辽宁省丹东市凤城市第一中学2023-2024学年高三上学期10月测试化学试题（解析版）

这是一份辽宁省丹东市凤城市第一中学2023-2024学年高三上学期10月测试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，2NA等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能好等特性
B. 利用CO2合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
D. 丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性能好等特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A正确；
B． 利用CO2合成淀粉，减少了二氧化碳的排放、减少了空气中的二氧化碳气体，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” ，B正确；
C． 燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体防止酸雨形成，因与二氧化碳反应生成的碳酸钙不稳定，受热又会分解产生二氧化碳，所以不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C不正确；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质、是丝绸的主要原料，D正确；
答案选C。更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA
B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA
C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA
D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．18g重水（D2O）含有中子，即9NA 个中子，A错误；
B．溶液中的物质的量为0.2ml，但部分水解，故溶液中含有数目小于0.2NA，B正确；
C．的物质的量为，CaC2由和构成，故晶体含有的离子总数为NA，C错误；
D．标准状况下，的物质的量为0.1ml，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如，D错误；
故选B。
3. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是

A. 配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体
B. 操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
D. 操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L ×2.0 ml·L-1×40g/ml=8.0g，故A正确；
B．用容量瓶配制溶液要在室温下进行，操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中，故B正确；
C．4是定容操作，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，故C正确；
D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D错误；
选D。
4. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于工业制盐酸
B. 不稳定，可用于棉、麻漂白
C. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，所以氯气可用于工业制盐酸，A错误；
B．具有漂白性，可用于棉、麻漂白，与其不稳定无关，B错误；
C．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，C正确；
D．能与反应生成铜离子和亚铁离子，所以溶液可用于蚀刻电路板上的铜，D错误；
故答案选C。
5. 关于反应，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂B. 是氧化产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D. 生成1ml，转移2ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6ml电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6ml电子，作还原剂，共转移6ml电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误；
B．是还原产物，B错误；
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误；
D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1ml，转移2ml电子，D正确；
故答案为D。
6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 将通入石灰乳中制取漂白粉：
B. 向含有1 ml 的溶液中通入1 ml ：
C. NaClO溶液与过量溶液反应：
D 向酸性溶液中滴加双氧水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．微溶于水，将通入石灰乳(属于悬浊液)中制取漂白粉，在离子方程式中，应写化学式，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误；
B．1 ml 中含有1 ml 和2 ml ，因为还原性：，故通入1 ml ，转移2 ml电子，有1 ml 和1 ml 被氧化，反应的离子方程式为，B正确；
C．NaClO溶液与溶液反应产生的会继续和剩余的反应生成和，离子方程式为，C错误；
D．向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为，D错误；
故选：B。
7. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选：B。
8. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是
A. 试剂X为强碱溶液，沉淀中含有
B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C. 反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液
D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，向氧化铝矿石中加入过量的强碱溶液，将氧化铝转化为偏铝酸根离子，过滤得到氧化铁沉淀和溶液；向溶液中通入过量的二氧化碳，将溶液中偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。
【详解】A．由分析可知，试剂X为强碱溶液，加入过量的强碱溶液的目的是将氧化铝转化为偏铝酸根离子，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸溶液反应，当强酸溶液过量时，氢氧化铝会溶解导致产率降低，故B错误；
C．由分析可知，反应II结束后，过滤所得溶液Y为碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．金属铝的金属性强于金属铁，则用金属铁无法制得金属铝，故D错误；
故选A。
9. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是
A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为
C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、
D. 胶体粒子可通过过滤操作得到
【答案】C
【解析】
【分析】废旧镀锌铁皮为原料，胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁皮“碱浸”能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成，“氧化”过程部分转化为，在“反应”过程形成胶体粒子。
【详解】A．根据能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，A错误；
B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为，B错误；
C．中既有，又有，所以加入的双氧水要适量，不能把全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有、、，C正确；
D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误；
答案选C。
10. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是
A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
B. 实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C. 实验3中产生的气体只有氯气
D. 实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；
B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；
C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确；
故答案为：D。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于AgCl、BaCO3、BaSO3均为白色沉淀，故向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有的结论，A符合题意；
B．将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，B不合题意；
C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有I2生成，即发生2KI+Br2=2KBr+I2，故能得出Br2的氧化性比Ⅰ2强的结论，C不合题意；
D．将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/LNaOH溶液，沉淀均溶解，说明Al(OH)3既能与强酸反应，也能与强碱反应，故可得出Al(OH)3是两性氢氧化物的结论，D不合题意；
故答案为：A。
12. 核能利用有助于实现“碳达峰、碳中和”，核裂变的原理为，下列说法错误的是
A. X的质子数为33B. 与互为同位素
C. 的中子数为85D. X的质量数为92
【答案】A
【解析】
【详解】A．核裂变反应前后，总的质量数和总的质子数均不变，据此可计算出X的质量数为，X的质子数为，X为。X的质子数为36，A错误；
B．与的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，B正确；
C．的质量数为141，质子数为56，中子数为，C正确；
D．X的质量数为92，D正确。
故选A。
13. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．F的非金属性比的强，为离子化合物，则也为离子化合物，A正确；
B．O、S均为第ⅥA族元素，简单氢化物分子的空间结构相似，分子的空间结构为V形，则分子的空间结构也为V形，B正确；
C．非金属性，非金属性越弱，其气态氢化物稳定性越弱，其单质和氢气反应越难，则与在高温条件下能反应生成，C正确；
D．碱金属元素是典型的金属元素，随着核电荷数递增，它们单质的沸点逐渐降低，第ⅦA族元素是典型的非金属元素，随着核电荷数递增，它们单质的沸点逐渐升高，D错误；
故选D。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
A. 原子半径: r(Y)