2024自治区拉萨高二上学期期末联考试题化学无答案

这是一份2024自治区拉萨高二上学期期末联考试题化学无答案，共7页。试卷主要包含了下列各图中表示反应 的是，下列反应中属于吸热反应的是，下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等信息填写在答题卡指定位置上。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的原子量：
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是（ ）。
A．使用纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
C．泡沫灭火器灭火D．明矾净化水
2．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）。
A．B．葡萄糖C．FeD．
3．一定条件下的密闭容器中发生反应：，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是（ ）。
A．升高温度B．减小压强C．增大浓度 D．加入催化剂
4．下列各图中表示反应 的是（ ）。（E表示能量）
A．B．C．D．
5．下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是（ ）。
A．将纯水加热至100℃B．向水中加氢氧化钡固体
C．向水中投入少量的钠D．向水中加入少量
6．下列反应中属于吸热反应的是（ ）。
A．甲烷燃烧反应B．与反应
C．Zn与盐酸反应D．盐酸和溶液反应
7．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）。
A．加入一种反应物B．加入催化剂
C．增大体系压强D．升高温度
8．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
9．平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（ ）。（不考虑水的电离平衡）
A．稀醋酸溶液中B．氯化银悬浊液中
C．氮气与氢气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中
10．下列方程式书写正确的是（ ）。
A．在水溶液中的电离方程式：
B．甲烷燃烧热的热化学方程式：
C．的水解方程式：
D．沉淀溶解平衡方程式：
11．由甲烷制取的原理为 ，断裂化学键所吸收的能量如下表所示，形成键所释放的能量为（ ）。
A．B．C．D．
12．某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增大的浓度，应采取的措施是（ ）。
A．适当升高温度B．加入固体
C．通入D．加入少量盐酸
13．是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如下，电解总反应：。下列说法正确的是（ ）。
A．石墨电极发生氧化反应B．铜电极接直流电源的负极
C．石墨电极上产生氢气D．当有电子转移时，有生成
14．往锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除，下列叙述正确的是（ ）。
A．温度升高，溶液的和均会减小
B．能转化为，说明
C．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为
15．取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度（c）如下表：
下列说法不正确的是（ ）。
A．反应时，测得体积为（标准状况）
B．，消耗的平均速率为
C．第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率
D．分解酶或代替也可以催化分解
16．钴（C）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钻的装置示意图。下列说法正确的是（ ）。
A．C电极与电源的正极相连
B．电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大
C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．外电路每通过电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少
二、填空题（本题共4个题，共52分）
17．回答下列问题。
（1）如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。
（2）用如图所示装置进行中和热的测定实验。
①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。
②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。
（3）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：


①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________；
②的燃烧热为__________。
18．某同学用的溶液滴定待测盐酸的浓度。
（1）选用图中仪器__________（填“A”或“B”）取待测盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，所选仪器在使用前需要__________。
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
（3）①达到滴定终点的标志是__________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是__________（填字母）。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定结束后，俯视液面读数
c．滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外
d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）常温下，若用溶液分别滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a______ b（填“＞”“＜”或“＝”）。
19．Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。．
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：__________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是______（填“A”或“B”）；比较、的大小关系：__________。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是。
（3）在一定温度下，将和混合置于体积不变的密闭容器中发生反应。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．单位时间内消耗的同时消耗的
B．、、的浓度相等
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②已知450℃时，某时刻测得，，，此时可逆反应__________。
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C．处于平衡状态
20．研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
（1）如图甲为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________（填字母）。
A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水
（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化逐渐减慢，你认为影响因素为__________。
（3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，完成表格空白（已知铁氰化钾溶液遇亚铁离子生成蓝色沉淀，常用于亚铁离子的检验）：
根据以上实验探究，试判断③______（填“a”或“b”）为负极，该点腐蚀更严重。
（4）图丙中钢闸门应与外接电源的__________相连（填“正极”或“负极”）钢闸门不会被腐蚀，属于__________保护法。
化学键
C—H
C—F
H—F
能量/kJ
414
489
565
t/min
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
0.1
0.507
0.152
实验操作
实验现象
实验结论
向溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂
a点附近溶液出现红色
a点电极反应为①__________
然后再滴加2～3滴铁氰化钾溶液
b点周围出现监色沉淀
b点电极反应为②__________