重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了 化学与生产、生活密切相关，002ml/LHCl溶液B， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题：每小题3分，共14题，42分。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D. 食盐中添加碘酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，与反应速率有关，A错误；
B．潮湿环境中Fe和C及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应该保持干燥，与反应速率有关，B错误；
C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，C错误；
D．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，D正确；
故选D。
2. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是
①催化剂、②温度、③压强、④浓度
A. ①②B. ②③④C. ③④D. ①④
【答案】A
【解析】
【详解】浓度、压强可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能量增加，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，故①②符合；
故选A。
3. 25℃时，下列溶液的pH=12的是
A. 0.002ml/LHCl溶液B. 0.005ml/L Ba(OH)2溶液
C. 0.001ml/LKOH溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知HCl是强酸，HCl=H++Cl-，故0.002ml/LHCl溶液中H+浓度为0.002ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合题意；
B．已知Ba(OH)2是强碱，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故0.005ml/L Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.005ml/L×2=0.01ml/L，则c(H+)==10-12ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，B符合题意；
C．已知KOH是强碱，KOH=K++OH-，故0.001ml/LKOH溶液中OH-浓度为0.001ml/L，则c(H+)==10-11ml/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，C不合题意；
D．已知HF是弱酸，虽然无法计算0.01ml/LHF溶液的pH，但可以判断其pH＜7，D不合题意；
故答案为：B。
4. 为研究反应的反应进程中的能量变化，在和的混合溶液中加入，过程变化如下：
反应机理如下：
第一步：
第二步：
下列有关该反应的说法正确的是
A. (已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7
B. 总反应是吸热反应
C. 第一步基元反应是该反应的决速步骤
D. 改变了总反应的反应历程和焓变
【答案】C
【解析】
【详解】A．中O的化合价为-2价，其中有2个O为-1价，根据正、负化合价为零的原则可知，其中S的化合价为+6价，A错误；
B．由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物的总能量，是放热反应，B错误；
C．由图可知，第一步反应的活化能较大，故第一步基元反应是该反应的决速步骤，C正确；
D．根据两步反应可知，三价铁为该反应的催化剂，可以改变了总反应的反应历程，但是催化剂不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和产物的状态有关，D错误；
故选C。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 溶液中的的溶液：、、、
C. 滴加溶液后显血红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不可能存在大量的，且与因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．溶液中的的溶液即存在大量的OH，OH-、、、、相互不反应，可以大量共存，B符合题意；
C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中即含有大量的Fe3+，Fe3+与、均不能大量共存，且、OH-也不能大量共存，C不合题意；
D．的溶液中存在大量的H+，H+、与或均不能大量共存，D不合题意；
故答案为：B。
6. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开化学键变为气态原子所需要的能量，或形成化学键所释放的能量。下列说法错误的是

A. 和互为同素异形体
B. 完全转化为时，要释放能量
C. ，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于的生成
D. 转化为属于化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．同素异形体是由同种元素组成的性质不同的单质，故和互为同素异形体，A正确；
B．完全转化为时吸收的能量为kJ，B错误；
C．压缩容器体积相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动，逆向移动，所以有利于的生成，C正确；
D．转化为的过程中产生了新物质，故属于化学变化，D正确；
故选B。
7. 向某温度恒定、体积固定密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是
A. 密闭容器的容积为
B. 若，则内以A物质浓度变化表示的反应速率
C. 该反应的化学方程式为：
D. 物质B的起始物质的量是
【答案】B
【解析】
【分析】根据图象，0～t1s内A的浓度减少0.15ml/L-0.06ml/L=0.09ml/L，A为反应物，C的浓度增加0.11ml/L-0.05ml/L=0.06ml/L，C为生成物；A、C的化学计量数之比为0.09ml/L：0.06ml/L=3：2；在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，反应前后气体分子数不变，则B为生成物，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)；据此作答。
【详解】A．开始加入A的物质的量为0.45ml，A的浓度为0.15ml/L，则密闭容器的容积为0.45ml÷0.15ml/L=3L，A项正确；
B．若t1=10，则0～t1s内以A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.009ml·L-1·s-1，B项错误；
C．根据分析，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，C项正确；
D．根据转化浓度之比等于化学计量数之比，0～t1s内B的浓度增加0.03ml/L，t1s时B的浓度为0.05ml/L，则B的起始浓度为0.05ml/L-0.03ml/L=0.02ml/L，物质的量为0.02ml/L×3L=，D项正确；
故选B。
8. 下列说法错误的是
A. 已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0，则该反应一定不能自发进行
B. △H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ•ml-1能自发进行，原因是体系能自发地向混乱度增加的方向进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0是熵减的吸热反应，△H-T△恒小于0，该反应一定不能自发进行，故A正确；
B．△H-T△S<0时，反应能自发进行，则△H＜0，△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行，故B错误；
C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)是△S<0的反应，在常温下能自发进行，说明该反应为放热反应，△H＜0，故C正确；
D．根据反应物态变化可知反应正向△S＞0，当T值较大时可推得该反应可以出现ΔG<0，说明在较高温度时可以实现体系自发向混乱度增加的方向转变，故D正确；
故选B。
9. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A. 由图可得
B. 、都是反应的催化剂
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 为氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，N2O和CO为反应物，CO2和N2是生成物，则总反应为，故A正确；
B．催化剂在反应中先消耗，后生成，中间产物在反应中先生成，后消耗，Pt2O+为反应的催化剂，为中间产物，故B错误；
C．由图可知，该反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；
D．N2O中氮元素由+1价下降至0价，则N2O为氧化剂，故D正确；
故选：B。
10. 、可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反应(a、b均小于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
若反应③正反应的活化能为，则下列说法正确的是
A.
B.
C. 反应③逆反应的活化能为
D. 将容器体积压缩，活化分子百分比增大，正、逆反应速率均增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，且反应①的系数大，则其放热更多，故，A正确；
B．根据盖斯定律，反应③＝反应①－反应②×2，则，B错误；
C．根据B的分析，，反应③正反应的活化能为mkJ/ml，则逆反应的活化能为，C错误；
D．将容器体积压缩，活化分子百分比不变，D错误；
故选A。
11. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 0.10、0.010的醋酸的电离常数相同
B. 中和和体积均相等的醋酸、溶液，所需的物质的量前者多
C. 1L的溶液中，由水电离出总的的物质的量为
D. 同的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度不相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故25℃时，0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；
B．pH相同的醋酸和盐酸中溶质物质的量浓度：c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；
C．1L pH=8的NaOH溶液，c水(H+)=c(H+)=1.0×10-8ml/L，则由水电离出的氢离子的物质的量为1.0×10-8ml，C正确；
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D错误；
故答案为：D。
12. 在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 图中的压强
B. 该反应的反应热
C. 200℃、条件下，平衡时
D. 200℃、条件下，平衡时的转化率为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是气体计量系数减小的反应，由图可知，温度相同时压强为转化率大，加压平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，故图中的压强，A正确；
B．由图可知，温度升高一氧化碳的平衡转化率减小，则升温平衡逆向移动，故反应为放热反应，，B正确；
C．由图可知，200℃、条件下，CO的转化率为50%，则平衡时一氧化碳的物质的量2 ml -2 ml×50%=1ml，浓度为，C错误；
D．两种反应物投入量之比等于其系数之比，则两者的转化率相等，D正确；
故选C。
13. 二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉剂和燃料。工业上利用催化加氢可合成它，其过程主要发生下列反应：
反应①
反应②
一定条件下，在密闭容器中同时加入一定量的和，发生上述反应。下列说法错误的是
A. 其它条件不变，压缩容器体积，反应②平衡不受影响
B. 其它条件不变，增大投入量，的转化率增大
C. 其它条件不变，改变催化剂种类，的平衡产率不受影响
D. 其它条件不变，及时分离走，平衡正向移动，但平衡常数不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．压缩容器体积，体系压强增大，反应①平衡正向移动，二氧化碳和氢气的浓度改变，由于浓度变化，反应②的平衡会受影响，A错误；
B．增大投入量，体积不变，增大二氧化碳浓度，平衡正向移动，的转化率增大，B正确；
C．催化剂不会改变平衡的移动，只能加快达到平衡的时间，平衡产率不受影响，C正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D正确；
故选A。
14. 甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经后达到平衡时，的转化率为，下列判断不正确的是
A. 丙达平衡需要的时间小于
B. 平衡时，乙中的转化率大于
C. 平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙
D. 温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙中二氧化硫的浓度比甲中大，反应速率比甲中快，故丙达平衡需要的时间小于，A正确；
B．甲中二氧化氮和二氧化硫的物质的量相等，方程式中两者的系数相同，则两者的转化率相同，乙中投料是甲中的二倍，相当于加压，但是反应前后气体计量系数相同，则加压平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，B错误；
C．甲、乙中二氧化硫和二氧化氮的物质的量相同，则两者平衡时混合气体的平均相对分子质量相同，丙中二氧化硫的物质的量比二氧化氮多，二氧化硫的摩尔质量比二氧化氮大，故其平均相对分子质量更大一些，故平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙，C正确；
D．对于容器甲，反应开始时c(NO2)=c(SO2)=0.5 ml/L，达平衡时，SO2的转化率为50%，则反应的c(NO2)=0.25 ml/L，反应的c(SO2)=0.25 ml/L，根据物质反应转化关系可知，此时c(SO2)=c(NO2)=0.25 ml/L，c(NO)=c(SO3)=0.25 ml/L，该反应的化学平衡常数K=，温度降低到70℃，上述反应平衡常数为1＞0.8，则降低温度化学平衡向逆反应方向移动，则逆反应放热，正反应为吸热反应，D正确；
故选B。
二、非选择题(本题4个题，共58分)
15. 碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）已知则石墨与金刚石，更稳定的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。
（2）已知、的燃烧热分别为、。
①，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②写出表示燃烧热的热化学方程式___________；液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________。
（3）关于反应，在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如下图：

①写出该反应的化学平衡常数表达式___________
②其它条件不变，只改变一种条件，则时刻改变的外界条件可能是___________，时刻改变的外界条件又可能是___________。
A．加入催化剂 B．压缩容器体积 C．升温 D．降温
E．扩大容器体积 F．恒容下，减少的用量 G．恒容下，移走部分
【答案】（1）石墨 （2） ①. < ②. ③. 363.25
（3） ①. ②. AB ③. D
【解析】
【小问1详解】
能量越低越稳定，从石墨变为金刚石为吸热反应，所以金刚石能量更高，故石墨更稳定，答案为石墨；
【小问2详解】
①燃烧热规定生成液态水，1ml甲烷燃烧生成2ml液态水时放出890.3kJ的能量，题中为气态水，从液态水到气态水的过程需要吸收一部分热量，故放热减少，a小于，故答案为<；
②燃烧热规定1ml物质燃烧生成气态二氧化碳与液态水，故燃烧热的热化学方程式为；甲醇的物质的量，故放热为363.25kJ；故答案为<；；363.25；
【小问3详解】
①方程式中固体浓度不变，故不影响平衡常数，故平衡常数；
②时刻正逆反应速率相等，且都加快，平衡不移动，可能是加入催化剂，此反应反应前后气体分子数目不变，故改变压强平衡不移动，也可能是增大压强使速率加快，故选AB，时刻反应速率减小，平衡正向移动，可能是降低温度放热反应正向移动，故选D。
16. 某实验小组用溶液与硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是___________。
（2）碎泡沫塑料的作用___________
（3）若实验共需要溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量固体___________g。
（4）某小组测得数据如下：
①计算出表中的平均温度差为___________℃
②近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则上述实验测得的中和热___________。
（5）写出用稀和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为)：___________。
（6）上述实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是___________。
A. 量取硫酸体积时仰视读数B. 配制溶液定容时俯视
C. 实验装置保温效果差D. 向酸溶液中分多次加入碱溶液
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）保温隔热 （3）10.0
（4） ①. 4 ②. -53.76
（5） （6）CD
【解析】
【分析】中和热测定实验成败的关键是保温工作；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量，与酸、碱的用量无关；以此解题。
【小问1详解】
由图可知，图中缺少的一种仪器名称是玻璃搅拌器；
【小问2详解】
该反应测量反应热，要防止反应过程中热量的流失，故碎泡沫塑料的作用保温隔热；
【小问3详解】
因为没有450 mL容量瓶，实际配制的的是500 mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)= 0.50 ml·L-1×0.5L×40g/ml=10.0g；
【小问4详解】
①四组数据计算温差分别为4.0 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃、4.8 ℃，明显第4组数据偏差较大应舍去，所以平均温度差为4.0 ℃；
②在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05ml，放出的热量=c‧m‧△t=4.2 J·g-1·℃-1× (100+60)g×4.0℃=2688 J=2.688 kJ，则生成1ml水放出的热量为=53.76 kJ·ml-1，则∆H=-53.76 kJ·ml-1；
【小问5详解】
稀和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式为：；
【小问6详解】
A．量取硫酸溶液时仰视读数，量取的硫酸溶液体积偏大，但是该反应中硫酸本来就是过量的，则不影响结果，故A错误；
B．配制NaOH溶液定容时俯视，导致氢氧化钠浓度偏大，则做中和热测定时，氢氧化钠用量偏大，放出的热量较多，故B错误；
C．装置保温隔热效果差，会造成热量散失较多，造成偏差，故C正确；
D．向酸溶液中分多次加入碱溶液，会造成热量散失较多，造成偏差，故D正确；
故选CD。
17. 某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。已知：，忽略混合过程中溶液的体积变化。
（1）写出上述反应的离子方程式___________
（2）有同学设计出以下方案
①观察A、B，发现该同学探究的对速率影响的具体因素是___________
②你觉得该方案能达到实验目的吗？___________(填“能”或“不能”)
（3）为了多角度探究，小组又设计了以下方案
①探究温度对化学反应速率影响实验编号是___________(填编号，下同)，则___________。
②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________，则___________。
（4）实验①测得溶液的褪色时间为，这段时间内平均反应速率___________。
【答案】（1）
（2） ①. 的浓度 ②. 不能
（3） ①. ①③ ②. 10 ③. ①② ④. 24
（4）0.0125
【解析】
【分析】本题为探究反应速率的影响因素的实验题，在探究时要注意要控制变量，保证只能控制一个因素影响反应速率，在选择反应的时候要注意，反应终点容易判断，以此解题。
【小问1详解】
写离子方程式时，要把易溶易电离的物质拆成离子形式，则该反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
①观察A、B可知，两组反应中，高锰酸钾的浓度相同，但是草酸的浓度不同，故该同学探究的对速率影响的具体因素是的浓度对反应速率的影响；
②该反应中，高锰酸钾过量，无法判断反应什么时候结束，故该方案不能达到实验目的；
【小问3详解】
①根据表格中给的数据可知，①②探究草酸浓度对反应速率的影响，；①③探究温度对反应的影响，故；
②由反应①可知，①②探究草酸浓度对反应速率的影响，；
【小问4详解】
实验①测得溶液的褪色时间为，这段时间内平均反应速率，则。
18. 工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示：
请回答下列问题：
（1）根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)；
（2）根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；
（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________
A. 压强不再变化B. 气体密度不再变化
C. 气体平均相对分子质量不再变化D.
（4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________
（5）下列图像符合反应③的是___________
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. ②. <
（2） （3）AC
（4） ①. > ②. 0.75 （5）A
【解析】
【小问1详解】
依据盖斯定律反应①+②可得反应③，则平衡常数K3=K1·K2，依据不同温度下K1和K2的平衡常数可知500℃时，K3=K1·K2=2.5×1.0=2.5，800℃时，K3=K1·K2=2.52×0.15=0.375，结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变ΔH＜0；
【小问2详解】
依据盖斯定律反应①+②可得反应③，则；
【小问3详解】
A. 反应①压强减小，当压强不再变化，说明达到平衡状态，A正确；
B. 反应前后气体质量和容器容积不变，所以气体密度始终不再变化，B错误；
C. 正反应体积减小，混合气体的质量不变，所以气体平均相对分子质量不再变化，可以说明反应达到平衡状态，C正确；
D. 没有指明反应方向，无法判断是否达到平衡状态，D错误；
答案选AC。
【小问4详解】
500℃时，反应②在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，Qc==0.25＜K2=1，则此时v正＞v逆；设平衡时消耗氢气和二氧化碳均是xml/L，则，解得x＝0.25，所以达平衡时的浓度为0.75ml/L；
【小问5详解】
A．反应③是放热反应，升高温度平衡逆向进行，图象符合，故A正确；
B．反应③是放热反应，升高温度平衡逆向进行，氢气质量分数增加，图象不符合，故B错误；
C．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡状态不变，平衡时一氧化碳的物质的量不变，图象不符合，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关系，与压强无关，图象不符合，故D错误；
故答案为：A。
化学键
键能
946
193
起始浓度ml/L
甲
乙
丙
c(NO2)
0.5
1
0.5
c(SO2)
0.5
1
1
实验序号
起始温度
终止温度
平均温度差
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
___________
2
26.3
26.5
264
30.3
3
26.0
26.0
26.0
30.1
4
25.9
26.1
26.0
30.8
实验编号
A
2mL
2mL
0
B
2mL
1mL
1
实验编号
实验温度
①
20℃
10 mL
10mL
20
②
20℃
10 mL
6 mL
③
40℃
10 mL
20
化学反应
平衡常数符号
平衡常数值
500℃
700℃
800℃
①
2.5
0.34
0.15
②
1.0
1.70
2.52
③