四川省仁寿第一中学南校区2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版无答案

这是一份四川省仁寿第一中学南校区2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题Word版无答案，共8页。试卷主要包含了化学与生产生活息息相关，电化学在生产中有广泛的应用，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。

单项选择题（共14题，每小题3分，共42分）
1．化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 B．电解饱和食盐水时化学能转化为电能
C．镀锌铁镀层破损后，更容易被腐蚀的金属是铁 D．纯碱溶液加热后去油污效果更好
2．下列现象或应用与电子跃迁无关的是（ ）
A．激光 B．焰色试验 C．丁达尔效应 D．原子光谱
3．基态原子的能级中只有1个电子的元素共有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
4．电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业指的是电解熔融的 B．电解精炼铜时，用粗铜作阴极
C．在镀件上镀银时可用纯银作阴极 D．可用栖性阳极法对钢铁进行防护
5．目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方：
下列关于该保鲜剂的描述正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为
D．含有铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气（标准状况）
6．将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是（ ）
A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③
7，据报道，日本某研发机构正在研究一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术，该实验过程可表示为。若向的恒容密闭容器中充入一定量的和，在时发生上述反应，后反应达到平衡，各物质的浓度分别为，，。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．将容器容积扩大为，平衡向逆反应方向移动
C．向体系中再充入，的转化率增大
D．此条件下该反应的平衡常数
8．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是（ ）
A．（在混合气体中的物质的量分数为）
B．（在恒容容器中，容器内压强不再变化）
C．（在恒压条件下，反应体系中各物质的总质量不再改变）
D．（在恒容条件下，气体颜色不再改变）
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
甲 丁 乙 丙
A．图甲表示在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B．图乙表示常温下，稀释等体积等的、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则酸性：
C．图丙表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入固体可以得到b点代表的饱和溶液
10．下列实验方案的设计，不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是（ ）
A．加水稀释氨水，溶液中的随着水量的增加而增大
B．的氨水与的盐酸等体积混合后：
C．溶液与溶液混合（混合后溶液体积为），混合溶液的
D．向溶液中通入，当溶液的时，（已知的电离常数：、）
12．以下图像和叙述正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率
B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：
13．锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法．正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中逐渐减小
C．放电时，负极反应为
D．放电时，电路中通过电子，消耗氧气（标准状况）
14．海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。其中氯碱工业是高耗能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如图所示（A、B、C、D为情性电极）。下列说法错误的是（ ）
甲池 乙池
A．甲池为电解池，乙池为原电池
B．乙池中通过交换膜向C电极移动
C．甲池中的离子交换膜为阳离子交换膜
D．甲池中每生成，乙池中便会消耗（标准状况）
15．（12分）检测的一种方法是将其转变为待测液后用标准溶液进行滴定，反应原理为：；当完全反应后会继续发生。实验步骤如下：
步骤一：配制的标准溶液备用。
步骤二：取一定体积的待测液于锥形瓶中，加入少量稀盐酸和几滴指示剂后用标准溶液滴定。
回答下列问题：
（1）配制标准溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和
（2）滴定时选用的指示剂是达到滴定终点时出现的现象是
（3）滴定开始时和一段时间后，盛装标准液的滴定管中液面情况分别如图1和图2所示，则此时消耗标淮液的体积为__________mL。
图1 图2
（4）将3次滴定实验的相关数据记录如表所示，则待测液对应的浓度为__________。
（5）下列操作可能使测定结果偏高的是__________（填正确答案的字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥就注入待测液 b．滴定管用蒸馏水洗净后直接注入标准溶液
c．滴定过程中不慎将待测液洒出 d．读取标准液体积时，开始仰视读数，达到终点时俯视读数
16．（16分）水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
（1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到时，水的电离平衡状态到B点，该温度时溶液为__________。
（2）一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动：水的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）常温下，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的为8时， _________。（已知常温时的）
（4）常温下，向（一元酸）溶液中滴加过程中变化如图所示。
①的电离常数为__________。
②C点溶液中_________（填“>”、“<”或“=”，下同）
③D点时二者恰好完全反应，此时溶液的_________7（填“>”、“<”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。
17．（12分）环戊烯作为一种重要的化工产品，广泛应用于橡胶、医药、农药等领域。工业上通过环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
回答下列问题：
（1）反应的______，该反应在__________（填“较高”、“较低”或“任意）温度下为自发反应。
（2）科研人员研究了其他条件一定时，反应温度对环戊二烯转化率和环戊烯选择性的影响（如图所示）。
①由图可知，·反应I适宜选择的温度范围为__________（填选项字母）
A． B． C．
②同一催化剂条件下，影响选择性的因素除（烃）外，还有__________（填一个因素）。
（3）环戊二烯可通过双环戊二烯解聚制备：，实际生产中常通入氮气以解决结焦问题（氮气不参与反应）。某温度下，向恒容反应容器中通入总压为的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为，双环戊二烯的转化率为，则________，平衡常数__________。
18．（18分）工业．上用菱锰矿（）[含、、等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知生成氢氧化物沉淀的：
注：金属离子的起始浓度为
回答下列问题：
（1）元素在周期表中位置是__________，属于__________区元素（选填“s”、“p”、“d”或s"）。
（2）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________；盐酸溶解的化学方程式是____________________。
（3）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是______________________________。
（4）滤液2中加入稍过量的难溶电解质，以除去，反应的离子方程式是____________________。
（5）将转化为的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的溶液将氧化，该反应的离子方程式： 。
（6）将转化为的另一种方法是电解法。
①生成的电极反应式是______________________________。主要原料
用量
含碳的铸铁粉
滑石粉
食盐
乙醇
适量
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入溶液
溶液变红色
②
滴入溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
选项
实验目的
实验方案
A
验证是弱电解质
测量溶液的
B
验证牺性阳极法
用导线连接和，浸入酸化的溶液中，用胶头滴管从电极区域取少量溶液于试管中，滴入两滴铁氰化钾溶液
C
测定醋酸溶液的浓度
向未知浓度的醋酸溶液中加入甲基橙指示剂，用标准溶液滴定，记下指示剂变色时耗碱量并计算
D
比较和的大小
向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，观察开始生成沉淀的颜色
序号
待测液的体积/
标准溶液的体积/
滴定前读数
滴定后读数
1
25.00
0.00
20.00
2
25.00
1.00
20.98
3
25.00
0.60
20.62
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7