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山东省潍坊市2023-2024学年高三上学期12月月考化学模拟试题（含答案）
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这是一份山东省潍坊市2023-2024学年高三上学期12月月考化学模拟试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 Zn 65 Mn 55 As75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列实验中， 物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色
B. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液， 溶液由橙色变为黄色
C. 用 FeCl3溶液浸泡腐蚀铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
D. 向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成
2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的个数有（ ）
①CuSO₄溶液用于除去乙炔中的 H2S，是因为 CuS 难溶；②ClO₂既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质；③废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染；④CaF₂与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃； ⑤NaOH 是强碱， 因此钠盐的水溶液不会呈酸性；⑥溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用；⑦面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸钠与酸反应的原理
A.2项 B.3 项 C.4项 D.5 项
3. 叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：。生成的氮化钠(Na3N)不稳定、易水解，下列说法错误的是（ ）
A. Na3N 与盐酸反应可生成两种盐
B. 题干方程式所列四种物质中属于电解质的有Na3N 与NaN3
C.Na3N 与NaN3中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1
D. 当生成NH3的体积为89.6L(标准状况下)时，反应转移了12ml e-
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 25℃，101KPa下，11.2LSO2中所含氧原子个数小于NA
B. 常温下，1L pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA
C. 0.05ml·L-1 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.1NA
D. 含0.2ml HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的个数为0.1NA
碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为
Zn+2[Fe(CN)6]3-+4OH-2[Fe(CN)6]4- +[Zn(OH)4]2-,下列叙述不正确的是
A. 放电时，N极电势高于M极 B. 充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
C. 若离子交换膜只有OH-通过，1ml[Fe(CN)6]3-反应时，有lmlOH-通过离子交换膜
D. 放电时，N极电极反应为 Zn−2e−+4OH−=ZnOH42−
6. 实验室可利用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
下列说法正确的是
装置①为浓盐酸和KMnO4反应，制备所需的Cl2
B. 装置②中的试剂可以更换为浓硫酸
C. 装置③中冰盐水便于产物冷凝和收集 D. 实验时，先通入NO，再通入Cl2
7. W、X、Z、Q、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是
A. Y2Z32--离子构型为四面体 B. YWX-离子构型为V 形
C. 非金属性: X8. 科研人员利用Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合光催化剂与Fe2+和Fe3+渗透Nafin膜构建了一个将还原反应和氧化反应分离的人工光合作用体系，光照下催化剂电极产生电子(e-)和带正电空穴(用h+表示，可以捕获电子)。其反应机理如图。下列说法错误的是( )
A. 图中a，b分别为Fe2+、Fe3+
B. 体系中总反应的活化能Ea正＜Ea逆
C. 催化剂表面的反应一定有e-或h+参与
D. 该人工光合作用总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
9. 实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 3，4-二每-3-羟基-花椒内酯的结构简式如图所示，它具有抗血小板聚集、钙通道阻滞作用。下列说法正确的是。
A. 该物质的分子中含有3种官能团B. 1个该物质的分子中含2个手性碳原子
C. 1ml该物质最多能与3mlNaOH反应D. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
12. 利用工业废气NO生产NH4NO3的流程如图所示。已知装置I和装置II反应后溶液中n(NO)：n(NO)都为1：1。下列说法错误的是
A. 装置I中反应为2NO+4Ce4++3H2O=4Ce3++NO+NO+6H+
B. 装置I中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1ml电子
C. 装置III中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D. 装置III中NH3和O2的体积比3：1时，可实现原子利用率最大化
13. 有关物质A可发生如图所示转化过程。下列说法不正确的是
A. A→C的反应类型属于氧化反应 B. A 与H2完全加成的产物有9种不同化学环境的氢原子
C. B的结构简式为： D. 1ml D与溴水反应,消耗 3mlBr₂
14. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸( H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是
两分子中B原子分别采用 sp杂化、sp²杂化
B.1mlH3BO3晶体中含有6ml氢键
C. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
D. 硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为:H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+
15．马来酸（用H2B表示）是一种二元弱酸，25°C时，某混合溶液中c(H2B)+c(HB﹣)+c(B2﹣)＝0.1ml•L﹣1，测得H2B、HB﹣、B2﹣及OH﹣等离子的pC（pC＝﹣lgc）随溶液pH的变化关系如图所示。，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，马来酸的电离平衡常数Ka1＝10﹣1.92
B．当溶液中lg＝2时，pH＝3.15
C．pH＝7时，溶液中c(B2﹣)＞c(H2B)＞c(HB﹣)＞c(OH﹣)
D．混合溶液中c（HB﹣）＝
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。 回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。
同周期中第一电离能大于砷的元素有 种。CH3As(OH)2与CH3AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是 (填化学式)， 原因为 。
(3)LiZnAs 晶体的立方晶胞结构如图1 所示，N 点原子分数坐标为 341414; LiZnAs 晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs， 其立方晶胞结构如图2所示。
①M 点原子分数坐标为 。
②m=
③已知 NA为阿伏加德罗常数的值， LiZnmMnnAs的摩尔质量为M g·ml-1, 晶体密度为d g·cm-3。晶胞中 As原子与 Mn 原子之间的最短距离为 nm(列出计算式)。
4FeSO4·7H2O的结构如图所示。
图示FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填序号)。
17. 分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于 NaCl溶液中 c(Cl⁻)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
已知: ①Ag2CrO₄是一种砖红色沉淀;
②已知: Ksp(AgCl)=1.56x10-10(ml·L-1)2 , Ksp(Ag2CrO4)=1.1x10-12(ml·L-1)3
③AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
Ⅰ. 准备标准溶液: 准确称取 AgNO₃基准物4.2468g(0.0250ml)后, 配制成250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ. 滴定待测溶液。其主要步骤如下：
a. 取待测 NaCl溶液25.00 mL于锥形瓶中; b. 加入 1mL5%K2CrO4溶液;
c. 在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振荡。记下终点时消耗AgNO3标准溶液的体积；
d. 重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
e. 数据处理。 回答下列问题：
①滴定前，装有AgNO3标准液的滴定管排气泡时，应选择右图中
的 (填序号)。
②读取盛装标准AgNO3的滴定管初始读数。若液面位置如图所示，则此时读数为 mL。
(2)将称得的AgNO3配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(3)滴定终点的现象是 。
(4) 测得c(Cl⁻)= ml·L⁻¹。
(5)若用该方法测定NH4Cl溶液中的c(Cl⁻),待测液的pH不宜超过7.2,理由是 。
(6)下列关于实验的说法合理的是 (填序号)。
A. 滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
B. 为使终点现象更加明显，可改加1mL10%K2CrO4溶液
C. 滴定结束时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏低
D. 若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高
18、 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下图：
已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子价层电子的排布图为___ ____。
（2）滤渣的主要成分是___ ____(填化学式)。
（3）“酸浸”中加入MnO2的作用是____ _；写出其中生成单质S的化学方程式___ ___ _。
（4）“调pH”范围是___ ____。
（5）“还原”前Cu元素以[Cu(NH3)4](OH)2的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为____ ；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于3.25ml·L-1时，[Cu(NH3)4]2+的转化率仍增大，但Cu2O的产率下降，其可能的原因是___ ____。
19. 化合物G 是合成左氧氟沙星的中间体， 合成路线如下， 回答下列问题：已知：
I.R₁NHR₂+R₃OCH=CCOOR₄₂→R₁R₂NCH=CCOOR₄₂+R₃OH
路线一：
(1)A的结构简式为 ；E中含氧官能团的名称为 。
(2)E→F的化学方程式为 。
已知：
III. X2C═CHNR1(R2)+R3NH2 X2C═CHNHR3+HNR1(R2)[X=RCO—或—COOR]
路线二
(3)H的化学名称为 (系统命名法)；J中有 种化学环境的氢。
(4)路线二由H→K的过程中反应类型共有 种；H的同分异构体中氟原子与苯环直接相连且能发生银镜反应的种类有 种。
20. 丙烯腈是塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料的重要原料，未来我国丙烯腈的出口量将进一步增加。合成丙烯腈的反应： 。
（1）该反应中涉及的C、N、O三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序是___ ____。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中；通入2mlC3H6、2mlNH3、15ml空气(O2的体积分数为)，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。
①图中460℃前的产率_______(填“是”或“否”)为平衡产率；
理由是____ ___。
②若该反应达到A点所需时间为t min，则理论上C3H6的平均反应速率为___ ____。
（3）工业上在催化剂作用下，合成丙烯腈时还有副反应： 。
①其它条件不变时，压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为____ ___。
②某温度下，向密闭容器中通入1mlC3H6、1mlNH3、7.5ml空气(O2与N2的体积比为1∶4)，保持压强恒为99kPa，平衡时测得C3H6的转化率为90％，生成丙烯腈的选择性为(选择性：生成丙烯腈的C3H6与共转化的C3H6之比)。则生成丙烯腈的分压为____ ___kPa，该温度下副反应的Kp=____ ___。
（4）己二腈[NC(CH2)4CN]是制造尼龙的原料。电解丙烯腈可制得己二腈，其装置如下图所示：
①阴极的电极反应式为___ ____。
②电解一段时间后，该装置产生的O2在标准状态下的体积为33.6L，生成了291.6g已二腈，则该装置的电流效率____ ___％。(假设装置中阳极上没有电子损失，×100％)
答案
1-5 BCCAA 6-10 CABAD 11-15B BD C B AD
16、（1）A CD
（2）2 CH3As(OH)2 CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH都属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高
18、(1) （2）MnCO3
（3） ①. 做氧化剂 ②. MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O （4）3.2≤pH＜4.8
①. 4Cu(NH3)4(OH)2+N2H4·H2O+9H2O=2Cu2O↓+N2↑+16NH3·H2O ②. Cu2O被N2H4·H2O进一步还原成铜单质
20、（1）C（2）①. 否 ②. 因为合成丙烯晴反应为放热反应，若460前达到平衡，升高温度平衡产率应该降低 ③. （3）①. 正向移动 ②. 8 ③. 12.5
（4） ①. ②. 90
制作简单的燃料电池
制备并收集NH3
除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
碳酸氢钠受热分解
A
B
C
D
实验目的
实验及现象
结论
A
比较S与Cl的非金属性
用pH计测定0.1ml·L-1Na2S溶液和NaCl溶液的pH，前者大于后者
非金属性：SB
鉴别白色固体Na2CO3和NaHCO3
室温下取少量固体于试管中，滴加几滴水，测量温度变化
温度降低的是NaHCO3.温度升高的是Na2CO3
C
检验Na2SO3溶液是否变质
取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液；产生自色沉淀示领
Na2SO3溶液已经变质
D
探究淀粉水解程度
向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2加热，产生红色沉淀
淀粉完全水解
实验序号
1
2
3
消耗 AgNO3标准溶液体积/mL
20.45
20.02
19.98
氢氧化物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
4.8
1.9
7.5
8.8
沉淀完全的pH
6.4
3.2
9.7
10.4
可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 Zn 65 Mn 55 As75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列实验中， 物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色
B. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液， 溶液由橙色变为黄色
C. 用 FeCl3溶液浸泡腐蚀铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
D. 向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成
2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的个数有（ ）
①CuSO₄溶液用于除去乙炔中的 H2S，是因为 CuS 难溶；②ClO₂既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质；③废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染；④CaF₂与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃； ⑤NaOH 是强碱， 因此钠盐的水溶液不会呈酸性；⑥溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用；⑦面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸钠与酸反应的原理
A.2项 B.3 项 C.4项 D.5 项
3. 叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：。生成的氮化钠(Na3N)不稳定、易水解，下列说法错误的是（ ）
A. Na3N 与盐酸反应可生成两种盐
B. 题干方程式所列四种物质中属于电解质的有Na3N 与NaN3
C.Na3N 与NaN3中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1
D. 当生成NH3的体积为89.6L(标准状况下)时，反应转移了12ml e-
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 25℃，101KPa下，11.2LSO2中所含氧原子个数小于NA
B. 常温下，1L pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA
C. 0.05ml·L-1 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.1NA
D. 含0.2ml HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的个数为0.1NA
碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为
Zn+2[Fe(CN)6]3-+4OH-2[Fe(CN)6]4- +[Zn(OH)4]2-,下列叙述不正确的是
A. 放电时，N极电势高于M极 B. 充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
C. 若离子交换膜只有OH-通过，1ml[Fe(CN)6]3-反应时，有lmlOH-通过离子交换膜
D. 放电时，N极电极反应为 Zn−2e−+4OH−=ZnOH42−
6. 实验室可利用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
下列说法正确的是
装置①为浓盐酸和KMnO4反应，制备所需的Cl2
B. 装置②中的试剂可以更换为浓硫酸
C. 装置③中冰盐水便于产物冷凝和收集 D. 实验时，先通入NO，再通入Cl2
7. W、X、Z、Q、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是
A. Y2Z32--离子构型为四面体 B. YWX-离子构型为V 形
C. 非金属性: X
A. 图中a，b分别为Fe2+、Fe3+
B. 体系中总反应的活化能Ea正＜Ea逆
C. 催化剂表面的反应一定有e-或h+参与
D. 该人工光合作用总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
9. 实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 3，4-二每-3-羟基-花椒内酯的结构简式如图所示，它具有抗血小板聚集、钙通道阻滞作用。下列说法正确的是。
A. 该物质的分子中含有3种官能团B. 1个该物质的分子中含2个手性碳原子
C. 1ml该物质最多能与3mlNaOH反应D. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
12. 利用工业废气NO生产NH4NO3的流程如图所示。已知装置I和装置II反应后溶液中n(NO)：n(NO)都为1：1。下列说法错误的是
A. 装置I中反应为2NO+4Ce4++3H2O=4Ce3++NO+NO+6H+
B. 装置I中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1ml电子
C. 装置III中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D. 装置III中NH3和O2的体积比3：1时，可实现原子利用率最大化
13. 有关物质A可发生如图所示转化过程。下列说法不正确的是
A. A→C的反应类型属于氧化反应 B. A 与H2完全加成的产物有9种不同化学环境的氢原子
C. B的结构简式为： D. 1ml D与溴水反应,消耗 3mlBr₂
14. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸( H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是
两分子中B原子分别采用 sp杂化、sp²杂化
B.1mlH3BO3晶体中含有6ml氢键
C. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
D. 硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为:H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+
15．马来酸（用H2B表示）是一种二元弱酸，25°C时，某混合溶液中c(H2B)+c(HB﹣)+c(B2﹣)＝0.1ml•L﹣1，测得H2B、HB﹣、B2﹣及OH﹣等离子的pC（pC＝﹣lgc）随溶液pH的变化关系如图所示。，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，马来酸的电离平衡常数Ka1＝10﹣1.92
B．当溶液中lg＝2时，pH＝3.15
C．pH＝7时，溶液中c(B2﹣)＞c(H2B)＞c(HB﹣)＞c(OH﹣)
D．混合溶液中c（HB﹣）＝
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。 回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。
同周期中第一电离能大于砷的元素有 种。CH3As(OH)2与CH3AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是 (填化学式)， 原因为 。
(3)LiZnAs 晶体的立方晶胞结构如图1 所示，N 点原子分数坐标为 341414; LiZnAs 晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs， 其立方晶胞结构如图2所示。
①M 点原子分数坐标为 。
②m=
③已知 NA为阿伏加德罗常数的值， LiZnmMnnAs的摩尔质量为M g·ml-1, 晶体密度为d g·cm-3。晶胞中 As原子与 Mn 原子之间的最短距离为 nm(列出计算式)。
4FeSO4·7H2O的结构如图所示。
图示FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填序号)。
17. 分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于 NaCl溶液中 c(Cl⁻)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
已知: ①Ag2CrO₄是一种砖红色沉淀;
②已知: Ksp(AgCl)=1.56x10-10(ml·L-1)2 , Ksp(Ag2CrO4)=1.1x10-12(ml·L-1)3
③AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
Ⅰ. 准备标准溶液: 准确称取 AgNO₃基准物4.2468g(0.0250ml)后, 配制成250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ. 滴定待测溶液。其主要步骤如下：
a. 取待测 NaCl溶液25.00 mL于锥形瓶中; b. 加入 1mL5%K2CrO4溶液;
c. 在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液，并用力振荡。记下终点时消耗AgNO3标准溶液的体积；
d. 重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
e. 数据处理。 回答下列问题：
①滴定前，装有AgNO3标准液的滴定管排气泡时，应选择右图中
的 (填序号)。
②读取盛装标准AgNO3的滴定管初始读数。若液面位置如图所示，则此时读数为 mL。
(2)将称得的AgNO3配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(3)滴定终点的现象是 。
(4) 测得c(Cl⁻)= ml·L⁻¹。
(5)若用该方法测定NH4Cl溶液中的c(Cl⁻),待测液的pH不宜超过7.2,理由是 。
(6)下列关于实验的说法合理的是 (填序号)。
A. 滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
B. 为使终点现象更加明显，可改加1mL10%K2CrO4溶液
C. 滴定结束时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏低
D. 若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高
18、 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下图：
已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子价层电子的排布图为___ ____。
（2）滤渣的主要成分是___ ____(填化学式)。
（3）“酸浸”中加入MnO2的作用是____ _；写出其中生成单质S的化学方程式___ ___ _。
（4）“调pH”范围是___ ____。
（5）“还原”前Cu元素以[Cu(NH3)4](OH)2的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为____ ；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于3.25ml·L-1时，[Cu(NH3)4]2+的转化率仍增大，但Cu2O的产率下降，其可能的原因是___ ____。
19. 化合物G 是合成左氧氟沙星的中间体， 合成路线如下， 回答下列问题：已知：
I.R₁NHR₂+R₃OCH=CCOOR₄₂→R₁R₂NCH=CCOOR₄₂+R₃OH
路线一：
(1)A的结构简式为 ；E中含氧官能团的名称为 。
(2)E→F的化学方程式为 。
已知：
III. X2C═CHNR1(R2)+R3NH2 X2C═CHNHR3+HNR1(R2)[X=RCO—或—COOR]
路线二
(3)H的化学名称为 (系统命名法)；J中有 种化学环境的氢。
(4)路线二由H→K的过程中反应类型共有 种；H的同分异构体中氟原子与苯环直接相连且能发生银镜反应的种类有 种。
20. 丙烯腈是塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料的重要原料，未来我国丙烯腈的出口量将进一步增加。合成丙烯腈的反应： 。
（1）该反应中涉及的C、N、O三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序是___ ____。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中；通入2mlC3H6、2mlNH3、15ml空气(O2的体积分数为)，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。
①图中460℃前的产率_______(填“是”或“否”)为平衡产率；
理由是____ ___。
②若该反应达到A点所需时间为t min，则理论上C3H6的平均反应速率为___ ____。
（3）工业上在催化剂作用下，合成丙烯腈时还有副反应： 。
①其它条件不变时，压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为____ ___。
②某温度下，向密闭容器中通入1mlC3H6、1mlNH3、7.5ml空气(O2与N2的体积比为1∶4)，保持压强恒为99kPa，平衡时测得C3H6的转化率为90％，生成丙烯腈的选择性为(选择性：生成丙烯腈的C3H6与共转化的C3H6之比)。则生成丙烯腈的分压为____ ___kPa，该温度下副反应的Kp=____ ___。
（4）己二腈[NC(CH2)4CN]是制造尼龙的原料。电解丙烯腈可制得己二腈，其装置如下图所示：
①阴极的电极反应式为___ ____。
②电解一段时间后，该装置产生的O2在标准状态下的体积为33.6L，生成了291.6g已二腈，则该装置的电流效率____ ___％。(假设装置中阳极上没有电子损失，×100％)
答案
1-5 BCCAA 6-10 CABAD 11-15B BD C B AD
16、（1）A CD
（2）2 CH3As(OH)2 CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH都属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高
18、(1) （2）MnCO3
（3） ①. 做氧化剂 ②. MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O （4）3.2≤pH＜4.8
①. 4Cu(NH3)4(OH)2+N2H4·H2O+9H2O=2Cu2O↓+N2↑+16NH3·H2O ②. Cu2O被N2H4·H2O进一步还原成铜单质
20、（1）C
（4） ①. ②. 90
制作简单的燃料电池
制备并收集NH3
除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
碳酸氢钠受热分解
A
B
C
D
实验目的
实验及现象
结论
A
比较S与Cl的非金属性
用pH计测定0.1ml·L-1Na2S溶液和NaCl溶液的pH，前者大于后者
非金属性：S
鉴别白色固体Na2CO3和NaHCO3
室温下取少量固体于试管中，滴加几滴水，测量温度变化
温度降低的是NaHCO3.温度升高的是Na2CO3
C
检验Na2SO3溶液是否变质
取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液；产生自色沉淀示领
Na2SO3溶液已经变质
D
探究淀粉水解程度
向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2加热，产生红色沉淀
淀粉完全水解
实验序号
1
2
3
消耗 AgNO3标准溶液体积/mL
20.45
20.02
19.98
氢氧化物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
4.8
1.9
7.5
8.8
沉淀完全的pH
6.4
3.2
9.7
10.4
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