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辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（A卷）（Word版附解析）
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这是一份辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（A卷）（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 分数：100分
考试范围：选择性必修一第一章~第四章
一、单项选择题：每题3分，共45分
1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A 青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈
D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示
2. 下列关于平衡常数K的说法正确的是
A 平衡常数K与反应本身及温度有关B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K
C. 加入催化剂可能会改变平衡常数KD. K越大，反应物的转化率越小
3. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应
4. 下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是
A. 将纯水加热到80℃B. 向水中加入少量的
C. 向水中加入少量的固体D. 向水中加入少量的固体
5. 常温下，①pH=3的醋酸和②0.01ml·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ）
A. 1∶10B. 1∶4C. 10∶1D. 无法计算
6. 反应 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）；△H＝QkJ/ml，有如图所示关系，下列判断中正确的是
A. a+b＞c，Q＜0B. a+b＞c，Q＞0C. a+b＜c，Q＜0D. a+b＜c，Q＞0
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率
B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
C. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①氯化铵分解
②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应
④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A. ①②⑤B. ①②③C. ①③④D. ②④⑥
9. 用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1ml气体，阴极得到0.2ml气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. CuSO4溶液D. KNO3溶液
10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为
A. ②>①=④>③B. ②>④>①>③C. ③>①>④>②D. ③>①=④>②
11. 一定温度下，将3ml A和2ml B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75ml/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是
A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B. 5min时，向容器中再加入1ml氦气，可以减慢化学反应速率
C. 5min时，D的物质的量为1.25ml
D. 该反应方程式中，
12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
13. 下列热化学相关的描述正确的是
A. 在光照和点燃条件下不同
B. 已知 ， ，则
C. 表示的燃烧热：
D. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热
14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡时A的体积分数
B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C. 时改变的条件：向容器中加入B
D. 平衡常数
15. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1
C. 电极a附近发生的电极反应为
D. 电极b附近发生的电极反应为
二、非选择题：共4题，共55分
16. 回答下列问题
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体 ②通入氨气 ③NaOH固体 ④水
A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④
（2）用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1ml/L和0.1ml/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，则甲、乙两瓶氨水中，之比___________(填“>”“<”或“=”)10。【已知：电离度】
（5）联氨又称肼()，二元弱碱，在水中的电离方程式与氨气相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
17. Ⅰ.铁常常用作电极材料。甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒
（1）若两池中均为溶液，反应一段时间后：
①甲池中有红色物质析出是___________棒。
A．Fe B．C
②乙池中阳极的电极反应式是___________。
（2）若两池中均为饱和溶液：甲池中碳极上电极反应式是：___________。
Ⅱ.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
请回答下列问题：
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________。
（4）离子交换膜的作用为一、阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸；二、阻止___________。
（5）精制饱和食盐水从图中___________(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充。
（6）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。
18. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。
（1）这4种溶液由大到小的顺序是___________(填序号)。
（2）溶液显碱性的原因(用离子方程式说明)：___________。
（3）若向等体积③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________(填“>”、“<”或“=”)④。
（4）时，将的醋酸和溶液等体积混合后，溶液的，则___________(填“>”、“<”或“=”)0.1。
（5）溶液中离子浓度大小为___________。
（6）向溶液中通入，则发生反应的离子方程式为___________。
19. 实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
（1）加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应的焓变___________。
②温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。
实验测得：为速率常数。保持其他条件不变，温度为时，，则时平衡压强___________(填“>”“<”或“=”)时平衡压强。
（2）研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0。
辽宁省辽东南协作校2023—2024学年高二上学期12月月考
化学试题(A)
时间：75分钟 分数：100分
考试范围：选择性必修一第一章~第四章
一、单项选择题：每题3分，共45分
1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈
D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示
【答案】D
【解析】
【详解】A．锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，A正确；
B．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或CO，二者都属于盐类，B正确；
C．NH4Cl在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，C正确；
D． 青铜器常放在银质托盘上，可以形成原电池，青铜器作原电池的负极，从而会加快青铜器的腐蚀，D错误；
故选：D。
2. 下列关于平衡常数K说法正确的是
A. 平衡常数K与反应本身及温度有关B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K
C. 加入催化剂可能会改变平衡常数KD. K越大，反应物的转化率越小
【答案】A
【解析】
详解】A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；
B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；
C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；
D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；
答案选A。
3. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；
B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确；
故选C。
4. 下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是
A. 将纯水加热到80℃B. 向水中加入少量的
C. 向水中加入少量的固体D. 向水中加入少量的固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．将纯水加热会促进水的电离平衡向电离方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，所以pH小于7，故A错误；
B．向水中加少量的，铁离子水解会促进水电离，使电离平衡向电离方向移动，且使溶液呈酸性pH小于7，故B错误；
C．向水中加入少量的固体，电离的氢离子会使水的电离平衡向左移动，但溶液成酸性pH小于7，故C错误；
D．向水中加入少量的固体，碳酸氢根水解会促进水的电离使电离平衡向电离方向移动，溶液呈碱性pH大于7，故D正确；
故答案为：D。
5. 常温下，①pH=3的醋酸和②0.01ml·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ）
A. 1∶10B. 1∶4C. 10∶1D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】①pH=3的醋酸，溶液中氢离子浓度为0.001ml/L，溶液中氢氧根离子是水电离，根据常温下水的离子积，溶液中氢氧根离子的浓度为ml/L=1×10-11ml/L，即水电离的氢离子浓度为1×10-10ml/L；②0.01ml/LNaOH溶液，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01ml/L，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，根据常温下水的离子积，溶液中氢离子的浓度为ml/L=1×10-12ml/L，所以两溶液中水的氢离子浓度之比为1×10-11ml/L∶1×10-12ml/L=10∶1，故选C。
【点睛】准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况是解题的关键。解答本题要注意酸溶液中氢氧根离子是水电离产生的，或碱溶液中氢离子是水电离产生的。
6. 反应 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）；△H＝QkJ/ml，有如图所示关系，下列判断中正确的是
A. a+b＞c，Q＜0B. a+b＞c，Q＞0C. a+b＜c，Q＜0D. a+b＜c，Q＞0
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知，温度都为T2时，压强P1先到达平衡，则压强P1＞P2，压强越大，平衡时X的体积分数越小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，即a+b＞c，压强都为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高，平衡时X的体积分数越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即Q＜0，故选：A。
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率
B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
C. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，则原料转化率增大，提高了原料的利用率，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深是由于浓度增大，平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．根据，向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子消耗，平衡逆向移动，因此溶液颜色由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，抑制氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①氯化铵分解
②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应
④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A. ①②⑤B. ①②③C. ①③④D. ②④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】图示反应物能量低于生成物能量，则反应为吸收能量的反应，①③④为吸热反应，②⑤⑥为放热反应，C项符合题意。
故选：C。
9. 用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1ml气体，阴极得到0.2ml气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. CuSO4溶液D. KNO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】阳极与阴极产生的气体体积比为1:2，相当于电解水，pH变小，说明电解了含氧酸；
【详解】A．电解稀盐酸溶液，两极上分别为Cl-和H+放电，两极气体体积之比是1:1，A不符合题意；
B．电解稀硫酸，两极上分别为OH-和H+放电，消耗水，H+浓度增大，溶液的pH变小，B符合题意；
C．电解CuSO4溶液，阴极析出铜，如时间较少，没有气体放出，C不符合题意；
D．电解硝酸钾溶液，两极上分别为OH-和H+放电，消耗水，溶液呈中性，pH不变，D不符合题意；
故选B。
10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为
A. ②>①=④>③B. ②>④>①>③C. ③>①>④>②D. ③>①=④>②
【答案】D
【解析】
【详解】②中浓硫酸稀释过程中会放热，放出热量最多，最小；③中醋酸和氨水电离吸收热量，放出热量最少，最大；①和④放出的热量理论上相等；所以的大小顺序为③>①=④>②，故选D。
11. 一定温度下，将3ml A和2ml B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75ml/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是
A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B. 5min时，向容器中再加入1ml氦气，可以减慢化学反应速率
C. 5min时，D的物质的量为1.25ml
D. 该反应方程式中，
【答案】D
【解析】
【详解】A．B为固体，没有浓度变化量，不能用B浓度变化表示该反应的反应速率，故A错误；
B．恒容容器中，向容器中再加入1ml氦气，反应物、生成物的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．反应5min，测得D的浓度为0.75ml/L，D的物质的量为0.75ml/L×2L=1.5ml，故C错误；
D．反应5min，测得D的浓度为0.75ml/L，即D的浓度变化量为0.75ml/L；C表示的平均反应速率v(C)=0.3，则C的浓度变化量为0.3×5min=1.5ml/L，根据反应计量系数比等于浓度变化量之比，则0.75：1.5=2：x，解得x=4，故D正确；
答案选D。
12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，A项正确；
B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1ml/L，则胃中=1×10-2.0，B项正确；
C．Ka==1×10-3.0，血浆中pH=7.4，c(H+)=10-7.4ml/L，则血浆中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C项错误；
D．假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，D项正确；
答案选C。
13. 下列热化学相关的描述正确的是
A. 在光照和点燃条件下不同
B. 已知 ， ，则
C. 表示的燃烧热：
D. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热
【答案】B
【解析】
【详解】A．在光照和点燃条件下都能发生反应，且相同，A不正确；
B．已知 ， ，由于SO2(g)=SO2(l) △H＜0，所以＜△H2，B正确；
C．表示的燃烧热时，NH3(g)的化学计量数应为“1”，且水应呈液态，C不正确；
D．一定条件下 ，由于反应可逆，将和置于密闭容器中充分反应，放热小于，D不正确；
故选B。
14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡时A的体积分数
B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C. 时改变的条件：向容器中加入B
D 平衡常数
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中信息，在时是加入C，平衡逆向移动A的物质的量增加，因此A的体积分数增大，即平衡时A的体积分数，故A正确；
B．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，该反应是等体积反应，气体物质的量不变，平均摩尔质量不变，因此容器内气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C．时刻正反应速率不变，逆反应速率增大，则改变的条件：向容器中加入C，故C错误；
D．反应是恒温，因此温度不变，平衡常数不变即平衡常数K：，故D错误；
答案为A。
15. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1
C. 电极a附近发生的电极反应为
D. 电极b附近发生的电极反应为
【答案】B
【解析】
【分析】电极a中SO2转化为H2SO4，发生氧化反应，则a电极为负极，发生的电极反应为；电极b中消耗O2，则b电极为正极，发生的电极反应为。
【详解】A．由分析可得，电极a为负极，电极b为正极，阳离子向正极移动，则质子从电极a向电极b移动，A错误；
B．电池总反应为，相同条件下，放电过程中，和的体积比为2∶1，B正确；
C．电极a附近发生的电极反应为，C错误；
D．电极b附近发生的电极反应为，D错误；
故选B。
二、非选择题：共4题，共55分
16. 回答下列问题。
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体 ②通入氨气 ③NaOH固体 ④水
A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④
（2）用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1ml/L和0.1ml/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，则甲、乙两瓶氨水中，之比___________(填“>”“<”或“=”)10。【已知：电离度】
（5）联氨又称肼()，二元弱碱，在水中的电离方程式与氨气相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
【答案】（1）B （2）B
（3）9：1 （4） ①. < ②. <
（5） ①. 或 ②.
【解析】
【小问1详解】
向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②向氨水中通入氨气，一水合氨的浓度增大，电离平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，故正确；
③向氨水中加入强碱氢氧化钠固体，溶液中溶液中氢氧根离子浓度增大，故正确；
④向氨水中加入水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②③正确，故选B；
【小问2详解】
用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液时，溶液中的醋酸分子、醋酸根离子、氢离子的浓度均减小，温度不变，电离常数、水的离子积常数均不变；
A．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值减小，故A错误；
B．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，故B正确；
C．稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的值减小，故C错误；
D．稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，的值减小，故D错误；
故选B；
【小问3详解】
由100℃时，将pH=9的氢氧化钠溶液与pH=4的盐酸溶液混合所得混合溶液pH=7即混合后溶液显碱性，可得：=10—5，解得；
【小问4详解】
氨水的浓度越大，一水合氨的电离度越小，则α乙大于α甲，甲、乙两瓶氨水中之比为，由于α乙大于α甲，所以的值小于10，故答案为：<；<；
【小问5详解】
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，第一步电离方程式：或，联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
17. Ⅰ.铁常常用作电极材料。甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒
（1）若两池中均为溶液，反应一段时间后：
①甲池中有红色物质析出的是___________棒。
A．Fe B．C
②乙池中阳极的电极反应式是___________。
（2）若两池中均为饱和溶液：甲池中碳极上电极反应式是：___________。
Ⅱ.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
请回答下列问题：
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________。
（4）离子交换膜的作用为一、阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸；二、阻止___________。
（5）精制饱和食盐水从图中___________(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充。
（6）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。
【答案】（1） ①. B ②.
（2）
（3）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
（4）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
（5）a （6）Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出
【解析】
【分析】Ⅰ(1)①甲为原电池，Fe失电子为负极，C为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu；②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，C为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气；(2)若两池中均盛放 NaCl溶液，则甲池发生金属的吸氧腐蚀，正极为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极为Fe-2e-=Fe2+，乙池为电解食盐水装置，阳极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极反应为2H++2e-=H2↑，Ⅱ电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，据此分析解题。
【小问1详解】
①甲为原电池，Fe失电子为负极，C为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu，故答案为：B；
②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，C为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气，则阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
【小问2详解】
由以上分析可知，甲池中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
【小问3详解】
电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
【小问4详解】
阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；故答案为：阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
【小问5详解】
Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a，故答案为：a；
【小问6详解】
阳极产生的氯气，氯气能够溶于水，存在着下列平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，加入盐酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集。
18. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。
（1）这4种溶液由大到小的顺序是___________(填序号)。
（2）溶液显碱性的原因(用离子方程式说明)：___________。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________(填“>”、“<”或“=”)④。
（4）时，将的醋酸和溶液等体积混合后，溶液的，则___________(填“>”、“<”或“=”)0.1。
（5）溶液中离子浓度大小为___________。
（6）向溶液中通入，则发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）②>④>①>③
（2）
（3）< （4）>
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据题目中的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN>，4种溶液①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液中氢氧化钠为强碱，碱性最大，则四种溶液碱性大小是②＞④＞①＞③，故这4种溶液的pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③；
【小问2详解】
)NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应生成HCN和氢氧根离子，离子方程式是；
【小问3详解】
等体积③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是<；
【小问4详解】
若a=0.1 ml·L−1，等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解使得溶液呈碱性，则可推知，将aml·L−1的醋酸和0.1ml·L−1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则醋酸的浓度a大于0.1ml·L−1，反应后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸钠共存，溶液呈中性，故答案是>；
【小问5详解】
溶液中以钠离子和碳酸根离子为主，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性，水也会电离出氢氧根离子，故氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子大于氢离子，所以离子浓度大小为；
【小问6详解】
由于醋酸的酸性比HCN强，故向NaCN溶液中通入醋酸反应生成HCN和醋酸根离子，则发生反应的离子方程式为。
19. 实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
（1）加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应的焓变___________。
②温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。
实验测得：为速率常数。保持其他条件不变，温度为时，，则时平衡压强___________(填“>”“<”或“=”)时平衡压强。
（2）研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0。
【答案】（1） ①. -31.4 ②. >
（2） ①. ②. b ③. <
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，③-②-①可得；
②当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则，，温度为T1℃时，K=2，温度为T2℃时 ，平衡逆向移动，反应为放热反应，可知T2＞T1，又逆反应气体分子数多，物质的量与温度增大均导致压强变大。
故答案为：-31.4、＞；
【小问2详解】
①从图中可以看出的活化能最大，因此反应速率由决定；
②图中显示是吸热反应，正向体积变小，催化剂不影响平衡；增大压强平衡正向移动，可以增大二氧化碳转化率；增大二氧化碳和氢气的初始投料比，会增加氢气的转化率，二氧化碳的转化率不会增加；
③由图可知，升高温度，甲醇的产率下降，升高温度平衡逆向移动，反应正向放热；
时间：75分钟 分数：100分
考试范围：选择性必修一第一章~第四章
一、单项选择题：每题3分，共45分
1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A 青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈
D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示
2. 下列关于平衡常数K的说法正确的是
A 平衡常数K与反应本身及温度有关B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K
C. 加入催化剂可能会改变平衡常数KD. K越大，反应物的转化率越小
3. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应
4. 下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是
A. 将纯水加热到80℃B. 向水中加入少量的
C. 向水中加入少量的固体D. 向水中加入少量的固体
5. 常温下，①pH=3的醋酸和②0.01ml·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ）
A. 1∶10B. 1∶4C. 10∶1D. 无法计算
6. 反应 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）；△H＝QkJ/ml，有如图所示关系，下列判断中正确的是
A. a+b＞c，Q＜0B. a+b＞c，Q＞0C. a+b＜c，Q＜0D. a+b＜c，Q＞0
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率
B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
C. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①氯化铵分解
②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应
④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A. ①②⑤B. ①②③C. ①③④D. ②④⑥
9. 用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1ml气体，阴极得到0.2ml气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. CuSO4溶液D. KNO3溶液
10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为
A. ②>①=④>③B. ②>④>①>③C. ③>①>④>②D. ③>①=④>②
11. 一定温度下，将3ml A和2ml B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75ml/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是
A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B. 5min时，向容器中再加入1ml氦气，可以减慢化学反应速率
C. 5min时，D的物质的量为1.25ml
D. 该反应方程式中，
12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
13. 下列热化学相关的描述正确的是
A. 在光照和点燃条件下不同
B. 已知 ， ，则
C. 表示的燃烧热：
D. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热
14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡时A的体积分数
B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C. 时改变的条件：向容器中加入B
D. 平衡常数
15. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1
C. 电极a附近发生的电极反应为
D. 电极b附近发生的电极反应为
二、非选择题：共4题，共55分
16. 回答下列问题
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体 ②通入氨气 ③NaOH固体 ④水
A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④
（2）用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1ml/L和0.1ml/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，则甲、乙两瓶氨水中，之比___________(填“>”“<”或“=”)10。【已知：电离度】
（5）联氨又称肼()，二元弱碱，在水中的电离方程式与氨气相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
17. Ⅰ.铁常常用作电极材料。甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒
（1）若两池中均为溶液，反应一段时间后：
①甲池中有红色物质析出是___________棒。
A．Fe B．C
②乙池中阳极的电极反应式是___________。
（2）若两池中均为饱和溶液：甲池中碳极上电极反应式是：___________。
Ⅱ.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
请回答下列问题：
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________。
（4）离子交换膜的作用为一、阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸；二、阻止___________。
（5）精制饱和食盐水从图中___________(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充。
（6）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。
18. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。
（1）这4种溶液由大到小的顺序是___________(填序号)。
（2）溶液显碱性的原因(用离子方程式说明)：___________。
（3）若向等体积③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________(填“>”、“<”或“=”)④。
（4）时，将的醋酸和溶液等体积混合后，溶液的，则___________(填“>”、“<”或“=”)0.1。
（5）溶液中离子浓度大小为___________。
（6）向溶液中通入，则发生反应的离子方程式为___________。
19. 实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
（1）加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应的焓变___________。
②温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。
实验测得：为速率常数。保持其他条件不变，温度为时，，则时平衡压强___________(填“>”“<”或“=”)时平衡压强。
（2）研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0。
辽宁省辽东南协作校2023—2024学年高二上学期12月月考
化学试题(A)
时间：75分钟 分数：100分
考试范围：选择性必修一第一章~第四章
一、单项选择题：每题3分，共45分
1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。其表面铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
C. 可用NH4Cl溶液浸泡青铜器来清洗铜锈
D. 博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上进行展示
【答案】D
【解析】
【详解】A．锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，A正确；
B．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或CO，二者都属于盐类，B正确；
C．NH4Cl在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，C正确；
D． 青铜器常放在银质托盘上，可以形成原电池，青铜器作原电池的负极，从而会加快青铜器的腐蚀，D错误；
故选：D。
2. 下列关于平衡常数K说法正确的是
A. 平衡常数K与反应本身及温度有关B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K
C. 加入催化剂可能会改变平衡常数KD. K越大，反应物的转化率越小
【答案】A
【解析】
详解】A．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；
B．平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；
C．平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；
D．K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；
答案选A。
3. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是
A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；
B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；
C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；
D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确；
故选C。
4. 下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是
A. 将纯水加热到80℃B. 向水中加入少量的
C. 向水中加入少量的固体D. 向水中加入少量的固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．将纯水加热会促进水的电离平衡向电离方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，所以pH小于7，故A错误；
B．向水中加少量的，铁离子水解会促进水电离，使电离平衡向电离方向移动，且使溶液呈酸性pH小于7，故B错误；
C．向水中加入少量的固体，电离的氢离子会使水的电离平衡向左移动，但溶液成酸性pH小于7，故C错误；
D．向水中加入少量的固体，碳酸氢根水解会促进水的电离使电离平衡向电离方向移动，溶液呈碱性pH大于7，故D正确；
故答案为：D。
5. 常温下，①pH=3的醋酸和②0.01ml·L-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ）
A. 1∶10B. 1∶4C. 10∶1D. 无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】①pH=3的醋酸，溶液中氢离子浓度为0.001ml/L，溶液中氢氧根离子是水电离，根据常温下水的离子积，溶液中氢氧根离子的浓度为ml/L=1×10-11ml/L，即水电离的氢离子浓度为1×10-10ml/L；②0.01ml/LNaOH溶液，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01ml/L，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，根据常温下水的离子积，溶液中氢离子的浓度为ml/L=1×10-12ml/L，所以两溶液中水的氢离子浓度之比为1×10-11ml/L∶1×10-12ml/L=10∶1，故选C。
【点睛】准确判断酸溶液和碱溶液中水的电离情况是解题的关键。解答本题要注意酸溶液中氢氧根离子是水电离产生的，或碱溶液中氢离子是水电离产生的。
6. 反应 aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）；△H＝QkJ/ml，有如图所示关系，下列判断中正确的是
A. a+b＞c，Q＜0B. a+b＞c，Q＞0C. a+b＜c，Q＜0D. a+b＜c，Q＞0
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知，温度都为T2时，压强P1先到达平衡，则压强P1＞P2，压强越大，平衡时X的体积分数越小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，即a+b＞c，压强都为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高，平衡时X的体积分数越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，即Q＜0，故选：A。
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率
B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
C. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，则原料转化率增大，提高了原料的利用率，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深是由于浓度增大，平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．根据，向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子消耗，平衡逆向移动，因此溶液颜色由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，抑制氯气的溶解，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①氯化铵分解
②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应
④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A. ①②⑤B. ①②③C. ①③④D. ②④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】图示反应物能量低于生成物能量，则反应为吸收能量的反应，①③④为吸热反应，②⑤⑥为放热反应，C项符合题意。
故选：C。
9. 用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1ml气体，阴极得到0.2ml气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. CuSO4溶液D. KNO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】阳极与阴极产生的气体体积比为1:2，相当于电解水，pH变小，说明电解了含氧酸；
【详解】A．电解稀盐酸溶液，两极上分别为Cl-和H+放电，两极气体体积之比是1:1，A不符合题意；
B．电解稀硫酸，两极上分别为OH-和H+放电，消耗水，H+浓度增大，溶液的pH变小，B符合题意；
C．电解CuSO4溶液，阴极析出铜，如时间较少，没有气体放出，C不符合题意；
D．电解硝酸钾溶液，两极上分别为OH-和H+放电，消耗水，溶液呈中性，pH不变，D不符合题意；
故选B。
10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 。进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用以下4组酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②浓硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，则测得的中和反应反应热的大小顺序为
A. ②>①=④>③B. ②>④>①>③C. ③>①>④>②D. ③>①=④>②
【答案】D
【解析】
【详解】②中浓硫酸稀释过程中会放热，放出热量最多，最小；③中醋酸和氨水电离吸收热量，放出热量最少，最大；①和④放出的热量理论上相等；所以的大小顺序为③>①=④>②，故选D。
11. 一定温度下，将3ml A和2ml B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75ml/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是
A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B. 5min时，向容器中再加入1ml氦气，可以减慢化学反应速率
C. 5min时，D的物质的量为1.25ml
D. 该反应方程式中，
【答案】D
【解析】
【详解】A．B为固体，没有浓度变化量，不能用B浓度变化表示该反应的反应速率，故A错误；
B．恒容容器中，向容器中再加入1ml氦气，反应物、生成物的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．反应5min，测得D的浓度为0.75ml/L，D的物质的量为0.75ml/L×2L=1.5ml，故C错误；
D．反应5min，测得D的浓度为0.75ml/L，即D的浓度变化量为0.75ml/L；C表示的平均反应速率v(C)=0.3，则C的浓度变化量为0.3×5min=1.5ml/L，根据反应计量系数比等于浓度变化量之比，则0.75：1.5=2：x，解得x=4，故D正确；
答案选D。
12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，A项正确；
B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1ml/L，则胃中=1×10-2.0，B项正确；
C．Ka==1×10-3.0，血浆中pH=7.4，c(H+)=10-7.4ml/L，则血浆中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C项错误；
D．假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，D项正确；
答案选C。
13. 下列热化学相关的描述正确的是
A. 在光照和点燃条件下不同
B. 已知 ， ，则
C. 表示的燃烧热：
D. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热
【答案】B
【解析】
【详解】A．在光照和点燃条件下都能发生反应，且相同，A不正确；
B．已知 ， ，由于SO2(g)=SO2(l) △H＜0，所以＜△H2，B正确；
C．表示的燃烧热时，NH3(g)的化学计量数应为“1”，且水应呈液态，C不正确；
D．一定条件下 ，由于反应可逆，将和置于密闭容器中充分反应，放热小于，D不正确；
故选B。
14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡时A的体积分数
B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C. 时改变的条件：向容器中加入B
D 平衡常数
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中信息，在时是加入C，平衡逆向移动A的物质的量增加，因此A的体积分数增大，即平衡时A的体积分数，故A正确；
B．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，该反应是等体积反应，气体物质的量不变，平均摩尔质量不变，因此容器内气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C．时刻正反应速率不变，逆反应速率增大，则改变的条件：向容器中加入C，故C错误；
D．反应是恒温，因此温度不变，平衡常数不变即平衡常数K：，故D错误；
答案为A。
15. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1
C. 电极a附近发生的电极反应为
D. 电极b附近发生的电极反应为
【答案】B
【解析】
【分析】电极a中SO2转化为H2SO4，发生氧化反应，则a电极为负极，发生的电极反应为；电极b中消耗O2，则b电极为正极，发生的电极反应为。
【详解】A．由分析可得，电极a为负极，电极b为正极，阳离子向正极移动，则质子从电极a向电极b移动，A错误；
B．电池总反应为，相同条件下，放电过程中，和的体积比为2∶1，B正确；
C．电极a附近发生的电极反应为，C错误；
D．电极b附近发生的电极反应为，D错误；
故选B。
二、非选择题：共4题，共55分
16. 回答下列问题。
（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的___________。
①固体 ②通入氨气 ③NaOH固体 ④水
A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④
（2）用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（3）100℃时，水的离子积常数。此温度下，的盐酸和的NaOH溶液，混合后溶液的，则_____。
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1ml/L和0.1ml/L，甲乙两溶液的电离度的关系：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，则甲、乙两瓶氨水中，之比___________(填“>”“<”或“=”)10。【已知：电离度】
（5）联氨又称肼()，二元弱碱，在水中的电离方程式与氨气相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
【答案】（1）B （2）B
（3）9：1 （4） ①. < ②. <
（5） ①. 或 ②.
【解析】
【小问1详解】
向氨水中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②向氨水中通入氨气，一水合氨的浓度增大，电离平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，故正确；
③向氨水中加入强碱氢氧化钠固体，溶液中溶液中氢氧根离子浓度增大，故正确；
④向氨水中加入水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，故错误；
②③正确，故选B；
【小问2详解】
用蒸馏水稀释0.10ml/L的醋酸溶液时，溶液中的醋酸分子、醋酸根离子、氢离子的浓度均减小，温度不变，电离常数、水的离子积常数均不变；
A．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值减小，故A错误；
B．由电离平衡常数公式可知，溶液中=，稀释时，氢离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，故B正确；
C．稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的值减小，故C错误；
D．稀释时，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，的值减小，故D错误；
故选B；
【小问3详解】
由100℃时，将pH=9的氢氧化钠溶液与pH=4的盐酸溶液混合所得混合溶液pH=7即混合后溶液显碱性，可得：=10—5，解得；
【小问4详解】
氨水的浓度越大，一水合氨的电离度越小，则α乙大于α甲，甲、乙两瓶氨水中之比为，由于α乙大于α甲，所以的值小于10，故答案为：<；<；
【小问5详解】
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，第一步电离方程式：或，联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
17. Ⅰ.铁常常用作电极材料。甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒
（1）若两池中均为溶液，反应一段时间后：
①甲池中有红色物质析出的是___________棒。
A．Fe B．C
②乙池中阳极的电极反应式是___________。
（2）若两池中均为饱和溶液：甲池中碳极上电极反应式是：___________。
Ⅱ.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
请回答下列问题：
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________。
（4）离子交换膜的作用为一、阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸；二、阻止___________。
（5）精制饱和食盐水从图中___________(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充。
（6）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。
【答案】（1） ①. B ②.
（2）
（3）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
（4）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
（5）a （6）Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出
【解析】
【分析】Ⅰ(1)①甲为原电池，Fe失电子为负极，C为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu；②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，C为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气；(2)若两池中均盛放 NaCl溶液，则甲池发生金属的吸氧腐蚀，正极为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极为Fe-2e-=Fe2+，乙池为电解食盐水装置，阳极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极反应为2H++2e-=H2↑，Ⅱ电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑；H2、NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，据此分析解题。
【小问1详解】
①甲为原电池，Fe失电子为负极，C为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu，故答案为：B；
②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，C为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气，则阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
【小问2详解】
由以上分析可知，甲池中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
【小问3详解】
电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；
【小问4详解】
阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯；故答案为：阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
【小问5详解】
Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即进口为a，故答案为：a；
【小问6详解】
阳极产生的氯气，氯气能够溶于水，存在着下列平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，加入盐酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集。
18. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。
（1）这4种溶液由大到小的顺序是___________(填序号)。
（2）溶液显碱性的原因(用离子方程式说明)：___________。
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________(填“>”、“<”或“=”)④。
（4）时，将的醋酸和溶液等体积混合后，溶液的，则___________(填“>”、“<”或“=”)0.1。
（5）溶液中离子浓度大小为___________。
（6）向溶液中通入，则发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）②>④>①>③
（2）
（3）< （4）>
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
根据题目中的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN>，4种溶液①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液中氢氧化钠为强碱，碱性最大，则四种溶液碱性大小是②＞④＞①＞③，故这4种溶液的pH由大到小的顺序是②＞④＞①＞③；
【小问2详解】
)NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应生成HCN和氢氧根离子，离子方程式是；
【小问3详解】
等体积③CH3COONa溶液和④Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是<；
【小问4详解】
若a=0.1 ml·L−1，等体积混合后，与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解使得溶液呈碱性，则可推知，将aml·L−1的醋酸和0.1ml·L−1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则醋酸的浓度a大于0.1ml·L−1，反应后剩余一些醋酸，使得醋酸和醋酸钠共存，溶液呈中性，故答案是>；
【小问5详解】
溶液中以钠离子和碳酸根离子为主，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性，水也会电离出氢氧根离子，故氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子大于氢离子，所以离子浓度大小为；
【小问6详解】
由于醋酸的酸性比HCN强，故向NaCN溶液中通入醋酸反应生成HCN和醋酸根离子，则发生反应的离子方程式为。
19. 实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
（1）加氢可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应的焓变___________。
②温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。
实验测得：为速率常数。保持其他条件不变，温度为时，，则时平衡压强___________(填“>”“<”或“=”)时平衡压强。
（2）研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0。
【答案】（1） ①. -31.4 ②. >
（2） ①. ②. b ③. <
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，③-②-①可得；
②当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则，，温度为T1℃时，K=2，温度为T2℃时 ，平衡逆向移动，反应为放热反应，可知T2＞T1，又逆反应气体分子数多，物质的量与温度增大均导致压强变大。
故答案为：-31.4、＞；
【小问2详解】
①从图中可以看出的活化能最大，因此反应速率由决定；
②图中显示是吸热反应，正向体积变小，催化剂不影响平衡；增大压强平衡正向移动，可以增大二氧化碳转化率；增大二氧化碳和氢气的初始投料比，会增加氢气的转化率，二氧化碳的转化率不会增加；
③由图可知，升高温度，甲醇的产率下降，升高温度平衡逆向移动，反应正向放热；
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