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2024长沙名校联合体高一上学期第二次联考化学试题含解析
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这是一份2024长沙名校联合体高一上学期第二次联考化学试题含解析，共13页。试卷主要包含了00ml/L的NaOH溶液，00ml/L等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
得分：________
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Cu~64 Ba~137
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，1~10题每小题3分，11~14题每小题4分，共46分）
1．金属材料极大地促进了生产发展、改善了人类生活。下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．司母戊鼎是我国古代最重要的青铜器，其熔点低于纯铜
B．神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的大
C．今年在成都举办的大学生运动会金牌材质为银质镀金，属于新型合金材料
D．医用植入骨骼材料常用被称为“未来金属”的钛合金，利用的是其优良的仿生性能
2．物质世界丰富多彩，对物质进行的分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法。下列从不同的角度对物质进行分类中，正确的是（ ）
A．食盐水、糖水和冰水都是溶液，均属于混合物
B．、MgO与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．盐酸和熔融的烧碱均导电，都是电解质
3．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒
B．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，常用于制造餐具
D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，溶液中数目为
B．标准状况下，33.6L任意比例混合的氯气和氧气所含原子数为
C．将4.6g钠用铝箔包裏并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为
D．含4mlHCl的浓盐酸与足量共热，转移电子数为
5．下列实验操作或现象正确的是（ ）
6．表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：
C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：
7．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液：、、、
B．使无色酚酞变红的溶液：、、、
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：、、、
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、
8．实验室欲配制0.1ml/L的下列溶液，能达到实验目的的是（ ）
A．将10mL1ml/L硝酸与90mL水充分混合
B．将0.1ml氯化氢气体溶解在1L水中
C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液
D．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
9．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
10．高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是（ ）
A．“酸溶”中不能用生锈的铁屑
B．“氧化”中反应的离子方程式为
C．“制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于晶体析出
11．为增强铝合金的耐磨性与耐腐蚀性，常采用铬酸氧化法钝化铝合金表面。铬酸洗液（主要成分为重铬酸）与铝合金接触后发生如下反应（反应未配平）。下列关于此反应的叙述不正确的是（ ）
A．钝化膜中的铬以+6价形式存在B．反应物中的铬元素只有被还原
C．每消耗转移6ml电子D．反应发生后铬酸洗液酸性减弱
12．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是（ ）
A．原溶液肯定不存在、
B．原溶液中的物质的量浓度为3ml/L
C．向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为
D．向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大
13．物质A、B、C、X均为高中化学常见物质，且相互之间存在的转化关系（部分反应物及产物省略）。则下列说法正确的是（ ）
A．若X是，则C可能会使KSCN溶液变红
B．若X是HCl，则C的溶液可能显碱性
C．若X是Zn，则A可以使酸性溶液褪色
D．若X是，则B可以是一种白色沉淀
14．向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（已知：、、）。下列说法正确的是（ ）
A．
B．折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况
C．若，溶液中发生离子反应：
D．原溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共54分）
15．（14分）I．实验室用固体NaOH配制250mL1.00ml/L的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）配制该溶液需称取NaOH固体________g（保留至小数点后一位）。下图中，配制上述溶液不需要的仪器是________（填名称）。
（2）配制上述溶液时正确的操作顺序是________。
①继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
③用天平准确称取所需NaOH固体放入烧杯中，加入一定量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌
③用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
⑥将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是________（填标号）。
A．称量时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．溶解后，未冷却直接转移至容量瓶D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
II．取上述配得的NaOH溶液150mL，通入一定量的气体，然后向所得溶液中逐滴加入某浓度的盐酸．产生气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：
（4）通入一定量的气体后溶液溶质为________（写化学式），其物质的量之比是________。
（5）所加盐酸的浓度为________（保留3位有效数字）。
16．（12分）硫酸亚铁铵晶体俗称莫尔盐，是分析化学中的重要试剂，其化学性质与相近，但在空气中比一般的亚铁盐稳定。某同学在实验室中以铁粉与硫酸铵为原料按如下流程制备莫尔盐并测其产率（产率=）。
请回答下列问题：
（1）向莫尔盐溶液中加入氨水，久置后产生红褐色沉淀，该红褐色沉淀为________（填化学式）。莫尔盐溶液也能使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为________。
（2）用适量硫酸溶解铁粉时，还原产物是________（填化学式）。
（3）蒸发浓缩时，溶液应装在________中（填仪器名称）。蒸发时不能蒸干溶液，而要在有晶体析出时立刻停止加热，原因是________
（4）某同学通过上述流程制得莫尔盐16.0g，则实验产率为________（保留1位小数）。
17．（14分）二氧化氯具有强氧化性，常用于饮用水的消毒，是国际上公认的绿色消毒剂，在水处理时自身被还原为。某实验小组利用如下装置制备、收集并验证其化学性质，化学方程式为。请回答下列问题：
（1）装置I中仪器a的名称为________。
（2）同学们查找数据发现：①在溶液中的溶解度较小；②与溶液发生反应：________________________________________________（请配平该离子方程式）。
（3）装置II和III中均盛有饱和溶液，请指出它们的作用。
装置II：________，装置III：________。
（4）装置V中盛有淀粉碘化钾溶液，实验时观察到的现象为________；装置VI中的作用是________。
（5）消毒效率一般以单位质量氧化剂所得的电子数表示，则和消毒效率更高的是________。
18．（14分）Cu和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取Cu和的工艺流程如图所示：
已知：
（1）“高温焙烧”时发生的反应是，该反应的氧化产物是________（填化学式），参加反应时，反应转移电子________ml。
（2）向滤液A中通入的目的是________。
（3）由滤渣“焙烧”得到的化学方程式为________。
（4）某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，你认为是否合适？________（填“是”或“否”），请简述理由：________。
（5）流程中产生的尾气可以与尾气反应得到单质硫，实现变废为宝。两尾气相互反应后，硫元素是否可以全部回收利用？________（填“是”或“否”），请简述理由：________。
名校联考联合体2023年秋季高一年级第二次联考
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，1~10题每小题3分，11~14题每小题4分，共46分）
1．C
【解析】金牌材质为银质镀金，则金牌材质不是银和金熔融得到的，所以不属于合金材料。
2．B
【解析】冰水混合物是纯净物，A错误；能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，B正确；分散系分为溶液、浊液和胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小，C错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质，D错误。
3．A
【解析】过氧化钠溶于水与水反应生成强碱NaOH，不能用于饮用水杀菌消毒。
4．B
【解析】溶液体积未知，无法求出数目，A错误；氯气和氧气均为双原子分子，标准状况下33.6L混合气体含有的分子数为，故所含原子数为，B正确；4.6g钠的物质的量为0.2ml，与水反应产生的分子数为，但生成的氢氧化钠溶液与铝单质反应也生成了氢气，C错误；根据反应可知，4mlHCl完全反应时转移电子数为，但含4mlHCl的浓盐酸浓度降到某一浓度时反应停止，因此转移的电子数小于，D错误。
5．C
【解析】蒸发氯化钠溶液应在蒸发血中进行，A错误；溶液转移至容量瓶时需要玻璃棒引流，B错误；浓度相同的溶液，溶液碱性强于溶液，滴加酚酞溶液时前者颜色比后者更红，C正确；该装置无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，无法制得氢氧化亚铁，D错误。
6．B
7．A
【解析】使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，但因强氧化性而具有漂白性，会使红色褪去，B错误；使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，可能含有大量，与不大量共存，C错误；加入铝粉能产生氢气，可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，在酸溶液中，和均不能与大量共存，D错误。
8．C
【解析】将硝酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，A不符合题意。将0.1ml氯化氢充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到的溶液，B不符合题意；25.0g胆矾的物质的量为0.1ml，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为，C符合题意；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，D不符合题意。
9．D
【解析】钠在氧气中燃烧时，若反应不完全，所得固体中含有金属钠，钠也会与水反应放出气体，因此不能由此证明燃烧后的固体为，A错误；鲜花中含有水分，与水反应生成的HClO具有漂白性，会将有色物质氧化变为无色，因此鲜花褪色，不能说明干燥氯气具有漂白性，B错误；和浓盐酸反应后生成的也能与溶液反应生成AgCl白色沉淀，C错误；KSCN溶液和反应使溶液变为红色，因此，向样品溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明样品已经变质，D正确。
10．D
【解析】铁锈的主要成分为氧化铁，“酸溶”时会反应生成铁离子，而流程中铁屑酸溶后也要氧化成铁离子，故可以用生锈的铁质，A错误；“氧化”过程中反应的离子方程式为，B错误；制备的反应中，氯化铁作还原剂，次氯酸钠作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；饱和KOH溶液中钾离子浓度较大，利于晶体析出，D正确。
11．C
【解析】配平后的离子方程式为。钝化膜的主要成分为，其中Cr为+6价，正确；产物中三价铬和六价铬的物质的量之比为1：1，说明反应物中的铬元素只有被还原，B正确；由上述分析可知，每消耗，转移3ml电子，C错误；反应消耗，因此洗液酸性减弱，D正确。
12．D
【解析】该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为，物质的量为0.1ml，则原溶液中一定含有，浓度为1ml/L，推出原溶液中一定不含，故A正确；已知的阳离子（和）所带正电荷浓度总和为，阴离子（和）所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确；溶液中含，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确；原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为0.1ml，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。
13．D
【解析】若X为，则A、B、C间的转化是氧化还原反应，且被氧化的元素价态越来越高。使KSCN变红的物质为，则A为Fe，B为，与Fe反应时不论量的多少，产物均为，A错误；若X为HCl，则发生强酸制弱酸的反应，A、B、C间应为多元弱酸的正盐、酸式盐与弱酸本身之间的转化，即A为，B为，C为或，C的溶液显酸性，B错误；若X为Zn，则A、B、C间的转化为氧化还原反应，且被还原的元素价态越来越低，则A为，B为，C为Fe。但不能使酸性溶液褪色，C错误；若X为，B为白色沉淀，则B最可能是碳酸盐沉淀，即，则A为碱或碱性氧化物，即或，C为碳酸氨盐，即，D正确。
14．A
【解析】由信息可知，还原性由、、依次减弱，故离子反应发生的先后顺序是、、，根据图知，折线I的反应为、折线II的反应为、折线III的反应为。根据反应的离子方程式，由通入氯气的量可知：I阶段溶液中，II阶段溶液中，所以原混合溶液中，，所以消耗的，则。当通入时，2ml的消耗氯气1ml，余下的0.5ml氯气再与反应，即溶液中发生的离子反应可表示为。
二、非选择题（本题共4小题，共54分）
15．（14分，每空2分）（1）10.0 锥形瓶
（2）②⑥⑤①③④
（3）AD（选对且只选1个给1分，有错选不给分，共2分）
（4）和 1：1
（5）2.00ml/L
【解析】（2）配制NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，因此正确的操作顺序是②⑥⑤①③④。
（3）NaOH易潮解，称量时将NaOH放在纸上称重会导致NaOH吸水而粘在纸上，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；由于配制过程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，B不符合题意；NaOH固体溶于水放热，若未冷却直接转移至容量瓶，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意。
（4）与NaOH反应可生成或或二者混合物，NaOH剩余时只生成，过量时只生成。0~25mL段发生反应：；25~75mL段发生反应：，25~75mL段消耗的盐酸体积为0~25mL消耗的盐酸体积的二倍，故通入后所得溶液为和的混合物，结合方程式，两者物质的量之比是1：1；（5）所取NaOH溶液中溶质的物质的量为0.15ml，时，和全部转化为NaCl，根据钠元素和氯元素守恒，，盐酸的物质的量浓度为。
16．（12分，每空2分）（1）
（2）
（3）蒸发血 固体莫尔盐加热时容易失去结晶水
（4）81.6
【解析】本题考查的性质与莫尔盐的制备。
（1）与碱反应生成后，立刻被空气氧化为红褐色的沉淀，题中需注意为弱碱，产物为。反应的离子方程式为。有还原性，也可以将酸性的溶液还原为，自身被氧化为，反应的离子方程式为。
（2）铁粉溶于硫酸制得，反应的化学方程式为，还原产物为。
（3）蒸发浓缩操作，加热液体必须在蒸发血中进行。蒸发产物含结晶水时，母液中的水会转变为结晶水。若蒸干溶剂则会因余热进一步失去结晶水。
（4）反应物为0.05mlFe和以及适量硫酸，理论上能得到0.05ml即19.6g莫尔盐，产率。
17．（14分，每空2分）（1）圆底烧瓶
（2）
（3）除去气体中的 排液法收集气体
（4）溶液由无色变为蓝色 防止溶液倒吸
（5）
【解析】氯酸钾与草酸在装置I中反应生成与混合气体，随后在装置II中通入饱和溶液除杂，在装置III中使用排饱和溶液的方法收集，排出的盐水进入装置IV，剩余气体进入装置V氧化碘化钾来验证的氧化性，最后尾气在装置VI中吸收。
（1）仪器a为圆底烧瓶。
（2）该反应中发生歧化反应，根据得失电子守恒、质量守恒配平得离子方程式为。
（3）题目（2）中信息已知与反应生成，而难溶于。制得的应先除杂后收集，观察装置II与III导气管的连接方式，对比制备的实验可知装置II作用为除去中的杂质，装置III作用为排饱和溶液法收集气体。
（4）将碘化钾氧化为，自身被还原为，故观察到装置V中溶液由无色变为蓝色；装置VI吸收尾气时通过加使尾气不直接与NaOH接触，来防止NaOH溶液倒吸。
（5）质量为67.5g，转移电子5ml，消毒效率为0.074ml/g；质量为71g，转移电子2ml，消毒效率为0.028ml/g。因此消毒效率更高。
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1） 6
（2）将氧化为
（3）
（4）否（1分） 溶液中存在大量，根据题给已知信息，酸性可将溶液B中的氧化而褪色，干扰了的检验，故不合适A．从食盐水中提取NaCl
B．将溶液转移至容量瓶
C．滴入酚酞后溶液的颜色
D．制取氢氧化亚铁
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分
取少量加热后的固体，加入适量蒸馏水
若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为
B
探究干燥是否具有漂白性
将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
C
检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液
产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
若溶液变为红色，说明样品已经变质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
B
C
B
A
C
D
D
C
D
D
A
时量：75分钟 满分：100分
得分：________
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Cu~64 Ba~137
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，1~10题每小题3分，11~14题每小题4分，共46分）
1．金属材料极大地促进了生产发展、改善了人类生活。下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．司母戊鼎是我国古代最重要的青铜器，其熔点低于纯铜
B．神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的大
C．今年在成都举办的大学生运动会金牌材质为银质镀金，属于新型合金材料
D．医用植入骨骼材料常用被称为“未来金属”的钛合金，利用的是其优良的仿生性能
2．物质世界丰富多彩，对物质进行的分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法。下列从不同的角度对物质进行分类中，正确的是（ ）
A．食盐水、糖水和冰水都是溶液，均属于混合物
B．、MgO与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．盐酸和熔融的烧碱均导电，都是电解质
3．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒
B．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，常用于制造餐具
D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，溶液中数目为
B．标准状况下，33.6L任意比例混合的氯气和氧气所含原子数为
C．将4.6g钠用铝箔包裏并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为
D．含4mlHCl的浓盐酸与足量共热，转移电子数为
5．下列实验操作或现象正确的是（ ）
6．表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：
C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：
7．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液：、、、
B．使无色酚酞变红的溶液：、、、
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：、、、
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、
8．实验室欲配制0.1ml/L的下列溶液，能达到实验目的的是（ ）
A．将10mL1ml/L硝酸与90mL水充分混合
B．将0.1ml氯化氢气体溶解在1L水中
C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液
D．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
9．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
10．高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是（ ）
A．“酸溶”中不能用生锈的铁屑
B．“氧化”中反应的离子方程式为
C．“制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于晶体析出
11．为增强铝合金的耐磨性与耐腐蚀性，常采用铬酸氧化法钝化铝合金表面。铬酸洗液（主要成分为重铬酸）与铝合金接触后发生如下反应（反应未配平）。下列关于此反应的叙述不正确的是（ ）
A．钝化膜中的铬以+6价形式存在B．反应物中的铬元素只有被还原
C．每消耗转移6ml电子D．反应发生后铬酸洗液酸性减弱
12．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是（ ）
A．原溶液肯定不存在、
B．原溶液中的物质的量浓度为3ml/L
C．向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为
D．向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大
13．物质A、B、C、X均为高中化学常见物质，且相互之间存在的转化关系（部分反应物及产物省略）。则下列说法正确的是（ ）
A．若X是，则C可能会使KSCN溶液变红
B．若X是HCl，则C的溶液可能显碱性
C．若X是Zn，则A可以使酸性溶液褪色
D．若X是，则B可以是一种白色沉淀
14．向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（已知：、、）。下列说法正确的是（ ）
A．
B．折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况
C．若，溶液中发生离子反应：
D．原溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共54分）
15．（14分）I．实验室用固体NaOH配制250mL1.00ml/L的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）配制该溶液需称取NaOH固体________g（保留至小数点后一位）。下图中，配制上述溶液不需要的仪器是________（填名称）。
（2）配制上述溶液时正确的操作顺序是________。
①继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
③用天平准确称取所需NaOH固体放入烧杯中，加入一定量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌
③用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
⑥将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是________（填标号）。
A．称量时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．溶解后，未冷却直接转移至容量瓶D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
II．取上述配得的NaOH溶液150mL，通入一定量的气体，然后向所得溶液中逐滴加入某浓度的盐酸．产生气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：
（4）通入一定量的气体后溶液溶质为________（写化学式），其物质的量之比是________。
（5）所加盐酸的浓度为________（保留3位有效数字）。
16．（12分）硫酸亚铁铵晶体俗称莫尔盐，是分析化学中的重要试剂，其化学性质与相近，但在空气中比一般的亚铁盐稳定。某同学在实验室中以铁粉与硫酸铵为原料按如下流程制备莫尔盐并测其产率（产率=）。
请回答下列问题：
（1）向莫尔盐溶液中加入氨水，久置后产生红褐色沉淀，该红褐色沉淀为________（填化学式）。莫尔盐溶液也能使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为________。
（2）用适量硫酸溶解铁粉时，还原产物是________（填化学式）。
（3）蒸发浓缩时，溶液应装在________中（填仪器名称）。蒸发时不能蒸干溶液，而要在有晶体析出时立刻停止加热，原因是________
（4）某同学通过上述流程制得莫尔盐16.0g，则实验产率为________（保留1位小数）。
17．（14分）二氧化氯具有强氧化性，常用于饮用水的消毒，是国际上公认的绿色消毒剂，在水处理时自身被还原为。某实验小组利用如下装置制备、收集并验证其化学性质，化学方程式为。请回答下列问题：
（1）装置I中仪器a的名称为________。
（2）同学们查找数据发现：①在溶液中的溶解度较小；②与溶液发生反应：________________________________________________（请配平该离子方程式）。
（3）装置II和III中均盛有饱和溶液，请指出它们的作用。
装置II：________，装置III：________。
（4）装置V中盛有淀粉碘化钾溶液，实验时观察到的现象为________；装置VI中的作用是________。
（5）消毒效率一般以单位质量氧化剂所得的电子数表示，则和消毒效率更高的是________。
18．（14分）Cu和在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取Cu和的工艺流程如图所示：
已知：
（1）“高温焙烧”时发生的反应是，该反应的氧化产物是________（填化学式），参加反应时，反应转移电子________ml。
（2）向滤液A中通入的目的是________。
（3）由滤渣“焙烧”得到的化学方程式为________。
（4）某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，你认为是否合适？________（填“是”或“否”），请简述理由：________。
（5）流程中产生的尾气可以与尾气反应得到单质硫，实现变废为宝。两尾气相互反应后，硫元素是否可以全部回收利用？________（填“是”或“否”），请简述理由：________。
名校联考联合体2023年秋季高一年级第二次联考
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一项符合题意，1~10题每小题3分，11~14题每小题4分，共46分）
1．C
【解析】金牌材质为银质镀金，则金牌材质不是银和金熔融得到的，所以不属于合金材料。
2．B
【解析】冰水混合物是纯净物，A错误；能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，B正确；分散系分为溶液、浊液和胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小，C错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质，D错误。
3．A
【解析】过氧化钠溶于水与水反应生成强碱NaOH，不能用于饮用水杀菌消毒。
4．B
【解析】溶液体积未知，无法求出数目，A错误；氯气和氧气均为双原子分子，标准状况下33.6L混合气体含有的分子数为，故所含原子数为，B正确；4.6g钠的物质的量为0.2ml，与水反应产生的分子数为，但生成的氢氧化钠溶液与铝单质反应也生成了氢气，C错误；根据反应可知，4mlHCl完全反应时转移电子数为，但含4mlHCl的浓盐酸浓度降到某一浓度时反应停止，因此转移的电子数小于，D错误。
5．C
【解析】蒸发氯化钠溶液应在蒸发血中进行，A错误；溶液转移至容量瓶时需要玻璃棒引流，B错误；浓度相同的溶液，溶液碱性强于溶液，滴加酚酞溶液时前者颜色比后者更红，C正确；该装置无法使生成的硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合，无法制得氢氧化亚铁，D错误。
6．B
7．A
【解析】使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，但因强氧化性而具有漂白性，会使红色褪去，B错误；使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，可能含有大量，与不大量共存，C错误；加入铝粉能产生氢气，可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，在酸溶液中，和均不能与大量共存，D错误。
8．C
【解析】将硝酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，A不符合题意。将0.1ml氯化氢充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到的溶液，B不符合题意；25.0g胆矾的物质的量为0.1ml，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为，C符合题意；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，D不符合题意。
9．D
【解析】钠在氧气中燃烧时，若反应不完全，所得固体中含有金属钠，钠也会与水反应放出气体，因此不能由此证明燃烧后的固体为，A错误；鲜花中含有水分，与水反应生成的HClO具有漂白性，会将有色物质氧化变为无色，因此鲜花褪色，不能说明干燥氯气具有漂白性，B错误；和浓盐酸反应后生成的也能与溶液反应生成AgCl白色沉淀，C错误；KSCN溶液和反应使溶液变为红色，因此，向样品溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明样品已经变质，D正确。
10．D
【解析】铁锈的主要成分为氧化铁，“酸溶”时会反应生成铁离子，而流程中铁屑酸溶后也要氧化成铁离子，故可以用生锈的铁质，A错误；“氧化”过程中反应的离子方程式为，B错误；制备的反应中，氯化铁作还原剂，次氯酸钠作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；饱和KOH溶液中钾离子浓度较大，利于晶体析出，D正确。
11．C
【解析】配平后的离子方程式为。钝化膜的主要成分为，其中Cr为+6价，正确；产物中三价铬和六价铬的物质的量之比为1：1，说明反应物中的铬元素只有被还原，B正确；由上述分析可知，每消耗，转移3ml电子，C错误；反应消耗，因此洗液酸性减弱，D正确。
12．D
【解析】该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为，物质的量为0.1ml，则原溶液中一定含有，浓度为1ml/L，推出原溶液中一定不含，故A正确；已知的阳离子（和）所带正电荷浓度总和为，阴离子（和）所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确；溶液中含，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确；原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为0.1ml，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。
13．D
【解析】若X为，则A、B、C间的转化是氧化还原反应，且被氧化的元素价态越来越高。使KSCN变红的物质为，则A为Fe，B为，与Fe反应时不论量的多少，产物均为，A错误；若X为HCl，则发生强酸制弱酸的反应，A、B、C间应为多元弱酸的正盐、酸式盐与弱酸本身之间的转化，即A为，B为，C为或，C的溶液显酸性，B错误；若X为Zn，则A、B、C间的转化为氧化还原反应，且被还原的元素价态越来越低，则A为，B为，C为Fe。但不能使酸性溶液褪色，C错误；若X为，B为白色沉淀，则B最可能是碳酸盐沉淀，即，则A为碱或碱性氧化物，即或，C为碳酸氨盐，即，D正确。
14．A
【解析】由信息可知，还原性由、、依次减弱，故离子反应发生的先后顺序是、、，根据图知，折线I的反应为、折线II的反应为、折线III的反应为。根据反应的离子方程式，由通入氯气的量可知：I阶段溶液中，II阶段溶液中，所以原混合溶液中，，所以消耗的，则。当通入时，2ml的消耗氯气1ml，余下的0.5ml氯气再与反应，即溶液中发生的离子反应可表示为。
二、非选择题（本题共4小题，共54分）
15．（14分，每空2分）（1）10.0 锥形瓶
（2）②⑥⑤①③④
（3）AD（选对且只选1个给1分，有错选不给分，共2分）
（4）和 1：1
（5）2.00ml/L
【解析】（2）配制NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，因此正确的操作顺序是②⑥⑤①③④。
（3）NaOH易潮解，称量时将NaOH放在纸上称重会导致NaOH吸水而粘在纸上，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；由于配制过程中需要加水，故配制前容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，B不符合题意；NaOH固体溶于水放热，若未冷却直接转移至容量瓶，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不符合题意；定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，D符合题意。
（4）与NaOH反应可生成或或二者混合物，NaOH剩余时只生成，过量时只生成。0~25mL段发生反应：；25~75mL段发生反应：，25~75mL段消耗的盐酸体积为0~25mL消耗的盐酸体积的二倍，故通入后所得溶液为和的混合物，结合方程式，两者物质的量之比是1：1；（5）所取NaOH溶液中溶质的物质的量为0.15ml，时，和全部转化为NaCl，根据钠元素和氯元素守恒，，盐酸的物质的量浓度为。
16．（12分，每空2分）（1）
（2）
（3）蒸发血 固体莫尔盐加热时容易失去结晶水
（4）81.6
【解析】本题考查的性质与莫尔盐的制备。
（1）与碱反应生成后，立刻被空气氧化为红褐色的沉淀，题中需注意为弱碱，产物为。反应的离子方程式为。有还原性，也可以将酸性的溶液还原为，自身被氧化为，反应的离子方程式为。
（2）铁粉溶于硫酸制得，反应的化学方程式为，还原产物为。
（3）蒸发浓缩操作，加热液体必须在蒸发血中进行。蒸发产物含结晶水时，母液中的水会转变为结晶水。若蒸干溶剂则会因余热进一步失去结晶水。
（4）反应物为0.05mlFe和以及适量硫酸，理论上能得到0.05ml即19.6g莫尔盐，产率。
17．（14分，每空2分）（1）圆底烧瓶
（2）
（3）除去气体中的 排液法收集气体
（4）溶液由无色变为蓝色 防止溶液倒吸
（5）
【解析】氯酸钾与草酸在装置I中反应生成与混合气体，随后在装置II中通入饱和溶液除杂，在装置III中使用排饱和溶液的方法收集，排出的盐水进入装置IV，剩余气体进入装置V氧化碘化钾来验证的氧化性，最后尾气在装置VI中吸收。
（1）仪器a为圆底烧瓶。
（2）该反应中发生歧化反应，根据得失电子守恒、质量守恒配平得离子方程式为。
（3）题目（2）中信息已知与反应生成，而难溶于。制得的应先除杂后收集，观察装置II与III导气管的连接方式，对比制备的实验可知装置II作用为除去中的杂质，装置III作用为排饱和溶液法收集气体。
（4）将碘化钾氧化为，自身被还原为，故观察到装置V中溶液由无色变为蓝色；装置VI吸收尾气时通过加使尾气不直接与NaOH接触，来防止NaOH溶液倒吸。
（5）质量为67.5g，转移电子5ml，消毒效率为0.074ml/g；质量为71g，转移电子2ml，消毒效率为0.028ml/g。因此消毒效率更高。
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1） 6
（2）将氧化为
（3）
（4）否（1分） 溶液中存在大量，根据题给已知信息，酸性可将溶液B中的氧化而褪色，干扰了的检验，故不合适A．从食盐水中提取NaCl
B．将溶液转移至容量瓶
C．滴入酚酞后溶液的颜色
D．制取氢氧化亚铁
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分
取少量加热后的固体，加入适量蒸馏水
若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为
B
探究干燥是否具有漂白性
将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中
鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
C
检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液
产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
若溶液变为红色，说明样品已经变质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
B
C
B
A
C
D
D
C
D
D
A
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