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黑龙江省绥化市2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题
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这是一份黑龙江省绥化市2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题，共6页。试卷主要包含了5 Na，08，4g，则无X生成，2g氧气中燃烧，得到9等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题2分，共30分，其中1-12小题，每小题只有一个正确选项，13-15小题，每题有1-2两个正确选项）
1、下列过程中没有发生化学变化的是 （ ）
A．①② B．①④ C．②③ D．只有①
2、下列对有关实验现象的描述错误的是 （ ）
A 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B 棉线在空气中燃烧时，产生烧纸气味的气体
C 铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
D 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
3、青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是 （ ）
A．尼古丁的相对分子质量是162
B．尼古丁由C、H、N三种元素组成
C．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成
D．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14
4、下列实验操作中，不正确的是 （ ）B
5、下列化学方程式的书写符合题意及基本反应类型都正确的是 （ ）
A．实验室用锌和硝酸制氢气：Fe+2HNO3═Fe（NO3）2+H2↑ 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+H20 复分解反应
C．正常雨水的pH约为5.6的原因：H2O+CO2═H2CO3 化合反应
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O 中和反应
6、分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
7、化学在能源利用、环境保护等方面都起着重要的作用。下列有关做法错误的 （ ）
A 为治理酸雨，禁止使用化石燃料
B 变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C 为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
D 为了减少“白色污染”，使用可降解塑料
8、钙是人体不可缺少的一种元素，它使得牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架．钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法中不正确的是 （ ）
A．钙元素是人体必须的微量元素
B．钙元素原子的核电荷数为20
C．钙元素的相对原子质量为40.08
D．钙元素属于金属元素
9、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 （ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
8题图 9题图
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
10、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列判断正确的是 （ ）
A．表中a的值为3.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
11、实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为 （ ）
A． 44% B． 46% C． 50% D． 55%
12、下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是 （ ）
13、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 （ ）
14、将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则下列说法正确的是 （ ）
A．滤液中的溶质只有硝酸亚铁
B．滤渣中一定有银
C．滤液中一定没有硝酸银
D．滤液中如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银
15、在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是 （ ）
A．0.36g铝 B．0.22gNa2CO3 C．0.22gCa（OH）2 D．0.24g镁
二、填空题（每空1分，共30分）
16、用适当的化学用语填空：
（1）最简单的有机物______ （2）用于改良酸性土壤的碱______
（3）3个硝酸根离子______ （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______
17、为了改善空气质量，兰西县采取了很多有效措施，如出租车改燃烧汽油为液化石油气或在汽油中加入乙醇等。
（1）汽油是石油加工的一种产品，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）汽油的主要成分可表示为C8H18，写出汽油充分燃烧的化学方程式
______ 。在汽车行驶过程中，常常在排气管口看到大量黑烟，这说明汽油不充分燃烧，产生了______。
（3）使用液化石油气代替汽油，可以减少环境污染。一辆汽车的油箱容积为20L，利用加压可以将80L的石油气装入油箱中，这说明分子具有的性质是 。
18、在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：请回答下列问题：
（1）1个B分子中含有_____
个原子
（2）这四种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）
（3）该反应的化学方程式为 ，在该反应中，生成C和D的质量比为__ ____（计算结果用最简整数比表示）
19、生活中蕴含了许多化学知识，请用回答：
（1）有人利用潲水油、地沟油烹调食品损害人民健康，而有人则利用潲水油、地沟油制造生物柴油造福人类．潲水油、地沟油和生物柴油都属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）市场上食盐的品种丰富．这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等，通常是指 （填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）．
（3）冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，防止煤气中毒，煤气的主要成分是 （写化学式）．
（4）二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用．例如：日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和 的性质。
（5）下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号）
①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用 ③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量．
生活中铁制品在潮湿的空气中容易生锈，我们可以利用稀盐酸除锈，其化学方程式为
20、现有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的某一种或几种混合而成，为探究其组成，按如图流程完成实验：
（1）则原混合物中一定含有 ；一定不含 ；
（2）操作a的名称是 ．
（3）生成沉淀A反应的化学方程式是 ．
（4）沉淀B与稀硝酸反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本类型是
21、某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用如图所示装置验证混合气体的成分．
资料：①浓硫酸具有吸水性．②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
（1）通过混合气体后，A装置增重，B装置中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有 ．D装置的作用是 ．
（2）当观察到 ，证明混合气体中有CO．
（3）实验结束后，同学们称量A装置增重4.5g ，B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中含有 元素，元素质量比为
22、50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______g．
三、实验与探究（每空1分，共18分）
有孔
隔板
水
①
②
弹簧夹
23、请结合下图回答问题：
稀
盐酸
A B C D E F
（1）标号①②的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为 （选填序号）。
（4）选择发生装置B和收集装置 （选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是 。
4
3
2
1
浓H2SO4
饱 和NaHCO3
①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。
a．1→2→4→3
b．2→1→3→4
c．4→3→1→2
d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 。
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式 。
(5)已知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2反应制取．请你完成制取乙炔的化学方程式：
CaC2+ ═ +C2H2↑。（1分）
乙炔气体中常含酸性杂质气体CO2和H2S，请在图2方框中补画出除杂装置（导气管用直线表示），并标注必要的试剂。（画图1分，试剂1分）
24、某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl 丁同学猜想：溶质有 。（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
[实验设计及验证]请将下列实验报告填写完整：
【反思交流】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中溶质的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．锌粒 d．硝酸银溶液
四、理解与应用（每空1分，共9分）
25、某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录现象如表所示。
请分析如表，并回答下列问题：
（1）该花汁 可以
（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）写出小苏打治疗胃酸过多症的化学反应方程式 。
26、又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动。
（1）小美吃了一颗荔枝，赞不绝口：“真甜！”荔枝“甜”，是因为荔枝中富含
（填基本营养素名称）。
东东上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息（如图），其中“铁、硒”是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。
（3）小美利用 检验处彬彬家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是 。
（4）野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有 作用。
（5）他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，都认为应该向稻田施用的复合肥是 。
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
五、自主学习（每空1分，共4分）
27．观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为：H++0H-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
BaCl溶液与K2SO4溶液反应： 。
HCl溶液与Na2CO3溶液反应： 。
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。
a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-．
六、计算题（28题2分，29题7分，共9分）
28、（1）配制50g20%的氯化钾溶液需氯化钾的质量是 g。
（2）把98%的浓硫酸100g稀释成20%的稀硫酸需要水的质量是 g。
29、在盛有100g的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）求在实验过程中产生沉淀的总质量是多少？
（3）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
参考答案
一、选择题：
二、填空题
16、（1）CH4 (2)Ca(OH)2 (3) 3NO3- (4)
17、（1）可再生 （2） （3）分子间有间隔
18、（1） 2 （2）AD （3） 14：27
19、（1）混合物 （2）元素（3）CO （4）不燃烧与不支持燃烧 （5）①②
（6）
20、（1）NaOH、BaCl2、MgCl2；CuSO4；NaNO3； （2）过滤；
（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（4）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，复分解反应
21、（1）H20，CO2(或水和二氧化碳) 检验二氧化碳是否除尽
（2）E中红色粉末逐渐变黑，F中澄清石灰水变浑浊 （3）C、H（碳、氢） 3：1
22、 3.5
三、实验与探究
23、（1）①铁架台，②长颈漏斗。（2）从水中取出导气管 （3）A
（4）C 控制反应的发生与停止 c 除尽HCl
（5）H2O CaO
画图见图：导管要长进短出；试剂正确（试剂填“碱溶液”合理即可）
24、【作出猜想】NaCl和NaOH；盐酸和氢氧化钠不能共存
【实验设计及验证】石蕊试液变成红色 氯化铜溶液
【反思交流】（1）反应物是否剩余（或反应物是否过量） （2）a、c
四、理解与应用
25、（1）可以 （2）肥皂水 （3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
26、（1）糖类．（2）微量；（3）肥皂水；煮沸．（4）乳化（5）D
五、自主学习
27、Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 2H+ + CO32 == H2O + CO2 ↑
沉淀或气体或水 d
六、计算题
28、（1）10 （2）390
29、（1）等于
考号
姓名
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
向一定量稀盐酸加水
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气
向盐酸和氯化镁混合溶液滴加氢氧化钠溶液
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液
丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入
有蓝色沉淀生成
丁同学的猜想正确
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选
B
C
C
B
C
D
A
A
C
D
A
D
A
BD
CD
一、选择题（每小题2分，共30分，其中1-12小题，每小题只有一个正确选项，13-15小题，每题有1-2两个正确选项）
1、下列过程中没有发生化学变化的是 （ ）
A．①② B．①④ C．②③ D．只有①
2、下列对有关实验现象的描述错误的是 （ ）
A 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B 棉线在空气中燃烧时，产生烧纸气味的气体
C 铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
D 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
3、青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2），下列关于尼古丁的说法错误的是 （ ）
A．尼古丁的相对分子质量是162
B．尼古丁由C、H、N三种元素组成
C．尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和1个氮分子构成
D．尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14
4、下列实验操作中，不正确的是 （ ）B
5、下列化学方程式的书写符合题意及基本反应类型都正确的是 （ ）
A．实验室用锌和硝酸制氢气：Fe+2HNO3═Fe（NO3）2+H2↑ 置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2═Na2CO3+H20 复分解反应
C．正常雨水的pH约为5.6的原因：H2O+CO2═H2CO3 化合反应
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O 中和反应
6、分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
7、化学在能源利用、环境保护等方面都起着重要的作用。下列有关做法错误的 （ ）
A 为治理酸雨，禁止使用化石燃料
B 变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C 为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
D 为了减少“白色污染”，使用可降解塑料
8、钙是人体不可缺少的一种元素，它使得牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架．钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法中不正确的是 （ ）
A．钙元素是人体必须的微量元素
B．钙元素原子的核电荷数为20
C．钙元素的相对原子质量为40.08
D．钙元素属于金属元素
9、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 （ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
8题图 9题图
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
10、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列判断正确的是 （ ）
A．表中a的值为3.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
11、实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为 （ ）
A． 44% B． 46% C． 50% D． 55%
12、下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是 （ ）
13、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 （ ）
14、将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中．待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则下列说法正确的是 （ ）
A．滤液中的溶质只有硝酸亚铁
B．滤渣中一定有银
C．滤液中一定没有硝酸银
D．滤液中如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银
15、在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是 （ ）
A．0.36g铝 B．0.22gNa2CO3 C．0.22gCa（OH）2 D．0.24g镁
二、填空题（每空1分，共30分）
16、用适当的化学用语填空：
（1）最简单的有机物______ （2）用于改良酸性土壤的碱______
（3）3个硝酸根离子______ （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______
17、为了改善空气质量，兰西县采取了很多有效措施，如出租车改燃烧汽油为液化石油气或在汽油中加入乙醇等。
（1）汽油是石油加工的一种产品，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）汽油的主要成分可表示为C8H18，写出汽油充分燃烧的化学方程式
______ 。在汽车行驶过程中，常常在排气管口看到大量黑烟，这说明汽油不充分燃烧，产生了______。
（3）使用液化石油气代替汽油，可以减少环境污染。一辆汽车的油箱容积为20L，利用加压可以将80L的石油气装入油箱中，这说明分子具有的性质是 。
18、在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：请回答下列问题：
（1）1个B分子中含有_____
个原子
（2）这四种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）
（3）该反应的化学方程式为 ，在该反应中，生成C和D的质量比为__ ____（计算结果用最简整数比表示）
19、生活中蕴含了许多化学知识，请用回答：
（1）有人利用潲水油、地沟油烹调食品损害人民健康，而有人则利用潲水油、地沟油制造生物柴油造福人类．潲水油、地沟油和生物柴油都属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）市场上食盐的品种丰富．这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等，通常是指 （填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）．
（3）冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，防止煤气中毒，煤气的主要成分是 （写化学式）．
（4）二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用．例如：日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和 的性质。
（5）下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号）
①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用 ③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量．
生活中铁制品在潮湿的空气中容易生锈，我们可以利用稀盐酸除锈，其化学方程式为
20、现有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的某一种或几种混合而成，为探究其组成，按如图流程完成实验：
（1）则原混合物中一定含有 ；一定不含 ；
（2）操作a的名称是 ．
（3）生成沉淀A反应的化学方程式是 ．
（4）沉淀B与稀硝酸反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本类型是
21、某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用如图所示装置验证混合气体的成分．
资料：①浓硫酸具有吸水性．②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
（1）通过混合气体后，A装置增重，B装置中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有 ．D装置的作用是 ．
（2）当观察到 ，证明混合气体中有CO．
（3）实验结束后，同学们称量A装置增重4.5g ，B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中含有 元素，元素质量比为
22、50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______g．
三、实验与探究（每空1分，共18分）
有孔
隔板
水
①
②
弹簧夹
23、请结合下图回答问题：
稀
盐酸
A B C D E F
（1）标号①②的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为 （选填序号）。
（4）选择发生装置B和收集装置 （选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是 。
4
3
2
1
浓H2SO4
饱 和NaHCO3
①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。
a．1→2→4→3
b．2→1→3→4
c．4→3→1→2
d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 。
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式 。
(5)已知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2反应制取．请你完成制取乙炔的化学方程式：
CaC2+ ═ +C2H2↑。（1分）
乙炔气体中常含酸性杂质气体CO2和H2S，请在图2方框中补画出除杂装置（导气管用直线表示），并标注必要的试剂。（画图1分，试剂1分）
24、某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl 丁同学猜想：溶质有 。（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 。
[实验设计及验证]请将下列实验报告填写完整：
【反思交流】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中溶质的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．锌粒 d．硝酸银溶液
四、理解与应用（每空1分，共9分）
25、某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录现象如表所示。
请分析如表，并回答下列问题：
（1）该花汁 可以
（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）写出小苏打治疗胃酸过多症的化学反应方程式 。
26、又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动。
（1）小美吃了一颗荔枝，赞不绝口：“真甜！”荔枝“甜”，是因为荔枝中富含
（填基本营养素名称）。
东东上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息（如图），其中“铁、硒”是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。
（3）小美利用 检验处彬彬家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是 。
（4）野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有 作用。
（5）他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，都认为应该向稻田施用的复合肥是 。
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
五、自主学习（每空1分，共4分）
27．观察如图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为：H++0H-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
BaCl溶液与K2SO4溶液反应： 。
HCl溶液与Na2CO3溶液反应： 。
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。
a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-．
六、计算题（28题2分，29题7分，共9分）
28、（1）配制50g20%的氯化钾溶液需氯化钾的质量是 g。
（2）把98%的浓硫酸100g稀释成20%的稀硫酸需要水的质量是 g。
29、在盛有100g的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）求在实验过程中产生沉淀的总质量是多少？
（3）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
参考答案
一、选择题：
二、填空题
16、（1）CH4 (2)Ca(OH)2 (3) 3NO3- (4)
17、（1）可再生 （2） （3）分子间有间隔
18、（1） 2 （2）AD （3） 14：27
19、（1）混合物 （2）元素（3）CO （4）不燃烧与不支持燃烧 （5）①②
（6）
20、（1）NaOH、BaCl2、MgCl2；CuSO4；NaNO3； （2）过滤；
（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（4）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，复分解反应
21、（1）H20，CO2(或水和二氧化碳) 检验二氧化碳是否除尽
（2）E中红色粉末逐渐变黑，F中澄清石灰水变浑浊 （3）C、H（碳、氢） 3：1
22、 3.5
三、实验与探究
23、（1）①铁架台，②长颈漏斗。（2）从水中取出导气管 （3）A
（4）C 控制反应的发生与停止 c 除尽HCl
（5）H2O CaO
画图见图：导管要长进短出；试剂正确（试剂填“碱溶液”合理即可）
24、【作出猜想】NaCl和NaOH；盐酸和氢氧化钠不能共存
【实验设计及验证】石蕊试液变成红色 氯化铜溶液
【反思交流】（1）反应物是否剩余（或反应物是否过量） （2）a、c
四、理解与应用
25、（1）可以 （2）肥皂水 （3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
26、（1）糖类．（2）微量；（3）肥皂水；煮沸．（4）乳化（5）D
五、自主学习
27、Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 2H+ + CO32 == H2O + CO2 ↑
沉淀或气体或水 d
六、计算题
28、（1）10 （2）390
29、（1）等于
考号
姓名
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
向一定量稀盐酸加水
一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气
向盐酸和氯化镁混合溶液滴加氢氧化钠溶液
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液
丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入
有蓝色沉淀生成
丁同学的猜想正确
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选
B
C
C
B
C
D
A
A
C
D
A
D
A
BD
CD
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