还剩22页未读，
继续阅读
36，浙江省宁波市尚志中学2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷
展开
这是一份36，浙江省宁波市尚志中学2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷，共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 青少年成长过程中，需摄入较多蛋白质。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A. 米饭、土豆B. 番茄、丝瓜
C. 鸡蛋、牛肉D. 花生、奶油
【答案】C
【解析】
【分析】食物中含有糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水、无机盐等营养物质。
【详解】A．米饭、土豆中富含有淀粉，A不符合题意。
B．番茄、丝瓜中富含有维生素，B不符合题意。
C．鸡蛋、牛肉中富含蛋白质，C符合题意。
D．花生、奶油中富含脂肪，D不符合题意。
故选C。
2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 熄灭酒精灯
C. 测溶液pHD. 闻气体味道
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选C。
3. 烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为：，则X的化学式为（ ）
A. NH3B. NOC. NO2D. N2O3
【答案】C
【解析】
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。
故选：C。
4. 下列哪些物质的主要成分是有机物（ ）
①木炭
②白酒
③头发
④醋酸
⑤小苏打
⑥蛋清
A. ①②③⑥B. ②③④⑥C. ③④⑤⑥D. ①②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①木炭的主要成分是碳，属于单质；
②白酒的主要成分是酒精，酒精是含碳元素的化合物，属于有机物；
③头发的主要成分是蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物；
④醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
⑤小苏打是碳酸氢钠的俗称，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
⑥蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物。
故②③④⑥主要成分是有机物。
故选B。
5. 下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，碳酸钠属于盐，故选项名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，错误；
B、生石灰不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，故选项名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，故选项名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，错误；
D、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；故选项名称、俗名、化学式、物质类别完全对应，正确。
故选D。
6. 草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A. 能用于除铁锈
B. 能与酸碱指示剂作用
C. 能用于除盛放石灰水试剂瓶内的白色痕迹
D. 能与二氧化碳反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、草酸属于酸，铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，草酸可用于除铁锈，不符合题意；
B、草酸是一种酸，能与酸碱指示剂作用，不符合题意；
C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，草酸能用于除盛放石灰水试剂瓶内的白色痕迹，不符合题意；
D、草酸是一种酸，二氧化碳是非金属氧化物，酸不能与非金属氧化物反应，符合题意。
故选D。
7. 某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（ ）
A. H+、Ba2+、Cl﹣
B. H+、Na+、Ba2+
C. Na+、、
D. H+、、
【答案】A
【解析】
【详解】河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中，Ba2+与结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有，则甲厂中的阴离子是氯离子；故甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl﹣。
故选A。
8. 某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示，下列有关该反应的
说法错误的是（ ）
A. 该反应为甲+乙→丙+丁
B. 参加反应的反应物分子个数比为1：1
C. 该反应不属于基本反应类型
D. x+y+z=233
【答案】B
【解析】
【分析】由化学反应的反应物和生成物的微观示意图可知，该反应的方程式是：。
【详解】A、该反应为甲+乙→丙+丁，该选项正确；
B、由可知，参加反应的反应物分子个数比为1：2或2:1，该选项不正确；
C、该反应不是基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），该选项正确；
D、根据质量守恒定律可知，x+y+z=32+200+1=233，该选项正确。
故选B。
9. 第19届亚运会于2023年9月23日起在杭州举行，下列说法错误的是（ ）
A. 奥体主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板，属于金属材料
B. 主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
C. 亚运火炬“薪火”的燃料是生物质燃气（主要成分H2、CO），利用了它们的可燃性
D. 亚运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维。
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝镁锰板是由合金制成的，属于金属材料，正确；
B、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，正确；
C、亚运火炬“薪火”的燃料是生物质燃气（主要成分H2、CO），利用了它们的可燃性，正确；
D、涤纶是一种合成纤维，而不是天然纤维，错误。
故选D。
10. 在托盘天平两边备放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余）则天平指针发生的偏转是（ ）
A 一直偏向左B. 先偏向左后偏向右
C. 先偏向右后偏向左D. 先偏向左后平衡
【答案】D
【解析】
【详解】镁的活动性大于锌，一开始镁反应速度快，生成的氢气比锌快，先向锌那侧偏，即向左偏，待充分反应后，发现两烧杯中金属均有剩余，说明稀硫酸完全反应，产生氢气中氢元素全部来自酸，根据质量守恒定律可知，反应生成氢气质量相等，天平平衡。
故选D。
11. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
A. a铝片、b镁片B. a铁片、b锌片
C. a铁片、b铜片D. a铜片、b银片
【答案】C
【解析】
【详解】据图乙可知，排在氢前面的金属是电池的负极，排在该金属后面的金属是电池的正极。两金属都排在氢的后面，不会产生电流。电流方向由正极流向负极。图丙电流方向由b到a，说明b是正极，a是负极。则a的活动性大于b的活动性。
A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。
综上所述：选择C。
12. 如图表示制取氧气的4种方法，在与此相关的下列说法中，错误的是
A. 4种方法都是利用含氧化合物分解来获得O2
B. 若4种反应物质量相等，则H2O2产生的氧气最多
C. 增加MnO2的质量，不会改变最终的氧气质量
D. 从制取O2的条件看，④更安全、环保、节能、简便
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图片可知，反应物H2O、KClO3、KMnO4和H2O2中都含有氧元素，都是含氧化合物，即4种方法都是利用含氧化合物分解来获得O2，选项正确；
B、设4种反应物的质量都是m，由化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑可知，参加反应的水与生成的氧气的质量比为36：32，则质量为m的水反应后生成氧气的质量为m，由化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑可知，参加反应的氯酸钾与生成的氧气的质量比为245：96，则质量为m的氯酸钾完全反应后生成氧气的质量为m，由化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，参加反应的高锰酸钾与生成的氧气的质量比为316：32，则质量为m的高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为m，由化学方程式：2H2O22H2O+O2↑可知，参加反应的过氧化氢与生成的氧气的质量比为68：32，则质量为m的过氧化氢完全反应后生成的氧气的质量为 m，比较可知，生成氧气的质量最多的是H2O，选项错误；
C、由催化剂的概念可知，催化剂只能改变反应的快慢，不能改变生成物的种类和质量，选项正确；
D、反应①需要通电，反应②③需要加热，而④无需通电或加热，则④更安全、环保、节能，选项正确，故选B。
13. 由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。下列有关粗盐提纯错误的是（ ）
A. 加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2
B. 如果操作Ⅱ中试剂加入顺序改为BaCl2、NaOH、Na2CO3会影响实验
C. 实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
D. 每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量会比原来多
【答案】B
【解析】
【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还可以除去溶液中过量的BaCl2；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
【详解】A、加入稍过量的Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2，说法正确；
B、加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液，目的分别是除去镁离子和硫酸根离子，先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以，改变这两种试剂加入的顺序不会影响实验，说法错误；
C、实验操作Ⅲ是过滤操作，要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，说法正确；
D、由于除杂过程中多个化学反应有氯化钠生成，每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多，说法正确。
故选B。
14. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。下列说法错误的是（ ）
（提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2；②鱼骨中其它成分与食醋不反应）
A. 该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气
B. 由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小
C. 鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
D. 生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是比较科学的
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果，说法正确；
B、由图乙可知，随着反应的进行，电子秤读数减少变慢，反应速率变小，说法正确；
C、由图乙知，生成二氧化碳的质量为820g﹣819.89g=0.11g
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为，说法正确；
D、由图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，说法错误。
故选D。
15. 取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g，充分反应后，再不断缓慢加入锌粉，烧杯中相关量与所加锌的质量的关系图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序锌>铁>氢>银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g（硝酸银的质量为100g×10%=10g），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量为10g﹣8.5g=1.5g，再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe。
【解答】A、根据金属活动性顺序锌>铁>氢>银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g（硝酸银的质量为100g×10%=10g），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量为10g﹣8.5g=1.5g，再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，所以加入锌的时候，铁的质量为0，随着锌的加入，锌先与剩余的硝酸银反应，所以铁的质量刚开始没有增加，待硝酸银反应完全，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，铁的质量不断增加，至硝酸亚铁反应完全，铁的质量保持不变，故A图像错误；
B、加入锌的时候，铁的质量为0，溶液中有硝酸亚铁和硝酸银，金属离子为亚铁离子和银离子，随着锌的加入，锌先与剩余的硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的金属离子为亚铁离子、银离子、锌离子，待硝酸银反应完全，溶液中的金属离子为亚铁离子和锌离子，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，待硝酸亚铁反应完全，溶液中的金属离子只有锌离子，故B图像错误；
C、根据金属活动性顺序锌>铁>氢>银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g（硝酸银的质量为100g×10%=10g），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量为10g﹣8.5g=1.5g，再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌可以置换出216份质量的银，反应后溶液的质量增小，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可以置换出56份质量的铁，反应后溶液的质量增大，待硝酸亚铁反应完全，溶液的质量保持不变，故C图像错误；
D、缓慢加入锌粉时，铁反应完全，溶液中存在硝酸亚铁和剩余的硝酸银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中硝酸亚铁的质量保持不变，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，硝酸亚铁的质量不断减小，待硝酸亚铁反应完全，硝酸亚铁的质量减小至0，故D图像正确；
故选D。
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16. 科学源于生活，生活中葫含着许多科学知识。请回答：
（1）食盐、食醋、纯碱均是家庭中常见的物质，取以上物质放入试管，滴加紫色石蕊试液，能使溶液呈现变红色的是 ___________。
（2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。过氧化钙作为一种食品添加剂具有无毒安全、价格低廉等特点，该化合物中氧元素为﹣1价，则过氧化钙的化学是 ___________。
【答案】 ①. 食醋 ②. CaO2
【解析】
【详解】（1）紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，中性时为紫色，食盐溶液为中性、食醋为酸性、纯碱溶液为碱性，所以能使溶液呈现变红色的是食醋；
（2）在过氧化钙中，氧元素为﹣1价，钙的化合价为+2价，则过氧化钙的化学式是CaO2。
17. 乙醇，俗称酒精，化学式为C2H6O，常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，毒性较低，可以与水以任意比互溶，可以用作有机溶剂、制饮料酒以及食品工业，除此之外，它还能够作为燃料，在空气中燃烧能够生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ___________。
【答案】
【解析】
【详解】乙醇，俗称酒精，化学式为C2H6O，在空气中燃烧能够生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
18. 金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的耐腐蚀性？___________。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是 ___________（填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
【答案】 ①. 在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化 ②. ②
【解析】
【详解】（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性，不能达到目的，错误；
②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁能与硝酸银溶液反应，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼，能达到目的，正确；
③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性，不能达到目的，错误。
故选②。
19. 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的式量之比为3：2，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产10克C，则生成D的质量为 ___________，若C的式量为15，则B的式量为 ___________。
【答案】 ①. 14g ②. 12
【解析】
【详解】在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的式量之比为3：2，则假设A与B的相对分子质量分别为3a、2a，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产10克C，
设参与反应的A的质量为x。
x=12g
则生成D的质量为：12g+12g﹣10g=14g。
若C的式量为15，设B的式量为y。
y=12
则B的式量为12。
20. 在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 ___________。
（2）CD段气球体积变大的原因（请用化学方程式表示） ___________
【答案】 ①. 盐酸##HCl ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀；
（2）CD段气球体积变大的原因是：氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压降低，气球胀大，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
21. 价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。
如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式 ___________。
（2）写一个C→E的化学方程式 ___________。
（3）如图的物质相互转化关系中，A→C可以通过A物质和氧化铜高温转化为C物质和一种紫红色金属，该反应类型为 ___________（填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
【答案】 ①. CO ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ③. C
【解析】
【分析】如图是含碳元素物质的价类图，A中碳元素化合价为0 ，所以A是碳，碳会转化成氧化物B、C，其中B中碳元素化合价为+2价，C中碳元素化合价为+4价，B是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和酸D可以相互转化，所以D是碳酸，E会与二氧化碳相互转化，所以E是碳酸钠或碳酸钙等，经过验证，推导正确。
【详解】（1）物质B的化学式是CO；
（2）C→E的反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）如图的物质相互转化关系中，A→C可以通过A物质（碳）和氧化铜高温转化为C（二氧化碳）物质和一种紫红色金属，该反应是碳和氧化铜转化成铜和二氧化碳的反应，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
22. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙，氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
（1）加入的氯化钡溶液溶质质量分数为 ___________。
（2）该包粉末中肯定含有杂质 ___________。
【答案】 ①. 10.4% ②. 氯化钾、碳酸钠或KCl、Na2CO3
【解析】
【详解】（1）设加入的氯化钡溶液溶质质量分数为x。
根据BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，则有：
x=10.4%
则加入的氯化钡溶液溶质质量分数为10.4%。
（2）氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀；取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，则杂质中一定不含氯化铁；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分沉淀消失，则杂质中一定含有氯化钾；
另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀；
碳酸钾和氯化钡反应的化学方程式及其质量关系如下：
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19.7g；
碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式及其质量关系如下：
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于19.7g，混入杂质后，也可能生成19.7g的碳酸钡沉淀，由上述分析可知，杂质中一定含有氯化钾，所以也同时含有碳酸钠，而碳酸钠和硝酸钙不能共存，则一定不含硝酸钙，以上实验无法判断是否存在硝酸钾；该包粉末中肯定含有杂质：氯化钾（KCl）、碳酸钠（Na2CO3）。
23. 碳酸钠溶液中滴入少量盐并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 ___________。
（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ___________。
（3）反应至B点时，产生的气体质量为 ___________克。
【答案】 ①. 碳酸氢钠、氯化钠 ②. 由图可知，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠时消耗盐酸的质量为：50g×3.65%=1.825g，设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，
x=5.3%
则碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3% ③. 碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，则反应至b点时，消耗稀盐酸的质量为100g，其中溶质的质量为：100g×3.65%=3.65g，设反应至B点时，产生气体的质量为y，
y=2.2g
则反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
【解析】
【详解】（1）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；由图可知，反应至A点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠、氯化钠；
（2）见答案；
（3）见答案。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24. 某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。
【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂制氧。
（1）如图所示，某品牌制氧机以空气为原料，制成的“氧气”属于 ___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是 ___________（填字母）。
A.氯酸钾（KClO3）
B.氯化铵（NH4Cl）
C.氧化汞（HgO）
【选择制氧剂】市场上销售的化学试剂制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料。两种制氧剂哪个制氧效率更高呢？该小组利用图甲所示装置进行实验，记录0﹣20分钟量筒中水的体积，得到图乙。
（3）结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 ___________。
【答案】 ①. 混合物 ②. B ③. 过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带
【解析】
【详解】（1）通过微观示意图可知，通过分子筛后得到两种不同分子，属于混合物；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则通过分解反应制取氧气，反应物中一定要含有氧元素，氯化铵（NH4Cl）中不含氧元素，则一定不能选用的反应物是氯化铵（NH4Cl），故选：B；
（3）通过图乙可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。
25. 在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【爆出猜想】小科在老指导证，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁
②氯化镁
③氢氧化镁
④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣；
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解；
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象；
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入 ___________溶液，有白色沉淀产生。
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能有 ___________。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有镁，因为 ___________（用化学方程式表示）。
（3）步骤四中加入的试剂为 ___________溶液。
【答案】 ①. 氯化镁##MgCl2 ②. Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ ③. 硝酸银##AgNO3
【解析】
【详解】（1）从步骤二可知，因为滤液中能够继续溶解氯化镁，是氯化镁的不饱和溶，灰白色沉淀不可能是氯化镁；
（2）步骤三中固体全部溶解且没有其他现象，则该固体不可能是镁，因为镁和盐酸反应生成氢气和氯化镁，有气泡产生；反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）根据实验探究可知，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因为稀硝酸和碱式氯化镁反应生成氯化镁等物质，氯化镁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化镁。
26. 某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用过氧化钠（Na2O2）作为氧气再生剂。该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与Na2O2反应制取O2，设计了如图实验，同时也查阅了相关资料：
Ⅰ、过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（放热）；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
Ⅱ、无水硫酸铜为白色固体，遇水反应生成五水硫酸铜，为蓝色固体。碱石灰可以吸收CO2和H2O。
Ⅲ、氢氧化钙的溶解度随着温度的上升而下降。
（1）此实验水蒸气完全被B装置吸收的依据是 ___________。
（2）为了证明Na2O2与CO2反应产生了O2，请在a处增加一个实验操作：___________。
（3）实验过程中，D装置中饱和澄清石灰水变浑浊了（已知：U型管未破损），请分析饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 ___________。
【答案】 ①. C中无明显现象 ②. 把带火星的木条置于a处 ③. 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，析出固体
【解析】
【详解】（1）根据“无水硫酸铜为白色固体，遇水反应生成五水硫酸铜，为蓝色固体”可知，此实验水蒸气完全被B装置吸收的依据是C中无明显现象；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，为了证明Na2O2与CO2反应产生了O2，在a处增加一个实验操作：把带火星的木条置于a处，带火星的木条复燃，说明气体是氧气；
（3）实验过程中，D装置中饱和澄清石灰水变浑浊了，原因是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，析出固体。
27. 为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。
已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O。请回答：
问题讨论】
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 ___________（填序号）。
①浓硫酸
②氢氧化钠溶液
③澄清石灰水
【数据处理】
（2）称取样品m1g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重m2g，则样品中氧化铁的质量分数为 ___________。
【实验反思】
（3）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数 ___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 ①. ②③① ②. ③. 偏大
【解析】
【详解】（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳）、澄清石灰水（检验气体中是否含有二氧化碳）、浓硫酸（吸收水蒸气），故B、C、D中依次是②③①；
（2）设样品中氧化铁的质量为x，
x=g
则样品中氧化铁的质量分数为×100%=；
（3）如果没有G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入F装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，则测得的样品中氧化铁的质量分数会偏大。
四、解答题（本题共5小题，第28、29、30小题6分，第31题每题7分，第32题10分，共35分）
28. 垃圾桶由多种材料组成，如图所示。
（1）塑料的主要成分是聚乙烯（C2H4）n，它属于化合物中的 ___________。
（2）垃圾桶的铁质外筒很容易生锈，请你提一条防止生锈的建议：___________。
（3）国家提倡材料回收再利用，现有一杯含Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的废液，小明向杯中加入一定质量的锌粉，充分反应后滤液变成浅蓝色，过滤得到滤渣。则滤渣中回收到的金属一定含有 ___________。
【答案】 ①. 有机化合物 ②. 刷漆（合理即可） ③. 银##Ag
【解析】
【详解】（1）塑料的主要成分是聚乙烯（C2H4）n，是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，垃圾桶的铁质外筒很容易生锈，为了防止生锈，可采用刷漆（合理即可）的方法，原理是隔绝氧气和水；
（3）由金属活动性Al>Zn>Cu>Ag可知，向含有含Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的废液中加入一定量的锌粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后滤液变成浅蓝色，过滤得到滤渣，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸铜是否参加了反应，则滤渣中回收到的金属一定含有银，可能含有铜。
29. 工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 ___________。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的 ___________。
（3）将265千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克？___________
【答案】 ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 加快溶解速率 ③. 265千克溶质质量分数为20%碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为：265kg×20%=53kg，
设反应生成的氢氧化钠的质量为x。
x=40kg
答：反应生成的氢氧化钠的质量为40kg。
【解析】
【详解】（1）由流程图可知，流程中碳酸钙既是反应物又是生成物，生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率。
（3）详见答案。
30. 黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
（1）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：___________。
（2）“置换“过程中需要加入过量Zn的目的有两个：一是 ___________；二是把剩余的稀硫酸反应完。
（3）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理：向滤渣中缓慢加入稀硫酸，并不断搅拌，观察到 ___________时停止加入，过滤。
【答案】 ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 把硫酸铜中的铜全部置换出来 ③. 不再有气泡冒出
【解析】
【详解】（1）“酸溶“过程中有气体生成的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）“酸溶”过程中Zn、ZnO、CuO 都能与硫酸反应，过滤后得到的溶液中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，“置换”过程中需要加入过量Zn的目的有两个：一是把硫酸铜中的铜全部置换出来；二是把剩余的稀硫酸反应完；
（3）滤渣中含有过量的锌，而该流程的目的是得到硫酸锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以对流程中的“滤渣“进行处理时，向滤渣中缓慢加入稀硫酸，并不断搅拌，观察到不再有气泡冒出时停止加入，过滤。
31. 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
请分析计算：
（1）第 ___________次测量时，溶液中只有一种溶质
（2）表中m=___________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。___________（计算结果精确到0.1%）
【答案】 ①. 16 ②. 64.78 ③. 生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g=0.22g；
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
，x=0.53g；
样品中碳酸钠的质量分数为。
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，氯化钠显中性；根据第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，溶液中只有一种溶质即氯化钠；
（2）根据前两组数据，第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，因此再加盐酸也不反应，故第四组数据增加了5g盐酸，所以m=69.78g﹣5g=64.78g，即 m=64.78；
（3）详见答案。
32. 蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。已知0→a段发生的反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2.请回答以下问题：
（1）原溶液中FeCl3的质量为 ___________。
（2）a→b段发生的反应为 ___________。
（3）利用第2小题中的化学方程式可以求得x=___________。
（4）取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，最终可得多少克Cu？___________
【答案】 ①. 32.5g ②. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ③. 22.4 ④. c点溶液中的固体铁的质量为：28g﹣22.4g=5.6g，
设5.6g铁粉与足量CuCl2溶液反应生成铜的质量为p。物质的名称
俗名
化学式
类别
A
碳酸钠
纯碱
Na2CO3
碱
B
碳酸钙
生石灰
CaCO3
盐
C
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
CaO
金属氧化物
D
氢氧化钠
苛性钠、烧碱
NaOH
碱
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
32
200
1
0
反应后质量/g
0
x
y
x
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
1. 青少年成长过程中，需摄入较多蛋白质。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A. 米饭、土豆B. 番茄、丝瓜
C. 鸡蛋、牛肉D. 花生、奶油
【答案】C
【解析】
【分析】食物中含有糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水、无机盐等营养物质。
【详解】A．米饭、土豆中富含有淀粉，A不符合题意。
B．番茄、丝瓜中富含有维生素，B不符合题意。
C．鸡蛋、牛肉中富含蛋白质，C符合题意。
D．花生、奶油中富含脂肪，D不符合题意。
故选C。
2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 熄灭酒精灯
C. 测溶液pHD. 闻气体味道
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选C。
3. 烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为：，则X的化学式为（ ）
A. NH3B. NOC. NO2D. N2O3
【答案】C
【解析】
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。
故选：C。
4. 下列哪些物质的主要成分是有机物（ ）
①木炭
②白酒
③头发
④醋酸
⑤小苏打
⑥蛋清
A. ①②③⑥B. ②③④⑥C. ③④⑤⑥D. ①②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①木炭的主要成分是碳，属于单质；
②白酒的主要成分是酒精，酒精是含碳元素的化合物，属于有机物；
③头发的主要成分是蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物；
④醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
⑤小苏打是碳酸氢钠的俗称，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物；
⑥蛋清的主要成分是蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物。
故②③④⑥主要成分是有机物。
故选B。
5. 下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，碳酸钠属于盐，故选项名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，错误；
B、生石灰不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，故选项名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，故选项名称、俗名、化学式、物质类别不完全对应，错误；
D、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；故选项名称、俗名、化学式、物质类别完全对应，正确。
故选D。
6. 草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A. 能用于除铁锈
B. 能与酸碱指示剂作用
C. 能用于除盛放石灰水试剂瓶内的白色痕迹
D. 能与二氧化碳反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、草酸属于酸，铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，草酸可用于除铁锈，不符合题意；
B、草酸是一种酸，能与酸碱指示剂作用，不符合题意；
C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，草酸能用于除盛放石灰水试剂瓶内的白色痕迹，不符合题意；
D、草酸是一种酸，二氧化碳是非金属氧化物，酸不能与非金属氧化物反应，符合题意。
故选D。
7. 某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（ ）
A. H+、Ba2+、Cl﹣
B. H+、Na+、Ba2+
C. Na+、、
D. H+、、
【答案】A
【解析】
【详解】河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中，Ba2+与结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有，则甲厂中的阴离子是氯离子；故甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl﹣。
故选A。
8. 某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示，下列有关该反应的
说法错误的是（ ）
A. 该反应为甲+乙→丙+丁
B. 参加反应的反应物分子个数比为1：1
C. 该反应不属于基本反应类型
D. x+y+z=233
【答案】B
【解析】
【分析】由化学反应的反应物和生成物的微观示意图可知，该反应的方程式是：。
【详解】A、该反应为甲+乙→丙+丁，该选项正确；
B、由可知，参加反应的反应物分子个数比为1：2或2:1，该选项不正确；
C、该反应不是基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），该选项正确；
D、根据质量守恒定律可知，x+y+z=32+200+1=233，该选项正确。
故选B。
9. 第19届亚运会于2023年9月23日起在杭州举行，下列说法错误的是（ ）
A. 奥体主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板，属于金属材料
B. 主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性
C. 亚运火炬“薪火”的燃料是生物质燃气（主要成分H2、CO），利用了它们的可燃性
D. 亚运会中国代表团穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维。
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝镁锰板是由合金制成的，属于金属材料，正确；
B、主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性，正确；
C、亚运火炬“薪火”的燃料是生物质燃气（主要成分H2、CO），利用了它们的可燃性，正确；
D、涤纶是一种合成纤维，而不是天然纤维，错误。
故选D。
10. 在托盘天平两边备放一只等质量的烧杯，向左右两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡，若向两烧杯中分别投入等质量，等表面积的锌粒和镁粒，待充分反应后，发现两烧杯中固体均有剩余）则天平指针发生的偏转是（ ）
A 一直偏向左B. 先偏向左后偏向右
C. 先偏向右后偏向左D. 先偏向左后平衡
【答案】D
【解析】
【详解】镁的活动性大于锌，一开始镁反应速度快，生成的氢气比锌快，先向锌那侧偏，即向左偏，待充分反应后，发现两烧杯中金属均有剩余，说明稀硫酸完全反应，产生氢气中氢元素全部来自酸，根据质量守恒定律可知，反应生成氢气质量相等，天平平衡。
故选D。
11. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
A. a铝片、b镁片B. a铁片、b锌片
C. a铁片、b铜片D. a铜片、b银片
【答案】C
【解析】
【详解】据图乙可知，排在氢前面的金属是电池的负极，排在该金属后面的金属是电池的正极。两金属都排在氢的后面，不会产生电流。电流方向由正极流向负极。图丙电流方向由b到a，说明b是正极，a是负极。则a的活动性大于b的活动性。
A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意；
B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意；
C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意；
D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。
综上所述：选择C。
12. 如图表示制取氧气的4种方法，在与此相关的下列说法中，错误的是
A. 4种方法都是利用含氧化合物分解来获得O2
B. 若4种反应物质量相等，则H2O2产生的氧气最多
C. 增加MnO2的质量，不会改变最终的氧气质量
D. 从制取O2的条件看，④更安全、环保、节能、简便
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图片可知，反应物H2O、KClO3、KMnO4和H2O2中都含有氧元素，都是含氧化合物，即4种方法都是利用含氧化合物分解来获得O2，选项正确；
B、设4种反应物的质量都是m，由化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑可知，参加反应的水与生成的氧气的质量比为36：32，则质量为m的水反应后生成氧气的质量为m，由化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑可知，参加反应的氯酸钾与生成的氧气的质量比为245：96，则质量为m的氯酸钾完全反应后生成氧气的质量为m，由化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，参加反应的高锰酸钾与生成的氧气的质量比为316：32，则质量为m的高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为m，由化学方程式：2H2O22H2O+O2↑可知，参加反应的过氧化氢与生成的氧气的质量比为68：32，则质量为m的过氧化氢完全反应后生成的氧气的质量为 m，比较可知，生成氧气的质量最多的是H2O，选项错误；
C、由催化剂的概念可知，催化剂只能改变反应的快慢，不能改变生成物的种类和质量，选项正确；
D、反应①需要通电，反应②③需要加热，而④无需通电或加热，则④更安全、环保、节能，选项正确，故选B。
13. 由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。下列有关粗盐提纯错误的是（ ）
A. 加入稍过量的Na2CO3溶液，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2
B. 如果操作Ⅱ中试剂加入顺序改为BaCl2、NaOH、Na2CO3会影响实验
C. 实验操作Ⅲ要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
D. 每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量会比原来多
【答案】B
【解析】
【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，还可以除去溶液中过量的BaCl2；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
【详解】A、加入稍过量的Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既能除去粗盐中的CaCl2，还可以除去溶液中过量的BaCl2，说法正确；
B、加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液，目的分别是除去镁离子和硫酸根离子，先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以，改变这两种试剂加入的顺序不会影响实验，说法错误；
C、实验操作Ⅲ是过滤操作，要用到的实验玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，说法正确；
D、由于除杂过程中多个化学反应有氯化钠生成，每次操作均充分进行，对实验结束后的NaCl溶液结晶，得到的NaCl质量将会比原来多，说法正确。
故选B。
14. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。下列说法错误的是（ ）
（提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2；②鱼骨中其它成分与食醋不反应）
A. 该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气
B. 由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小
C. 鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%
D. 生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是比较科学的
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果，说法正确；
B、由图乙可知，随着反应的进行，电子秤读数减少变慢，反应速率变小，说法正确；
C、由图乙知，生成二氧化碳的质量为820g﹣819.89g=0.11g
设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为，说法正确；
D、由图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，说法错误。
故选D。
15. 取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g，充分反应后，再不断缓慢加入锌粉，烧杯中相关量与所加锌的质量的关系图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序锌>铁>氢>银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g（硝酸银的质量为100g×10%=10g），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量为10g﹣8.5g=1.5g，再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe。
【解答】A、根据金属活动性顺序锌>铁>氢>银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g（硝酸银的质量为100g×10%=10g），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量为10g﹣8.5g=1.5g，再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，所以加入锌的时候，铁的质量为0，随着锌的加入，锌先与剩余的硝酸银反应，所以铁的质量刚开始没有增加，待硝酸银反应完全，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，铁的质量不断增加，至硝酸亚铁反应完全，铁的质量保持不变，故A图像错误；
B、加入锌的时候，铁的质量为0，溶液中有硝酸亚铁和硝酸银，金属离子为亚铁离子和银离子，随着锌的加入，锌先与剩余的硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的金属离子为亚铁离子、银离子、锌离子，待硝酸银反应完全，溶液中的金属离子为亚铁离子和锌离子，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，待硝酸亚铁反应完全，溶液中的金属离子只有锌离子，故B图像错误；
C、根据金属活动性顺序锌>铁>氢>银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g（硝酸银的质量为100g×10%=10g），铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量为10g﹣8.5g=1.5g，再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌可以置换出216份质量的银，反应后溶液的质量增小，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可以置换出56份质量的铁，反应后溶液的质量增大，待硝酸亚铁反应完全，溶液的质量保持不变，故C图像错误；
D、缓慢加入锌粉时，铁反应完全，溶液中存在硝酸亚铁和剩余的硝酸银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中硝酸亚铁的质量保持不变，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，硝酸亚铁的质量不断减小，待硝酸亚铁反应完全，硝酸亚铁的质量减小至0，故D图像正确；
故选D。
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16. 科学源于生活，生活中葫含着许多科学知识。请回答：
（1）食盐、食醋、纯碱均是家庭中常见的物质，取以上物质放入试管，滴加紫色石蕊试液，能使溶液呈现变红色的是 ___________。
（2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。过氧化钙作为一种食品添加剂具有无毒安全、价格低廉等特点，该化合物中氧元素为﹣1价，则过氧化钙的化学是 ___________。
【答案】 ①. 食醋 ②. CaO2
【解析】
【详解】（1）紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，中性时为紫色，食盐溶液为中性、食醋为酸性、纯碱溶液为碱性，所以能使溶液呈现变红色的是食醋；
（2）在过氧化钙中，氧元素为﹣1价，钙的化合价为+2价，则过氧化钙的化学式是CaO2。
17. 乙醇，俗称酒精，化学式为C2H6O，常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，毒性较低，可以与水以任意比互溶，可以用作有机溶剂、制饮料酒以及食品工业，除此之外，它还能够作为燃料，在空气中燃烧能够生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ___________。
【答案】
【解析】
【详解】乙醇，俗称酒精，化学式为C2H6O，在空气中燃烧能够生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
18. 金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的耐腐蚀性？___________。
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是 ___________（填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
【答案】 ①. 在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化 ②. ②
【解析】
【详解】（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性，不能达到目的，错误；
②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁能与硝酸银溶液反应，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼，能达到目的，正确；
③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性，不能达到目的，错误。
故选②。
19. 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的式量之比为3：2，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产10克C，则生成D的质量为 ___________，若C的式量为15，则B的式量为 ___________。
【答案】 ①. 14g ②. 12
【解析】
【详解】在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的式量之比为3：2，则假设A与B的相对分子质量分别为3a、2a，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产10克C，
设参与反应的A的质量为x。
x=12g
则生成D的质量为：12g+12g﹣10g=14g。
若C的式量为15，设B的式量为y。
y=12
则B的式量为12。
20. 在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 ___________。
（2）CD段气球体积变大的原因（请用化学方程式表示） ___________
【答案】 ①. 盐酸##HCl ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀；
（2）CD段气球体积变大的原因是：氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气压降低，气球胀大，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
21. 价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。
如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式 ___________。
（2）写一个C→E的化学方程式 ___________。
（3）如图的物质相互转化关系中，A→C可以通过A物质和氧化铜高温转化为C物质和一种紫红色金属，该反应类型为 ___________（填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
【答案】 ①. CO ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ③. C
【解析】
【分析】如图是含碳元素物质的价类图，A中碳元素化合价为0 ，所以A是碳，碳会转化成氧化物B、C，其中B中碳元素化合价为+2价，C中碳元素化合价为+4价，B是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和酸D可以相互转化，所以D是碳酸，E会与二氧化碳相互转化，所以E是碳酸钠或碳酸钙等，经过验证，推导正确。
【详解】（1）物质B的化学式是CO；
（2）C→E的反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）如图的物质相互转化关系中，A→C可以通过A物质（碳）和氧化铜高温转化为C（二氧化碳）物质和一种紫红色金属，该反应是碳和氧化铜转化成铜和二氧化碳的反应，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
22. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙，氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分沉淀消失。
②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
（1）加入的氯化钡溶液溶质质量分数为 ___________。
（2）该包粉末中肯定含有杂质 ___________。
【答案】 ①. 10.4% ②. 氯化钾、碳酸钠或KCl、Na2CO3
【解析】
【详解】（1）设加入的氯化钡溶液溶质质量分数为x。
根据BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，则有：
x=10.4%
则加入的氯化钡溶液溶质质量分数为10.4%。
（2）氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀；取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，则杂质中一定不含氯化铁；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分沉淀消失，则杂质中一定含有氯化钾；
另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀；
碳酸钾和氯化钡反应的化学方程式及其质量关系如下：
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19.7g；
碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式及其质量关系如下：
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于19.7g，混入杂质后，也可能生成19.7g的碳酸钡沉淀，由上述分析可知，杂质中一定含有氯化钾，所以也同时含有碳酸钠，而碳酸钠和硝酸钙不能共存，则一定不含硝酸钙，以上实验无法判断是否存在硝酸钾；该包粉末中肯定含有杂质：氯化钾（KCl）、碳酸钠（Na2CO3）。
23. 碳酸钠溶液中滴入少量盐并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。
（1）反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为 ___________。
（2）碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ___________。
（3）反应至B点时，产生的气体质量为 ___________克。
【答案】 ①. 碳酸氢钠、氯化钠 ②. 由图可知，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠时消耗盐酸的质量为：50g×3.65%=1.825g，设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，
x=5.3%
则碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3% ③. 碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，则反应至b点时，消耗稀盐酸的质量为100g，其中溶质的质量为：100g×3.65%=3.65g，设反应至B点时，产生气体的质量为y，
y=2.2g
则反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
【解析】
【详解】（1）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；由图可知，反应至A点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠、氯化钠；
（2）见答案；
（3）见答案。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24. 某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。
【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂制氧。
（1）如图所示，某品牌制氧机以空气为原料，制成的“氧气”属于 ___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是 ___________（填字母）。
A.氯酸钾（KClO3）
B.氯化铵（NH4Cl）
C.氧化汞（HgO）
【选择制氧剂】市场上销售的化学试剂制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料。两种制氧剂哪个制氧效率更高呢？该小组利用图甲所示装置进行实验，记录0﹣20分钟量筒中水的体积，得到图乙。
（3）结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 ___________。
【答案】 ①. 混合物 ②. B ③. 过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带
【解析】
【详解】（1）通过微观示意图可知，通过分子筛后得到两种不同分子，属于混合物；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则通过分解反应制取氧气，反应物中一定要含有氧元素，氯化铵（NH4Cl）中不含氧元素，则一定不能选用的反应物是氯化铵（NH4Cl），故选：B；
（3）通过图乙可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。
25. 在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【爆出猜想】小科在老指导证，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁
②氯化镁
③氢氧化镁
④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣；
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解；
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象；
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入 ___________溶液，有白色沉淀产生。
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能有 ___________。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有镁，因为 ___________（用化学方程式表示）。
（3）步骤四中加入的试剂为 ___________溶液。
【答案】 ①. 氯化镁##MgCl2 ②. Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ ③. 硝酸银##AgNO3
【解析】
【详解】（1）从步骤二可知，因为滤液中能够继续溶解氯化镁，是氯化镁的不饱和溶，灰白色沉淀不可能是氯化镁；
（2）步骤三中固体全部溶解且没有其他现象，则该固体不可能是镁，因为镁和盐酸反应生成氢气和氯化镁，有气泡产生；反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）根据实验探究可知，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因为稀硝酸和碱式氯化镁反应生成氯化镁等物质，氯化镁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化镁。
26. 某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用过氧化钠（Na2O2）作为氧气再生剂。该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与Na2O2反应制取O2，设计了如图实验，同时也查阅了相关资料：
Ⅰ、过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（放热）；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
Ⅱ、无水硫酸铜为白色固体，遇水反应生成五水硫酸铜，为蓝色固体。碱石灰可以吸收CO2和H2O。
Ⅲ、氢氧化钙的溶解度随着温度的上升而下降。
（1）此实验水蒸气完全被B装置吸收的依据是 ___________。
（2）为了证明Na2O2与CO2反应产生了O2，请在a处增加一个实验操作：___________。
（3）实验过程中，D装置中饱和澄清石灰水变浑浊了（已知：U型管未破损），请分析饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 ___________。
【答案】 ①. C中无明显现象 ②. 把带火星的木条置于a处 ③. 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，析出固体
【解析】
【详解】（1）根据“无水硫酸铜为白色固体，遇水反应生成五水硫酸铜，为蓝色固体”可知，此实验水蒸气完全被B装置吸收的依据是C中无明显现象；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，为了证明Na2O2与CO2反应产生了O2，在a处增加一个实验操作：把带火星的木条置于a处，带火星的木条复燃，说明气体是氧气；
（3）实验过程中，D装置中饱和澄清石灰水变浑浊了，原因是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，析出固体。
27. 为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。
已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解生成CO2、CO和H2O。请回答：
问题讨论】
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 ___________（填序号）。
①浓硫酸
②氢氧化钠溶液
③澄清石灰水
【数据处理】
（2）称取样品m1g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重m2g，则样品中氧化铁的质量分数为 ___________。
【实验反思】
（3）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数 ___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 ①. ②③① ②. ③. 偏大
【解析】
【详解】（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳）、澄清石灰水（检验气体中是否含有二氧化碳）、浓硫酸（吸收水蒸气），故B、C、D中依次是②③①；
（2）设样品中氧化铁的质量为x，
x=g
则样品中氧化铁的质量分数为×100%=；
（3）如果没有G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入F装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，则测得的样品中氧化铁的质量分数会偏大。
四、解答题（本题共5小题，第28、29、30小题6分，第31题每题7分，第32题10分，共35分）
28. 垃圾桶由多种材料组成，如图所示。
（1）塑料的主要成分是聚乙烯（C2H4）n，它属于化合物中的 ___________。
（2）垃圾桶的铁质外筒很容易生锈，请你提一条防止生锈的建议：___________。
（3）国家提倡材料回收再利用，现有一杯含Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的废液，小明向杯中加入一定质量的锌粉，充分反应后滤液变成浅蓝色，过滤得到滤渣。则滤渣中回收到的金属一定含有 ___________。
【答案】 ①. 有机化合物 ②. 刷漆（合理即可） ③. 银##Ag
【解析】
【详解】（1）塑料的主要成分是聚乙烯（C2H4）n，是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
（2）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，垃圾桶的铁质外筒很容易生锈，为了防止生锈，可采用刷漆（合理即可）的方法，原理是隔绝氧气和水；
（3）由金属活动性Al>Zn>Cu>Ag可知，向含有含Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的废液中加入一定量的锌粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后滤液变成浅蓝色，过滤得到滤渣，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸铜是否参加了反应，则滤渣中回收到的金属一定含有银，可能含有铜。
29. 工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 ___________。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的 ___________。
（3）将265千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克？___________
【答案】 ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 加快溶解速率 ③. 265千克溶质质量分数为20%碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为：265kg×20%=53kg，
设反应生成的氢氧化钠的质量为x。
x=40kg
答：反应生成的氢氧化钠的质量为40kg。
【解析】
【详解】（1）由流程图可知，流程中碳酸钙既是反应物又是生成物，生产工艺中可以回收再利用的物质是碳酸钙。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速率。
（3）详见答案。
30. 黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：
（1）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：___________。
（2）“置换“过程中需要加入过量Zn的目的有两个：一是 ___________；二是把剩余的稀硫酸反应完。
（3）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理：向滤渣中缓慢加入稀硫酸，并不断搅拌，观察到 ___________时停止加入，过滤。
【答案】 ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 把硫酸铜中的铜全部置换出来 ③. 不再有气泡冒出
【解析】
【详解】（1）“酸溶“过程中有气体生成的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）“酸溶”过程中Zn、ZnO、CuO 都能与硫酸反应，过滤后得到的溶液中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，“置换”过程中需要加入过量Zn的目的有两个：一是把硫酸铜中的铜全部置换出来；二是把剩余的稀硫酸反应完；
（3）滤渣中含有过量的锌，而该流程的目的是得到硫酸锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以对流程中的“滤渣“进行处理时，向滤渣中缓慢加入稀硫酸，并不断搅拌，观察到不再有气泡冒出时停止加入，过滤。
31. 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
请分析计算：
（1）第 ___________次测量时，溶液中只有一种溶质
（2）表中m=___________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。___________（计算结果精确到0.1%）
【答案】 ①. 16 ②. 64.78 ③. 生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g=0.22g；
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
，x=0.53g；
样品中碳酸钠的质量分数为。
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，氯化钠显中性；根据第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，溶液中只有一种溶质即氯化钠；
（2）根据前两组数据，第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，因此再加盐酸也不反应，故第四组数据增加了5g盐酸，所以m=69.78g﹣5g=64.78g，即 m=64.78；
（3）详见答案。
32. 蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。已知0→a段发生的反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2.请回答以下问题：
（1）原溶液中FeCl3的质量为 ___________。
（2）a→b段发生的反应为 ___________。
（3）利用第2小题中的化学方程式可以求得x=___________。
（4）取出c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，最终可得多少克Cu？___________
【答案】 ①. 32.5g ②. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ③. 22.4 ④. c点溶液中的固体铁的质量为：28g﹣22.4g=5.6g，
设5.6g铁粉与足量CuCl2溶液反应生成铜的质量为p。物质的名称
俗名
化学式
类别
A
碳酸钠
纯碱
Na2CO3
碱
B
碳酸钙
生石灰
CaCO3
盐
C
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
CaO
金属氧化物
D
氢氧化钠
苛性钠、烧碱
NaOH
碱
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
32
200
1
0
反应后质量/g
0
x
y
x
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
相关试卷
浙江省宁波市镇海区尚志中学2023-2024学年七年级下学期开学科学试题： 这是一份浙江省宁波市镇海区尚志中学2023-2024学年七年级下学期开学科学试题，共2页。
42，浙江省宁波市镇海区尚志中学2023-2024学年七年级上学期1月期末科学试题()： 这是一份42，浙江省宁波市镇海区尚志中学2023-2024学年七年级上学期1月期末科学试题()，共11页。试卷主要包含了全卷共3个大题，54个小题，生物既能适应环境，也能影响环境等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市海曙区兴宁中学 2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷： 这是一份浙江省宁波市海曙区兴宁中学 2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
