大庆铁人中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份大庆铁人中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是( )
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B.《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系
D.《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂而出”，其中发生了氧化还原反应
2、每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MleD.ay)。下列说法正确的是( )
A.摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
B.摩尔是物质的数量单位
C.氢气的摩尔质量是2g
中含有1mlO
3、下列应用中不涉及氧化还原反应的是( )
A.使用漂白粉漂白纸张B.钢铁的锈蚀
C.食物的腐败D.钟乳石的形成
4、下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是( )
A.(熔融)B.
C.(熔融)D.
5、下列物质的转化，不能由一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
6、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.B.
C.D.
7、下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )
A.能使湿润的紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、
B.能使酚酞变红的溶液中：、、
C.无色澄清透明溶液中：、、
D.含有的溶液中：、、
8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，24g和的混合气体中含有的氧原子数为
水溶液中氧原子数目为
C.标准状况下，11.2L和NO混合气体中的原子数为
D.足量的浓盐酸与8.7g反应，转移电子的数目为
9、利用下列仪器或装置，能完成相应实验的是( )
A.分离胶体和溶液B.检查装置的气密性
C.制备胶体D.验证碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性
10、如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是( )
A.取ag混合物充分加热，质量减少bg
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
D.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体
12、下列离子方程式书写错误的是( )
A.溶液与溶液反应至恰好沉淀完全：
B.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
C.溶液与少量NaOH溶液混合：
D.NaClO溶液中通入少量气体：
13、某未知无色溶液X可能含有、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是( )
A.原溶液中一定存在，分别为0.1ml、0.1ml、0.5ml
B.原溶液中可能存在
C.原溶液中一定存在，可能存在
D.原溶液中一定存在、、
14、亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A.溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：
B.试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂
C.反应②的化学方程式为：
D.氧化性：
15、下列选项描述与对应图像相符的是( )
A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B.图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C.图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D.图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
二、填空题
16、填空
（1）在标准状况下，5.6LCO物质的量是_____。
（2）相同质量的CO和所含的原子个数比是_____。
（3）同温同压下，气体和气体的密度之比_____。
（4）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_____。
（5）标准状况下氯化氢溶解在100mL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度可以表示为_____。
（6）有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨，其中属于电解质，但不能导电的是_____。
（7）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的中的体积分数为_____。
17、Ⅰ氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
（1）氯化钠溶液通电后，发生发应的离子方程式_____；
（2）氢气在氯气中燃烧的现象_____；
（3）氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式说明理由_____。
Ⅱ.是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗样品(含有较多的MnO和))转化为纯的实验，其流程如下：
（4）第①步加稀时，粗样品中的_____(写化学式)转化为可溶性物质。
（5）完成第②步反应的离子方程式：_____。
（6）氯酸钠在酸性溶液中有强氧化作用，氯酸钠与浓盐酸反应可以制得气体(生成物中有一种气体单质)，该反应的化学方程式是_____。
18、高锰酸钾具有强氧化性，有灭菌的作用。回答下列问题：
（1）用容量瓶精确配制480mL0.1ml/L高锰酸钾溶液需要高锰酸钾固体质量为_____。配制时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____和_____(填仪器名称)。
（2）实验时，如图所示操作的先后顺序为_____(填编号)。
（3）在配置过程中，可能导致结果偏低的是_____。
A.蒸馏水洗涤后的容量瓶底部有水残留
B.转移溶液后，烧杯、玻璃棒未洗涤
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
D.定容时，发现加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余溶液
（4）酸性高锰酸钾溶液经常作为测定未知还原性溶液的物质的量浓度的标准溶液。
①可用于酸化高锰酸钾溶液的酸为_____(填标号)。
a浓盐酸b稀硫酸c稀硝酸(具有氧化性)
②使用0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液测定工业废水中的，其反应的离子方程式为_____，现取25ml该工业废水进行测定(溶液中不含其他还原性离子)，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为12.5ml，则污水中的物质的量浓度为_____ml/L。
19、二氯化二硫()在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，得到信息：
①将干燥的氯气在110∼140°C与硫反应，即可得粗品。
②相关物质的部分性质如下表：
设计实验装置图如图所示：
（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：_____。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）D中的试剂是_____。
（3）仪器B的名称是_____。
（4）B中反应的离子方程式：_____，E中反应的化学方程式：_____。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果影响是_____。
（6）粗品中可能混有的杂质是、S，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和_____。
（7）装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_____，发生反应的化学方程式为_____。
参考答案
1、答案：B
解析：A.“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应为碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，反应类型为分解反应，A正确；
B.“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，B错误；
C.“墨滴”是碳分散于水中形成得一种分散系，C正确；
D.水银(Hg)中Hg元素的化合价为0价，丹砂(HgS)中Hg元素的化合价为+2价，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”中Hg元素的化合价由+2价降至0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D正确；
故选B。
2、答案：D
解析：A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；
B.摩尔是物质的量的单位，B错误；
C.摩尔质量的单位为g/ml，氢气的摩尔质量是2g/ml，C错误；
D.一个分子含有2个O原子，则0.5ml中含有1mlO，D正确；
故选D.。
3、答案：D
解析：A.使用漂白粉漂白纸张，利用HClO的漂白性，体现HClO的强氧化性，涉及氧化还原反应，A错误；
B.钢铁的锈蚀，铁元素失去电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B错误；
C.食物的腐败，食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C错误；
D.钟乳石的形成，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D正确；
故选D。
4、答案：B
解析：A.为共价化合物，熔融时不能发生电离，A不正确；
B.为强碱，溶于水时，可发生完全电离：，B正确；
C.熔融时，只能发生离子键的断裂，不能发生共价键的断裂，电离方程式为(熔融)，C不正确；
D.HClO为弱酸，在水溶液中只能发生部分电离：，D不正确；
故选B。
5、答案：C
解析：A.工业制纯碱，利用饱和食盐水与氨气、二氧化碳发生反应先直接生成碳酸氢钠和氯化铵，A不符合题意；
B.氢氧化钙可与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，B不符合题意；
C.氧化铜为碱性氧化物，不溶于水，也不能直接反应生成氢氧化铜，C符合题意；
D.铁与氯气在点燃条件下发生反应生成氯化铁，D.不符合题意；
故选C。
6、答案：A
解析：A.反应中，中一半氧元素化合价降低，一半氧元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故A符合题意；
B.反应中，水中H元素化合价降低被还原，水作氧化剂，故B不符合题意；
C.在反应中，O元素化合价升高被氧化，作还原剂，故C不符合题意；
D.水中H元素化合价降低被还原，水作氧化剂，故D.不符合题意；
答案为A。
7、答案：B
解析：A.能使湿润的紫色石蕊试纸变红的溶液中含有氢离子，与形成弱电解质，不能大量共存，故A不符合题意；
B.能使酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根，各离子相互不反应，且与氢氧根也不反应，可以大量共存，故B符合题意；
C.为蓝色，不符合无色的要求，故C不符合题意；
D.碘离子与铁离子不能大量共存要发生氧化还原反应，不能大量共存，故D.不符合题意。
答案选B。
8、答案：B
解析：A.和均由O原子构成，24g混合气体中O原子物质的量为：，即含有的氧原子数为，A说法正确；
B.溶液中除了中含氧原子外，水中也含O原子，即氧原子数目大于，B说法错误；
C.和NO均为双原子分子，标准状况下，混合气体11.2L，即为0.5ml，其中所含原子数为，C说法正确；
的物质的量为0.1ml，足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2，转移电子的数目为0.2，D说法正确；
答案选B。
9、答案：D
解析：A.胶体和溶液均可以透过滤纸，所以不能利用过滤的方法分离胶体和溶液，A错误；
B.长颈漏斗漏气，“手捂法”检查装置气密性时需要在封闭的环境下进行，B错误；
C.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液会直接生成氢氧化铁沉淀，而制备氢氧化铁胶体的操作应该是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，C错误；
D.碳酸氢钠受热易分解，所以在小试管中盛装，相对稳定的碳酸钠放在大试管中，通过观察澄清石灰水的浑浊程度来验证两者的相对稳定性，途中装置科学合理，D正确；
故选D。
10、答案：D
解析：A.中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去，可与反应，陈述Ⅰ错误，Ⅱ正确，二者无因果关系，A错误；
B.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色，可以为钠盐，也可以为氢氧化钠，陈述Ⅱ错误，B错误；
C.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；
D.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确；
故选D。
11、答案：D
解析：A取ag混合物充分加热，固体质量减少bg，也就是分解生成和的质量为bg，由此可求出的质量，从而求出的质量分数，A不符合题意；
B取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原和分解生成的的总质量，由此可求出分解生成的和的质量，也就可求出的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，B不符合题意；
C取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成的质量为bg，由此可求出两种盐的物质的量，列方程可求出的质量，从而求出的质量分数，C不符合题意；
D.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到的bg固体包括原及与NaOH反应生成的的质量，以及过量NaOH的质量，过量NaOH的质量无法确定，所以无法求出的质量分数，D.符合题意；
故选D。
12、答案：A
解析：A溶液与溶液反应至Ba2+恰好沉淀完全，则两种反应物的物质的量相等：，A错误；
B碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，当为1ml时，需消耗2mlNaOH：，B正确；
C溶液与少量NaOH溶液混合，首先与发生反应，：，C正确；
D.NaClO溶液中通入少量气体，由于NaHCO3的酸性弱于HClO，所以只能生成NaHCO3和HClO：，D正确；
故选A。
13、答案：D
解析：A根据分析原溶液中一定存在，分别为0.01ml、0.01ml、0.05ml，A错误；
B原溶液中一定不存在，B错误；
C根据分析可知，原溶液中一定存在，可能存在，C错误；
D.根据分析，原溶液中一定存在、、，D正确；
故选D。
14、答案：C
解析：A.溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：，故A错误；
B.发生还原反应，所以试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂，故B错误；
C.反应②是用双氧水把还原为，反应的化学方程式为：，故C正确；
D.把氧化为，所以氧化性：，故D错误；
选C。
15、答案：C
解析：A图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为HCl和氧气，则溶液中浓度会增大，A项错误；
B混合溶液滴加盐酸，应该立即产生，B项错误；
C溶液中离子浓度越大，导电性越强，溶液中滴加，随着反应的进行有沉淀，沉淀生成，导致溶液中离子浓度减小，当完全反应为沉淀，沉淀时，导电能力为0，继续滴加溶液，离子浓度增大，导电能量增大，C项正确；
D.因还原性，则先发生反应：，完全反应后再发生反应：，最后发生反应：，b段发生的反应为，则b段代表的物质的量的变化情况，D项错误；
答案选C。
16、答案：（1）0.25ml
（2）22∶21
（3）16∶11
（4）1∶2
（5）
（6）①⑤⑥⑨
（7）80%
解析:(1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是；
(2)相同质量(设为1g)的CO和所含的原子个数比是；
(3)同温同压下，气体和气体的密度之比等于相对分子质量之比，即为64:44=16:11；
(4)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为；
(5)标准状况下VL氯化氢溶解在100mL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为dg/mL，质量分数为w，物质的量浓度可以表示为
；
(6)不能导电的是①⑤⑥⑨；
(7)标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，令混合气为1ml，的物质的量为x，则可建立下列等式:，则x=0.8ml，该混合气体的中的体积分数为。
17、答案：（1）
（2）安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾
（3）
（4）MnO、
（5）
（6）
解析：
18、答案：（1）①7.9g
②500mL容量瓶
③胶头滴管
（2）②③④①⑤
（3）BD.
（4）①b
②
③0.25
解析：
19、答案：（1）用导管将A的上口和B相连，在G和H之间增加干燥装置
（2）浓硫酸
（3）圆底烧瓶
（4）①
②
（5）产率降低(或分解)
（6）浓盐酸的滴速
（7）①吸收多余的氯气，保护环境
②
解析：
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去
可与反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色
该溶液一定是钠盐的溶液
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
能与和反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
/
-77
137
遇水生成HCl、、S；300℃以上完全分解；