锈，故B错误；
C、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故C错误；
D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属材料、合金的性能以及金属资源的保护，难度较小。
14．（2023•道县模拟）将一定量Mg粉投入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液的质量可能增大
B．若滤渣中有Cu，则滤液中一定只含有Mg（NO3）2
C．若该滤液为无色，则滤渣中一定有Ag、Cu
D．若取滤渣加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中溶质成分有3种情况
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】镁的金属活动性比银、铜强，将一定量的Mg投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，据此进行分析判断。
【解答】解：A、镁的金属活动性比银、铜强，将一定量的Mg投入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜。由Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；反应的化学方程式为Mg+Cu（NO3）2═Mg（NO3）2+Cu，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；反应后的溶液质量一定减轻，故选项说法错误。
B、若滤渣中有Cu，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液中不一定只含有Mg（NO3）2，也可能含有硝酸铜，故选项说法错误。
C、若该滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定有Ag、Cu，故选项说法正确。
D、若取滤渣加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有镁，溶液中溶质成分是硝酸镁，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15．（2023•衡阳二模）实验课上，小明同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，下列判断中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有镁
B．滤渣中一定含有银和铁，一定不含镁
C．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸镁和硝酸银
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】根据金属活动性顺序：镁＞铁＞氢＞银，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁反应完全，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明滤液中含有硝酸亚铁，说明镁反应完全，故滤渣一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。
【解答】解：A、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，故A说法错误，该选项不符合题意；
B、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含有镁，故B说法错误，该选项不符合题意；
C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故C说法正确，该选项符合题意；
D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故D说法错误，该选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16．（2023•汨罗市模拟）2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．由于合金是混合物，所以合金中至少含有两种金属
B．地壳和海洋中，大多数金属都是以化合物的形式存在
C．真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼
D．铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】A、根据合金的定义分析；
B、根据金属元素的存在，进行分析判断；
C、根据金的化学性质不活泼分析；
D、根据铁生锈条件分析。
【解答】解：A、合金是金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，不一定含有两种金属。故A错误；
B、地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，大多数金属以化合物的形式存在，故B正确；
C、真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼，故C正确；
D、铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，故D正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解金属元素的存在、金属的化学性质、铁生锈的条件、合金的定义等是正确解答本题的关键。
17．（2023•邵阳县一模）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液
B．b点时，溶液的总质量与反应前相比减小
C．c点时，溶液呈蓝色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：A、a点时，发生的锌与硝酸银的反应，从b点开始Cu（NO3）2开始减少，所以a点溶液为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3，故选项说法错误，故该选项符合题意；
B、b点时，发生的锌与硝酸银的反应，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量与反应前相比减小，故选项说法正确，故该选项不符合题意；
C、c点时，硝酸铜有剩余，溶液显蓝色，故选项说法正确，故该选项不符合题意；
D、d点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故选项说法正确，故该选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
18．（2023•望城区模拟）有关X、Y、Z三种金属的化学性质如下：
①X+YSO4＝XSO4+Y
②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z
③Z+H2SO4（稀）不发生反应
根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是（ ）
A．Zn、Fe、AgB．Al、Zn、FeC．Mg、Fe、CuD．Mg、Cu、Zn
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【答案】A
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
【解答】解：①X+YSO4＝XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，即X＞Y；并且X、Y在化合物中显+2价。 ②Y+2ZNO3＝Y（NO3）2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，并且Z在化合物中显+1价，③Z+H2SO4不反应，说明Z排在H后面。故活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。
A、锌比铁活泼，且在置换反应中，铁和锌均显+2价，铁比银活泼，且银显+1即，排在H后面，符合上述条件，故选项正确。
B、Al显+3价，Fe排在H前面，不符合上述条件，故选项错误。
C、在化合物中，铜显+2价，不符合上述条件，故选项错误。
D、铜不如锌活泼，不符合上述条件，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
19．（2023•天心区校级三模）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A．B．C．D．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈；氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率，据此进行分析判断。
【解答】解：A、该装置中铁钉只与干燥的空气接触，实验一周后，不易生锈。
B、该装置中铁钉能与空气、水分接触，铁钉易生锈。
C、该装置中铁钉隔绝了空气和水，实验一周后，不易生锈。
D、该铁钉隔绝空气，只与水接触，不易生锈。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
20．（2023•岳阳模拟）向含有AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，发现有大量气泡产生．下列有关判断正确的是（ ）
A．滤液中一定有Mg（NO3）2和Fe（NO3）2
B．滤液中不可能有AgNO3
C．滤渣中只有Fe
D．滤渣中一定有Ag、Fe、Zn
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞银，向含有AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铁发生反应，而不能与硝酸镁发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有银、铁或银、铁、锌．
【解答】解：A、因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有银、铁粉或银、铁、锌，可能是Zn粉与全部AgNO3、Fe（NO3）2反应，溶液中只剩Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，故错误；
B、因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少有铁粉，说明Zn粉与全部AgNO3反应，故正确；
C、锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铁发生反应，滤渣中一定有Ag，故错误；
D、因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有银、铁粉或银、铁、锌，故错误。
故选：B。
【点评】此题考查的是金属活动顺序表的应用，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．属于基础题型．
21．（2019•常德模拟）图所示是“水”中长“铜树”的探究实验．将一根质量为80g的铝丝（用砂纸打磨过）浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出附有铜的铝丝干燥后称量，其质量为94g．下列对实验中质量变化的分析正确的是（ ）
A．通过反应生成铜的质量为（94﹣80）g
B．反应前后溶液的质量没有发生变化
C．由于每个铝原子置换1个铜离子，所以（94﹣80）g是生成的铜与反应的铝的质量差
D．反应后溶液的质量减轻了（94﹣80）g
【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；利用反应的化学方程式，铝片质量增加量为生成的铜与反应掉的铝的质量之差．
【解答】解：A、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；增加量94﹣80为生成的铜与铝的质量之差；不是生成的铜的质量，故A错误；
B、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；溶液质量减少。故B错误；
C、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；增加量94﹣80为生成的铜与铝的质量之差，而反应过程中是每两个铝原子置换出3个铜原子，故C错误；
D、铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，生成的铜附着铝片上，而消耗铝的质量小于生成铜的质量，因此，铝片质量增加；增加量94﹣80为生成的铜与铝的质量之差，因此反应后溶液质量减轻了（94﹣80）g，故D正确；
故选：D。
【点评】根据反应原理前后铝片质量增加是因为两个铝原子置换出三个铜原子，铝片质量增加，而溶液质量就减小．
二．填空题（共4小题）
22．（2023•永州模拟）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）铁制品易与空气中的 氧气和水 接触而生锈，请列举一条生活中防止铁制品生锈的措施 喷漆（合理即可） 。
（2）铁是使用最广泛的金属材料。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+7nSO4═Zn+MnSO4，据此判断下列说法正确的是 C （填字母）。
A.将锰投入硫酸铜溶液中不反应
B.仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C.锌、锰、铜的活动顺序为Mn＞Zn＞Cu
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）氧气和水；喷漆（合理即可）；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）C。
【分析】（1）根据铁制品易与空气中的氧气和水接触而生锈，防止铁制品生锈的措施进行分析。
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳进行分析。
（3）根据Mn+ZnSO4＝Zn+MnSO4，Mn的金属活动性比Zn强进行分析。
【解答】解：（1）铁制品易与空气中的氧气和水接触而生锈，防止铁制品生锈的措施分别是电镀、喷漆、刷油、搪瓷等；
（2）赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）根据Mn+ZnSO4＝Zn+MnSO4可知，Mn的金属活动性比Zn强。
A、Mn的金属活动性比Zn强，故Mn的金属活动性比Cu强，将锰投入硫酸铜溶液中会发生置换反应，生成硫酸锰和铜，不符合题意；
B、用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜比较锰和铁的活动性，将铜放入到硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液中，均不发生反应，证明铜的金属活动性比锰和铁弱，但是锰和铁的金属活动性强弱无法判断，故用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜不能比较锰和铁的活动性，不符合题意；
C、根据上述分析可知Mn＞Zn，且Zn＞Cu，则锌、锰、铜的活动顺序为Mn＞Zn＞Cu，符合题意。
故答案为：（1）氧气和水；喷漆（合理即可）；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）C。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23．（2023•芦淞区模拟）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
（1）在《吕氏春秋》中有“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是 合金的硬度比成分纯金属的硬度大 。
（2）《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金最早记录，若用硫酸铜代表“曾青”，化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（3）《天工开物》中“候潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，说明可采用 蒸发结晶 的方法得到粗盐。
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）合金的硬度比成分纯金属的硬度大；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）蒸发结晶。
【分析】（1）根据两种金属合在一起会变坚硬进行分析；
（2）根据湿法冶金是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
（3）根据晒出盐是蒸发结晶进行分析。
【解答】解：（1）两种金属合在一起会变坚硬，说明合金的硬度比组成成分金属大；
（2）湿法冶金是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
（3）晒出盐是蒸发结晶。
故答案为：（1）合金的硬度比成分纯金属的硬度大；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）蒸发结晶。
【点评】本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24．（2023•岳麓区校级三模）中国首架国产大飞机C919于2023年5月28日完成了首次商业载客飞行，铝锂合金大量运用于国产大飞机C919的制造。
（1）铝锂合金属于 金属 材料。（填“金属”或“有机合成”）
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应表面会生成一层致密的氧化铝薄膜。请写出该反应的化学方程式 4Al+3O2＝2Al2O3 。
（3）铝锂合金的优越性能之一为：密度小，请再说一说合金的其它优越性能 抗腐蚀性强 。（一种即可）
【考点】金属的化学性质；金属材料及其应用；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）金属。
（2）4Al+3O2＝2Al2O3。
（3）抗腐蚀性强。
【分析】（1）金属材料包括纯金属以及合金。
（2）铝与氧气反应表面会生成一层致密的氧化铝薄膜。
（3）铝锂合金优越性能是比组成该合金的纯金属的硬度大、抗腐蚀性强等。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属以及合金，故铝锂合金属于金属材料。
（2）铝与氧气反应表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，故方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。
（3）铝锂合金优越性能是比组成该合金的纯金属的硬度大、抗腐蚀性强等。
故答案为：（1）金属。
（2）4Al+3O2＝2Al2O3。
（3）抗腐蚀性强。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（2023•安乡县二模）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。现代种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。
（1）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的 导电 性。
（3）铜是人类最早利用的金属之一。下列铜制品中，利用了金属导热性的是 C （填字母）。
（4）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置（如图中为澄清的石灰水），回答有关问题：
实验过程中澄清的石灰水中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，该反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（5）目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是 Fe （填元素符号）。
【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）导电；
（3）C；
（4）澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）Fe。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据结构中嵌有极细的金属线进行分析；
（3）根据铜的紫红色以及化学性质不活泼，铜的延展性、导电性、导热性，进行分析；
（4）根据澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进行分析；
（5）根据目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁，进行分析。
【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性；
（3）A、将铜制成奖牌是利用了铜的紫红色以及化学性质不活泼，故选项A不符合题意；
B、铜制成导线是利用了铜的延展性和导电性，故选项B不符合题意；
C、铜制成火锅是利用了铜的导热性，故选项C符合题意；
故选：C；
（4）实验过程中澄清的石灰水中观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁，其元素符号为：Fe。
故答案为：（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）导电；
（3）C；
（4）澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）Fe。
【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题