四川省广安市2023-2024学年高二上学期12月月考化学模拟试题（含答案）

这是一份四川省广安市2023-2024学年高二上学期12月月考化学模拟试题（含答案），共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷满分 100 分， 考试时间 75分钟。
2．本试卷分为试题卷（1—6 页）和答题卡两部分，试卷上不答题。请将第 I 卷和第 II 卷答案涂写在答题卡的相应位置；考试结束， 只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K—39 Cu-64
Ag- 108 Ba- 137
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
本卷共 15 题 ，每题 3 分 ，共 45 分。每题只有一个选项符合题意。
1 ．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A ．干电池电量释放完后，可以继续充电再使用
B ．燃烧反应属于放热反应，木材的燃烧化学能全部转化为热能
C ．轮船船身常常嵌入铜块保护铁不被海水腐蚀
D ．钢铁在潮湿的空气中锈蚀主要是发生了吸氧腐蚀
2 ．常温下，下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A ． BaCl2 B．NaHSO4 C ．CH3COONa D．NaOH
3 ．下列物质属于弱电解质的是
A ．Cu(OH)2 B ．BaSO4 C ．HClO4 D ．CO2
4 ．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A ．Cu B ．K C ．Fe D ．Al
5 ．升高温度， 下列常数中不一定增大的是
A ．可逆反应化学平衡常数 K B ．电离常数 Ka
C ．水的离子积常数 Kw D ．盐的水解平衡常数 Kh
6 ．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列不属于新能源开发利用的是
7 ．一定温度下，在纯水中加入下列物质可以促进水的电离的是
A．NaCl B ．NaHCO3 C ．CH3COOH D ．KOH
8 ．下列水溶液一定呈酸性的是
A ．c(H+) > c(OH−)的溶液 B ．pH = 5的溶液
C ．含有H+ 的溶液 D ．遇酚酞显无色的溶液
9 ．对于可逆反应 2A(s)+B(g)⇌C(g)+3D(g)，下列措施一定可以增加该反应化学反应速率的是
A. 降低温度 B ．升高温度 C ．增加 A 的量 D ．及时移走产物 D
10 ．量程为 50.00mL 的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在 20.00mL，若把里面的液体全部放 完，放出液体的体积
A ．大于30.00mL B ．小于30.00mL C ．等于20.00mL D ．等于30.00mL
11．在 2L 密闭容器内发生反应 2A(g)+B(g)⇌C(g)，A 气体在 2s 内由 8 ml/L 变为 7.2 ml/L， 则用 A 气体表示的平均反应速率为
A ．0.4ml/(L · s) B ．0.3ml/(L · s) C ．0.2ml/(L · s) D ．0.1ml/(L · s)
12 ．在 HF ⇌H++F- 的电离平衡中， 要使平衡右移且氢离子浓度减小， 应采取的措施为
A ．升高温度 B ．加 NaF 固体 C ．加 HF D ．加 NaCl 溶液
13 ．广安最近严查酒驾，一种酸性燃料电池酒精检测仪如下图所示，具有自动吹气流量侦测
与控制的功能， 非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A ．电子由呼气所在的铂电极流出
B ．微处理器可以通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精
的含量
C ．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH+H2O-4e- ＝CH3COOH+4H+
D ．O2 所在的铂电极为电源负极
14．下表中的实验操作不能达到实验目的或不能得出相应结论的是
15．向一定体积和浓度的 Ba(OH)2 溶液中滴入某浓度的NH4HSO4
溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法
不正确的是
A ．bc 段之间存在某点，其溶液中： c（NH4+ ）=2c（SO42-）
B ． c 点溶液中： c（H+ ）+c（NH4+ ）=2c（SO42- ）+c（OH-）
C ．bc 段反应的离子方程式为 OH-+H+=H2O
D ．b 点溶液导电能力最弱，d 点过后，最终溶液的导电能力几乎不再变化
第 II 卷（非选择题 共 55分）
16 ． （每空 2 分，共 12 分）已知 NO2(g)+CO(g) ⇌ NO(g)+CO2(g),ΔH=-230kJ/ml
下图是恒容密闭容器中， 该反应 CO 和 NO 的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下 列问题：
（1）该反应是 反应（填“放热”或“ 吸热”）。
（2）从反应开始到平衡， 用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2) = 。 （3）此温度下， 该反应的平衡常数表达式K = ；温度降低，
K (填“变大” 、“变小”或“不变”)。
（4）下列条件或者现象能判断该反应一定达到平衡状态的是 (填下列字母)。
A ．容器内颜色不再改变 B ．当 C(NO)=C(CO2)时
C ．混合气体平均摩尔质量不再改变 D ．容器内压强不再改变
（5）已知：
①CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = −283.0kJ · ml−1
②S(s) + O2 (g) = SO2 (g) ΔH = −296.0kJ · ml−1
处理含 CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质 S。此反 应的热化学方程式是 。
17． （每空 2 分，共 14 分）认真观察下列装置，回答下列问题：
过滤
加H：O氧化
滤 液
混合体
混合溶液
2盐酸酸化
滤 液 2
（1）C 装置中，Zn 电极叫 （填“正极”或“ 负极”）；电极方程式为 ； 盐桥中 K+ 的移动方向 （填“ 向左” 、“ 向右”或“不移动”）。
（2）电池工作初期，A 装置中总反应的离子方程式为 。
（3）若装置 E 中的目的是在 Cu 材料上镀 Ag，则 X 溶液中的溶质为 ，极板 M
的材料为 。
（4）当装置 A 中 Cu 电极质量改变 12.8g 时，则装置 D 中产生的气体体积为 L（标 准状况下）。
18．（每空 2 分， 共 12 分）广安代市镇火力发电厂需要燃烧大量的煤， 产生大量 CO2 和 SO2 等， 并留下大量煤渣， 对环境有较大影响。其中一种不能继续燃烧的煤渣成分俗名叫“铁 甲石” ，主要成分为：Al2O3（15%～24%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）、 FeO（0.9%～2.0%）、CuO(8.5%～11.0%)以及其他不溶性杂质， 铁甲石中的氧化铝难溶 于酸， 可以通过煅烧改变铁甲石结构，使其溶于酸。铁甲石经过下列化工工艺， 可以制 取无水 CuCl2。
1.调节容液PH 2.过滤
已知 Cu2+ ， Fe2+ ， Fe3+ ， Al3+生成沉淀 pH 范围如下：
（1）第一次过滤的滤渣为 。
（2）加 H2O2 后发生反应的离子方程式为 。
（3）调节溶液 pH 需要控制的范围是 ，“调节溶液 pH”的过程中除添加试剂， 还需借助于 测定溶液 pH 值。
（4）调节 pH 值用到的试剂或物质是 （填下列字母）。
A ．氢氧化钠 B ．氨水 C ．CuO D ．AlCl \l "bkmark1" 3
（5） 从滤液2 中得到无水CuCl2 的操作为 。 19．（每空 2 分，共 18 分） 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)HCOOH 、H2CO3 、HCN 的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)向 Na2CO3 溶液中加入足量 HCN，反应的离子方程式为 。
A ．风力发电
B ．火力发电
C ．水力发电
D ．太阳能供暖
选项
实验操作
实验目的或结论
A
配制 FeCl3 溶液时，加入少量稀盐酸
抑制 Fe3+ 的水解
B
将醋酸溶液加入碳酸钙固体中有二氧化碳生成
醋酸酸性大于碳酸
C
向盛有 5mL0.1ml/LNaOH 溶液的试管中滴加 2 滴 0.1ml/LMgCl2 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 0.1ml/L FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀生成
常温下， Ksp(Mg(OH)2) >Ksp(Fe(OH)3 )
D
向 25mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3 饱和溶液,前者 为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+ 的水解程 度增大
铁甲石
无 水
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀 PH
5.8
5.8
2.0
4.0
沉淀完成 PH
7.5
8.3
3.1
5.4
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
电离平衡常数
1.5×10-4
Ka1 ＝4.2×10-7
Ka2 ＝4.9×10- 11
3.0×10-8
(3)写出 HCOONa 溶液中的电荷守恒式 。
(4)为了测定一元酸HCOOH 溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH 溶液，用 1.00ml/L 的NaOH 标准溶液滴定：
①用 NaOH 固体配置 100mL，1.00ml/L 的 NaOH 溶液， 需要用到的仪器除托盘天平， 药匙， 烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要 。
②实验过程中， 将 25.00mLHCOOH 放入锥形瓶，滴入酚酞 2-3 滴； NaOH 溶液应装 入（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；滴定过程中，眼睛应注视 。
③连续滴定 3 次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示， 则终点读数为 mL。
④某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该 HCOOH 溶液的物质的量浓度为 ml/L（计算结果保留 到小数点后两位）。
⑤下列操作中可能使所测 HCOOH 溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。 A ．滴定前， 用待测液润洗锥形瓶
B ．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C ．选用甲基橙作指示剂
D ．配置 NaOH 溶液时， 称量 NaOH 固体速度过慢
E ．读取 NaOH 溶液体积时，开始仰视读数， 滴定结束时俯视读数
化学答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共 45分）
本卷共 15题，每题3 分，共 45 分。每题只有一个选项符合题意
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
16．（ 每空 2 分， 共 12 分）
（1）放热 （2）1.5/t1 ml/(L ·min)（不带单位或单位错误， 扣 1 分）
（3） 变大（填“增大” 、“增加”等不规范答案， 扣 1 分）
（4）A （5）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/ml（可以用“⇌”, 其它见错不给分）
17. （ 每空 2 分， 共 14 分）
（1）负极 Zn-2e-=Zn2+ 向左 （2）Cu+2H+ Cu2++H2 ↑( ℼ 电解”条件未注明，扣 1 分）
（3） AgNO3 Cu （4）7.28
18．（ 每空 2 分，共 12 分）
（1）SiO2 以及其他不溶性杂质（答出 SiO2 就给 2 分） （2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（3）5.4≤pHH2CO3>HCN （无“>”亦得分，顺序写反不给分）（2）CO32-+HCN=HCO3-+CN-
（3）c(HCOO-) +c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)
（4）①100mL 容量瓶（无规格不给分） ② 碱式滴定管 锥形瓶内溶液颜色变化
③26.10（26.08-26.12 之间均给 2 分） ④0.50（答 0.5 不给分） ⑤CE
实验序号
待测HCOOH 溶 液体积/mL
1.00 ml/L NaOH 的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液的体积
1
25.00
0.00
12.49
V1
2
25.00
0.56
14.56
V2
3
25.00
0.22
12.73
V3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
A
D
A
B
B
A
B
A
A
题号
12
13
14
15
答案
D
D
C
C