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河南省信阳市2023-2024学年高二上学期第二次月考化学模拟试卷（含答案）
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这是一份河南省信阳市2023-2024学年高二上学期第二次月考化学模拟试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法中错误的是
A.使用含氟牙膏能预防龋齿，是发生了沉淀的转化
B.钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理
C. TiCl4水解程度很大，可用于制备TiO2
D.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属铁和铝
2.常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-5ml/L，该溶液可能是
①醋酸钠溶液 ②SO2的水溶液 ③NaHCO3溶液 ④硝酸钠溶液
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. HS-水解：HS-+H2OS2- +H3O+
B.醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2O
C.电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.已知Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，向KCN(ag)
中通入少量的CO2气体： CO2+H2O+CN-=HCN+
4.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)， 有关下列图像的说法正确的是
A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中，虚线可表示加压
C.图c可表示增大压强时正逆反应速率变化
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H<0
5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H= -92 kJ/m1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA
B.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
C.室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数为0.01NA
D.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
6.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的条件数目为：
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时消耗
⑨容器内物质的质量不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2且不再改变
A. 3 B. 4 C.5 D.6
7.从海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法中错误的是
A.试剂X可以为石灰乳
B.“溶镁”的离子方程式为： Mg(OH)2+2H+ =Mg2++2H2O
C.“脱水”时采用直接灼烧的方法，得到MgCl2固体
D.“制备”采取电解熔融MgCl2的方法，Mg在阴极生成
8.下列实验装置设计合理的是
A.甲装置可制备氢氧化铁胶体 B.乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C.丙装置可用来制备NaClO消毒液 D.丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼
9.环已烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是
A.相同条件下船式最稳定
B.扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构
C. C6H12(半椅式) = C6H12(船式) △H = +39.3 kJ/ ml
D. C6H12(椅式)的燃烧热△H小于C6H12(船式)
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入水，溶液中增大
B.01ml/L的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.向盐酸中加入MgO固体当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(Mg2+)
D.向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中(不变
11.下列实验操作、现象及结论均正确的是
12.微生物燃料电池能将污水中的乙二胺( H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是
A.电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b
B.电池工作时a电极附近溶液的pH减小
C.利用该电池处理0.1 ml乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L (标况下)
D. b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
13.如图为某实验测得0.1ml/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A. a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B. a点时，Kwc. b点溶液中，c(Na+)=c()+2c()
D. ab段，pH减小说明升温抑制了HCO；的水解
14.化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，HNO2的电离常数K=1×10-4.5，用20.00 mL 0.100 ml/L的NaOH溶液滴定0.100ml/L的HNO2溶液，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下 列说法不正确的是
A. A点的AG值为8.5
B. B点溶液中存在： c(H+)+c(HNO3)>c(NO2)+c(OH-)
C.从B点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小.
D. c点溶液满足：c()=c(Na+)
15.相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。一定温度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M=、)。 下列说法中正确的是
A.曲线Y表示CaSO4
B.该温度下，Ksp(CaCO3)=10-5
C.欲使b点移动到a点，可向b点的溶液中加入适量CaCl2固体
D.该温度下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+ (aq)的平衡常数K=1000
二、非选择题(本题共4小题，55分)
16. (14分)
(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1 ml/L的几种盐溶液的pH如下表所示。
①溶液Ⅳ显碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为__________(用离子浓度符号表示)。
③溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)_______(填“>”或“<”或“=”)Kb (NH3·H2O)。
(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。
①向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。
②25℃时，若要使0.2 ml/L硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为______(已知：Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)。
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH) (填“>”或“<”"或“=”)。
(4)常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是
A. HY为弱酸
B. HX溶液的pH<1
C.甲的混合液中c(X-)=c (Na+)
D.乙的混合液中c(Na+)=c (Y-)
17.(14分)软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下：
已知： Ⅰ. 矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ.常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有_____(写出两种)。
(2)滤渣2的成分有_______(填化学式)。
(3)步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，
溶液变为棕黄色，写MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式：__________。
(4)步骤③中物质X用来调节溶液的pH，可以是下列的_______(填序号)。
A. Mg(OH)2 B. ZnO C. Cu(OH)2 D. MnCO3
(5)当金属离子物质的量浓度为1×10-5ml/L时认为离子完全沉淀，则Ksp[Al(OH)3]=___________。
(6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为________；用MnO2可以制取锂离子电池的正极材料LiMnO2，该电池充电时的反应为：LiMnO2+6C= Li1-xMnO2+LixC6，写出充电时阳极的电极反应式_______。
18. (15分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ.氧化还原滴定：测定血液中的Ca2+浓度。
(1)配制100mL0.010 ml/L酸性KMnO4溶液，使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有_______(填仪器名称)。
(2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2 C2O4]溶液可析出草酸钙CaC2O4沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，将得到草酸溶液稀释成250 mL，再用0.010 ml/L酸性KMnO4溶液进行滴定。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________。
②滴定到达终点的判断标志是_________。
③右上图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为a=_________mL。
④根据下列数据计算：(已知：H2C2O4的Ka1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5)
滴定时被还原为Mn2+的离子方程式为___________。计算血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/ mL。
⑤下列操作可能造成测得Ca2+浓度偏高的是______。
A.滴定前平视，滴定后俯视
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C.配制酸性KMnO4溶液定容时，仰视刻度线
D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
Ⅱ.沉淀滴定原理——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。
(3)参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是：______溶液(填选项字母)。
A. NaCN B. Na2CrO4 C. NaSCN D. NaBr
(4)当溶液中Cl-恰好沉淀完全时(浓度等于1×10-5 ml/L )，此时溶液中所选指示剂中阴离子的浓度为：_______ml/L。(结果保留两位有效数字)
19.(12分)甲醇(CH3OH)是重要有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇需求也在增大。利用合成气(主要成分为CO和H2 )在催化剂的作用下合成甲醇的方法是： CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H。
(1)已知该反应为自发反应，则△H_______0。(填“>”，“<”或“=”)
(2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是__________。
A.使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高
B. b点时v正>v逆。
C. KT1对应的平衡常数等于KT3对应的平衡常数
D.在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为T2
(3)已知：v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p (CH3OH)；p(CO)，p(H2)，p(CH3OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1 ： 2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①P1__________10Mpa (填“>”或“<”)；
②b、c、d三点平衡常数Kb、Kc、Kd三者之间的关系为___________。
③实际工业生产往往采用300- 400℃和10 Mpa的条件，其原因可能有_______。(至少写出两方面的原因)
④在10Mpa下，求a点的=________。 (保留1位小数)
化学试题答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1-5：DBDDA 6-10：CCBBD 11-15：CCABD
二、非选择题(本题共4小题，55分)
16. (每空2分，共12分)
(1)①ClO-+H2OHClO+OH-
②c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
③=
(2)①Cu2+ ②6
(3) <
(4)D
17. (每空2分，共14分)
(1)适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度(写出任意2个，给2分)
(2) Cu、Cd
(3) 3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++2Fe2++2S+6H2O
(4)B、D
(5)1×10-32.9
(6) Mn2+ +2H2O-2e-=MnO2+4H+
LiMnO2-xe-= Li1-x MnO2+xLi+
18. (除注明外，每空2分，共15分)
(1)100mL 容量瓶(1 分)
(2)①A (1分)
②当最后半滴标准溶液滴入时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色
③20.60 (1分)
④5H2C2O4+2MnO2+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O 4.8
⑤BC
(3)B
(4)6.2×10-3
19. (每空2分，共12分)
(1)<
(2)AC
(3)①>
②Kb>Kc=Kd
③温度太低，速度慢；压强太高，成本高；该温度范围内催化剂的活性最好，速率快。
④1.8选项
实验操作
实验现象
结论
A
1mL0.lml/LAgNO1mL0.lml/LAgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1ml/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.lml/LKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
常温下，溶度积常数Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B
镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中
镀锌铁钉产生气泡更快
镀锌的铁更易发生析氢腐蚀
C
用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的Fe反应
HA放出的氢气多且速率快
HA酸性比HB弱
D
用pH计测定相同温度下相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，溶液的pH
NaHCO3溶液的pH小于NaCN
Ka1(H2CO3)< Ka(HCN)
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
溶液
NH4C1溶液
CH3COONH4溶液
NaHCO3溶液
NaClO溶液
pH
5
7
8.4
10.3
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
4.4
10.4
组别
混合前
混合后
甲
c(HX) =0.1ml/L
c(NaOH)=0.1 ml/L
pH=9
乙
c(HY)=0. 1 ml/L
c(NaOH) =0.1 ml/L
pH=7
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
滴定次数
草酸溶液体积(mL )
标准液体积( mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.60
a
第二次
25.00
0.10
24.10
第三次
25.00
1.20
25.20
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白色
浅黄色
白色
砖红色
白色
Ksp
1.8×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
2.0×10-12
1.0×10-12
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法中错误的是
A.使用含氟牙膏能预防龋齿，是发生了沉淀的转化
B.钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理
C. TiCl4水解程度很大，可用于制备TiO2
D.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属铁和铝
2.常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-5ml/L，该溶液可能是
①醋酸钠溶液 ②SO2的水溶液 ③NaHCO3溶液 ④硝酸钠溶液
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. HS-水解：HS-+H2OS2- +H3O+
B.醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2O
C.电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.已知Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，向KCN(ag)
中通入少量的CO2气体： CO2+H2O+CN-=HCN+
4.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)， 有关下列图像的说法正确的是
A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中，虚线可表示加压
C.图c可表示增大压强时正逆反应速率变化
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H<0
5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H= -92 kJ/m1，当反应放出9.2kJ热量时，转移电子数为0.6NA
B.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
C.室温下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-数为0.01NA
D.电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
6.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的条件数目为：
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时消耗
⑨容器内物质的质量不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2且不再改变
A. 3 B. 4 C.5 D.6
7.从海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法中错误的是
A.试剂X可以为石灰乳
B.“溶镁”的离子方程式为： Mg(OH)2+2H+ =Mg2++2H2O
C.“脱水”时采用直接灼烧的方法，得到MgCl2固体
D.“制备”采取电解熔融MgCl2的方法，Mg在阴极生成
8.下列实验装置设计合理的是
A.甲装置可制备氢氧化铁胶体 B.乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C.丙装置可用来制备NaClO消毒液 D.丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼
9.环已烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是
A.相同条件下船式最稳定
B.扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构
C. C6H12(半椅式) = C6H12(船式) △H = +39.3 kJ/ ml
D. C6H12(椅式)的燃烧热△H小于C6H12(船式)
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入水，溶液中增大
B.01ml/L的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.向盐酸中加入MgO固体当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(Mg2+)
D.向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中(不变
11.下列实验操作、现象及结论均正确的是
12.微生物燃料电池能将污水中的乙二胺( H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是
A.电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b
B.电池工作时a电极附近溶液的pH减小
C.利用该电池处理0.1 ml乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L (标况下)
D. b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
13.如图为某实验测得0.1ml/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A. a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B. a点时，Kw
D. ab段，pH减小说明升温抑制了HCO；的水解
14.化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，HNO2的电离常数K=1×10-4.5，用20.00 mL 0.100 ml/L的NaOH溶液滴定0.100ml/L的HNO2溶液，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下 列说法不正确的是
A. A点的AG值为8.5
B. B点溶液中存在： c(H+)+c(HNO3)>c(NO2)+c(OH-)
C.从B点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小.
D. c点溶液满足：c()=c(Na+)
15.相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。一定温度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M=、)。 下列说法中正确的是
A.曲线Y表示CaSO4
B.该温度下，Ksp(CaCO3)=10-5
C.欲使b点移动到a点，可向b点的溶液中加入适量CaCl2固体
D.该温度下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+ (aq)的平衡常数K=1000
二、非选择题(本题共4小题，55分)
16. (14分)
(1)25℃时，物质的量浓度均为0.1 ml/L的几种盐溶液的pH如下表所示。
①溶液Ⅳ显碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为__________(用离子浓度符号表示)。
③溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)_______(填“>”或“<”或“=”)Kb (NH3·H2O)。
(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。
①向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。
②25℃时，若要使0.2 ml/L硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为______(已知：Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)。
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH) (填“>”或“<”"或“=”)。
(4)常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是
A. HY为弱酸
B. HX溶液的pH<1
C.甲的混合液中c(X-)=c (Na+)
D.乙的混合液中c(Na+)=c (Y-)
17.(14分)软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下：
已知： Ⅰ. 矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ.常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有_____(写出两种)。
(2)滤渣2的成分有_______(填化学式)。
(3)步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，
溶液变为棕黄色，写MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式：__________。
(4)步骤③中物质X用来调节溶液的pH，可以是下列的_______(填序号)。
A. Mg(OH)2 B. ZnO C. Cu(OH)2 D. MnCO3
(5)当金属离子物质的量浓度为1×10-5ml/L时认为离子完全沉淀，则Ksp[Al(OH)3]=___________。
(6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为________；用MnO2可以制取锂离子电池的正极材料LiMnO2，该电池充电时的反应为：LiMnO2+6C= Li1-xMnO2+LixC6，写出充电时阳极的电极反应式_______。
18. (15分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ.氧化还原滴定：测定血液中的Ca2+浓度。
(1)配制100mL0.010 ml/L酸性KMnO4溶液，使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有_______(填仪器名称)。
(2)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2 C2O4]溶液可析出草酸钙CaC2O4沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，将得到草酸溶液稀释成250 mL，再用0.010 ml/L酸性KMnO4溶液进行滴定。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________。
②滴定到达终点的判断标志是_________。
③右上图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为a=_________mL。
④根据下列数据计算：(已知：H2C2O4的Ka1=5×10-2，Ka2=5.4×10-5)
滴定时被还原为Mn2+的离子方程式为___________。计算血液样品中Ca2+的浓度为_______mg/ mL。
⑤下列操作可能造成测得Ca2+浓度偏高的是______。
A.滴定前平视，滴定后俯视
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C.配制酸性KMnO4溶液定容时，仰视刻度线
D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
Ⅱ.沉淀滴定原理——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。
(3)参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是：______溶液(填选项字母)。
A. NaCN B. Na2CrO4 C. NaSCN D. NaBr
(4)当溶液中Cl-恰好沉淀完全时(浓度等于1×10-5 ml/L )，此时溶液中所选指示剂中阴离子的浓度为：_______ml/L。(结果保留两位有效数字)
19.(12分)甲醇(CH3OH)是重要有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇需求也在增大。利用合成气(主要成分为CO和H2 )在催化剂的作用下合成甲醇的方法是： CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H。
(1)已知该反应为自发反应，则△H_______0。(填“>”，“<”或“=”)
(2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是__________。
A.使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高
B. b点时v正>v逆。
C. KT1对应的平衡常数等于KT3对应的平衡常数
D.在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为T2
(3)已知：v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p (CH3OH)；p(CO)，p(H2)，p(CH3OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1 ： 2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①P1__________10Mpa (填“>”或“<”)；
②b、c、d三点平衡常数Kb、Kc、Kd三者之间的关系为___________。
③实际工业生产往往采用300- 400℃和10 Mpa的条件，其原因可能有_______。(至少写出两方面的原因)
④在10Mpa下，求a点的=________。 (保留1位小数)
化学试题答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1-5：DBDDA 6-10：CCBBD 11-15：CCABD
二、非选择题(本题共4小题，55分)
16. (每空2分，共12分)
(1)①ClO-+H2OHClO+OH-
②c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
③=
(2)①Cu2+ ②6
(3) <
(4)D
17. (每空2分，共14分)
(1)适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度(写出任意2个，给2分)
(2) Cu、Cd
(3) 3MnO2+2FeS+12H+3Mn2++2Fe2++2S+6H2O
(4)B、D
(5)1×10-32.9
(6) Mn2+ +2H2O-2e-=MnO2+4H+
LiMnO2-xe-= Li1-x MnO2+xLi+
18. (除注明外，每空2分，共15分)
(1)100mL 容量瓶(1 分)
(2)①A (1分)
②当最后半滴标准溶液滴入时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色
③20.60 (1分)
④5H2C2O4+2MnO2+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O 4.8
⑤BC
(3)B
(4)6.2×10-3
19. (每空2分，共12分)
(1)<
(2)AC
(3)①>
②Kb>Kc=Kd
③温度太低，速度慢；压强太高，成本高；该温度范围内催化剂的活性最好，速率快。
④1.8选项
实验操作
实验现象
结论
A
1mL0.lml/LAgNO1mL0.lml/LAgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1ml/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.lml/LKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
常温下，溶度积常数Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B
镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中
镀锌铁钉产生气泡更快
镀锌的铁更易发生析氢腐蚀
C
用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的Fe反应
HA放出的氢气多且速率快
HA酸性比HB弱
D
用pH计测定相同温度下相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，溶液的pH
NaHCO3溶液的pH小于NaCN
Ka1(H2CO3)< Ka(HCN)
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
溶液
NH4C1溶液
CH3COONH4溶液
NaHCO3溶液
NaClO溶液
pH
5
7
8.4
10.3
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
4.4
10.4
组别
混合前
混合后
甲
c(HX) =0.1ml/L
c(NaOH)=0.1 ml/L
pH=9
乙
c(HY)=0. 1 ml/L
c(NaOH) =0.1 ml/L
pH=7
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
3.2
4.7
滴定次数
草酸溶液体积(mL )
标准液体积( mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.60
a
第二次
25.00
0.10
24.10
第三次
25.00
1.20
25.20
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白色
浅黄色
白色
砖红色
白色
Ksp
1.8×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
2.0×10-12
1.0×10-12
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