2024沧州普通高中高三上学期12月月考试题化学含解析

这是一份2024沧州普通高中高三上学期12月月考试题化学含解析，共18页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列叙述正确且相关解释合理的是等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
班级__________姓名__________
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式可表示为。下列说法错误的是（ ）。
A．该反应为置换反应
B．CO只是氧化产物
C．晶体中既含有离子键又含有共价键
D．锌的基态原子外围电子排布式为
2．有机物在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（ ）。
A．体积分数为75％的乙醇溶液常用于消毒杀菌
B．聚苯乙烯塑料可用于制造玩具
C．聚丙烯酰胺能提高纸张的质量
D．丙酮可用于制造普通玻璃
3．关于下列仪器、装置的说法错误的是（ ）。
A．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精
B．仪器乙可用于配制溶液
C．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗
D．装置丁可用于除去中混有的
4．Döebner-Miller合成法可用于合成喹啉，反应的化学方程式如下：
下列说法错误的是（ ）。
A．X的官能团为氨基 B．X中所有原子共平面
C．最多可与发生加成反应 D．Z的谱有7组峰
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．中含有个和个
B．标准状况下，中含有个极性键
C．中含有个孤电子对
D．常温下，中含有个键
6．下列说法错误的是（ ）。
A．甲基碳正离子的空间结构为三角锥形
B．单层石墨烯的片层中只存在共价键，不存在范德华力
C．乙二醇分子间可形成氢键
D．1个（乙酰胆碱）分子中有8个杂化的原子
7．下列叙述正确且相关解释合理的是（ ）。
8．原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z形成的一种化合物的结构如图所示，该物质是生产药物诺氟沙星的中间体，也是制取农药的中间体。下列说法正确的是（ ）。
A．化合物的电子式为
B．基态Y原子核外电子具有5种不同的空间运动状态
C．沸点：
D．分子中的键角：
9．以肼为燃料、空气为助燃剂可设计碱性燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的优势是能源转化率高，且产物无污染。下列说法错误的是（ ）。
A．空气由Y口通入
B．M极的电极反应为
C．电池的总反应为
D．电池工作时，溶液的pH增大
10．下列实验操作不能实现相应实验目的的是（ ）。
11．硫化钾主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具有如图所示的反萤石结构，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．图中X代表的是 B．之间的最短距离为
C．硫化钾的密度为 D．填充在构成的正四面体空隙中
12．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）。
A．物质X为COB．
C．M点，反应Ⅰ的平衡常数D．N点，
13．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是，含有和等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是（ ）。
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为
C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含Si元素的杂质
D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
14．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
或
下列说法正确的是（ ）。
A．，
B．a点能生成沉淀，不能生成沉淀
C．b点时，
D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）四氯化钛是最重要的钛卤化物，工业上主要用于制取海绵钛和钛白粉。纯四氯化钛为无色透明、密度较大、不导电的液体，熔点为℃，沸点为136℃，有刺激性酸味，极易水解。某实验小组同学以金红石矿粉（主要成分为）为原料制备，所用装置如图所示。
回答下列问题：
（1）可与互溶，从微观角度解释其原因为__________。
（2）仪器a的名称是__________，装置B中的试剂是__________，装置C中的试剂为浓硫酸，其作用是__________。
（3）装置A中反应的离子方程式为__________。装置D中发生反应时有CO生成，反应的化学方程式为__________。
（4）装置E的水槽中盛有冷水，若缺少该水槽，造成的影响是__________。
（5）该装置在尾气处理方面仍存在缺陷，改进措施为__________。
（6）装置D中加入含质量分数80％的金红石和足量炭粉，充分反应后在E处广口瓶中收集到产品，则的产率为__________（用含、的式子表示）。
16．（14分）硫酸铈铵[，]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
（1）中非金属元素的电负性由大到小的顺序为__________；的空间结构为__________。
（2）“焙烧”时，为提高效率，可采用的措施为__________（答两条）。
（3）“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是__________（填标号）。
A．65℃、 B．85℃、
C．95℃、 D．85℃、
（4）“沉铈”时，硫脲作__________（填“还原剂”或“氧化剂”）。
（5）含溶液转化为沉淀的离子方程式为__________。灼烧时发生反应的化学方程式为__________。
（6）测定产品纯度。称取w g产品溶于水，配制成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中，滴加溶液时，恰好完全反应。已知：滴定反应为，杂质不参与反应，该产品纯度为__________％。
17．（15分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究NO的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为__________。
和反应生成过程中的能量变化
（2）通过NO传感器可检测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知可在固体电解质中自由移动。
①电极为__________（填“正极”或“负极”）。
②Pt电极的电极反应式为__________。
（3）工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向恒容密闭容器中通入、，一定条件下发生反应：，测得的物质的量随时间变化的关系如表。
①下列措施能够加快该反应速率的是__________（填标号）。
A．使用催化剂B．升高温度C．及时分离水D．充入He增大体系压强
②内，用NO表示该反应的平均速率为__________。
③平衡时，的体积分数为__________。
④若反应体系中的初始压强为p，则该反应的压强平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）溶液在碱性条件下可将烟气中的NO转化成，反应的离子方程式为__________。
18．（15分）雷诺嗪（G）是一种安全性比较高的药物，主要用于治疗慢性心绞痛。该物质的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）B的分子式为__________。
（2）C的化学名称为__________。
（3）利用质谱法测得D的相对分子质量为113，则D的结构简式为__________。
（4）E→F的化学方程式为__________，该反应类型为__________。
（5）从化学平衡的角度解释，在A→B的反应中加入的目的是__________。
（6）B与F生成G的过程中，B断键的位置为下图中__________处。
（7）H为A的同分异构体，符合下列条件的H有__________种。
①属于芳香族化合物；
②该物质与足量的Na发生反应，可生成标准状况下。
写出其中谱上峰的个数最少的结构：__________。
沧州市普通高中2024届高三年级教学质量监测
化学参考答案
1．B
解析：该反应中，化合物与单质碳反应生成化合物CO和单质Zn，符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应，A项正确；
中价碳元素被还原生成CO，碳单质中0价碳元素被氧化生成CO，因此CO既是还原产物又是氧化产物，B项错误；
晶体由和构成，二者之间存在离子键，中存在共价键，C项正确；
锌是第4周期ⅡB族元素，其基态原子外围电子排布式为，D项正确。
【命题意图】本题以中国古代火法炼锌工艺创设情境．考查化学与传统文化，涉及化学反应的基本类型、氧化还原反应分析、微粒间的相互作用力、原子核外电子排布等考点。
2．D
解析：体积分数为75％的乙醇溶液杀灭细菌、病毒的效果好，因此在医学上常用于消毒杀菌，A项正确；
苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯用于制造玩具、标本架、各种笔杆、包装用泡沫塑料等，B项正确；
聚丙烯酰胺是由单体丙烯酰胺加聚形成的高分子化合物，造纸时添加聚丙烯酰胺，能提高纸张的质量，增强浆料脱水性能，C项正确；
丙酮是常用的有机溶剂，主要用于制备重要化工原料双酚A和有机玻璃，D项错误。
【命题意图】本题考查常见有机化合物的应用，涉及乙醇、聚苯乙烯、聚丙烯酰胺、丙酮的用途。
3．C
解析：向酒精灯中添加酒精时，需要使用普通漏斗，A项正确；
仪器乙是容量瓶，可用于配制溶液，B项正确；
酸碱中和滴定时，不需要用待测液润洗锥形瓶，C项错误；
装置丁为洗气瓶，饱和食盐水可溶解，并抑制的溶解，因此该装置可用于除去中混有的，D项正确。
【命题意图】本题以中学化学常见仪器、装置创设情境．考查化学实验常识，涉及漏斗、容量瓶、锥形瓶、洗气瓶的使用等考点。
4．B
解析：X是苯胺，其结构是苯环上连接一个氨基，A项正确；
氨基中的N原子形成3个键，并具有1个孤电子对，其杂化方式为，因此苯胺分子中不可能所有原子共平面，B项错误；
Y的1个分子中含有1个碳碳双键和1个羰基，因此最多可与发生加成反应，C项正确；
Z的分子中有7种不同化学环境的H原子，因此其谱有7组峰，D项正确。
【命题意图】本题以有机反应创设情境，考查有机物的结构与性质，涉及有机物的官能团、分子的空间构型、官能团的化学性质、核磁共振氢谱等考点。
5．A
解析：的物质的量为，其中含有个和个，A项错误；
标准状况下，的物质的量为，其中含有个C—H极性键，B项正确；
每个分子中含有2个孤电子对，则中含有个孤电子对，C项正确；
常温下，的物质的量为，其中含有个S—O键，D项正确。
【命题意图】本题以阿伏加德罗常数相关知识创设情境，考查微粒个数、极性键数、孤电子对数、键数等考点。
6．A
解析：甲基碳正离子的中心原子C形成3个键，不存在孤电子对，其杂化方式为，因此的空间结构为平面三角形，A项错误；
单层石墨烯的片层中，相邻碳原子之间以共价键相互结合，并且形成离域键，不存在范德华力，B项正确；
乙二醇分子中含有—OH，相邻的乙二醇分子间可形成氢键，C项正确；
中，除羰基的C、O原子外，其他的C、O、N原子均采用杂化方式参与成键，D项正确。
【命题意图】本题考查分子空间构型与微粒间的相互作用力，涉及甲基碳正离子的构型、单层石墨烯中存在的作用力、乙二醇中的氢键、乙酰胆碱中原子的杂化方式等考点。
7．B
解析：根据元素周期律可知，Cl的非金属性强于Br，因此酸性：，A项错误；
H—Cl键的键能大于H—Br键，因此热稳定性：，B项正确；
属于共价晶体，而属于分子晶体，因此熔点：，C项错误；
乙醇和正戊醇均能与水形成氢键，随碳原子数的增多，醇类物质憎水基团的作用增强，其水溶性减弱，因此水溶性：乙醇＞正戊醇，D项错误。
【命题意图】本题以常见物质为素材，考查物质结构与性质，涉及酸性、热稳定性、熔点、水溶性等性质的影响因素。
8．B
解析：根据5种元素的成键特点和原子序数关系可知，V、W、X、Y、Z分别为H、C、N、F、Cl。化合物的电子式为，A项错误；
基态F的电子排布式为，其核外电子占据5个原子轨道，具有5种不同的空间运动状态，B项正确；
组成、结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高，因此沸点：，C项错误；
分子中C—H键之间的键角为，分子中N—H键之间的键角为，因此分子中的键角：，D项错误。
【命题意图】本题以有机合成中间体4-氟-3-氯苯胺的结构创设情境，考查元素周期律与元素周期表推断，涉及电子式、核外电子空间运动状态、沸点比较、键角比较等考点。
9．D
解析：根据题图可知，M极为电池负极，燃料由X口通入，N极为电池正极，助燃剂空气由Y口通入，A项正确；
该电池工作时生成的产物无污染，应为和，则M极的电极反应为，B项正确；
根据电子守恒和质量守恒配平电池的总反应为，C项正确；
电池工作时，的物质的量不变，生成的使溶液的体积增大，则使溶液的pH减小，D项错误。
【命题意图】本题以肼-空气燃料电池创设情境，考查新型化学电源分析，涉及电极判断、电极反应式与总反应式正误判断、溶液pH变化等考点。
10．C
解析：淀粉遇碘变蓝，向淀粉水解得到的液体中滴加碘水，根据溶液是否变蓝能够检验淀粉是否完全水解，A项正确；
皂化反应得到的液体中含有高级脂肪酸钠，向其中加入饱和食盐水，增大，可促使高级脂肪酸钠析出，B项正确；
向溶液中先后滴加溶液和稀盐酸，不能排除的干扰，不能检验溶液中是否有，C项错误；
易溶于水而难溶于难溶于水而易溶于，向含有和的溶液中加入，萃取、分液，可分离和，D项正确。
【命题意图】本题以中学化学常见实验为素材，考查化学实验目的与实验操作，涉及淀粉的水解、皂化反应、离子检验、物质分离等考点。
11．B
解析：该晶胞中，，硫化钾的化学式为，
则题图中X代表的是，Y代表的是，A项正确；
根据题图分析可知，之间的最短距离为晶胞面对角线长度的，即，B项错误；
根据上述分析，结合硫化钾的摩尔质量，计算其密度为，C项正确；
该晶胞中，相邻4个构成正四面体空隙，填充在正四面体空隙之中，D项正确。
【命题意图】本题以硫化钾晶胞创设情境，考查晶胞的分析与计算，涉及微粒种类判断、微粒距离计算、密度计算和晶胞间隙模型等考点。
12．C
解析：根据题图可知，物质X转化成和物质Y，则物质X为，物质Y为CO，A项错误；
随着温度的升高，的体积分数减小，CO的体积分数增大，则升温时反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以、，因此，B项错误；
M点，的体积分数趋近于0，忽略不计，和CO的体积分数相等，按投料比进行反应，则此时、、CO、的物质的量均相等，反应Ⅰ的平衡常数，C项正确；
N点，CO，的物质的量相等，根据反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式可知，生成的物质的量总和为的3倍，即，D项错误。
【命题意图】本题以逆水煤气反应创设情境，考查化学平衡图像分析，涉及物质判断、温度对平衡状态的影响、平衡常数计算、质量守恒等考点。
13．B
解析：“焙烧”时，软锰矿中的与、发生反应生成，主要反应的化学方程式为，A项正确；
通入时，发生歧化反应生成和，根据电子守恒可知，理论上生成的和的物质的量之比为，B项错误；
若“焙烧”时加入的过量，可与软锰矿中的发生反应生成可溶于水的，通入时生成，干燥时可生成，C项正确；
根据20℃时各物质的溶解度数据可以判断，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为，D项正确。
【命题意图】本题以高锰酸钾的工业制备创设情境，考查简单工艺流程分析，涉及化学方程式正误判断、电子守恒、工艺评价、操作流程等考点。
14．D
解析：的溶度积常数表达式为，
对该等式求负对数可得：，
因此。
题图中的沉淀溶解平衡曲线斜率约为1，因此；同理可求得，A项错误；
过a点做横轴垂线并反向延长，该垂线分别与和的沉淀溶解平衡曲线相交，a点纵坐标小于垂线与的沉淀溶解平衡曲线交点的纵坐标，该点的大于相应的饱和溶液中的，因此能生成沉淀，同理分析可知不能生成沉淀，B项错误；
由点计算可得到的溶度积常数，
由点可得到的溶度积常数，
因此，C项错误；
向、均为的混合溶液中滴加溶液，开始沉淀时所需要的分别为和，说明此时沉淀需要的更低，在这种情况下，先产生沉淀，D项正确。
【命题意图】本题以两种银盐的沉淀溶解平衡曲线创设情境，考查溶液中的离子平衡图像分析，涉及化学式的确定、溶度积常数计算等考点。
15．答案：（1）和均为非极性分子，根据相似相溶原理，二者互溶（1分，其他合理答案也可给分）
（2）恒压分（滴）液漏斗（1分） 饱和食盐水（1分） 除去中的水蒸气，防止产物水解（2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）产物不能充分冷凝，产率降低（2分，其他合理答案也可给分）
（5）将尾气中的CO用气囊收集或用酒精灯点燃消耗（1分，答出其中1条措施即可给分）
（6）％（2分）
解析：（1）利用价层电子对互斥模型判断可知，和均为正四面体构型，都是非极性分子，根据相似相溶原理，二者互溶。
（2）题图中仪器a是恒压分（滴）液漏斗。装置A产生的中含有杂质和水蒸气，需要依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶进行除杂，因此，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置C中浓硫酸的作用是除去中的水蒸气，防止产物水解。
（3）与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应的离子方程式为。装置D中的金红石矿粉与炭粉、发生反应生成和CO，反应的化学方程式为。
（4）若装置E中缺少盛有冷水的水槽，产物不能充分冷凝，产率降低。
（5）装置F中碱石灰吸收了尾气中的，但不能吸收CO，会造成环境污染，改进措施是用收集法或燃烧法处理尾气中的CO。
（6）根据题中所给数据，计算可得的理论产量为％，
则的产率为％。
【命题意图】本题以的制备实验创设情境，考查化学实验综合知识，涉及相似相溶原理、仪器名称、试剂选择、试剂作用、离子方程式和化学方程式书写、装置的评价与改进、产率计算等考点。
16．答案：（1）F＞O＞C（2分）平面三角形（1分）
（2）使用加压空气适当升温（2分，每条1分，答出任意两条即可得分，其他合理答案也可给分，答“粉碎矿石”不得分）
（3）B（2分）
（4）还原剂（1分）
（5）（2分）
（2分）
（6）（2分）
解析：（1）中含有F、C、O三种非金属元素，其电负性由大到小的顺序为F＞O＞C；的价层电子对数为3，成键电子对数为3，则其空间结构为平面三角形。
（2）“焙烧”时，为提高效率，可采用的措施为使用加压空气、适当升温等。
（3）根据图甲分析可知，温度为85℃时，铈浸出率为最高值，根据图乙分析可知，使用时，铈浸出率为最高值，因此工业生产应选择的适宜条件是85℃、，B项正确。
（4）“沉铈”时，Ce由价变为价同，化合价降低被还原，因此硫脲作还原剂。
（5）含溶液与发生反应转化为沉淀，该反应的离子方程式为。灼烧时生成，Ce的化合价升高，则空气中的参与反应，该反应的化学方程式为。
（6）根据题中所给数据进行计算，样品溶液中，
则产品的纯度为％％。
【命题意图】本题以硫酸铈铵的工业制备创设情境，考查化工流程分析，涉及电负性比较、空间构型、条件控制、氧化还原反应、离子方程式与化学方程式书写、产品纯度计算等考点。
17．答案：（1） （2分）
（2）①负极（1分） ②（2分）
（3）①AB（2分，答对1个给1分，多答、错答不给分）
②0.05（2分）③0.25（或25％）（2分） ④3.0375（2分）
（4）（2分）
解析：（1）根据题图所示数据进行计算，可得反应的焓变，
则该反应的热化学方程式为 。
（2）该传感器的工作原理符合原电池原理，根据题图中的迁移方向进行判断，可知电极为负极。在Pt电极上放电生成，电极反应式为。
（3）①使用催化剂能加快化学反应速率，A项正确；
升高温度能加快化学反应速率．B项正确；
及时分离水，未改变反成物的浓度，不影响化学反应速率，C项错误；
该反应在恒容容器中进行，充入He增大体系压强，但不改变反应物的浓度，化学反应速率不变，D项错误。
②内，，
根据化学方程式可知，，
则用NO表示该反应的平均速率。
③根据题中所给数据．列三段式进行计算。
初始浓度1 2
变化浓度0.375 1.5 0.75 0.3750.75
平衡浓度0.625 0.5 0.75 0.3750.75
则平衡时，的体积分数为。
④若反应体系中的初始压强为p，则总压为。
由上述三段式的计算结果可知，平衡时、、、、的分压分别为、、、、，
则该反应的压强平衡常数。
（4）在碱性条件下，将NO氧化成，
反应的离子方程式为。
【命题意图】本题以NO的产生、检验和处理创设情境，考查化学反应原理综合知识，涉及热化学方程式书写、电极判断、电极反应式书写、化学反应速率的影响因素、化学反应速率与化学平衡常数计算、离子方程式书写等考点。
18．答案：（1）（1分）
（2）2，6-二甲基苯胺（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
取代反应（1分）
（5）该反应中有生成，加入能减小的浓度，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率（2分，其他合理答案也可给分）
（6）c（1分）
（7）9（2分）和（2分）
解析：（1）由B的结构简式分析，其分子式为。
（2）根据系统命名法，C的化学名称为2，6-二甲基苯胺。
（3）对比C和E的结构可知，D的结构中含有基团，该基团的相对质量为77.5，
根据可知，D中另一基团为氯原子，则其结构简式为。
（4）根据E→F的转化关系分析，化学方程式为，该反应类型为取代反应。
（5）A→B的反应中有生成，根据平衡移动原理，加入能减小的浓度，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率。
（6）分析雷诺嗪的结构简式可知，B与F生成G的过程中，B断键的位置为c处。
（7）若H为苯的二取代物，则取代基为—OH、，有3种可能的结构；
若H为苯的三取代物，则取代基为2个—OH和1个，有6种可能的结构；共有9种可能的结构。
其中谱上峰的个数最少的结构为和。选项
叙述
解释
A
酸性：
Cl的第一电离能大于Br
B
热稳定性：
H—Cl键的键能大于H—Br键
C
熔点：
的摩尔质量大于
D
水溶性：乙醇＞正戊醇
乙醇能与水形成氢键而正戊醇不能
选项
实验操作
实验目的
A
向淀粉水解得到的液体中滴加碘水
检验淀粉是否完全水解
B
向皂化反应得到的液体中加入饱和食盐水
使高级脂肪酸钠析出
C
向溶液中先后滴加溶液和稀盐酸
检验溶液中是否有
D
向含有和的溶液中加入，萃取、分液
分离和
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
时间/min
0
10
20
30
40
50
0
0.6
1.0
1.3
1.5
1.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
B
A
A
B
B
D
C
B
C
B
D