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河南省漯河市2022-2023学年高二上学期期末化学试题（含答案解析）
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这是一份河南省漯河市2022-2023学年高二上学期期末化学试题（含答案解析），文件包含精品解析河南省漯河市2022-2023学年高二上学期期末化学试题原卷版docx、精品解析河南省漯河市2022-2023学年高二上学期期末化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。)
1. 中国最强运载火箭“胖五”(长征五号)采用“液氧煤油“液氢液氧”组合作为火箭发动机推进剂。下列说法正确的是
A. “液氢液氧”作推进剂可把化学能全部转化为热能
B. 氢能作为新能源的优势是便于储存和运输
C. 发展氢能源可减少温室气体排放，保障能源安全
D. 海底石油为清洁能源，为缓解能源短缺应尽快开发利用
2. 下列物质的用途与盐的水解有关的是
A. 硫酸钡用于胃肠X射线造影检查
B. 保存FeCl2溶液时，需要加入少量的Fe粉
C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2
3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-
B. 无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-
C. 水电离出的c(H+)=10-10ml•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
D. c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—数目为3NA
B. 常温下，1L0.1ml•L-1NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C. 0.1ml•L-1碳酸钠溶液含有的CO数目一定小于0.1NA
D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA
5. 下列说法中，正确的是
A. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2
B. 合成氨工业控制温度为773K是为了尽可能提高平衡转化率
C. 氯碱工业生产中使用的是阳离子交换膜电解槽
D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大
6. 利用如图装置可以模拟钢铁的电化学防护，下列说法错误的是
A. 若为锌棒，开关K置于M处时，为牺牲阳极保护法
B. 若为碳棒，开关K置于N处时，X极发生氧化反应
C. 若为碳棒，开关K置于N处时，铁表面腐蚀电流接近零
D. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验铁电极附近是否有亚铁离子生成
7. 下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是
A. 装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁B. 装置乙测“84”消毒液的pH
C. 装置丙验证AgCl和AgI的Ksp大小D. 装置丁电镀铜
8. 我国科学家使用新型催化剂实现了电催化合成氨，该反应有远端加氢和交替加氢两种路径，反应路径如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是
A. 产物从催化剂上脱附会释放能量
B. 该过程决速步骤的反应可表示为*NN+H→*NNH
C. 该反应在电解池的阳极上发生
D. 电催化合成氨远端加氢反应路径更容易发生
9. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A. 工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压
B. 使用铁触媒能加快合成氨的反应速率
C. 平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深
D. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
10. 原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的说法正确的是
A. 正极上的反应为Cu2++2e-=Cu
B. 铜电极为负极
C 盐桥中K+移向铜极
D. 银电极区的NO通过盐桥移向铜电极区
11. 向恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(s)和CO(g)，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H＞0，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应在常温下能自发进行
B. 容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等时达到平衡状态
C. 混合气体平均相对分子质量不变时达到平衡状态
D. t2时改变的条件是升高温度
12. 常温下，下列说法不正确的是
A. 0.02ml•L-1的NaOH溶液与0.04ml•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+)
B. pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1ml•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-)
13. 一定温度下，SrSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 改变温度可以使溶液由e点变到c点
B. 加适量水可以使溶液由c点变到a点
C. b点为该温度下的过饱和溶液
D. a、c点对应的Ksp不同
14. 甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1mlCH4和1mlCO2，乙中充入1mlCH4和nmlCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. n＞1
B. 873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.6ml，CO、H2各0.8ml，平衡向正反应方向移动
C. 773k时，该反应的平衡常数小于12.96
D. H2的体积分数φ：φ(b)＜φ(c)
15. 锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为LixC6+Li1-xCO2C6+LiCO2(x＜1)。下列说法正确的是
A. 充电时，a电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入
B. 放电时电解质中Li+数目减少
C. 放电时若转移0.02ml电子，电极将增重0.14g
D. 充电时a极接外电源的负极
16. 25℃时，用0.200ml•L-1NaOH溶液滴定10mL未知浓度的某二元弱酸H2A溶液，溶液中pH，H2A、HA-及A2-的物质的量浓度随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示：下列说法错误的是
A. H2A溶液的浓度为0.200ml•L-1
B. 滴定过程中Z点时水的电离程度最大
C. 在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)
D. 0.1ml•L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17. 回答下列问题：
（1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为_______。
（2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=______。
（3）向浓度均为0.1ml•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=______。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]
（4）相同条件下，0.1ml•L-1下列溶液中，c(NH)由小到大排列顺序是______(填序号)。
A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.NH4Cl D.NH4HSO4 E.NH3•H2O
18. 乙二酸俗名草酸(H2C2O4)，是还原性二元有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）在“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，往A、B两支试管中均加入4mL0.01ml•L-1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1ml•L-1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA______tB(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：_______。
（2）请设计实验证明乙二酸为弱酸______。
（3）用0.100ml•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的乙二酸溶液，滴定操作有：
A.向盛有10mL待测液的锥形瓶中加入2滴指示剂，把锥形瓶放在滴定管的下面开始滴定，到滴定终点时记下滴定管液面的刻度；
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
①正确操作步骤的顺序是______(用字母填写)。其中B步骤操作的目的是______。
②滴定时选______做指示剂，判断到达滴定终点的现象______。
③下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A.未用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）假设乙二酸溶液与KOH标准溶液的浓度相同，滴定达到终点时，当V标=_______mL时，即可证明乙二酸为二元酸。
19. I.一定条件下，利用CO2合成甲烷的反应如下：
①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ∆H1=-156.9kJ•ml-1
研究表明该反应过程会有副反应：
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.1kJ•ml-1
（1）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3=-483.6kJ•ml-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式_______。
（2）①反应的平衡常数表达式为K=______，结合反应分析提高甲烷产率选择性的因素有：______。
Ⅱ.丙烷(C3H8)一定条件下可制取丙烯(C3H6)，反应如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ∆H=+124kJ•ml-1
（3）一定温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，15min时反应恰好达到平衡，此时总压强为14kPa。用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则v(C3H8)= ____kPa•min-1，C3H8的平衡转化率为______。该反应的压强平衡常数Kp=_______kPa。(分压=总压物质的量分数，计算结果小数点后保留2位)。
（4）总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。10kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。
（5）高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为r=kc(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是______(填字母)。
A. 增加丙烷浓度，r增大 B. 增加H2浓度，r增大
C. 降低反应温度，k减小 D. 丙烯的生成速率逐渐增大
20. 在未来能源领域——“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾(KH2PO4)有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水。
（1）“酸浸”时发生的化学反应为Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的______性和______性。可提高酸浸反应速率的措施有______。(写其中一条即可)
（2）反应II的化学方程式为______。
（3）滤渣的成分为______，若离子)≤1.0×10-5ml•L-1时表明沉淀完全，计算Fe3+完全沉淀时的pH=______。
（4）常温下磷酸的电离平衡常数Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.7×10-11，若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是______。
A. H3PO4+CO=HCO+H2PO
B. 2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO
C. H3PO4+2CO=2HCO+HPO
D. H3PO4+3CO=3HCO+PO
（5）以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，KH2PO4可通过图2装置电解制备：
①燃料电池(图1)中电极A上H2参与的电极反应式为______。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为______g。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。)
1. 中国最强运载火箭“胖五”(长征五号)采用“液氧煤油“液氢液氧”组合作为火箭发动机推进剂。下列说法正确的是
A. “液氢液氧”作推进剂可把化学能全部转化为热能
B. 氢能作为新能源的优势是便于储存和运输
C. 发展氢能源可减少温室气体排放，保障能源安全
D. 海底石油为清洁能源，为缓解能源短缺应尽快开发利用
2. 下列物质的用途与盐的水解有关的是
A. 硫酸钡用于胃肠X射线造影检查
B. 保存FeCl2溶液时，需要加入少量的Fe粉
C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2
3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-
B. 无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl-
C. 水电离出的c(H+)=10-10ml•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
D. c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—数目为3NA
B. 常温下，1L0.1ml•L-1NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C. 0.1ml•L-1碳酸钠溶液含有的CO数目一定小于0.1NA
D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA
5. 下列说法中，正确的是
A. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2
B. 合成氨工业控制温度为773K是为了尽可能提高平衡转化率
C. 氯碱工业生产中使用的是阳离子交换膜电解槽
D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大
6. 利用如图装置可以模拟钢铁的电化学防护，下列说法错误的是
A. 若为锌棒，开关K置于M处时，为牺牲阳极保护法
B. 若为碳棒，开关K置于N处时，X极发生氧化反应
C. 若为碳棒，开关K置于N处时，铁表面腐蚀电流接近零
D. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验铁电极附近是否有亚铁离子生成
7. 下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是
A. 装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁B. 装置乙测“84”消毒液的pH
C. 装置丙验证AgCl和AgI的Ksp大小D. 装置丁电镀铜
8. 我国科学家使用新型催化剂实现了电催化合成氨，该反应有远端加氢和交替加氢两种路径，反应路径如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是
A. 产物从催化剂上脱附会释放能量
B. 该过程决速步骤的反应可表示为*NN+H→*NNH
C. 该反应在电解池的阳极上发生
D. 电催化合成氨远端加氢反应路径更容易发生
9. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A. 工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压
B. 使用铁触媒能加快合成氨的反应速率
C. 平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深
D. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
10. 原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的说法正确的是
A. 正极上的反应为Cu2++2e-=Cu
B. 铜电极为负极
C 盐桥中K+移向铜极
D. 银电极区的NO通过盐桥移向铜电极区
11. 向恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(s)和CO(g)，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H＞0，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应在常温下能自发进行
B. 容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等时达到平衡状态
C. 混合气体平均相对分子质量不变时达到平衡状态
D. t2时改变的条件是升高温度
12. 常温下，下列说法不正确的是
A. 0.02ml•L-1的NaOH溶液与0.04ml•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+)
B. pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1ml•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-)
13. 一定温度下，SrSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 改变温度可以使溶液由e点变到c点
B. 加适量水可以使溶液由c点变到a点
C. b点为该温度下的过饱和溶液
D. a、c点对应的Ksp不同
14. 甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1mlCH4和1mlCO2，乙中充入1mlCH4和nmlCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. n＞1
B. 873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.6ml，CO、H2各0.8ml，平衡向正反应方向移动
C. 773k时，该反应的平衡常数小于12.96
D. H2的体积分数φ：φ(b)＜φ(c)
15. 锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为LixC6+Li1-xCO2C6+LiCO2(x＜1)。下列说法正确的是
A. 充电时，a电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入
B. 放电时电解质中Li+数目减少
C. 放电时若转移0.02ml电子，电极将增重0.14g
D. 充电时a极接外电源的负极
16. 25℃时，用0.200ml•L-1NaOH溶液滴定10mL未知浓度的某二元弱酸H2A溶液，溶液中pH，H2A、HA-及A2-的物质的量浓度随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示：下列说法错误的是
A. H2A溶液的浓度为0.200ml•L-1
B. 滴定过程中Z点时水的电离程度最大
C. 在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)
D. 0.1ml•L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17. 回答下列问题：
（1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为_______。
（2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=______。
（3）向浓度均为0.1ml•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=______。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]
（4）相同条件下，0.1ml•L-1下列溶液中，c(NH)由小到大排列顺序是______(填序号)。
A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.NH4Cl D.NH4HSO4 E.NH3•H2O
18. 乙二酸俗名草酸(H2C2O4)，是还原性二元有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）在“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，往A、B两支试管中均加入4mL0.01ml•L-1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1ml•L-1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA______tB(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：_______。
（2）请设计实验证明乙二酸为弱酸______。
（3）用0.100ml•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的乙二酸溶液，滴定操作有：
A.向盛有10mL待测液的锥形瓶中加入2滴指示剂，把锥形瓶放在滴定管的下面开始滴定，到滴定终点时记下滴定管液面的刻度；
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
①正确操作步骤的顺序是______(用字母填写)。其中B步骤操作的目的是______。
②滴定时选______做指示剂，判断到达滴定终点的现象______。
③下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A.未用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.碱式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（4）假设乙二酸溶液与KOH标准溶液的浓度相同，滴定达到终点时，当V标=_______mL时，即可证明乙二酸为二元酸。
19. I.一定条件下，利用CO2合成甲烷的反应如下：
①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ∆H1=-156.9kJ•ml-1
研究表明该反应过程会有副反应：
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.1kJ•ml-1
（1）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H3=-483.6kJ•ml-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式_______。
（2）①反应的平衡常数表达式为K=______，结合反应分析提高甲烷产率选择性的因素有：______。
Ⅱ.丙烷(C3H8)一定条件下可制取丙烯(C3H6)，反应如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ∆H=+124kJ•ml-1
（3）一定温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，15min时反应恰好达到平衡，此时总压强为14kPa。用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则v(C3H8)= ____kPa•min-1，C3H8的平衡转化率为______。该反应的压强平衡常数Kp=_______kPa。(分压=总压物质的量分数，计算结果小数点后保留2位)。
（4）总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。10kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。
（5）高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为r=kc(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是______(填字母)。
A. 增加丙烷浓度，r增大 B. 增加H2浓度，r增大
C. 降低反应温度，k减小 D. 丙烯的生成速率逐渐增大
20. 在未来能源领域——“人造太阳”计划中，磷酸二氢钾(KH2PO4)有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水。
（1）“酸浸”时发生的化学反应为Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的______性和______性。可提高酸浸反应速率的措施有______。(写其中一条即可)
（2）反应II的化学方程式为______。
（3）滤渣的成分为______，若离子)≤1.0×10-5ml•L-1时表明沉淀完全，计算Fe3+完全沉淀时的pH=______。
（4）常温下磷酸的电离平衡常数Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.7×10-11，若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是______。
A. H3PO4+CO=HCO+H2PO
B. 2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO
C. H3PO4+2CO=2HCO+HPO
D. H3PO4+3CO=3HCO+PO
（5）以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，KH2PO4可通过图2装置电解制备：
①燃料电池(图1)中电极A上H2参与的电极反应式为______。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为______g。
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