陕西省西安市雁塔区重点中学2023-2024学年高一上学期第二次阶段性测评化学试题

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注意: 1、本卷满分100分，考试用时90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl 35.5 Cu64 Ag108
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，计54分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．化学与生活密切相关，下列描述合理的是（ ）
A．纯碱可用于治疗胃酸过多
B．、能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用
C．利用维生素C的氧化性将转化为易被人体吸收的
D．漂白粉可用于食品漂白
2.下列关于合金的说法正确的是( )
①合金只能由两种或两种以上的金属组成 ②合金具有金属特性 ③碳素钢和生铁的主要成分相同，故性能相同 ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
A.②③ B.②④ C.①② D.①④
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.0gNaOH 溶解在 100mL水中所得溶液中 c(Na+)=1ml/L
B．含 16.25gFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NA
C．5.6g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA
D．1.0ml/LMgCl2溶液中含 Cl⁻ 的数目为2NA
4．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．B．
C．D．Na+、Fe2+、Ba2+、ClO-
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu与硝酸银溶液反应：
B．用醋酸溶液去除锅炉水垢（主要成分）：
C．向溶液中加入过量NaOH溶液：
D．将一小块钠投入水中：
6．多糖基复合纳米材料（直径～m）在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中可形成胶体，下列说法正确的是( )
A．该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
B．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C．将该分散系静置，立刻会出现沉淀
D．该分散系属于纯净物
7．下列物质的分类正确的是( )
8．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是( )
A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来
B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
C．CuSO4的电离方程式：CuSO4eq \(=====,\s\up7(通电))Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
9．除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是（ ）
A．CO2(HCl)——饱和碳酸钠溶液，洗气
B．FeCl2溶液(FeCl3)——加入足量的铁粉，过滤
C．Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气
D．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤
10．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2 = 2Ag2S +2H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．O2被H2S还原 B．Ag发生还原反应
C．该反应说明O2具有氧化性 D．当有1个H2O分子生成时，该反应转移4个电子
12．下列关于实验的叙述中，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④MgO ⑤NaHSO4
A．只有①②③⑤ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有①④⑤
14．对下列图像的解释正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
15．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应③为NaOH与过量反应
B．反应④说明的稳定性强于
C．②是放热反应
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
16.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是( )
A.还原性：SO2＞Cr3＋＞Fe2＋ B.氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞SO2＞Fe3＋
C.两个反应中Fe2(SO4)3均是还原剂 D.Cr2Oeq \\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4
17. 向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯盐：0.7 ml KCl、0.2 ml KClO和X。则X是( )
A．0.15ml KClO4 B．0.1 ml KClO3 C．0.2 ml KClO2 D．0.3ml KClO2
18.某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。下列关于废液组成的判断错误的是( )
A．一定含有Fe2＋、 Fe3＋、 Cu2＋、 Cl－ B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1
C．c(Cl－)＝6 ml·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 ml·L－1 D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶1
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、非选择题（本大题共4小题，计46分）
19.（10分）部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：E ；G 。
(2)反应①的化学方程式为 ；反应②的离子方程式为 。
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为 (填离子符号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4) Cl2通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂，其有效成分为 （填化学式）。
20.（14分）．氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：
不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有
②
写出反应①离子方程式 ；反应②中HCl体现的性质是 。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为 ，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500mL0.3稀盐酸。该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。
(4)现将200mL0.3盐酸与300mL0.4溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是
21（14分）. 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是 (填字母)。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： 。
(4) 请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：______________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了0.3 ml电子，则还原产物的物质的量为 ml。
22（8分）.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入2.7g的金属铝，产生的气体在标准状况下的体积。(写出解答步骤)选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
CO2
SO3
B
Ba(OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
苛性钠
HClO
NaHCO3
Fe3O4
CO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A
B
C
D
测氯水的pH
检验与反应是否有生成
比较和的稳定性
除去CO气体中的杂质气体
选项
实验操作
实验现象或结论
A
将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中
溶液蓝色褪去，有红色固体出现
B
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D
用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在Na+，不存在K+
A．
B．
C．
D．




向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
；该反应类型属于图中阴影部分
光照过程中氯水的随时间变化的曲线
固体溶解形成的水合氯离子示意图
氢氧化钠 化学纯(CP) 500 g
品名：氢氧化钠
化学式：NaOH
相对分子质量：40