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辽宁省丹东市宽甸县2023-2024学年九年级上学期期末质量监测化学试题
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这是一份辽宁省丹东市宽甸县2023-2024学年九年级上学期期末质量监测化学试题，共12页。试卷主要包含了 冰雪埋忠骨，历史有温度， 中国北斗，星耀全球，47g， 化学让生活更美好， 化学符号具有独特的学科内涵， “清明插柳，端午插艾等内容，欢迎下载使用。
(本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟)
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第一部分选择题(共10分)
(本部分共10小题，每题1分，共10分，下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 杨振宁
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；
B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；
C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；
D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不正确。故选A。
2. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
A. 长津湖湖水结冰B. 棉衣裁制成单衣C. 战场上战火熊熊D. 铅笔书写绝笔信
【答案】C
【解析】
【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；
故选C。
3. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 【详解】化合物中各元素化合价的代数和为零，NiFe2O4中Fe为+3价，O的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，则x+(+3)×2+(−2)×4=0，解得x=+2，
故选B。
4. 中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，下列有关铷的说法正确的是
A. Rb属于非金属元素B. Rb的相对原子质量为85.47g
C. Rb原子核里有37个中子D. m的值是37，n的值是1
【答案】D
【解析】
【详解】A、铷带有“钅”字旁，则该元素属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85. 47，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷原子序数为37，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85. 47，在原子中原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子质子数为37,，中子数≈85-37=48，故C说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷原子序数为37，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则铷原子质子数m=37，m=2+8+18+8+n，n=1，故D说法正确；
故选：D。
5. 2020年3月起，沈阳市三环内全年禁止燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图标为禁止带火种标志，故A不正确；
B、图标为禁止放鞭炮标志，故B正确；
C、图标为禁止烟火标志，故C不正确；
D、图标为禁止吸烟标志，故D不正确。故选B。
6. 化学让生活更美好。下列说法正确的是
A. 低碳生活能减少二氧化碳排放，就能消除酸雨
B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
【答案】D
【解析】
【详解】A、造成酸雨的气体是二氧化氮、二氧化硫，故低碳生活能减少二氧化碳排放，不能消除酸雨，说法错误；
B、氦气通电发出粉红色光，无新物质生成，发生的是物理变化，说法错误；
C、用干冰营造舞台意境时，干冰升华吸热，舞台周围的水蒸气遇冷液化，故看到的白雾是水蒸气液化后形成的小水滴，不是二氧化碳气体，说法错误；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去色素和异味，制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性，说法正确。
故选：D。
7. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
A. 2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子B. ：只能表示硫酸根离子
C. CO2只能表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成D. Ag：只能表示金属银
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学式前的数字表示该分子的个数，故2H2O2只能表示2个过氧化氢分子，故A正确；
B、表示亚硫酸根离子或1个亚硫酸根离子，表示硫酸根离子，故B错误；
C、CO2可表示二氧化碳这种物质，还可以表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，表示1个二氧化碳分子，还可以表示1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成的，故C错误；
D、符号Ag可以表示1个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故D错误；
故选：A。
8. 火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原埋是
A. 隔绝氧气
B. 隔离可燃物
C. 降低温度至着火点以下
D. 以上都有
【答案】B
【解析】
【详解】扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧。故选B。
9. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
A. 该分子中含有O2B. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
C. 黄酮素由27个原子构成D. 黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、一种分子中不可能含有另一种分子，该分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为=90:5:16，故选项说法错误；
C、一个黄酮素分子由15个C、10个H、2个O，共27个原子构成，故选项说法错误；
D、C15H10O2与O2完全燃烧生成CO2、H2O，故选项说法正确。
故选D。
10. “墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。用分子观点解释此现象正确的是
A. 分子间有间隔
B. 分子质量很小
C. 分子不断运动
D. 分子由原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子和乙醇分子四处扩散，从而“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。
故选C。
第二部分非选择题(共40分)
11. 阅读下面科普短文。回答相关问题。
“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手，”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。
材料一：臭氧常温下气态，液态呈蓝色，固态呈紫色，它与氧气不同，带鱼腥臭的气味。臭氧反应活性强，极易分解，很不稳定，在常温下会逐渐分解为氧气，其性质比氧气活泼，比重为一般空气之1.7倍。臭氧会因光、热、水分、金属、金属氧化物以及其它的触媒而加速分解为氧气，它不溶于液态氧、四氯化碳等，有很强的氧化性。
材料二：高空中臭氧层能吸收紫外线，研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃(一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因，因为制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl)，引发I、Ⅱ两个反应：I.；Ⅱ.。研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。
材料三：地面附近的臭氧是一种空气污染物，其含量过高会对人的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能，还能刺激、损伤眼睛，导致视力下降。
（1）写出臭氧在通常状况下的一条物理性质___________。
（2）目前，臭氧是否计入空气污染指数的项目___________(选填“是”或“否”)。
（3）氯氟烃分解产生的氯原子在材料二中的I、Ⅱ两个反应中起着___________作用。
（4）如果近地面处的臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加：___________(“呼吸道疾病”或“血液传染病”)。
（5）与氧气相比，臭氧的化学性质更___________。
（6）臭氧发生反应生成氧气的化学反应方程式：___________。
（7）为了减缓南极上空臭氧层日益变薄的趋势，你认为可以采取的措施是___________。臭氧属于___________(填“单质”或“化合物”)。
（8）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体。该说法主要表达的观点是___________。(填字母)
A. 分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B. 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C. 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
【答案】11. 带鱼腥臭气味（常温下气态或液态呈蓝色或固态呈紫色，任意一条即可）
12. 是 13. 催化
14. 呼吸道疾病 15. 活泼
16.
17. ①. 不使用含氟的冰箱 ②. 单质 18. B
【解析】
【小问1详解】
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态等，从材料可知，故物理性质是带鱼腥臭的气味（常温下气态或液态呈蓝色或固态呈紫色）；
【小问2详解】
臭氧是一种空气污染物，因此计入空气污染指数的项目。故填：是；
【小问3详解】
由材料可知，将反应Ⅰ乘2再与反应Ⅱ相加为该转化过程的总反应：，反应前后氯原子的质量和化学性质没有发生变化，说明是催化剂，所以氯原子在该反应中起到了催化作用；
【小问4详解】
臭氧含量过高会刺激鼻黏膜引起呼吸道疾病；
【小问5详解】
臭氧极易分解，很不稳定，在常温下会逐渐分解为氧气，因此其比氧气化学性质活泼；
【小问6详解】
臭氧在一定条件下发生反应生成氧气的化学反应方程式：；
【小问7详解】
氟利昂会破坏臭氧层，因此生活中不使用含氟的冰箱；臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
【小问8详解】
你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体，说明在化学变化中原子既不会产生，也不会消失，故选B。
12. 水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的。_____极，该实验能说明水是由_____组成。
（2）我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_____。
（3）取某深井水于烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，这说明深井水是________(填“硬水”或“软水”)，生活中使用这样的水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来解决这一问题的方法是_______，若要制得纯水可采用的净水方法是________。
（4）很多化学实验均用到水，你能说明下列实验中指定的水的主要作用吗？
【答案】12. ①. 负 ②. 氢元素和氧元素
13. 淘米水浇花（合理即可）
14. ①. 硬水 ②. 煮沸 ③. 蒸馏
15. ①. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ②. 通过水体积的变化得出空气中氧气的体积 ③. 冷却溅落融化物，防止集气瓶炸裂 ④. 加热铜片，隔绝空气
【解析】
【小问1详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，玻璃管a产生的气体体积较大，故a端连接电源的负极；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得：水由氢元素和氧元素组成；
【小问2详解】
生活中，可通过“一水多用”来节约用水，如淘米水浇花等；
【小问3详解】
取某深井水于烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，说明深井水为硬水；家庭生活中常用煮沸的方法将硬水软化；若要制得纯水可采用的净水方法是蒸馏；
【小问4详解】
A.硫在氧气中燃烧:生成有刺激性气味的二氧化硫，有毒且会污染空气，故填吸收二氧化硫，防止污染空气；
B.测定空气中氧气含量: 量筒中的水的减少，也就知道集气瓶中消耗的氧气的体积，故填通过水体积的变化得出空气中氧气的体积；
C. 铁丝在氧气中燃烧: 现象为“火星四射，剧烈燃烧，生成黑色的固体”，故填冷却溅落融化物，防止集气瓶炸裂；
D. 探究燃烧的条件: 可燃物，温度达到着火点，与空气(或氧气) 接触，故填加热铜片，隔绝空气。
13. 化学实验考查时，实验台上准备了如图所示的仪器，请回答有关问题。
（1）写出下列编号仪器的名称：A___________；H___________。
（2）当制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是___________(填序号)。
（3）阅读所给资料后回答问题。
资料：
a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。
b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
c.湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟(生成NH4C1固体)。
①制取氨气的装置与实验室用_______(填“高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的装置相同，所给仪器中还缺少的仪器名称是________，检查该装置气密性的方法是：仪器组装好后，将导管的一端放入水中_____说明装置的气密性良好。
②若用如图装置收集氨气(NH3)，进气口应为______(填“m”或“n”)端，检验氨气集满的方法是_______。
（4）加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是___。
【答案】13. ①. 集气瓶 ②. 长颈漏斗
14. BGH 15. ①. 高锰酸钾 ②. 酒精灯 ③. 用水握住试管，如果导管口有气泡冒出 ④. n ⑤. 用湿润的红色石蕊试纸在n导管口检验，发现试纸变蓝，说明氨气集满
16. 防止管口冷凝的水倒流入热的试管，使试管骤冷而发生炸裂
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器A的名称为集气瓶，故填写：集气瓶；
仪器H的名称为长颈漏斗，故填写：长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳,因此不需要加热，制取较多量CO2时，药品反应装置选择锥形瓶，气体导出装置选择带导管的双孔胶塞，液体药品通过长颈漏斗加入锥形瓶，故填写：BGH。
【小问3详解】
①制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾制氧气的装置相同，这是因为反应物都是固体，都需要加热，故填写：高锰酸钾；
制取氨气需要加热，而由图可知，缺少提供热源的装置，即酒精灯，故填写：酒精灯；
由检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；移开手后，导管口形成一段水柱，说明装置气密性良好可知，仪器组装好后，将导管的一端放入水中用水握住试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，故填写：用水握住试管，如果导管口有气泡冒出。
②若用图如图装置收集氨气,进气口应为短管,因为氨气的密度比空气小，故填写：n；
检验氨气集满的方法是:把湿润的红色石蕊试纸放在n处,红色变蓝色,证明氨气已满，故填写：用湿润的红色石蕊试纸在n导管口检验，发现试纸变蓝，说明氨气集满。
【小问4详解】
固体不可能完全干燥，肯定含有一些水分，加热的时候里面的水分蒸发成水蒸气。试管口温度较低，到试管口的时候会凝结成水珠；如果试管向上倾斜的话，试管口的水珠会倒流回试管底，而试管底的温度远远高于试管口，这样造成巨大的温差会导致试管破裂。因此，试管口向下倾斜是为了防止凝结的水珠倒流回试管底部导致试管破裂，故填写：防止管口冷凝的水倒流入热的试管，使试管骤冷而发生炸裂。
【点睛】该题为实验题，主要考查仪器的认知，气密性检查的方法，氨气验满方法，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度、溶解性、是否与空气或水反应、是否污染空气等知识点有关。
14. 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分(下面图1)感到好奇，请参与他们的探究活动。
（1）根据“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，“暖宝宝”需要_______参加反应。不采用铁片用铁粉是为了______。
【查阅资料】
暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。
（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：
①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。反应的化学方程式为_______。
②铁吸氧腐蚀的总反应为，请补全反应的化学方程式_______。
【提出问题】哪些因素会影响铁吸氧腐蚀速率？
【设计实验】小组同学设计了如图所示的实验装置，进行如下5组实验。
【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。
解释与结论】
（3）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是___________。
（4）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验___________(填实验序号)。
（5）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。U型管内液面向左偏移的原因是________。
【反思与评价】
（6）依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由___________。
（7）按照表中1的比例铁完全反应消耗氧气的质量是___________克。
【答案】14. ①. 氧气##O2 ②. 增大反应物的接触面积
15. ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. 6H2O
16. 在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比越大，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快
17. 1、4、5 18. 铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U型管内液面向左偏移
19. 没必要，因为铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化
20. 铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为升温速率快
【解析】
【小问1详解】
“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，则说明“暖宝宝”需要与空气中的氧气接触后才能放热，故反应需要氧气的参与；采用铁粉为反应物可以增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
【小问2详解】
铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
化学反应前后原子的种类与个数不发生变化，反应前Fe、O、H的原子个数为4、6、0，反应后Fe、O、H的原子个数比为4、12、12，则剩余物质中含有12个H、6个O，故为6H2O；
【小问3详解】
从实验记录表中分析可知：在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比2：1、4：1、6：1中，铁炭质量比越小，示数差3cm所用时间越短，则铁吸氧腐蚀速率越快；
【小问4详解】
分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响时，要遵从惟一变量原则：即食盐水浓度不同，其他条件都相同；故在分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验时，应该选择：1、4、5；
【小问5详解】
铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压小于外界大气压，为了使内外气亚平衡，外界大气压将U型管内的液面向左压如，出现液面向左偏移现象；
【小问6详解】
研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，没必要，因为从实验记录表因素序号4、5中可知：当铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化，所以没有必要；
【小问7详解】
从实验记录表中综合分析可知；制作发热贴应选择的原料配比为：铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为此时升温速率快，达到每10分钟升高7.8℃。A
B
C
D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
作用
瓶中的水：____
量筒中的水：_______
瓶中的水：_____
烧杯中的水：_______
【产品名称】一次性发热贴
【主要成分】铁粉、性炭、水、吸水性树脂、食盐
【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h
因素
序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
示数差3cm所用时间/s
10分钟时温度升高值/°C
1
2：1
26
90
7.8
2
4：1
26
170
4.2
3
6：1
26
190
3.3
4
2：1
13
140
6
5
2：1
6.5
140
6
(本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟)
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第一部分选择题(共10分)
(本部分共10小题，每题1分，共10分，下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 杨振宁
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；
B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；
C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；
D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不正确。故选A。
2. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
A. 长津湖湖水结冰B. 棉衣裁制成单衣C. 战场上战火熊熊D. 铅笔书写绝笔信
【答案】C
【解析】
【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；
故选C。
3. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 【详解】化合物中各元素化合价的代数和为零，NiFe2O4中Fe为+3价，O的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，则x+(+3)×2+(−2)×4=0，解得x=+2，
故选B。
4. 中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，下列有关铷的说法正确的是
A. Rb属于非金属元素B. Rb的相对原子质量为85.47g
C. Rb原子核里有37个中子D. m的值是37，n的值是1
【答案】D
【解析】
【详解】A、铷带有“钅”字旁，则该元素属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85. 47，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷原子序数为37，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85. 47，在原子中原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子质子数为37,，中子数≈85-37=48，故C说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷原子序数为37，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则铷原子质子数m=37，m=2+8+18+8+n，n=1，故D说法正确；
故选：D。
5. 2020年3月起，沈阳市三环内全年禁止燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图标为禁止带火种标志，故A不正确；
B、图标为禁止放鞭炮标志，故B正确；
C、图标为禁止烟火标志，故C不正确；
D、图标为禁止吸烟标志，故D不正确。故选B。
6. 化学让生活更美好。下列说法正确的是
A. 低碳生活能减少二氧化碳排放，就能消除酸雨
B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体
D. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
【答案】D
【解析】
【详解】A、造成酸雨的气体是二氧化氮、二氧化硫，故低碳生活能减少二氧化碳排放，不能消除酸雨，说法错误；
B、氦气通电发出粉红色光，无新物质生成，发生的是物理变化，说法错误；
C、用干冰营造舞台意境时，干冰升华吸热，舞台周围的水蒸气遇冷液化，故看到的白雾是水蒸气液化后形成的小水滴，不是二氧化碳气体，说法错误；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去色素和异味，制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性，说法正确。
故选：D。
7. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是
A. 2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子B. ：只能表示硫酸根离子
C. CO2只能表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成D. Ag：只能表示金属银
【答案】A
【解析】
【详解】A、化学式前的数字表示该分子的个数，故2H2O2只能表示2个过氧化氢分子，故A正确；
B、表示亚硫酸根离子或1个亚硫酸根离子，表示硫酸根离子，故B错误；
C、CO2可表示二氧化碳这种物质，还可以表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，表示1个二氧化碳分子，还可以表示1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成的，故C错误；
D、符号Ag可以表示1个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故D错误；
故选：A。
8. 火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原埋是
A. 隔绝氧气
B. 隔离可燃物
C. 降低温度至着火点以下
D. 以上都有
【答案】B
【解析】
【详解】扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧。故选B。
9. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
A. 该分子中含有O2B. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
C. 黄酮素由27个原子构成D. 黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、一种分子中不可能含有另一种分子，该分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为=90:5:16，故选项说法错误；
C、一个黄酮素分子由15个C、10个H、2个O，共27个原子构成，故选项说法错误；
D、C15H10O2与O2完全燃烧生成CO2、H2O，故选项说法正确。
故选D。
10. “墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。用分子观点解释此现象正确的是
A. 分子间有间隔
B. 分子质量很小
C. 分子不断运动
D. 分子由原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子和乙醇分子四处扩散，从而“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。
故选C。
第二部分非选择题(共40分)
11. 阅读下面科普短文。回答相关问题。
“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手，”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。
材料一：臭氧常温下气态，液态呈蓝色，固态呈紫色，它与氧气不同，带鱼腥臭的气味。臭氧反应活性强，极易分解，很不稳定，在常温下会逐渐分解为氧气，其性质比氧气活泼，比重为一般空气之1.7倍。臭氧会因光、热、水分、金属、金属氧化物以及其它的触媒而加速分解为氧气，它不溶于液态氧、四氯化碳等，有很强的氧化性。
材料二：高空中臭氧层能吸收紫外线，研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃(一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等)是造成臭氧层变薄的主要原因，因为制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl)，引发I、Ⅱ两个反应：I.；Ⅱ.。研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1×105个臭氧分子。
材料三：地面附近的臭氧是一种空气污染物，其含量过高会对人的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能，还能刺激、损伤眼睛，导致视力下降。
（1）写出臭氧在通常状况下的一条物理性质___________。
（2）目前，臭氧是否计入空气污染指数的项目___________(选填“是”或“否”)。
（3）氯氟烃分解产生的氯原子在材料二中的I、Ⅱ两个反应中起着___________作用。
（4）如果近地面处的臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加：___________(“呼吸道疾病”或“血液传染病”)。
（5）与氧气相比，臭氧的化学性质更___________。
（6）臭氧发生反应生成氧气的化学反应方程式：___________。
（7）为了减缓南极上空臭氧层日益变薄的趋势，你认为可以采取的措施是___________。臭氧属于___________(填“单质”或“化合物”)。
（8）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体。该说法主要表达的观点是___________。(填字母)
A. 分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B. 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C. 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
【答案】11. 带鱼腥臭气味（常温下气态或液态呈蓝色或固态呈紫色，任意一条即可）
12. 是 13. 催化
14. 呼吸道疾病 15. 活泼
16.
17. ①. 不使用含氟的冰箱 ②. 单质 18. B
【解析】
【小问1详解】
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态等，从材料可知，故物理性质是带鱼腥臭的气味（常温下气态或液态呈蓝色或固态呈紫色）；
【小问2详解】
臭氧是一种空气污染物，因此计入空气污染指数的项目。故填：是；
【小问3详解】
由材料可知，将反应Ⅰ乘2再与反应Ⅱ相加为该转化过程的总反应：，反应前后氯原子的质量和化学性质没有发生变化，说明是催化剂，所以氯原子在该反应中起到了催化作用；
【小问4详解】
臭氧含量过高会刺激鼻黏膜引起呼吸道疾病；
【小问5详解】
臭氧极易分解，很不稳定，在常温下会逐渐分解为氧气，因此其比氧气化学性质活泼；
【小问6详解】
臭氧在一定条件下发生反应生成氧气的化学反应方程式：；
【小问7详解】
氟利昂会破坏臭氧层，因此生活中不使用含氟的冰箱；臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
【小问8详解】
你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体，说明在化学变化中原子既不会产生，也不会消失，故选B。
12. 水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的。_____极，该实验能说明水是由_____组成。
（2）我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_____。
（3）取某深井水于烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，这说明深井水是________(填“硬水”或“软水”)，生活中使用这样的水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来解决这一问题的方法是_______，若要制得纯水可采用的净水方法是________。
（4）很多化学实验均用到水，你能说明下列实验中指定的水的主要作用吗？
【答案】12. ①. 负 ②. 氢元素和氧元素
13. 淘米水浇花（合理即可）
14. ①. 硬水 ②. 煮沸 ③. 蒸馏
15. ①. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ②. 通过水体积的变化得出空气中氧气的体积 ③. 冷却溅落融化物，防止集气瓶炸裂 ④. 加热铜片，隔绝空气
【解析】
【小问1详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，玻璃管a产生的气体体积较大，故a端连接电源的负极；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得：水由氢元素和氧元素组成；
【小问2详解】
生活中，可通过“一水多用”来节约用水，如淘米水浇花等；
【小问3详解】
取某深井水于烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，说明深井水为硬水；家庭生活中常用煮沸的方法将硬水软化；若要制得纯水可采用的净水方法是蒸馏；
【小问4详解】
A.硫在氧气中燃烧:生成有刺激性气味的二氧化硫，有毒且会污染空气，故填吸收二氧化硫，防止污染空气；
B.测定空气中氧气含量: 量筒中的水的减少，也就知道集气瓶中消耗的氧气的体积，故填通过水体积的变化得出空气中氧气的体积；
C. 铁丝在氧气中燃烧: 现象为“火星四射，剧烈燃烧，生成黑色的固体”，故填冷却溅落融化物，防止集气瓶炸裂；
D. 探究燃烧的条件: 可燃物，温度达到着火点，与空气(或氧气) 接触，故填加热铜片，隔绝空气。
13. 化学实验考查时，实验台上准备了如图所示的仪器，请回答有关问题。
（1）写出下列编号仪器的名称：A___________；H___________。
（2）当制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是___________(填序号)。
（3）阅读所给资料后回答问题。
资料：
a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。
b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
c.湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟(生成NH4C1固体)。
①制取氨气的装置与实验室用_______(填“高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的装置相同，所给仪器中还缺少的仪器名称是________，检查该装置气密性的方法是：仪器组装好后，将导管的一端放入水中_____说明装置的气密性良好。
②若用如图装置收集氨气(NH3)，进气口应为______(填“m”或“n”)端，检验氨气集满的方法是_______。
（4）加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是___。
【答案】13. ①. 集气瓶 ②. 长颈漏斗
14. BGH 15. ①. 高锰酸钾 ②. 酒精灯 ③. 用水握住试管，如果导管口有气泡冒出 ④. n ⑤. 用湿润的红色石蕊试纸在n导管口检验，发现试纸变蓝，说明氨气集满
16. 防止管口冷凝的水倒流入热的试管，使试管骤冷而发生炸裂
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器A的名称为集气瓶，故填写：集气瓶；
仪器H的名称为长颈漏斗，故填写：长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳,因此不需要加热，制取较多量CO2时，药品反应装置选择锥形瓶，气体导出装置选择带导管的双孔胶塞，液体药品通过长颈漏斗加入锥形瓶，故填写：BGH。
【小问3详解】
①制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾制氧气的装置相同，这是因为反应物都是固体，都需要加热，故填写：高锰酸钾；
制取氨气需要加热，而由图可知，缺少提供热源的装置，即酒精灯，故填写：酒精灯；
由检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；移开手后，导管口形成一段水柱，说明装置气密性良好可知，仪器组装好后，将导管的一端放入水中用水握住试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，故填写：用水握住试管，如果导管口有气泡冒出。
②若用图如图装置收集氨气,进气口应为短管,因为氨气的密度比空气小，故填写：n；
检验氨气集满的方法是:把湿润的红色石蕊试纸放在n处,红色变蓝色,证明氨气已满，故填写：用湿润的红色石蕊试纸在n导管口检验，发现试纸变蓝，说明氨气集满。
【小问4详解】
固体不可能完全干燥，肯定含有一些水分，加热的时候里面的水分蒸发成水蒸气。试管口温度较低，到试管口的时候会凝结成水珠；如果试管向上倾斜的话，试管口的水珠会倒流回试管底，而试管底的温度远远高于试管口，这样造成巨大的温差会导致试管破裂。因此，试管口向下倾斜是为了防止凝结的水珠倒流回试管底部导致试管破裂，故填写：防止管口冷凝的水倒流入热的试管，使试管骤冷而发生炸裂。
【点睛】该题为实验题，主要考查仪器的认知，气密性检查的方法，氨气验满方法，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度、溶解性、是否与空气或水反应、是否污染空气等知识点有关。
14. 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分(下面图1)感到好奇，请参与他们的探究活动。
（1）根据“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，“暖宝宝”需要_______参加反应。不采用铁片用铁粉是为了______。
【查阅资料】
暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。
（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：
①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。反应的化学方程式为_______。
②铁吸氧腐蚀的总反应为，请补全反应的化学方程式_______。
【提出问题】哪些因素会影响铁吸氧腐蚀速率？
【设计实验】小组同学设计了如图所示的实验装置，进行如下5组实验。
【实验记录】每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。
解释与结论】
（3）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是___________。
（4）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验___________(填实验序号)。
（5）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。U型管内液面向左偏移的原因是________。
【反思与评价】
（6）依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由___________。
（7）按照表中1的比例铁完全反应消耗氧气的质量是___________克。
【答案】14. ①. 氧气##O2 ②. 增大反应物的接触面积
15. ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. 6H2O
16. 在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比越大，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快
17. 1、4、5 18. 铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U型管内液面向左偏移
19. 没必要，因为铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化
20. 铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为升温速率快
【解析】
【小问1详解】
“暖宝宝”在使用过程中需撕开外包装袋推断，则说明“暖宝宝”需要与空气中的氧气接触后才能放热，故反应需要氧气的参与；采用铁粉为反应物可以增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
【小问2详解】
铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀，生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
化学反应前后原子的种类与个数不发生变化，反应前Fe、O、H的原子个数为4、6、0，反应后Fe、O、H的原子个数比为4、12、12，则剩余物质中含有12个H、6个O，故为6H2O；
【小问3详解】
从实验记录表中分析可知：在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比2：1、4：1、6：1中，铁炭质量比越小，示数差3cm所用时间越短，则铁吸氧腐蚀速率越快；
【小问4详解】
分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响时，要遵从惟一变量原则：即食盐水浓度不同，其他条件都相同；故在分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验时，应该选择：1、4、5；
【小问5详解】
铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压小于外界大气压，为了使内外气亚平衡，外界大气压将U型管内的液面向左压如，出现液面向左偏移现象；
【小问6详解】
研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，没必要，因为从实验记录表因素序号4、5中可知：当铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化，所以没有必要；
【小问7详解】
从实验记录表中综合分析可知；制作发热贴应选择的原料配比为：铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为此时升温速率快，达到每10分钟升高7.8℃。A
B
C
D
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
作用
瓶中的水：____
量筒中的水：_______
瓶中的水：_____
烧杯中的水：_______
【产品名称】一次性发热贴
【主要成分】铁粉、性炭、水、吸水性树脂、食盐
【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h
因素
序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
示数差3cm所用时间/s
10分钟时温度升高值/°C
1
2：1
26
90
7.8
2
4：1
26
170
4.2
3
6：1
26
190
3.3
4
2：1
13
140
6
5
2：1
6.5
140
6
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