甘肃省武威市民勤县第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题

这是一份甘肃省武威市民勤县第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
A．可用作食品脱氧剂 B．可用作呼吸面具供氧剂
C．可用作游泳池消毒剂 D．可用作馒头和面包的膨松剂
2．以下物质分类正确的是（ ）
A．—混合物 B．—碱性氧化物 C．—电解质 D．液氯—非电解质
3．下列实验操作错误的是（ ）
A．将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中
B．焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C．可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D．制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出溶液
4．用表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．中含有的阴离子数目为
B．标准状况下，水所含分子数目为
C．溶液中含有的数目为
D．变为时失去的电子数目为
5．常温下，在酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气通入石灰乳中：
B．铝与盐酸反应：
C．向溶液中通入氯气：更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D．溶液与足量盐酸反应：
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
8．关于反应的说法错误的是（ ）
A．中N的化合价为 B．是还原剂
C．氧化反应的产物是 D．生成时转移电子
9．下列有关和的叙述中错误的是（ ）
A．两物质的饱和溶液，碱性：溶液溶液
B．向和溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀的为溶液
C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的质量相同
D．向溶液中通入足量,离子方程式为
10．下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．工业制备锰单质的过程中会产生高浓度．酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如右图所示．
下列说法中，不正确的是（ ）
A．反应1中，锰元素化合价降低 B．反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．脱硫的最终产物为 D．上述过程中可以循环使用
13．下列实验能达到对应目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．的稀与足量的铁屑完全反应，在标准状况下生成的体积为（ ）
A． B． C． D．
15．下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系．下列说法正确的是（ ）
A．在反应中均只能做氧化剂
B．Y的钾盐可用于实验室制取
C．Z溶于水的离子方程式为
D．可用试纸测Z的水溶液酸性强弱
二、非选择题（共4题，55分）
16．（14分）Ⅰ．完成以下填空：
（1）现有下列物质：①固体 ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是___________（填序号，下同）；属于电解质的是___________．
（2）写出在水溶液中的电离方程式：___________．
（3）铝制品不宜盛放碱性溶液，写出铝与溶液反应的化学方程式___________．
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）在标准状况下，与同条件下___________含有相同的氢原子数．
（5）含,则的摩尔质量为___________．
（6）常温常压下，用等质量的四种气体分别吹出四个气球．其中气体为的是___________（填序号）．
A． B． C． D．
17．（14分）“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图．
回答下列问题：
（1）X、Y分别代表___________、___________;Z在空气中转化为W的化学方程式为__________________．
（2）某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应（填序号）．
①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤镁 ⑥碳酸钠
（3）铁盐溶液可用于金属刻蚀．如用溶液刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为_________________________________________________．
（4）为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量,再滴加几滴溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素．
（5）高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂．工业上可用氧化的方法制备,其原理为,用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目___________．
18．（14分）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．
（1）写出工业上制的化学方程式___________，在实验室中进行该反应，现象是___________．
（2）该盐酸的物质的量浓度为___________．
（3）同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸,可供选用的仪器有：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．玻璃棒．
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：___________（填序号），还缺少的仪器有___________．
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为____．③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于,引起误差的原因可能是___________（填序号）．
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
19．（13分）某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾）．
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________．
（2）A装置中发生反应的化学方程式：__________________________;在反应中表现出的性质为___________（填“酸性”“氧化性”或“还原性”）．
（3）装置B中盛放___________溶液，装置C中盛放的试剂是___________．
（4）实验时应先点燃___________（填A或D）处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯．
（5）装置F中试剂的作用是_____________________________________．
高一化学答案
一、选择题（每小题3分 ，共15小题，共计45分）。
1—5 A C B D A
6-10 C A D B D
11-15 A B A B B
二、非选择题（共 4 题，55 分。除特别标注外，其余各空每空2分。）
16.（14分）
（1）②④⑥； ①④
（2）NaClO=Na+ + ClO-
（3）2Al＋2NaOH +2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
（4） 0.15 ; （5） 62g/ml ; （6） A
17.（14分）
（1）氧化物（１分） Fe２O３（1分）
4Fe（OH）２＋O２＋2H２O=4Fe（OH）３（2分）
（2）②④⑤（２分）
（3） ２Fe３＋＋Cu=２Fe２＋ ＋Cu２＋ （2分）
（4）过滤（2分） 溶液变红（2分）
（5）
18.（14分）
（1）Cl2+H2=2HCl（条件：点燃） 苍白色火焰，瓶口有白雾（2分）
（2）11.8 ml/L （2分）
（3）①ACE（2分） 量筒、 500mL容量瓶（2分）
② 42.4（2分） ③BD（2分）
19.（13分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O 还原性、酸性
（3） 饱和NaCl溶液 浓
（4）A
（5）装置F中盛放浓硫酸以除水，防止无水氯化铝遇潮湿空气变质A
B
C
D
实验
向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热
光亮的铁丝插入溶液中
新制的氯水长期放置
在空气中放置
现象
液体变为红褐色
铁丝表面变红
溶液从浅黄绿色变为无色
淡黄色固体变为白色
A
B
C
D
验证钠与水的反应是否为放热反应
观察的焰色
配制一定物质的量浓度的溶液
除去中的少量
盐酸
分子式：
相对分子质量：36.5
密度约
的质量分数：36.5%