统考版2024高考化学二轮专题复习题型分组训练3无机物的结构性质用途（附解析）

这是一份统考版2024高考化学二轮专题复习题型分组训练3无机物的结构性质用途（附解析），共8页。试卷主要包含了下列应用不涉及氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。

1．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图，下列说法错误的是( )
A．步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2
B．步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3＋还原为Fe2＋
C．步骤Ⅲ中可选用稀硝酸调节溶液的pH
D．从滤液C中回收的主要物质可作氮肥
2．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂
B．明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂
C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
3．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3
4．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是( )
eq \x(甲)eq \(――→,\s\up7(化合反应))eq \x(乙)
A．Al(OH)3B．H2SiO3C．FeCl2D．CH3Cl
5．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
6．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) eq \(=====,\s\up7(脱硫细菌))2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2S。下列有关说法正确的是( )
A．反应中CH3COOH是还原剂
B．反应中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 被氧化
C．H2S的酸性比H2CO3强
D．该反应属于复分解反应
7．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法
下列说法错误的是( )
A．该过程实现了太阳能向化学能的转化
B．反应Ⅰ的离子方程式为2H2O＋I2＋SO2===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2HI
C．与电解水制备氢气相比，此过程更加优越
D．该过程的总反应为2H2Oeq \(=====,\s\up7(太阳能))2H2↑＋O2↑
8．下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋2OH－===2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
9．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的催化还原，进而减少污染。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法错误的是( )
A．Fe3O4参与了该循环历程
B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．H2在反应历程中生成的H＋起到调节体系pH的作用
D．在整个历程中，1mlH2可还原1mlNO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
(B组)
1．某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：
已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2eq \(=====,\s\up7(高温))2CuO＋TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2＋H2SO4eq \(=====,\s\up7())TeOSO4＋H2O。
下列说法错误的是（ ）
A．“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化
B．“酸化”时可向溶液中加入硫酸
C．“固体1”的主要成分为Cu
D．“滤液3”可以循环利用
2．下列关于物质应用的说法错误的是（ ）
A．玻璃容器可长期盛放各种酸
B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气
D．Na2S可除去污水中的Cu2＋
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．向碳酸氢铵溶液中滴加过量NaOH：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
C．室温下用浓HNO3溶解铜：Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋16H＋＋5C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
4．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子：I－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）
A．MFe2O4表现了还原性
B．MFe2Ox表现了还原性
C．SO2和NO2表现了还原性
D．SO2和NO2发生了分解反应
6．将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．天然海水显酸性
B．氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 数量发生了变化
D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量较高
7．氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑，其工艺流程如下。下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤①中发生的反应属于放热反应
B．步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl2eq \(=====,\s\up7(500℃))4CuCl＋O2↑
C．步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物
D．反应⑤一定是依据原电池原理实现的
8．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图乙。下列说法正确的是（ ）
A．NH3催化还原NO为吸热反应
B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2＋为还原剂
D．脱硝的总反应为：4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）eq \(=====,\s\up7(催化剂))4N2（g）＋6H2O（g）
9．采用ZnBr2/SiO2为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．若用FeBr2替换ZnBr2，溴甲烷的产率将降低
B.产物中可能混有CH2Br2
C．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．总反应为2CH4＋2HBr＋O2eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2CH3Br＋2H2O
题型分组训练3 无机物的结构、性质、用途
（A组）
1．解析：SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，故A正确；滤液A中加入过量铁粉将Fe3＋还原为Fe2＋，故B正确；稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，故C错误；滤液C为铵盐溶液，可作为氮肥施用，故D正确。
答案：C
2．解析：本题考查钠钾合金、明矾、甲醛以及水玻璃的性质和应用。钠和钾的合金用于快中子反应堆热交换剂是利用其导热性，A项错误；明矾用于净水，B项正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐剂，C项错误；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂是因为Na2SiO3不能燃烧且可以阻止燃烧，与其易溶于水无关，D项错误。
答案：B
3．解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，发生的是氧化还原反应，B项不符合题意；工业上利用合成氨实现人工固氮，氮气和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，C项不符合题意；NH4Cl和Ca（OH）2反应制备NH3的反应属于复分解反应，D项符合题意。
答案：D
4．解析：氢氧化铝可由氯化铝与氨水反应生成或由偏铝酸钠和氯化铝反应生成，但两者均不是化合反应，A项错误；硅酸可由硅酸钠与盐酸反应得到，但不能通过化合反应获得，B项错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以生成氯化亚铁，属于化合反应，C项正确；甲烷与氯气发生取代反应可生成CH3Cl，但不属于化合反应，D项错误。
答案：C
5．解析：A项，CuO（s）―→Cu（s），固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2（s）―→Na2CO3（s），固体物质增重，符合题意；C项固体物质质量不变，不符合题意；D项，Zn（s）―→Cu（s），固体物质减轻，不符合题意。
答案：B
6．解析：脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被还原，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 为氧化剂，CH3COOH为还原剂，A项正确，B、D两项均错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS－（或S2－），C项错误。
答案：A
7．解析：根据题意可知该方法是以太阳能为热源，高效无污染的制氢，实现了太阳能向化学能的转化，A正确；HI为强酸，应写成离子形式，B错误；该过程中利用太阳能得到氢气，而电解水的过程中还需消耗电能，电能为二次能源，产生电能的过程中还需要消耗能源，而太阳能为一次能源，所以此法更优越，C正确；据图可知该过程的实质就是利用太阳能实现水的分解，总反应为2H2Oeq \(=====,\s\up7(太阳能))2H2↑＋O2↑，D正确。
答案：B
8．解析：草酸为弱电解质，不能拆写，应为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
答案：C
9．解析：Fe3O4参与了该循环历程，因为铁离子有价态的变化，故A正确；HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，而后形成了碳氧双键，故B正确；酸性条件下，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 比NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的氧化性更强，H＋起到调节体系pH的作用，故C正确；在整个历程中，H2与NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应生成N2，根据化合价升降相等，1mlH2还原0.4mlNO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故D错误。
答案：D
（B组）
1．解析：电镀污泥含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3），煅烧时发生反应的化学方程式为3O2＋2Cr2O3＋4Na2CO3eq \(=====,\s\up7(高温))4Na2CrO4＋4CO2和Cu2Te＋2O2eq \(=====,\s\up7(高温))2CuO＋TeO2，根据化合价分析铜、碲和铬元素的化合价都升高了，所以都被氧化了，故A正确；“酸化”时发生的反应的离子方程式为2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋eq \(,\s\up7())Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋H2O，所以可向溶液中加入硫酸，故B正确；“滤渣”中含有CuO、TeO2和金，加硫酸后发生反应：CuO＋H2SO4eq \(=====,\s\up7())CuSO4＋H2O；TeO2＋H2SO4eq \(=====,\s\up7())TeOSO4＋H2O，金不发生反应，所以“固体1”的主要成分为Au，故C错误；由框图知“滤液1”中除了TeOSO4外，还含有CuSO4；SO2还原TeOSO4后会生成硫酸，所以“滤液3”为H2SO4，整个流程中可以循环利用的物质是硫酸，故D正确。
答案：C
2．解析：氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，一般要将其保存在塑料或铅制容器中，所以，A项说法错误。纯碱的主要成分为碳酸钠，溶于水后碳酸根离子水解使溶液显碱性。油脂在碱性溶液中又能比较容易发生水解反应，生成溶于水的物质，易于将其清洗掉，所以纯碱可用于清洗油污，故B的说法正确。浓氨水挥发出的氨气能够和管道可能泄露出来的氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，反应过程中会出现有很明显地“冒白烟”的现象，据此，可检验氯气管道是否漏气，故C的说法正确。铜离子能够和硫离子结合生成难溶于酸的黑色沉淀物硫化铜，Cu2＋＋S2－===CuS↓，所以Na2S可除去污水中的Cu2＋，故D的说法正确。
答案：A
3．答案：C
4．解析：由图中转化关系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A＋无色气体B＋NaCl溶液”，只有Al3＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B，能与溶液丁反应生成白色沉淀C，则甲中含有HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，而乙中有Al3＋，阴离子只能为Cl－，故乙为AlCl3，那么丙为HCl。甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl生成，则甲为NaHCO3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C，则丁为Ba（OH）2。当Ba（OH）2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A项正确；丙为HCl，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、H＋与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al（OH）3，溶液D可能含有NaOH，Al（OH）3能溶解于NaOH溶液，C项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确。
答案：B
5．解析：由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，故A错误；MFe2Ox在常温下能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性，故B正确；由B可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；SO2和NO2与MFe2Ox反应物不是一种，不是分解反应，故D错误。
答案：B
6．解析：海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Br－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等离子，在这些离子中能发生水解的阴离子是CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，它们水解呈碱性，故A项错误；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，生成了硫酸，溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 数量增大，生成的H＋与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 反应，使它们数量也发生变化，故C项错误；根据题意，氧化后的液体中没有铜离子，得到的晶体中不含硫酸铜，故D项错误。
答案：B
7．解析：由图示看出①为CuCl2的水解反应，水解反应一般是吸热反应，A错误；②依据图示可知反应物为Cu2OCl2，生成物为CuCl和O2，故B正确；③从CuCl―→Cu化合价降低，发生还原反应，C错误；⑤中Cu与HCl产生H2，为非自发的氧化还原反应，依据原电池原理无法实现该反应，D错误。
答案：B
8．解析：反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，故A错误；NH3断裂极性键，故B错误；NO→N2，化合价由＋2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2＋在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C错误；由图像得，脱硝的总反应为：4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）eq \(=====,\s\up7(催化剂))4N2（g）＋6H2O（g），故D正确。
答案：D
9．解析：若用FeBr2替换ZnBr2，FeBr2中铁元素显＋2价，能与氧气反应则由O2氧化得到的Br2的量减少，因此溴甲烷的产率将降低，故A正确；采用ZnBr2/SiO2为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷，反应过程中有甲烷和溴单质的反应，只要在光照条件下，就会发生连续取代，产物中可能混有CH2Br2，故B正确；过程Ⅱ中反应方程式为：2HBr＋O2＋ZnBr2===H2O＋2Br2＋ZnO，氧化剂为O2，还原剂为HBr、ZnBr2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故C错误；由反应机理图可知，反应过程中加入的有HBr、O2、CH4，生成的有CH3Br、H2O，ZnBr2、ZnO、Br2，再参与循环，故总反应为2CH4＋2HBr＋O2eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2CH3Br＋2H2O，故D正确。
答案：C