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黑龙江省哈尔滨市香坊区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
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这是一份黑龙江省哈尔滨市香坊区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题，共18页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列应用及相应原理正确的是， 生活中的下列做法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（1-15 题为单选题，每题 2 分，共30 分）
1. 2023年12月7日大雪节气，第四届哈尔滨采冰节开幕。下列说法错误的是
A. 采出的“头冰”晶莹剔透，属于纯净物
B. 采冰铁蹿由金属材料制成
C. 冰融化成水，分子种类不变
D. 采冰电锯车以汽油为燃料，汽油是石油炼制的产品
【答案】A
【解析】
【详解】A、水中会溶解很多可溶性物质，因此水结冰后含有除水外的其他物质，属于混合物，选项错误；
B、铁蹿是铁的合金制作而成，属于金属材料，选项正确；
C、冰融化成水，没有生成新物质，属于物理变化因此分子种类不变，选项正确；
D、汽油是石油炼制的产品，选项正确；
故选：A
2. 下列各图所示变化中，属于物理变化的是
A. 自然界中二氧化碳的循环B. 古代烧制陶瓷
C. 霓虹灯发光D. 制叶脉书签
【答案】C
【解析】更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 【详解】A、自然界中二氧化碳的循环过程中二氧化碳参与了反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B、古代烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
C、霓虹灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
D、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：C。
3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 测定溶液 pHB. 读出液体体积
C. 稀释浓硫酸D. 移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、测定溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。
故选C。
4. 天宫课堂中，航天员视频展示了“锆熔化与凝固”实验。请根据锆元素在元素周期表中的信息判断，下列说法错误的是
A. 锆原子的质子数为40
B. 一个锆原子的质量为91.22g
C. 锆元素符号为Zr
D. 锆属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，锆原子的质子数为40，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锆的元素符号为Zr,故选项说法正确；
D、锆带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选B。
5. 建立物质与微粒的关系，利于更好的学习化学。下列事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、湿衣服晾干是因为水分子不断运动，运动到空气中了，选项正确；
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，选项正确；
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，选项正确；
D、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，氧气被压缩后分子间间隔减小，选项错误；
故选D
6. 化学“变化美”、“现象美”，下列实验现象描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，故选项说法正确；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色固体粉末，固体由红色变成黑色，故选项说法错误；
C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项说法正确；
D、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，溶液由蓝色变成无色，故选项说法正确；
故选：B。
7. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有关物质性质与用途的描述错误的是
A. 乙醇有可燃性—可以做燃料
B. 氧气有氧化性—用于炼钢
C. 稀盐酸能与氧化铁反应—稀盐酸用于除铁锈
D. 银有导电性—用来做导线
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙醇具有可燃性，能燃烧，能用作燃料，故选项说法正确；
B、氧气具有氧化性，可以将生铁中的碳转化为碳的氧化物降低碳含量，可用于炼钢，故选项说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，因此可用稀盐酸除铁锈，故选项说法正确；
D、银是导电性最强的金属，但银的价格较高，生活中不适合做导线，故选项说法错误。
故选D。
8. 应用化学知识可以解决生活中的实际问题。下列解决问题的方法和分析中有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4Cl中含有氮元素，氮元素能促进植物生长，使叶色浓绿，所以棉花的植株叶片发黄，可对其施加NH4Cl，故说法正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，并放出大量的热，故说法正确；
C、氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来除去餐具上的油污，故说法错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应，可用食醋清除水壶内壁的水垢，故说法正确。
故选C。
9. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）正确的是
A. 用澄清石灰水检验二氧化碳
B. 比较铁和铜的金属活动性
C. 铁丝在氧气中燃烧
D. 小苏打治疗胃酸过多症
【答案】A
【解析】
【详解】A、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故A正确；
B、比较铁和铜的金属活动性，铁比铜活泼，所以铁可以与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故D错误；
D、小苏打治疗胃酸过多症，小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为： ，故D错误；
故选：A。
10. 生活中的下列做法错误的是
A. 回收废旧电池，减少对环境的污染
B. 燃气灶火焰出现黄色或橙色时，调大炉具进风口
C. 生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
D. 图书、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A、回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染，故做法正确；
B、当燃气灶火焰呈黄色或橙色时，说明氧气不充足，所以可以增大空气的进入量，故做法正确；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，工业上用蒸馏的方法降低水的硬度，故做法错误；
D、图书、档案精密仪器着火，用液态二氧化碳灭火，故做法正确。
故选C。
11. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去异味，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
12. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3
B. t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C. KNO3溶解度大于NaCl的溶解度
D. 当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，100gKNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量为：，不符合题意；
B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量未知，溶质质量无法比较，不符合题意；
C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3，符合题意。
故选D。
13. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，不能通过观察颜色来区分，故选项错误；
B、氯化钾和氢氧化钡不反应，硫酸钾和氢氧化钡反应硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以区分，故选项正确；
C、黄铜中的铜灼烧生成黑色的氧化铜，黄金在空气中灼烧无明显变化，现象不同，可以区分，故选项正确；
D、浓盐酸具有挥发性，具有刺激性的气味，浓硫酸没有，可以鉴别，故选项正确；
故选：A。
14. 在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量Zn，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，下列说法错误的是
A. 滤渣中一定有 Ag，一定没有 Zn
B. 滤渣中一定有 Ag， 可能有 Cu
C. 滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，一定不含 AgNO3
D. 滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有 AgNO3
【答案】C
【解析】
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜没有反应或反应一部分，故滤液中可能有硝酸银，一定有硝酸锌，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有 Ag，一定没有 Zn，故选项说法正确；
B、由分析可知，滤渣中一定有 Ag， 可能有 Cu，故选项说法正确；
C、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有 AgNO3，故选项说法错误；
D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有 AgNO3，故选项说法正确。
故选C。
15. 实验室有 10g铁样品（假设除铁外，其他成分不参加反应），与100g含硫元素质量分数4.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为
A. 84%B. 9.8%C. 14.7%D. 56%
【答案】A
【解析】
【详解】100g含硫元素质量分数4.8%的稀硫酸中，硫元素质量为100g×4.8%=4.8g，则参加反应的硫酸的质量为：，设参加反应的铁的质量为x，
解得x=8.4g，
则样品中铁的质量分数为；
故选：A
二、非选择题
16. 低碳生活，从我做起！提倡乘坐公共汽车、地铁或骑自行车出行，践行低碳理念。请回答问题：
（1）公共汽车的外壳一般为铁合金，喷漆的主要目的是_________；
（2）改进发动机的燃烧方式，能够使汽油_________，减少一氧化碳等的排放；
（3）以汽油作燃料的公共汽车行驶时的能量转化是：_________能转化为_________能，最终转化为机械能；
（4）地铁钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的优良性能是 （填字母）；
A. 韧性好、硬度大B. 密度大、抗腐蚀性好
（5）为了安全，乘坐地铁时严禁携带易燃、易爆、有腐蚀性的物品，下列乘坐地铁时不能携带的有 （填字母）。
A. 酒精B. 矿泉水C. 浓硫酸
【答案】16. 防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈 17. 充分燃烧
18. ①. 化学 ②. 内 19. AB 20. AC
【解析】
【小问1详解】
公共汽车的外壳一般为铁合金，喷漆的主要目的是为了防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈；
【小问2详解】
改进发动机的燃烧方式，能够使汽油充分燃烧，减少一氧化碳等的排放；
【小问3详解】
以汽油作燃料的公共汽车行驶时的能量转化是：化学能先转化为内能，最终转化为机械能；
【小问4详解】
地铁钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的韧性好、硬度大，密度大、抗腐蚀性好等优良性能，故选：AB；
【小问5详解】
A、酒精属于可燃物，乘坐地铁时不能携带，故选项符合题意；
B、矿泉水不具有易燃、易爆、腐蚀性，乘坐地铁时可以携带，故选项不符合题意；
C、浓硫酸具有腐蚀性，乘坐地铁时不能携带，故选项符合题意；
故选：AC。
17. “黑土地、北大仓。全国每9碗饭中就有1碗产自黑龙江。”请回答问题：
（1）黑龙江夏季短，农作物处于低温时间较长，为了增强农作物抗寒能力，应适量施加_________肥。为了促进植物茎、叶生长茂盛，并增强其抗倒伏能力，应施加的一种化肥的化学式为_________；
（2）化肥对提高农作物产量有重要作用，如果使用不当，会造成水体污染。我们要爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_________；
（3）水稻适宜在 pH为6-7的土壤中生长，现测某土壤pH 约为4，可以加入适量 （填字母）改良该土壤，使其适宜水稻种植；
A. Ca（OH）2B. H2SO4
（4）农作物秸秆综合利用可以“变废为宝”。如：秸秆经微生物发酵后可制得沼气， 沼气属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
【答案】（1） ①. 磷 ②. KNO3 （2）防治水体污染 （3）A （4）可再生
【解析】
【小问1详解】
促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是磷肥；为了促进植物茎、叶生长茂盛，并增强其抗倒伏能力，可施加钾肥硝酸钾，其化学式为：KNO3；
【小问2详解】
化肥对提高农作物产量有重要作用，如果使用不当，会造成水体污染。我们要爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要防治水体污染；
【小问3详解】
水稻适宜在 pH为6-7的土壤中生长，现测某土壤pH 约为4，说明该土壤显酸性，为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的氢氧化钙，故选：A；
【小问4详解】
农作物秸秆综合利用可以“变废为宝”，如：秸秆经微生物发酵后可制得沼气， 沼气属于可再生能源。
18. 分类、类比是重要的学习方法。
（1）化学实验可以根据实验目的分为：“物质的分离提纯实验”、“探究物质含量的实验”等，据此，可将下列实验中的A与_________归为一类，分类依据是：都是_________实验；
（2）根据盐所含阴、阳离子的特点，可将盐称为“某盐”。如：含有碳酸根离子的盐可称为“碳酸盐”，含有钾离子的盐可称为“钾盐”，硫酸钾既可以称为“钾盐”，也可以称为_________。酸与碱反应能生成盐和水，下列能生成盐和水的反应有_________（填字母）。
A. 盐与盐反应 B. 酸与金属氧化物反应
【答案】（1） ①. C ②. 物质的分离提纯
（2） ①. 硫酸盐 ②. B
【解析】
【小问1详解】
实验A为蒸发操作，实验B为测定空气中氧气含量，实验C为过滤操作，所以实验中的A与C归为一类，分类依据是：都是物质的分离提纯实验；
【小问2详解】
硫酸钾含有钾离子和硫酸根离子，既可以称为“钾盐”，也可以称为硫酸盐；盐与盐反应生成新盐，酸与金属氧化物反应生成盐和水，故选：B。
19. 下面是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：
（1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式_________。若用装置E收集氧气，当观察到导管口有_________放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶；
（2）连接装置 A 与装置 F， 观察到热水中的白磷燃烧， 这一现象说明可燃物燃烧需要_________；
（3）若要在实验室制取二氧化碳，选择的发生装置和收集装置依次为_________（填字母），发生反应的化学方程式为_________；
（4）由G实验现象可知，二氧化碳气体可以用于_________；
（5）如选用装置D收集某种气体，则该气体应具有的一条物理性质是_________。
【答案】19. ①. ②. 连续并均匀气泡
20. 氧气 21. ①. BC ②.
22. 灭火 23. 密度比空气的小
【解析】
【小问1详解】
装置A为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的的化学方程式为：；装置E为排水法收集装置，若用装置E收集氧气，当观察到导管口有连续并均匀的气泡放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶；
【小问2详解】
装置A可以提供氧气，F装置在热水中不能燃烧，连接装置A与装置F，观察到热水中的白磷燃烧，这一现象说明可燃物燃烧需要氧气；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，选择的发生装置和收集装置依次为BC；大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
G实验中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可以用于灭火；
【小问5详解】
装置D为向下排空气法收集装置，如选用装置D收集某种气体，则说明该气体密度比空气的小。
20. 阅读科普短文，回答下列问题：
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，我国氢能来源如图1所示。由于淡水资源紧缺，向大海要水是未来氢能发展的重要方向。某研究团队已探索出海水无淡化电解制氢全新原理与技术。可打造“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链（如图3所示），即直接使用海水制氢，通过空气捕捉二氧化碳，就地转化为甲醇（化学式CH3OH）燃料（如图2所示），实现对海上可再生资源驱动的负碳“氢-绿色甲醇”转化， 为燃料动力车、合成纤维、 塑料等提供重要载体。
（1）由图1可知，我国制氢的原料属于化石能源的有_________；
（2）氢能本身无毒，且具有热值高、_________的优点；
（3）图2甲补充的粒子为 （填“A”或“B”） ；
A. B.
（4）结合图文信息，写出氢气在一定条件下转化为甲醇的化学方程式_________；
（5）“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链的建设既能解决燃料问题，还能减少大气中_________含量。
【答案】20. 煤和天然气 21. 无污染 22. B
23. 24. 二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，如图故填：煤和天然气
【小问2详解】
氢气燃烧后生成的是水，因此氢气属于无污染的清洁燃料
【小问3详解】
如图反应前后原子的种类个个数不变，反应前有1个C，2个O，6个H，反应后有1个C，4个H，1个O，故还差2个H和1个O即1个水分子，如图，故选B；
【小问4详解】
如图该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
【小问5详解】
根据题意，海水制氢+绿色甲醇一体化消耗了大量的二氧化碳，从而减少了大气中二氧化碳的含量。
21. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。B 的浓溶液可做某些气体的干燥剂，炉具清洁剂中含有E，C可用来配制农药波尔多液。如图， “一”表示两种物质间能发生反应， “→”表示一种物质能转化为另一种物质，六种物质间的反应和转化关系均为初中常见的化学反应。请回答问题：
（1）写出D物质化学式_________；
（2）写出 B 与 E 反应的化学方程式_________；
（3）E 溶液与 C 溶液反应，观察到溶液中产生_________色沉淀；
（4）A物质不可能是 （填字母）。
A. 金属单质B. 碱C. 酸D. 盐
【答案】21. Na2CO3
22.
23. 蓝 24. C
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。B 的浓溶液可做某些气体的干燥剂，故B是硫酸；炉具清洁剂中含有E，故E是氢氧化钠；C可用来配制农药波尔多液，且硫酸能生成C，故C是硫酸铜，A既能和硫酸反应又能和硫酸铜反应，所以A可能是活泼金属、碱或盐，D能和硫酸反应又能和氢氧化钠相互转化，故D是碳酸钠，所以F是二氧化碳，代入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
【小问2详解】
B 与 E 是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
E 溶液与 C 溶液反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以观察到溶液中产生蓝色沉淀；
【小问4详解】
由分析可知，A既能和硫酸反应又能和硫酸铜反应，所以A可能是活泼金属、碱或盐，故选C。
22. 某实验小组的同学们为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素），进行如下实验，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式_________；
（2）该胃药中氢氧化镁的质量分数为_________；
（3）欲配制100g上述实验所用稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为_________，稀释该浓盐酸（密度 1.19 g/mL）正确的操作步骤依次为_________（填字母）；
A.量取 B.计算 C.混匀 D.称量 E.溶解
（4）将反应后的溶液C蒸发10.8g水，所得不饱和溶液 D的溶质质量分数为_________。
【答案】22.
23. 58% 24. ①. 20g##20克 ②. BAC
25. 10%
【解析】
【小问1详解】
为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
小问2详解】
设40片胃药中氢氧化镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y，
解得x=5.8g，
解得y=9.5g，
则1片该胃药中含有氢氧化镁的质量分数为：；
【小问3详解】
根据稀释前后溶质质量不变，欲配制100g上述实验所用稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为，
稀释该浓盐酸（密度 1.19 g/mL）正确的操作步骤依次为计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签，顺序为BAC；
【小问4详解】
反应后生成氯化镁的质量为9.5g，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为100g+5.8g=105.8g，将反应后的溶液C蒸发10.8g水，所得不饱和溶液 D的溶质质量分数为：。
23. 学习了酸碱盐后，同学们对碱的化学性质进行整理，并在老师的指导下完成以下实验活动。
【初步探究】
（1）请完善下面表格。
【发现问题】同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生化学反应，于是继续探究。
【继续探究】
（2）取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，即可得出二者发生了化学反应，这是从验证_________的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应；
（3）若要确定实验四是否发生化学反应，可以向所得溶液中加入试剂检验是否含有_________（填离子符号）；
【拓展延伸】
（4）为证明实验四发生了化学反应，同学们又进行了如图所示的对比实验：将两支相同体积的试管充满CO2，分别倒扣在盛有不同液体的两个烧杯中，A 烧杯中为50mLNaOH 溶液，B 烧杯中应为_________，根据试管内液面上升的高度即可确定二者发生了化学反应；
【总结提升】
（5）通过上述探究，验证了碱的化学性质有_______（填序号）。
①能与指示剂作用
②能与某些盐溶液反应
③能与酸反应
④能与某些非金属氧化物反应
【答案】（1） ①. 红 ②. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl （2）反应物减少
（3） （4）50mL水 （5）①②③④
【解析】
【小问1详解】
实验一：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，故填：红。实验二：氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
【小问2详解】
取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，说明溶液中没有氢氧化钠，即可得出二者发生了化学反应，这是从验证反应物减少的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应。
【小问3详解】
想要确定实验四是否发生化学反应，就要证明二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即可以向所得溶液中加入试剂检验是否含有碳酸根离子，其离子符号为。
【小问4详解】
二氧化碳溶于水也可导致试管内的气压减小，在外界大气压的作用下，试管内的液面升高，因此可取等量的水进行对比实验，故B 烧杯中应为50mL水。
【小问5详解】
①实验一氢氧化钙能使酚酞溶液变红，说明碱能与指示剂作用，故该说法正确；
②实验二氢氧化钠能和氯化铁反应，说明碱能与某些盐溶液反应 ，故该说法正确；
③通过实验三和继续探究可知，氢氧化钙能和稀盐酸反应，说明碱能与酸反应，故该说法正确；
④通过实验四和继续探究可知，二氧化碳能和氢氧化钠反应，说明碱能与某些非金属氧化物反应，故该说法正确。
故填：①②③④。选项
事实
微观解释
A
湿衣服晾干
水分子不断运动
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
二者的分子构成不同
C
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有氢离子
D
氧气经压缩储存在钢瓶中
氧气分子体积变小
实验
一氧化碳还原氧化铁
硫在氧气中燃烧
铝与硫酸铜溶液反应
现象
A.溶液由无色变成浅绿色
B.固体由黑色变成红色
C.蓝紫色火焰
D.溶液由蓝色变成无色
选项
实际问题
方 法
分析
A
给叶片发黄的棉花施肥
施加 NH4Cl
能提供氮元素
B
用天然气做燃料烹饪食物
点燃天然气
天然气燃烧放热
C
清洗餐具
加 NaOH溶液
氢氧化钠能与油脂反应
D
清除水壶中的水垢
加食醋
食醋能与水垢主要成分反应
选项
物质
少量杂质
所用试剂及操作方法
A
MnO2
KCl
加入足量水溶解，过滤，蒸发溶剂
B
H2O
异味
加入明矾
C
CO2
CO
通入足量的氧气，点燃
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
选项
需区分的物质
方法
A
氧气和二氧化碳
观察颜色
B
氯化钾和硫酸钾
分别取样溶于水， 加入氢氧化钡溶液， 观察现象
C
黄金和黄铜
分别取样， 在空气中灼烧， 观察现象
D
浓硫酸与浓盐酸
打开瓶塞， 观察现象
曲颈甑
A
B
C
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
酚酞溶液、Ca（OH）2溶液
FeCl3溶液、NaOH溶液
实验现象
溶液变成______色
溶液中产生红褐色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
氢氧化钙能与酚酞溶液作用
反应的化学方程式为______
无法确定是否发生化学反应
无法确定是否发生化学反应
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（1-15 题为单选题，每题 2 分，共30 分）
1. 2023年12月7日大雪节气，第四届哈尔滨采冰节开幕。下列说法错误的是
A. 采出的“头冰”晶莹剔透，属于纯净物
B. 采冰铁蹿由金属材料制成
C. 冰融化成水，分子种类不变
D. 采冰电锯车以汽油为燃料，汽油是石油炼制的产品
【答案】A
【解析】
【详解】A、水中会溶解很多可溶性物质，因此水结冰后含有除水外的其他物质，属于混合物，选项错误；
B、铁蹿是铁的合金制作而成，属于金属材料，选项正确；
C、冰融化成水，没有生成新物质，属于物理变化因此分子种类不变，选项正确；
D、汽油是石油炼制的产品，选项正确；
故选：A
2. 下列各图所示变化中，属于物理变化的是
A. 自然界中二氧化碳的循环B. 古代烧制陶瓷
C. 霓虹灯发光D. 制叶脉书签
【答案】C
【解析】更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 【详解】A、自然界中二氧化碳的循环过程中二氧化碳参与了反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B、古代烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
C、霓虹灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
D、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：C。
3. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 测定溶液 pHB. 读出液体体积
C. 稀释浓硫酸D. 移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、测定溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。
故选C。
4. 天宫课堂中，航天员视频展示了“锆熔化与凝固”实验。请根据锆元素在元素周期表中的信息判断，下列说法错误的是
A. 锆原子的质子数为40
B. 一个锆原子的质量为91.22g
C. 锆元素符号为Zr
D. 锆属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，锆原子的质子数为40，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，锆的元素符号为Zr,故选项说法正确；
D、锆带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选B。
5. 建立物质与微粒的关系，利于更好的学习化学。下列事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、湿衣服晾干是因为水分子不断运动，运动到空气中了，选项正确；
B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，选项正确；
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，选项正确；
D、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，氧气被压缩后分子间间隔减小，选项错误；
故选D
6. 化学“变化美”、“现象美”，下列实验现象描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，故选项说法正确；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色固体粉末，固体由红色变成黑色，故选项说法错误；
C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项说法正确；
D、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，溶液由蓝色变成无色，故选项说法正确；
故选：B。
7. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有关物质性质与用途的描述错误的是
A. 乙醇有可燃性—可以做燃料
B. 氧气有氧化性—用于炼钢
C. 稀盐酸能与氧化铁反应—稀盐酸用于除铁锈
D. 银有导电性—用来做导线
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙醇具有可燃性，能燃烧，能用作燃料，故选项说法正确；
B、氧气具有氧化性，可以将生铁中的碳转化为碳的氧化物降低碳含量，可用于炼钢，故选项说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，因此可用稀盐酸除铁锈，故选项说法正确；
D、银是导电性最强的金属，但银的价格较高，生活中不适合做导线，故选项说法错误。
故选D。
8. 应用化学知识可以解决生活中的实际问题。下列解决问题的方法和分析中有错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4Cl中含有氮元素，氮元素能促进植物生长，使叶色浓绿，所以棉花的植株叶片发黄，可对其施加NH4Cl，故说法正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，并放出大量的热，故说法正确；
C、氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来除去餐具上的油污，故说法错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应，可用食醋清除水壶内壁的水垢，故说法正确。
故选C。
9. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）正确的是
A. 用澄清石灰水检验二氧化碳
B. 比较铁和铜的金属活动性
C. 铁丝在氧气中燃烧
D. 小苏打治疗胃酸过多症
【答案】A
【解析】
【详解】A、用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故A正确；
B、比较铁和铜的金属活动性，铁比铜活泼，所以铁可以与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故D错误；
D、小苏打治疗胃酸过多症，小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为： ，故D错误；
故选：A。
10. 生活中的下列做法错误的是
A. 回收废旧电池，减少对环境的污染
B. 燃气灶火焰出现黄色或橙色时，调大炉具进风口
C. 生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
D. 图书、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A、回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染，故做法正确；
B、当燃气灶火焰呈黄色或橙色时，说明氧气不充足，所以可以增大空气的进入量，故做法正确；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，工业上用蒸馏的方法降低水的硬度，故做法错误；
D、图书、档案精密仪器着火，用液态二氧化碳灭火，故做法正确。
故选C。
11. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去异味，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
12. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A. t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3
B. t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等
C. KNO3溶解度大于NaCl的溶解度
D. 当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，100gKNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量为：，不符合题意；
B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量未知，溶质质量无法比较，不符合题意；
C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3，符合题意。
故选D。
13. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，不能通过观察颜色来区分，故选项错误；
B、氯化钾和氢氧化钡不反应，硫酸钾和氢氧化钡反应硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以区分，故选项正确；
C、黄铜中的铜灼烧生成黑色的氧化铜，黄金在空气中灼烧无明显变化，现象不同，可以区分，故选项正确；
D、浓盐酸具有挥发性，具有刺激性的气味，浓硫酸没有，可以鉴别，故选项正确；
故选：A。
14. 在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量Zn，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，下列说法错误的是
A. 滤渣中一定有 Ag，一定没有 Zn
B. 滤渣中一定有 Ag， 可能有 Cu
C. 滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，一定不含 AgNO3
D. 滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有 AgNO3
【答案】C
【解析】
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜没有反应或反应一部分，故滤液中可能有硝酸银，一定有硝酸锌，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定有 Ag，一定没有 Zn，故选项说法正确；
B、由分析可知，滤渣中一定有 Ag， 可能有 Cu，故选项说法正确；
C、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有 AgNO3，故选项说法错误；
D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有 AgNO3，故选项说法正确。
故选C。
15. 实验室有 10g铁样品（假设除铁外，其他成分不参加反应），与100g含硫元素质量分数4.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数为
A. 84%B. 9.8%C. 14.7%D. 56%
【答案】A
【解析】
【详解】100g含硫元素质量分数4.8%的稀硫酸中，硫元素质量为100g×4.8%=4.8g，则参加反应的硫酸的质量为：，设参加反应的铁的质量为x，
解得x=8.4g，
则样品中铁的质量分数为；
故选：A
二、非选择题
16. 低碳生活，从我做起！提倡乘坐公共汽车、地铁或骑自行车出行，践行低碳理念。请回答问题：
（1）公共汽车的外壳一般为铁合金，喷漆的主要目的是_________；
（2）改进发动机的燃烧方式，能够使汽油_________，减少一氧化碳等的排放；
（3）以汽油作燃料的公共汽车行驶时的能量转化是：_________能转化为_________能，最终转化为机械能；
（4）地铁钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的优良性能是 （填字母）；
A. 韧性好、硬度大B. 密度大、抗腐蚀性好
（5）为了安全，乘坐地铁时严禁携带易燃、易爆、有腐蚀性的物品，下列乘坐地铁时不能携带的有 （填字母）。
A. 酒精B. 矿泉水C. 浓硫酸
【答案】16. 防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈 17. 充分燃烧
18. ①. 化学 ②. 内 19. AB 20. AC
【解析】
【小问1详解】
公共汽车的外壳一般为铁合金，喷漆的主要目的是为了防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈；
【小问2详解】
改进发动机的燃烧方式，能够使汽油充分燃烧，减少一氧化碳等的排放；
【小问3详解】
以汽油作燃料的公共汽车行驶时的能量转化是：化学能先转化为内能，最终转化为机械能；
【小问4详解】
地铁钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的韧性好、硬度大，密度大、抗腐蚀性好等优良性能，故选：AB；
【小问5详解】
A、酒精属于可燃物，乘坐地铁时不能携带，故选项符合题意；
B、矿泉水不具有易燃、易爆、腐蚀性，乘坐地铁时可以携带，故选项不符合题意；
C、浓硫酸具有腐蚀性，乘坐地铁时不能携带，故选项符合题意；
故选：AC。
17. “黑土地、北大仓。全国每9碗饭中就有1碗产自黑龙江。”请回答问题：
（1）黑龙江夏季短，农作物处于低温时间较长，为了增强农作物抗寒能力，应适量施加_________肥。为了促进植物茎、叶生长茂盛，并增强其抗倒伏能力，应施加的一种化肥的化学式为_________；
（2）化肥对提高农作物产量有重要作用，如果使用不当，会造成水体污染。我们要爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要_________；
（3）水稻适宜在 pH为6-7的土壤中生长，现测某土壤pH 约为4，可以加入适量 （填字母）改良该土壤，使其适宜水稻种植；
A. Ca（OH）2B. H2SO4
（4）农作物秸秆综合利用可以“变废为宝”。如：秸秆经微生物发酵后可制得沼气， 沼气属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
【答案】（1） ①. 磷 ②. KNO3 （2）防治水体污染 （3）A （4）可再生
【解析】
【小问1详解】
促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是磷肥；为了促进植物茎、叶生长茂盛，并增强其抗倒伏能力，可施加钾肥硝酸钾，其化学式为：KNO3；
【小问2详解】
化肥对提高农作物产量有重要作用，如果使用不当，会造成水体污染。我们要爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要防治水体污染；
【小问3详解】
水稻适宜在 pH为6-7的土壤中生长，现测某土壤pH 约为4，说明该土壤显酸性，为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的氢氧化钙，故选：A；
【小问4详解】
农作物秸秆综合利用可以“变废为宝”，如：秸秆经微生物发酵后可制得沼气， 沼气属于可再生能源。
18. 分类、类比是重要的学习方法。
（1）化学实验可以根据实验目的分为：“物质的分离提纯实验”、“探究物质含量的实验”等，据此，可将下列实验中的A与_________归为一类，分类依据是：都是_________实验；
（2）根据盐所含阴、阳离子的特点，可将盐称为“某盐”。如：含有碳酸根离子的盐可称为“碳酸盐”，含有钾离子的盐可称为“钾盐”，硫酸钾既可以称为“钾盐”，也可以称为_________。酸与碱反应能生成盐和水，下列能生成盐和水的反应有_________（填字母）。
A. 盐与盐反应 B. 酸与金属氧化物反应
【答案】（1） ①. C ②. 物质的分离提纯
（2） ①. 硫酸盐 ②. B
【解析】
【小问1详解】
实验A为蒸发操作，实验B为测定空气中氧气含量，实验C为过滤操作，所以实验中的A与C归为一类，分类依据是：都是物质的分离提纯实验；
【小问2详解】
硫酸钾含有钾离子和硫酸根离子，既可以称为“钾盐”，也可以称为硫酸盐；盐与盐反应生成新盐，酸与金属氧化物反应生成盐和水，故选：B。
19. 下面是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：
（1）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式_________。若用装置E收集氧气，当观察到导管口有_________放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶；
（2）连接装置 A 与装置 F， 观察到热水中的白磷燃烧， 这一现象说明可燃物燃烧需要_________；
（3）若要在实验室制取二氧化碳，选择的发生装置和收集装置依次为_________（填字母），发生反应的化学方程式为_________；
（4）由G实验现象可知，二氧化碳气体可以用于_________；
（5）如选用装置D收集某种气体，则该气体应具有的一条物理性质是_________。
【答案】19. ①. ②. 连续并均匀气泡
20. 氧气 21. ①. BC ②.
22. 灭火 23. 密度比空气的小
【解析】
【小问1详解】
装置A为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的的化学方程式为：；装置E为排水法收集装置，若用装置E收集氧气，当观察到导管口有连续并均匀的气泡放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶；
【小问2详解】
装置A可以提供氧气，F装置在热水中不能燃烧，连接装置A与装置F，观察到热水中的白磷燃烧，这一现象说明可燃物燃烧需要氧气；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，选择的发生装置和收集装置依次为BC；大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
G实验中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可以用于灭火；
【小问5详解】
装置D为向下排空气法收集装置，如选用装置D收集某种气体，则说明该气体密度比空气的小。
20. 阅读科普短文，回答下列问题：
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，我国氢能来源如图1所示。由于淡水资源紧缺，向大海要水是未来氢能发展的重要方向。某研究团队已探索出海水无淡化电解制氢全新原理与技术。可打造“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链（如图3所示），即直接使用海水制氢，通过空气捕捉二氧化碳，就地转化为甲醇（化学式CH3OH）燃料（如图2所示），实现对海上可再生资源驱动的负碳“氢-绿色甲醇”转化， 为燃料动力车、合成纤维、 塑料等提供重要载体。
（1）由图1可知，我国制氢的原料属于化石能源的有_________；
（2）氢能本身无毒，且具有热值高、_________的优点；
（3）图2甲补充的粒子为 （填“A”或“B”） ；
A. B.
（4）结合图文信息，写出氢气在一定条件下转化为甲醇的化学方程式_________；
（5）“海水制氢+绿色甲醇一体化”技术产业链的建设既能解决燃料问题，还能减少大气中_________含量。
【答案】20. 煤和天然气 21. 无污染 22. B
23. 24. 二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，如图故填：煤和天然气
【小问2详解】
氢气燃烧后生成的是水，因此氢气属于无污染的清洁燃料
【小问3详解】
如图反应前后原子的种类个个数不变，反应前有1个C，2个O，6个H，反应后有1个C，4个H，1个O，故还差2个H和1个O即1个水分子，如图，故选B；
【小问4详解】
如图该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
【小问5详解】
根据题意，海水制氢+绿色甲醇一体化消耗了大量的二氧化碳，从而减少了大气中二氧化碳的含量。
21. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。B 的浓溶液可做某些气体的干燥剂，炉具清洁剂中含有E，C可用来配制农药波尔多液。如图， “一”表示两种物质间能发生反应， “→”表示一种物质能转化为另一种物质，六种物质间的反应和转化关系均为初中常见的化学反应。请回答问题：
（1）写出D物质化学式_________；
（2）写出 B 与 E 反应的化学方程式_________；
（3）E 溶液与 C 溶液反应，观察到溶液中产生_________色沉淀；
（4）A物质不可能是 （填字母）。
A. 金属单质B. 碱C. 酸D. 盐
【答案】21. Na2CO3
22.
23. 蓝 24. C
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。B 的浓溶液可做某些气体的干燥剂，故B是硫酸；炉具清洁剂中含有E，故E是氢氧化钠；C可用来配制农药波尔多液，且硫酸能生成C，故C是硫酸铜，A既能和硫酸反应又能和硫酸铜反应，所以A可能是活泼金属、碱或盐，D能和硫酸反应又能和氢氧化钠相互转化，故D是碳酸钠，所以F是二氧化碳，代入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
【小问2详解】
B 与 E 是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
E 溶液与 C 溶液反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以观察到溶液中产生蓝色沉淀；
【小问4详解】
由分析可知，A既能和硫酸反应又能和硫酸铜反应，所以A可能是活泼金属、碱或盐，故选C。
22. 某实验小组的同学们为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素），进行如下实验，请回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式_________；
（2）该胃药中氢氧化镁的质量分数为_________；
（3）欲配制100g上述实验所用稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为_________，稀释该浓盐酸（密度 1.19 g/mL）正确的操作步骤依次为_________（填字母）；
A.量取 B.计算 C.混匀 D.称量 E.溶解
（4）将反应后的溶液C蒸发10.8g水，所得不饱和溶液 D的溶质质量分数为_________。
【答案】22.
23. 58% 24. ①. 20g##20克 ②. BAC
25. 10%
【解析】
【小问1详解】
为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
小问2详解】
设40片胃药中氢氧化镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y，
解得x=5.8g，
解得y=9.5g，
则1片该胃药中含有氢氧化镁的质量分数为：；
【小问3详解】
根据稀释前后溶质质量不变，欲配制100g上述实验所用稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸质量为，
稀释该浓盐酸（密度 1.19 g/mL）正确的操作步骤依次为计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签，顺序为BAC；
【小问4详解】
反应后生成氯化镁的质量为9.5g，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为100g+5.8g=105.8g，将反应后的溶液C蒸发10.8g水，所得不饱和溶液 D的溶质质量分数为：。
23. 学习了酸碱盐后，同学们对碱的化学性质进行整理，并在老师的指导下完成以下实验活动。
【初步探究】
（1）请完善下面表格。
【发现问题】同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生化学反应，于是继续探究。
【继续探究】
（2）取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，即可得出二者发生了化学反应，这是从验证_________的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应；
（3）若要确定实验四是否发生化学反应，可以向所得溶液中加入试剂检验是否含有_________（填离子符号）；
【拓展延伸】
（4）为证明实验四发生了化学反应，同学们又进行了如图所示的对比实验：将两支相同体积的试管充满CO2，分别倒扣在盛有不同液体的两个烧杯中，A 烧杯中为50mLNaOH 溶液，B 烧杯中应为_________，根据试管内液面上升的高度即可确定二者发生了化学反应；
【总结提升】
（5）通过上述探究，验证了碱的化学性质有_______（填序号）。
①能与指示剂作用
②能与某些盐溶液反应
③能与酸反应
④能与某些非金属氧化物反应
【答案】（1） ①. 红 ②. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl （2）反应物减少
（3） （4）50mL水 （5）①②③④
【解析】
【小问1详解】
实验一：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，故填：红。实验二：氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
【小问2详解】
取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，说明溶液中没有氢氧化钠，即可得出二者发生了化学反应，这是从验证反应物减少的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应。
【小问3详解】
想要确定实验四是否发生化学反应，就要证明二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即可以向所得溶液中加入试剂检验是否含有碳酸根离子，其离子符号为。
【小问4详解】
二氧化碳溶于水也可导致试管内的气压减小，在外界大气压的作用下，试管内的液面升高，因此可取等量的水进行对比实验，故B 烧杯中应为50mL水。
【小问5详解】
①实验一氢氧化钙能使酚酞溶液变红，说明碱能与指示剂作用，故该说法正确；
②实验二氢氧化钠能和氯化铁反应，说明碱能与某些盐溶液反应 ，故该说法正确；
③通过实验三和继续探究可知，氢氧化钙能和稀盐酸反应，说明碱能与酸反应，故该说法正确；
④通过实验四和继续探究可知，二氧化碳能和氢氧化钠反应，说明碱能与某些非金属氧化物反应，故该说法正确。
故填：①②③④。选项
事实
微观解释
A
湿衣服晾干
水分子不断运动
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
二者的分子构成不同
C
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有氢离子
D
氧气经压缩储存在钢瓶中
氧气分子体积变小
实验
一氧化碳还原氧化铁
硫在氧气中燃烧
铝与硫酸铜溶液反应
现象
A.溶液由无色变成浅绿色
B.固体由黑色变成红色
C.蓝紫色火焰
D.溶液由蓝色变成无色
选项
实际问题
方 法
分析
A
给叶片发黄的棉花施肥
施加 NH4Cl
能提供氮元素
B
用天然气做燃料烹饪食物
点燃天然气
天然气燃烧放热
C
清洗餐具
加 NaOH溶液
氢氧化钠能与油脂反应
D
清除水壶中的水垢
加食醋
食醋能与水垢主要成分反应
选项
物质
少量杂质
所用试剂及操作方法
A
MnO2
KCl
加入足量水溶解，过滤，蒸发溶剂
B
H2O
异味
加入明矾
C
CO2
CO
通入足量的氧气，点燃
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
选项
需区分的物质
方法
A
氧气和二氧化碳
观察颜色
B
氯化钾和硫酸钾
分别取样溶于水， 加入氢氧化钡溶液， 观察现象
C
黄金和黄铜
分别取样， 在空气中灼烧， 观察现象
D
浓硫酸与浓盐酸
打开瓶塞， 观察现象
曲颈甑
A
B
C
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
酚酞溶液、Ca（OH）2溶液
FeCl3溶液、NaOH溶液
实验现象
溶液变成______色
溶液中产生红褐色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
氢氧化钙能与酚酞溶液作用
反应的化学方程式为______
无法确定是否发生化学反应
无法确定是否发生化学反应
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