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2024六盘水水城区高二上学期12月月考试题化学含答案
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这是一份2024六盘水水城区高二上学期12月月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，测定中和反应反应热的装置如图等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第四章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产，生活密切相关。下列过程主要将化学能转化为电能的是
2．如图所示的装置中，能形成原电池的是
3．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A．洗衣粉溶解在温水中洗衣B．燃煤中添加生石灰
C．汽车排气管中使用三元催化剂D．冶铁时将铁矿石粉碎
4．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是
A．中子数为17的磷原子：B．的电子式为
C．氧是第二周期第ⅣA族元素D．中既存在共价键又存在离子键
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．B．
C．D．
6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢
B．将pH＝4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5
C．合成氨反应常在高压条件下进行
D．对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深
7．下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为
A．使用电子鞭炮代替烟花爆竹B．使用乙醇汽油
C．天然气中加入臭味剂D．燃煤脱硫
8．测定中和反应反应热的装置如图。已知：，下列说法正确的是
A．用金属材质的搅拌器效果更好B．为使反应充分，应分批加入酸碱
C．测盐酸温度后的温度计可立即测NaOH溶液D．若把盐酸换成醋酸，所测
9．直接甲醇燃料电池（DMFCs）具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置。其中，由于甲醇氧化反应（MOR）涉及多个电子转移步骤，通常需要使用Pt基催化剂来加快反应。在两种催化剂表面的反应历程如图。下列说法错误的是
A．Ptc/，使反应焓变降低的程度比Pt（111）大
B．反应过程中有极性键的断裂和形成
C．Ptc/对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力
D．吸附在催化剂表面的过程放出能量
10．常温下，将100mL 0.2 溶液和100mL 0．2 溶液均稀释到0.1。下列叙述正确的是
A．稀释后两溶液中的pH均减小
B．稀释后两溶液中水的电离程度均减小
C．稀释后两溶液的导电性均增强
D．稀释后两溶液中含硫微粒的关系：
11．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。一定条件下，与CO能反应生成羰基硫：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每转移2个，吸收a kJ能量
B．1L 1 溶液中含有的数目为2
C．1ml COS中含有的双键数目为
D．1ml CO与2ml 充分反应可生成COS分子的数目为
12．在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是
A．图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小
B．图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大
C．图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小
D．图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变
13．二甲醚（化学式为，用DME表示）被誉为“21世纪的清洁燃料”。一种以二甲醚为燃料的燃料电池的工作原理如图所示（电极均为惰性Pt电极），下列说法正确的是
A．电池工作时，a电极上发生氧化反应，得到电子
B．电池工作时，b为电池的阴极，阳离子移向该电极
C．电池工作时，外电路中电子的流动方向为b→负载→a
D．电池工作时，每消耗9.6g ，同时消耗0.1ml DME
14．常温下，的电离平衡常数。该温度下，用0.01盐酸滴定10mL a 氨水，盐酸的体积V（盐酸）与溶液的pH的关系如图所示（不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失），下列说法正确的是
A．该温度下，a点溶液中，和的乘积为
B．b点溶液中，各离子浓度大小关系为
C．c点溶液中，
D．a、b、c点溶液中，一定均存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
工业上采用电解的方法来制备活泼金属铝。纯净的氧化铝熔点（2045℃）很高，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（）的办法，氧化铝在1000℃左右就可与冰晶石形成熔融体，电解制备铝的装置如图所示。回答下列问题：
已知：
①常温下，；
②常温下，；
③。
（1）中氟元素的化合价为 价。
（2）电池工作时，阳极的电极反应式为 。
（3）中含有 （填“非极性共价键”或“离子键”）。
（4）氧化性： （填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由为
（用化学方程式表示）。
（5）常温下，0.1的溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。
（6）在空气中，Al较Fe不易被氧化，其原因为 。
（7）在元素周期表中，Be与Al的某些性质相似，Be与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
。
（8）电解时，每转移0.6ml电子，此时消耗氧化铝的质量为 g。
16．（14分）
某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中的浓度。
（1）配制250mL稀醋酸，用 （填标号）量取25mL于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。
（2）用0.1000m的NaOH溶液滴定，达到滴定终点时的现象为 。
（3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为 （保留4位有效数字）。
【实验二】探公汭度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
（4）由表中数据计算的电离常数 。
（5）从表中数据可以计算得出：随着浓度的增大，的电离程度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
17．（15分）
回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、C等金属的工艺路线如图：
已知：常温下，的电离常数，的电离常数、、、。
回答下列问题：
（1）写出一条提高焙烧效率的措施： 。
（2）若烧渣是LiCl、和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：
。
（3）简述洗涤滤饼3的操作： 。
（4）现有pH相同的以下三种溶液。
a．NaOH溶液b．溶液c．氨水
① （填“＞”“＜”或“＝”）1。
②三种溶液中由水电离出的H的浓度的关系是 （用a、b、c表示）。
（5）完全沉淀时（溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全），溶液的pH最小值约为 。
（6）煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为 ，得到的的组成类似于，则中与的个数比为 。
18．（14分）
第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，利用焦炉气中的与从工业尾气中捕集的合成甲醇，实现循环内零碳排放。根据所学知识回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成甲醇的反应为：
已知：
①（g）的燃烧热为，（g）的燃烧热为；
②。
则 。
（2）一定条件下，的反应历程如图所示。稳定性：过渡态1（填“强于”或“弱于”） 过渡态2。
（3）在一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1ml 和3ml ，发生反应：
。10min时测得和的体积分数之比为1∶4且比值不再随时间变化。
①反应从开始到平衡， 。
②该温度下的平衡常数K＝ （保留三位有效数字）。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是 （填标号）。
A．B．C．D．
（4）在上述催化条件下，主要的副反应为。实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04、持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出流量小于进气流量的原因为 。
②已知出气流是为0.03，单位时间（g）的转化率为60%，则流出气体中CO（g）的百分含量为 （结果保留2位有效数字）。
2023—2024学年第一学期高二质量监测
化学参考答案
1．D2．C3．B4．D5．A6．D7．C8．D9．A10．D11．A
12．A13．D14．B
15．
（1）－1
（2）
（3）离子键
（4）＞；
（5）
（6）Al的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行
（7）
（8）10.2
16．
（1）a；酚酞
（2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色
（3）25.00；0.1001
（4）
（5）减小
17．
（1）粉碎（或其他合理答案，1分）
（2）
（3）向漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2～3次
（4）①＜
②a＝c＜b（或b＞a＝c，2分）
（5）9.1
（6）；1∶2
18．
（1）－48.4
（2）弱于
（3）①0.12
②59.3
③AD
（4）①合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，出气流量小才能保持反应釜内压强恒定A．电动汽车充电
B．钻木取火
C．蜡烛燃烧
D．强光手电筒照明
A
B
C
D
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL
25.07
25.02
26.88
浓度/（）
0.0010
0.0100
0.1000
pH
3.88
3.38
2.88
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第四章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产，生活密切相关。下列过程主要将化学能转化为电能的是
2．如图所示的装置中，能形成原电池的是
3．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A．洗衣粉溶解在温水中洗衣B．燃煤中添加生石灰
C．汽车排气管中使用三元催化剂D．冶铁时将铁矿石粉碎
4．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是
A．中子数为17的磷原子：B．的电子式为
C．氧是第二周期第ⅣA族元素D．中既存在共价键又存在离子键
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．B．
C．D．
6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢
B．将pH＝4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH＜5
C．合成氨反应常在高压条件下进行
D．对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深
7．下列资源利用的措施不是从环境保护角度考虑的为
A．使用电子鞭炮代替烟花爆竹B．使用乙醇汽油
C．天然气中加入臭味剂D．燃煤脱硫
8．测定中和反应反应热的装置如图。已知：，下列说法正确的是
A．用金属材质的搅拌器效果更好B．为使反应充分，应分批加入酸碱
C．测盐酸温度后的温度计可立即测NaOH溶液D．若把盐酸换成醋酸，所测
9．直接甲醇燃料电池（DMFCs）具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置。其中，由于甲醇氧化反应（MOR）涉及多个电子转移步骤，通常需要使用Pt基催化剂来加快反应。在两种催化剂表面的反应历程如图。下列说法错误的是
A．Ptc/，使反应焓变降低的程度比Pt（111）大
B．反应过程中有极性键的断裂和形成
C．Ptc/对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力
D．吸附在催化剂表面的过程放出能量
10．常温下，将100mL 0.2 溶液和100mL 0．2 溶液均稀释到0.1。下列叙述正确的是
A．稀释后两溶液中的pH均减小
B．稀释后两溶液中水的电离程度均减小
C．稀释后两溶液的导电性均增强
D．稀释后两溶液中含硫微粒的关系：
11．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。一定条件下，与CO能反应生成羰基硫：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每转移2个，吸收a kJ能量
B．1L 1 溶液中含有的数目为2
C．1ml COS中含有的双键数目为
D．1ml CO与2ml 充分反应可生成COS分子的数目为
12．在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是
A．图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小
B．图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大
C．图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小
D．图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变
13．二甲醚（化学式为，用DME表示）被誉为“21世纪的清洁燃料”。一种以二甲醚为燃料的燃料电池的工作原理如图所示（电极均为惰性Pt电极），下列说法正确的是
A．电池工作时，a电极上发生氧化反应，得到电子
B．电池工作时，b为电池的阴极，阳离子移向该电极
C．电池工作时，外电路中电子的流动方向为b→负载→a
D．电池工作时，每消耗9.6g ，同时消耗0.1ml DME
14．常温下，的电离平衡常数。该温度下，用0.01盐酸滴定10mL a 氨水，盐酸的体积V（盐酸）与溶液的pH的关系如图所示（不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失），下列说法正确的是
A．该温度下，a点溶液中，和的乘积为
B．b点溶液中，各离子浓度大小关系为
C．c点溶液中，
D．a、b、c点溶液中，一定均存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
工业上采用电解的方法来制备活泼金属铝。纯净的氧化铝熔点（2045℃）很高，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（）的办法，氧化铝在1000℃左右就可与冰晶石形成熔融体，电解制备铝的装置如图所示。回答下列问题：
已知：
①常温下，；
②常温下，；
③。
（1）中氟元素的化合价为 价。
（2）电池工作时，阳极的电极反应式为 。
（3）中含有 （填“非极性共价键”或“离子键”）。
（4）氧化性： （填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由为
（用化学方程式表示）。
（5）常温下，0.1的溶液中，各离子浓度由大到小的关系为 。
（6）在空气中，Al较Fe不易被氧化，其原因为 。
（7）在元素周期表中，Be与Al的某些性质相似，Be与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
。
（8）电解时，每转移0.6ml电子，此时消耗氧化铝的质量为 g。
16．（14分）
某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中的浓度。
（1）配制250mL稀醋酸，用 （填标号）量取25mL于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。
（2）用0.1000m的NaOH溶液滴定，达到滴定终点时的现象为 。
（3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为 （保留4位有效数字）。
【实验二】探公汭度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
（4）由表中数据计算的电离常数 。
（5）从表中数据可以计算得出：随着浓度的增大，的电离程度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
17．（15分）
回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、C等金属的工艺路线如图：
已知：常温下，的电离常数，的电离常数、、、。
回答下列问题：
（1）写出一条提高焙烧效率的措施： 。
（2）若烧渣是LiCl、和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：
。
（3）简述洗涤滤饼3的操作： 。
（4）现有pH相同的以下三种溶液。
a．NaOH溶液b．溶液c．氨水
① （填“＞”“＜”或“＝”）1。
②三种溶液中由水电离出的H的浓度的关系是 （用a、b、c表示）。
（5）完全沉淀时（溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全），溶液的pH最小值约为 。
（6）煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为 ，得到的的组成类似于，则中与的个数比为 。
18．（14分）
第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，利用焦炉气中的与从工业尾气中捕集的合成甲醇，实现循环内零碳排放。根据所学知识回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成甲醇的反应为：
已知：
①（g）的燃烧热为，（g）的燃烧热为；
②。
则 。
（2）一定条件下，的反应历程如图所示。稳定性：过渡态1（填“强于”或“弱于”） 过渡态2。
（3）在一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1ml 和3ml ，发生反应：
。10min时测得和的体积分数之比为1∶4且比值不再随时间变化。
①反应从开始到平衡， 。
②该温度下的平衡常数K＝ （保留三位有效数字）。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是 （填标号）。
A．B．C．D．
（4）在上述催化条件下，主要的副反应为。实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量0.04、持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出流量小于进气流量的原因为 。
②已知出气流是为0.03，单位时间（g）的转化率为60%，则流出气体中CO（g）的百分含量为 （结果保留2位有效数字）。
2023—2024学年第一学期高二质量监测
化学参考答案
1．D2．C3．B4．D5．A6．D7．C8．D9．A10．D11．A
12．A13．D14．B
15．
（1）－1
（2）
（3）离子键
（4）＞；
（5）
（6）Al的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行
（7）
（8）10.2
16．
（1）a；酚酞
（2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色
（3）25.00；0.1001
（4）
（5）减小
17．
（1）粉碎（或其他合理答案，1分）
（2）
（3）向漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2～3次
（4）①＜
②a＝c＜b（或b＞a＝c，2分）
（5）9.1
（6）；1∶2
18．
（1）－48.4
（2）弱于
（3）①0.12
②59.3
③AD
（4）①合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，出气流量小才能保持反应釜内压强恒定A．电动汽车充电
B．钻木取火
C．蜡烛燃烧
D．强光手电筒照明
A
B
C
D
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL
25.07
25.02
26.88
浓度/（）
0.0010
0.0100
0.1000
pH
3.88
3.38
2.88
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