山东省枣庄市滕州市2024届高三上学期定时训练（期中）化学试卷(含答案)

这是一份山东省枣庄市滕州市2024届高三上学期定时训练（期中）化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是( )
A.我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料
B.离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜
C.核辐射废水中氚含量较高，氚是氢的一种放射性同位素
D.煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色反应都涉及化学变化
2、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是( )
A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B.装置乙中b极的电极反应式为
C.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为
D.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有2个通过离子交换膜
3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.120g由和组成的混合固体中数目为
B.标准状况下，中C-Cl键的数目为2
C.将含有的溶液滴入适量沸水中制得胶体，其所含胶体粒子数目少于
D.1ml（g）和1ml（g）在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2
4、下图所选装置和试剂均合理且能达到实验目的的是( )
A.图甲：测定中和热
B.图乙：洗涤变暗银锭（表面附着）
C.图丙：检验中混有少量CO2
D.图丁：分离四氯化碳和水的混合液
5、下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、，得到、）脱除率如图，下列说法不正确的是( )
A.脱除的反应：
B.依据图中信息，在时，吸收液中
C.脱除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于
D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小
7、以钢铁厂灰渣（主要成分为ZnO，并含少量CuO、等）为原料制备氧化锌的一种工艺流程如下：
已知：过量氨水使ZnO、CuO溶解，转化为和配离子。
下列说法正确的是( )
A.滤液①中大量存在、、
B.滤渣②的成分为Cu
C.“蒸氨沉锌”过程中反应的化学方程式为
D.“煅烧”过程需使用蒸发皿
8、一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀溶液冲洗
B.过程Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶6
C.过程Ⅱ中，除生成外，还可能生成、
D.过程Ⅲ的化学方程式为
9、华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于氧化和还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是( )
A.电解总反应为
B.若有2ml穿过质子交换膜，则理论上有44g被转化
C.选择催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能
D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与极相连接
10、有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.充电时有机电极发生了氧化反应
B.充电时每转移，右室离子数目减少
C.放电时负极电极反应为：
D.将由换成，电池的比能量会下降
11、水煤气可以在一定条件下发生反应：，现在向10L恒容密闭容器中充入CO（g）和，所得实验数据如表所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
B.实验①中，若某时刻测得，则此时混合气体中的体积分数为8%
C.实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比
D.实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为60%
二、多选题
12、在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应（M和D制取N）的机理如下：
已知：基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比；该反应的决速步骤为基元反应中和的生成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是( )
A.生成的速率为：
B.酸性增大，会使M转化为，降低总反应速率
C.总反应的速率常数
D.当pH>8后，总反应的速率常数k基本不变
三、填空题
13、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：。
（1）下表所列数据是各化学键的键能：
则反应的=___________（用字母表示）。
（2）三种不同催化剂作用时，CO的转化率如图1所示，则最适合作催化剂的是_____。某科研小组用Pd/C作催化剂。在450℃时，分别研究了为2∶1、3∶1时CO转化率的变化情况（图2）。则图2中表示＝3∶1的变化曲线为_______。
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1mlCO和2ml，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数K为_________。
14、钒酸钇（）广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂（含少量制取的工艺流程如下：
已知：既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：
（1）中V元素的化合价为___________。
（2）“还原酸浸”时，钒以浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。被还原的离子方程式为___________。
（3）常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示：pH>7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是___________。
（4）结合“碱溶”和“沉钒”可知，、氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。
（5）某废钒催化剂中的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到___________。
15、氮是空气中含量最多的元素，在自然界中的存在十分广泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。
（1）乙二胺（）是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液的变化曲线如图所示。
①在水溶液中第一步电离的方程式为___________。
②乙二胺一级电离平衡常数。为___________。
（2）工业上利用氨气脱硝反应，实现二者的无害化处理，已知下列反应：
①
②
③
则___________。
（3）氨气常被用于对汽车尾气中的氮氧化物进行无害化处理，以消除其对空气的污染。去除NO的反应历程如图1所示，此反应中的氧化剂为___________（填化学式），含铁元素的中间产物有___________种。
若选用不同的铁的氧化物为催化剂可实现较低温度下的转化，根据图2选择的适宜条件为___________。
（4）利用电化学原理脱硝可同时获得电能，其工作原理如图所示。则负极发生的电极反应式为___________，当外电路中有2ml电子通过时，理论上通过质子膜的微粒的物质的量为___________。
四、实验题
16、高铁酸钾（）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与；溶液反应制备，装置如图所示（夹持装置略）。
回答下列问题：
（1）D装置中盛装溶液的分液漏斗右侧的导管的作用是___________。
（2）选择上述装置制备，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为___________（填仪器接口字母，仪器不可重复使用）。
（3）写出KClO在强碱性介质中与反应生成的离子方程式___________。若滴加溶液的速度过快，导致的后果是___________。
（4）制备的高铁酸钾粗产品中含有KCl、KOH等杂质，以下为提纯步骤：
①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的稀KOH溶液；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入试剂X；
③搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。
步骤②中加入的试剂X是___________（可供选择的试剂：蒸馏水、饱和NaOH溶液、稀NaOH溶液、饱和KOH溶液、稀KOH溶液），原因是___________。
（5）测定产品的纯度：称取2.00g制得的，产品溶于适量___________（填试剂名称）中，加入足量充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶中定容。以上溶液配制过程中需要用到玻璃棒，它的作用为___________。用___________（填仪器名称）量取上述配置好的溶液25.00mL于试管中，一定条件下滴入溶液充分反应，消耗溶液体积为26.00mL。该样品的纯度为___________%。
已知：
参考答案
1、答案：C
解析：A.碳纤维属于新型无机非金属材料，故A错误；
B.氯碱工业中的离子交换膜只能允许通过，不允许通过，这样才能提高电流功率和烧碱纯度，所以用阳离子交换膜，不能用阴离子交换膜，故B错误；
C.氚是氢的一种放射性同位素，故C正确；
D.焰色反应属于物理变化，故D错误；
故选C。
2、答案：D
解析：A.从以上分析可知，装置乙的a极要与装置甲的X极连接，A项正确；
B.从以上分析可知，乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；
C.因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为，C项正确；
D.氧气在N电极得到电子，电极反应式为，故消耗标准状况下5.6L氧气时（物质的量为0.25ml），转移1ml电子，即有个通过离子交换膜，D项错误；
故答案选D。
3、答案：C
解析：A.和的摩尔质量均为120g/ml，则120g混合物的物质的量为1ml，但固体中阴离子为，故混合固体中数目小于，故A错误；
B.标况下为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C.胶体为多个离子的集合体；将含有0.1ml的饱和溶液，滴入沸水中加热形成胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1，故C正确；
D.（g）和在密闭容器中是可逆反应，反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保持不变，1ml（g）和1ml在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为2，故D错误。
答案选C。
4、答案：B
解析：A.图甲装置中没有塑料盖板盖住烧杯口，热量散失严重，故不能用于测定中和热，A不合题意；
B.图乙装置中Al和作电极，NaCl溶液作电解质溶液，能够发生原电池反应，负极电极反应为：，正极电极反应为：，故可用于洗涤变暗银锭（表面附着），B符合题意；
C.和均能使澄清石灰水变浑浊，故用图丙装置不能用于检验中混有少量，C不合题意；
D.不溶于水，故分离四氯化碳和水的混合液不是进行蒸馏操作，而是进行分液操作，D不合题意；
故答案为：B。
5、答案：D
解析：A.Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，有气泡冒出，不发生钝化，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液可氧化过氧化氢，溶液的紫色褪去，与漂白性无关，故B错误；
C.Na融化成小球说明反应放热，且钠的熔点低于100℃，故C错误；
D.氯化铁不足，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变色，可知含铁离子，则可证明KI与的反应是可逆反应，故D正确。
答案选D。
6、答案：B
解析：A.溶液脱除NO的反应生成和，根据质量守恒和电子得失守恒配平方程式为，故A说法正确；
B.；已知=2∶3；令=2ml，=3ml，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：2ml×40%=0.8ml，生成1.2ml，同时生成物质的量为0.8ml；脱除率100%，即3ml全部反应生成3ml，所以共3ml+1.2ml=4.2ml；吸收液中=0.8ml∶4.2ml=4∶21，故B说法错误；
C.根据和NO气体在水中的溶解度：大于NO，比NO更易溶于水，更容易发生反应；脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO，故C是说法正确；
D.无论发生：，还是发生：都是使浓度增大，吸收剂溶液的pH减小，故D说法正确；
答案为B。
7、答案：C
解析：A.根据分析可知，滤液①中含有、、，A错误；
B.滤渣②为Cu和过量的Zn，B错误；
C.蒸氨沉锌操作获得沉淀，其化学方程式为：，C正确；
D.“煅烧”过程需使用坩埚，D错误；
故选C。
8、答案：B
解析：A.白磷有毒，且对人体具有腐蚀作用，不慎将白磷沾到皮肤上，可以用硫酸铜溶液冲洗，A项正确；
B.过程Ⅰ中反应方程式为：，其中磷酸为氧化产物，为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5，B项错误；
C.过程Ⅱ为磷酸和氢氧化钙反应，除生成外，还可能生成、，C项正确；
D.据图分析，结合氧化还原反应，过程Ⅲ的化学方程式为，D项正确。
故选B。
9、答案：C
解析：A.根据甲图可得，A电极为阴极，电极反应式为，B电极为阳极，电极反应式为，故电解总反应为，A正确；
B.根据阴极电极反应式，若有2ml穿过质子交换膜，则理论上有1ml被转化，质量为44g，B正确；
C.催化剂不能改变反应的焓变，选择催化剂催化，和选用Ni­TPP消耗的电能相同，C错误；
D.B极为电解池阳极，电解时连接电源正极，若以铅蓄电池为电源，则B极应与极相连接，D正确；
故选C。
10、答案：D
解析：A.由题干可知，该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则有机电极为负极，充电时负极为电解池阴极，发生还原反应，A错误；B.充电时，右侧电解为阳极，发生氧化反应，，则充电时每转移，左侧减少2ml阴离子，同时有2ml离子进入左室，右室离子数目减少4ml，B错误；C.由图可知，放电时负极电极的失去电子，发生氧化反应，生成，反应为，C错误；D.比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，高故将由换成，电池的比能量会下降，D正确；故选D。
11、答案：A
解析：A.根据实验①和②数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B.该反应是气体的物质的量不变的反应，若某时刻测得，则的物质的量为0.06ml，故此时混合气体中的体积分数==12%，故B错误；
C.K只与温度有关，，根据实验①的数据，到平衡时，；；；；，同样的方法可以算出，故=，故C错误；
D.实验④的温度为900℃，无法计算此温度下的平衡常数，故无法计算CO的转化率，故D错误。
答案选A。
12、答案：BD
解析：A.由基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比可知，生成的速率为，故A正确；
B.由平衡方程式可知，酸性增大，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度增大，由分析可知，总反应的速率常数，氢离子浓度最大，k增大，总反应速率增大，故B错误；
C.由分析可知，总反应的速率常数，故C正确；
D.由分析可知，总反应的速率常数，溶液pH>8后，溶液中氢离子浓度减小，总反应的速率常数k减小，故D错误；
故选BD。
13、答案：（1）2a+b−3c−d−e
（2）；曲线a
（3）0.0125；4
解析：（1）ΔH=反应物键能−生成物键能=（2a+b−3c−d−e）。
（2）由图1可知，三种催化剂作用时，催化效果为，最适合作催化剂的是；和CO反应时，的量越大，CO的转化率越大，所以=3：1的变化曲线为曲线a；
（3）由表中数据可知，20min达到平衡，设转化的CO为x，则
由，可得x=0.5
，
平衡常数。
14、答案：（1）+4
（2）；
（3）能与强碱反应，碱性越强，损耗率越大
（4）；
（5）408kg
解析：
15、答案：（1）；
（2）
（3）NO、；2；作催化剂、反应温度为250℃
（4）；2ml
解析：
16、答案：（1）平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
（2）a1→f→g→c→b→e
（3）；产品纯度降低
（4）饱和KOH溶液；在强碱性溶液中较稳定，且微溶于浓碱溶液中
（5）KOH溶液；25mL移液管或酸式滴定管；搅拌和引流；85.8
选项
实验操作
现象
结论
A
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面形成了致密的氧化膜
B
将足量的溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
溶液的紫色褪去
具有漂白性
C
将一小块钠放入盛有蒸馏水的烧杯中
钠块浮于水面上，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，无规则的游动
单质钠与水的反应是放热反应，且生成了气体，其熔点高于100℃
D
取5mL0.1KI溶液，滴加5~6滴0.1溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液
溶液变红
KI与的反应是可逆反应
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
①
700
0.40
0.10
0.09
②
800
0.10
0.40
0.08
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
化学键
H—H
C≡O
C—H
C—O
O—H
键能/（）
a
b
c
d
e
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4