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福建省泉州市泉港区第一中学、厦门外国语学校石狮分校两校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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这是一份福建省泉州市泉港区第一中学、厦门外国语学校石狮分校两校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高一年段化学科目
命题：郑义林审题：田幼娟
试卷满分：100分考试时间：90分钟
相对原子质量：、、、、、、、
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．生产、生活离不开化学。下列说法错误的是（ ）
A．镁合金可用于制造飞机零部件B．食盐通常会加入少量的碘单质
C．明矾可应用于自来水的净化D．溴化银常用作相机胶卷的感光剂
2．下列有关物质的说法正确的是（ ）
A．液氨和液氯均是非电解质B．和均是碱性氧化物
C．和均是电解质D．和均是弱电解质
3．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作不正确的是（ ）
A．有毒，需在实验室通风橱内制备
B．金属钠是非常危险的金属，在做完相关实验后，应将剩余的钠放回原试剂瓶
C．液溴应用少量的水液封，并放在冷暗处保存
D．若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水清洗，并在伤口处涂抹溶液
4．关于胶体说法错误的是（ ）
A．分子胶体的胶粒一般为有机高分子化合物，其胶粒不带电荷，不能电泳
B．可以用渗析的方法除去淀粉胶体中残留的
C．胶体和溶液只能通过丁达尔效应来区别
D．纳米颗粒（直径1~100nm）均匀分散到树脂中能形成胶体
5．下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是（ ）
6．下列电离方程式中，书写不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
8．为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表的意义是（ ）
A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的随时间的变化
D．氯水导电能力随时间的变化
9．在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．实验室需配制480mL 溶液，下列说法正确的是（ ）
A．取10mL溶液稀释10倍，得到的溶液中
B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C．应用托盘天平称取晶体5.3g
D．用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．往溶液中通入少量：
B．稀盐酸除铁锈：
C．用食醋、淀粉碘化钾试纸检验食盐是否加碘：
D．工业制取氯气：
12．“→”表示一步转化，下列物质在一定条件下能实现一步转化的是（ ）
①②
③④
A．②③B．①②③C．①②④D．①②③④
13．为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．56g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为
B．物质的量浓度为 溶液中，含有Cl⁻个数为
C．常温常压下，14g 、的混合物含有的分子数为
D．标准状况下，17g 中含有的电子总数为
14．已知、、、是元素周期表的前18号元素，甲、乙、丙、丁均是由、、、组成的单质或化合物。的一种同位素可用于考古断代，是海洋中含量最多的元素；甲在常温下为气态，乙是一种淡黄色固体，且乙可与甲反应生成元素的单质和丙，丁是元素的单质，其原子层电子数等于层电子数。下列说法中错误的是（ ）
A．甲在工业上可作为生产丙的原料
B．乙在工业领域中被广泛用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂
C．丙的水溶液呈碱性，只能与酸反应，不能与碱反应
D．丁在一定条件下可与甲反应生成元素的单质
15．下列实验操作及现象与实验结论不相符的一组是（ ）
16．推理是一种重要的能力。按如图所示装置进行探究实验，打开分液漏斗活塞后，对实验现象的分析正确的是（ ）
A．可以用苯代
B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有强氧化性
C．一段时间后试管内有白色沉淀生成
D．装置Ⅲ中可以盛放碱石灰
二、非选择题（17题13分，18题15分，19题12分，20题12分，共52分）
17．某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、一中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中______（填离子符号）一定不存在。
（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中______（填离子符号）一定不存在。
（3）实验ⅲ是为了确定______（填离子符号）一定存在，该步实验是否有必要？原因是______。
（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有______（填离子符号），原因是______。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______（填离子符号）。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是______（若无现象，填“无”）。
18．
Ⅰ．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）为______（填物质的类别）；的化学式为______；
（2）某同学欲选用如图的部分装置和药品探究：的性质。
上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为______________________________________。
（3）下图是工业上用黄铁矿（主要成分）为原料制取绿矾（）的工艺流程，已知炉渣的主要成分是。请写出沸腾炉中发生的化学方程式：______以及反应室中发生的化学方程式：______；实验小组在实验室模拟该工艺流程，用75g的黄铁矿制备出了139g绿矾，黄铁矿中的质量分数约为______。
Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：
①氧化性：______（填“>”或“<”）。
②和是常见的消毒剂，且还原产物均为。现将二者的混合气体用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液检验出浓度为、的浓度为，则原混合气体的物质的量为______。
（5）将下述氧化还原反应配平
______+______+____________+______+______
19．海水资源非常丰富，回答下列问题。
I．金属钛用途广泛。从海水中提取和，并联合用金红石（主要成分）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题：
（1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是______。
（2）沉淀中混有少量，可选用试剂______（填序号）除去。
a．溶液b．溶液c．溶液
（3）反应①除生成；外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
（4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为______℃、______min。
Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：
（5）步骤②说明溴单质具有______性，步骤③④的目的是______。
（6）步骤③的还原剂若为溶液，则其离子方程式为______。
20．某中学化学兴趣小组利用如下实验装置（部分加热装置已省略）探究与的反应及的某些性质。据此回答相关问题：
（1）中盛装铜片的仪器名称为______，装置中产生的可能混有少量的，装置中的试剂可以是______。（填写序号）
a．溶液b．浓硫酸c．饱和溶液
（2）类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一。从物质分类上分析，和都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，和都具有______，（填具体的化学性质）。
（3）实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。
实验1：取少量装置的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。
实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有单质、和，产生的原因点燃是：；_______________________（用化学方程式表示）。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想：
猜想1：气体为
猜想2：气体为
猜想3：气体为、的混合气体
写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式______；由实验1现象可知______不成立（填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”）；
实验2：取少量装置的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知______不成立（填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”）。
2023-2024学年上学期第二次月考
高一化学参考答案
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1-5：BCDCA6-10：ABCCA11-16：DDDCDD
二、非选择题（共52分）
17题（共13分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（1分）；没必要，实验i现象已说明溶液中不存在（2分）
（4）（1分）；检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子（2分）
（5）、、（2分）
（6）（2分）；白色沉淀（1分）
18题（共15分）
（1）单质（1分）；（1分）
（2） （2分）
（3）（'2分）；（2分）；80%（2分）
（4）>（1分）；0.7ml（2分）
（5）2562512（2分）
19题（共12分）
（1）石灰乳原料丰富，成本低（2分）
（2）c（2分）
（3）（2分）
（4）1000（1分）30min（28min~32min均合理）（1分）
（5）挥发（1分）富集溴单质，便于后续提取液溴（1分）
（6）（2分）
20题（共12分）
（1）圆底烧瓶（1分）；bc（2分）
（2）氧化性（2分）
（3）（2分）；
（2分，写也给分）；
猜想1（1分）；猜想3（1分）A
B
C
D
选项
实验操作
现象
实验结论
A
常温下，将铁片浸入浓硫酸中
无明显现象
铁在浓硫酸中钝化
B
电解饱和食盐水时，向形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液
与电源负极相连的一端的溶液变红
负极附近生成了碱性物质
C
向某溶液中加入溶液，加热，并在试管口放置湿润红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
D
向某溶液中依次加入稀盐酸和溶液，充分振荡
先后观察到无色气泡和白色沉淀生成
该溶液中含有和
A
B
C
D
E
高一年段化学科目
命题：郑义林审题：田幼娟
试卷满分：100分考试时间：90分钟
相对原子质量：、、、、、、、
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．生产、生活离不开化学。下列说法错误的是（ ）
A．镁合金可用于制造飞机零部件B．食盐通常会加入少量的碘单质
C．明矾可应用于自来水的净化D．溴化银常用作相机胶卷的感光剂
2．下列有关物质的说法正确的是（ ）
A．液氨和液氯均是非电解质B．和均是碱性氧化物
C．和均是电解质D．和均是弱电解质
3．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作不正确的是（ ）
A．有毒，需在实验室通风橱内制备
B．金属钠是非常危险的金属，在做完相关实验后，应将剩余的钠放回原试剂瓶
C．液溴应用少量的水液封，并放在冷暗处保存
D．若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水清洗，并在伤口处涂抹溶液
4．关于胶体说法错误的是（ ）
A．分子胶体的胶粒一般为有机高分子化合物，其胶粒不带电荷，不能电泳
B．可以用渗析的方法除去淀粉胶体中残留的
C．胶体和溶液只能通过丁达尔效应来区别
D．纳米颗粒（直径1~100nm）均匀分散到树脂中能形成胶体
5．下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的、、试剂除去、、等可溶性杂质。、、为、、，下列试剂的添加顺序不合理的是（ ）
6．下列电离方程式中，书写不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
8．为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表的意义是（ ）
A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的随时间的变化
D．氯水导电能力随时间的变化
9．在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．实验室需配制480mL 溶液，下列说法正确的是（ ）
A．取10mL溶液稀释10倍，得到的溶液中
B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C．应用托盘天平称取晶体5.3g
D．用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．往溶液中通入少量：
B．稀盐酸除铁锈：
C．用食醋、淀粉碘化钾试纸检验食盐是否加碘：
D．工业制取氯气：
12．“→”表示一步转化，下列物质在一定条件下能实现一步转化的是（ ）
①②
③④
A．②③B．①②③C．①②④D．①②③④
13．为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．56g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为
B．物质的量浓度为 溶液中，含有Cl⁻个数为
C．常温常压下，14g 、的混合物含有的分子数为
D．标准状况下，17g 中含有的电子总数为
14．已知、、、是元素周期表的前18号元素，甲、乙、丙、丁均是由、、、组成的单质或化合物。的一种同位素可用于考古断代，是海洋中含量最多的元素；甲在常温下为气态，乙是一种淡黄色固体，且乙可与甲反应生成元素的单质和丙，丁是元素的单质，其原子层电子数等于层电子数。下列说法中错误的是（ ）
A．甲在工业上可作为生产丙的原料
B．乙在工业领域中被广泛用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂
C．丙的水溶液呈碱性，只能与酸反应，不能与碱反应
D．丁在一定条件下可与甲反应生成元素的单质
15．下列实验操作及现象与实验结论不相符的一组是（ ）
16．推理是一种重要的能力。按如图所示装置进行探究实验，打开分液漏斗活塞后，对实验现象的分析正确的是（ ）
A．可以用苯代
B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有强氧化性
C．一段时间后试管内有白色沉淀生成
D．装置Ⅲ中可以盛放碱石灰
二、非选择题（17题13分，18题15分，19题12分，20题12分，共52分）
17．某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、一中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中______（填离子符号）一定不存在。
（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中______（填离子符号）一定不存在。
（3）实验ⅲ是为了确定______（填离子符号）一定存在，该步实验是否有必要？原因是______。
（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有______（填离子符号），原因是______。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有______（填离子符号）。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是______（若无现象，填“无”）。
18．
Ⅰ．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）为______（填物质的类别）；的化学式为______；
（2）某同学欲选用如图的部分装置和药品探究：的性质。
上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为______________________________________。
（3）下图是工业上用黄铁矿（主要成分）为原料制取绿矾（）的工艺流程，已知炉渣的主要成分是。请写出沸腾炉中发生的化学方程式：______以及反应室中发生的化学方程式：______；实验小组在实验室模拟该工艺流程，用75g的黄铁矿制备出了139g绿矾，黄铁矿中的质量分数约为______。
Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：
①氧化性：______（填“>”或“<”）。
②和是常见的消毒剂，且还原产物均为。现将二者的混合气体用足量的溶液吸收后得到1L的吸收液，并取10mL吸收液检验出浓度为、的浓度为，则原混合气体的物质的量为______。
（5）将下述氧化还原反应配平
______+______+____________+______+______
19．海水资源非常丰富，回答下列问题。
I．金属钛用途广泛。从海水中提取和，并联合用金红石（主要成分）冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题：
（1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是______。
（2）沉淀中混有少量，可选用试剂______（填序号）除去。
a．溶液b．溶液c．溶液
（3）反应①除生成；外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
（4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为______℃、______min。
Ⅱ．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工艺流程如图所示：
（5）步骤②说明溴单质具有______性，步骤③④的目的是______。
（6）步骤③的还原剂若为溶液，则其离子方程式为______。
20．某中学化学兴趣小组利用如下实验装置（部分加热装置已省略）探究与的反应及的某些性质。据此回答相关问题：
（1）中盛装铜片的仪器名称为______，装置中产生的可能混有少量的，装置中的试剂可以是______。（填写序号）
a．溶液b．浓硫酸c．饱和溶液
（2）类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一。从物质分类上分析，和都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，和都具有______，（填具体的化学性质）。
（3）实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。
实验1：取少量装置的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。
实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有单质、和，产生的原因点燃是：；_______________________（用化学方程式表示）。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想：
猜想1：气体为
猜想2：气体为
猜想3：气体为、的混合气体
写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式______；由实验1现象可知______不成立（填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”）；
实验2：取少量装置的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知______不成立（填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”）。
2023-2024学年上学期第二次月考
高一化学参考答案
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1-5：BCDCA6-10：ABCCA11-16：DDDCDD
二、非选择题（共52分）
17题（共13分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（1分）；没必要，实验i现象已说明溶液中不存在（2分）
（4）（1分）；检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子（2分）
（5）、、（2分）
（6）（2分）；白色沉淀（1分）
18题（共15分）
（1）单质（1分）；（1分）
（2） （2分）
（3）（'2分）；（2分）；80%（2分）
（4）>（1分）；0.7ml（2分）
（5）2562512（2分）
19题（共12分）
（1）石灰乳原料丰富，成本低（2分）
（2）c（2分）
（3）（2分）
（4）1000（1分）30min（28min~32min均合理）（1分）
（5）挥发（1分）富集溴单质，便于后续提取液溴（1分）
（6）（2分）
20题（共12分）
（1）圆底烧瓶（1分）；bc（2分）
（2）氧化性（2分）
（3）（2分）；
（2分，写也给分）；
猜想1（1分）；猜想3（1分）A
B
C
D
选项
实验操作
现象
实验结论
A
常温下，将铁片浸入浓硫酸中
无明显现象
铁在浓硫酸中钝化
B
电解饱和食盐水时，向形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液
与电源负极相连的一端的溶液变红
负极附近生成了碱性物质
C
向某溶液中加入溶液，加热，并在试管口放置湿润红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
D
向某溶液中依次加入稀盐酸和溶液，充分振荡
先后观察到无色气泡和白色沉淀生成
该溶液中含有和
A
B
C
D
E
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2023届福建省厦门外国语学校石狮分校高一上学期期中化学考试题： 这是一份2023届福建省厦门外国语学校石狮分校高一上学期期中化学考试题，共6页。
