统考版2024高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练五（附解析）

这是一份统考版2024高考化学二轮专题复习考前选择题适应性训练五（附解析），共4页。试卷主要包含了以铬铁矿[主要成分为Fe等内容，欢迎下载使用。
选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7.近日，某食品药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒，试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（ ）
A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B.用含Fe2＋的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
8.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）
该有机物的分子式为C17H13O5
B.该分子中含有4种共6个官能团
C.该分子中最多有八个碳原子共面
D.该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n＋2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.W的最高正价和最低负价的代数和为0
B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
C.Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y
D.单质Z的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
10.下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
11.在油田注水系统中，钢管主要发生硫酸盐还原菌厌氧腐蚀，一种理论认为厌氧细菌可促使SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.正极的电极反应式为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
B.SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与H2的反应可表示为：4H2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) －8e－eq \(=====,\s\up7(厌氧细菌))S2－＋4H2O
C.钢管发生厌氧腐蚀的产物主要含有Fe2O3
D.为减缓钢管的腐蚀，可在钢管表面镀铜
12.以铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如图，下列关于该流程说法错误的是（ ）
A.煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为
4Fe（CrO2）2＋8Na2CO3＋7O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2
B.SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起被除去
C.Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为2H＋＋2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ⇌Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋H2O
D.该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，发生的离子反应为CO2＋AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
13.向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体（溶液体积变化、温度变化忽略不计），测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是[已知Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9]（ ）
A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为A>B>C
B.A点对应的溶液中存在c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）r（Li＋），故B正确；AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，常用电解Al2O3的方法制备Al，故C错误；单质Z的水溶液中含光照易分解的HClO，需保存在棕色试剂瓶中，故D正确。
答案：C
10．解析：用NaOH标准溶液测定醋酸浓度时，NaOH标准溶液放于碱式滴定管中，醋酸放于锥形瓶中，由于二者反应生成的CH3COONa溶液显碱性，故用酚酞做指示剂，A符合题意；中和热测定时大、小烧杯口应相平，减小热量损失，B不符合题意；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，C不符合题意；分液时，分液漏斗管口应紧靠烧杯内壁，D不符合题意。
答案：A
11．解析：由题图可知，正极上水得电子生成H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，A项正确；SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与H2的反应可表示为4H2＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) eq \(=====,\s\up7(厌氧细菌))S2－＋4H2O，B项错误；钢管发生厌氧腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，产生的Fe2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与H2反应产生的硫离子反应生成硫化亚铁，所以主要产物为FeS，C项错误；原电池中，作负极的金属腐蚀速率加快，作正极的金属被保护，Fe、Cu和电解质溶液构成原电池时，铁作负极，铜作正极，所以铜被保护，铁腐蚀速率加快，D项错误。
答案：A
12．解析：根据流程可知，煅烧过程中反应物为空气、纯碱（Na2CO3）和铬铁矿，主要产物有Fe2O3、Na2CrO4和CO2，铬元素和铁元素化合价升高，反应物中有空气，可推测氧化剂为氧气，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应方程式为4Fe（CrO2）2＋8Na2CO3＋7O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，故A正确；煅烧过程中加入纯碱，高温条件下SiO2会与纯碱发生反应，故B错误；加入稀硫酸会使平衡右移，生成Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ，故C正确；CO2可与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确。
答案：B
13．解析：H2CO3的二级电离平衡常数Ka2＝eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）·c（H＋）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)，则eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)＝eq \f(Ka2,c（H＋）)，－lgeq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)＝－lgeq \f(Ka2,c（H＋）)，－lgeq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)越小，c（H＋）越小，pH越大，所以A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为A>B>C，故A正确；A点中－lgeq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)为负数，即有eq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)>1，所以c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ），故B错误；B点c（Ba2＋）＝10－7ml·L－1，根据Ksp（BaCO3）＝c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）×c（Ba2＋）＝2.40×10－9，可得c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＝eq \f(2.4×10－9,10－7)ml·L－1＝0.024ml·L－1，故C错误；向C点溶液中通入CO2则c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）增大，－lgeq \f(c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）)增大，所以不可使C点溶液向B点溶液转化，故D错误。
答案：A