统考版2024高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练九(附解析)
展开选择题:(本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
7.宋代周密的《癸辛杂识》记载:“适有一物,如小桶而无底,非竹,非木,非金,非石……商曰‘此至宝也,其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随,今但以大器满贮海水,置此井于水中,汲之皆甘泉也……’”“海井”的作用是( )
A.过滤B.萃取
C.蒸馏D.离子交换
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0ml·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4))
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、Cl-、SiO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3))
C.无色透明溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
D.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、Cl-、SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4))
9.下图是一个形象有趣的有机合成反应:
下列说法正确的是( )
A.该反应符合绿色化学的理念,原子利用率为100%
B.化合物X的一氯代物有3种
C.化合物Y中有5个碳原子共一条直线
D.化合物Z能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能与HCN反应
10.下列有关实验的叙述完全正确的是( )
11.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的化学能转化为电能
B.吸附层b发生的电极反应:H2-2e-+2OH-===2H2O
C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动
D.“全氢电池”的总反应:2H2+O2===2H2O
12.室温下,反应HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +H2O⇌H2CO3+OH-的平衡常数为10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.2ml·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )>c(OH-)>c(H+)
·L-1氨水和0.2ml·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:
c(NH3·H2O)+c(CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) )+c(OH-)=0.3ml·L-1+2c(H2CO3)+c(H+)
·L-1氨水和0.2ml·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:
c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )+c(CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) )
·L-1NH4HCO3溶液(pH>7):
c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )>c(HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,该单质能与沸水反应,且该单质可制造照明弹,f为固体单质。下列有关说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y>Z>X
B.元素的非金属性:W>X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z
D.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
训练(九)
7.解析:由信息可知,海水经过“海井”处理得到淡水,在“海井”中加海水进行离子交换,类似离子交换膜,故选D。
答案:D
8.解析:在酸性条件下NO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 具有强氧化性,与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;能溶解Al2O3的溶液呈强酸性或强碱性,酸性条件下SiO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 不能大量存在,故B错误;无色透明溶液中不能存在Cu2+,且Al3+、Cu2+与HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 发生互促水解反应,故C错误;使甲基橙变红色的溶液呈酸性,酸性条件下该选项离子之间不发生任何反应,可大量共存,故选D。
答案:D
9.答案:C
10.解析:铝热反应利用Al的还原性,且放热可冶炼熔点高的金属,则点燃插入到由MnO2、Al组成的铝热剂(混合物上有少量KClO3)上的镁条,可证明还原性Al>Mn,故A正确;依次通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶,氯气中仍混有水蒸气,试剂顺序不合理,故B错误;先滴加几滴氯水,可氧化亚铁离子生成铁离子,则检验亚铁离子时试剂顺序不合理,故C错误;酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子,不能检验Na2SO3是否变质,应先加盐酸、后加氯化钡检验,故D错误。
答案:A
11.解析:根据工作原理图可知,左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸,所以“全氢电池”工作时,将酸碱反应的化学能转化为电能,故A正确;吸附层a为负极,电极反应式为H2-2e-+2OH-===2H2O,吸附层b为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑,故B错误;原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极,所以电解质溶液中Na+向右侧正极移动,故C错误;负极电极反应为H2-2e-+2OH-===2H2O,正极电极反应为2H++2e-===H2↑,电池的总反应为H++OH-===H2O,故D错误。
答案:A
12.解析:NH3·H2O是弱电解质,绝大多数NH3·H2O未发生电离,NH3·H2O电离产生等量的NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) 和OH-,水电离产生等量的H+和OH-,所以c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )>c(H+),故A错误;0.6ml·L-1氨水和0.2ml·L-1NH4HCO3溶液等体积混合,溶液中存在碳原子物料守恒:c(HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )+c(CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) )+c(H2CO3)=0.1ml·L-1①,由氮原子守恒可得:c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )+c(NH3·H2O)=0.4ml·L-1②,根据电荷守恒可得到:c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )+c(H+)=c(HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )+2c(CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) )+c(OH-)③,①中c(HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )+c(CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) )=0.1ml·L-1-c(H2CO3),②中c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )=0.4ml·L-1-c(NH3·H2O),代入③中可得:c(NH3·H2O)+c(CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) )+c(OH-)=0.3ml·L-1+c(H2CO3)+c(H+),故B错误;等体积混合后,氮原子是碳原子的2倍,根据物料守恒有:c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )+c(CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) )],故C错误;NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) 水解溶液显酸性,HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 水解溶液显碱性,由于溶液显碱性(pH>7),说明HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 水解程度更大(即消耗得更多),c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )>c(HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )、c(H2CO3)>c(NH3·H2O),所以溶液中粒子浓度大小为c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )>c(HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )>c(H2CO3)>c(NH3·H2O),故D正确。
答案:D
13.解析:a为淡黄色固体,且为常见化合物,故a为Na2O2,c能与沸水反应,还可制造照明弹,故c为Mg单质,即Z为Mg,Y为Na;f为固体单质,根据图中各物质的转化关系可知f为C单质,故W为C,X为O;转化关系图中b为CO2,d为Na2CO3,e为O2,g为MgO。简单离子半径O2->Na+>Mg2+,A项错误;非金属性C
选项
实验用具或实验操作
目的或结论
A
点燃插入到由MnO2、Al组成的铝热剂(混合物上有少量KClO3)上的镁条
证明还原性Al>Mn
B
将含有HCl、H2O(g)的Cl2依次通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶
除去Cl2的杂质
C
向某盐溶液X中先滴加几滴氯水、再滴2滴KSCN溶液
确定盐溶液X中是否含有Fe3+
D
向某Na2SO3溶液中加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
检验Na2SO3是否变质
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