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【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第09讲 原子结构与元素周期表-复习讲义
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这是一份【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第09讲 原子结构与元素周期表-复习讲义，文件包含知识梳理2024年高中化学学业水平考试新教材专用第09讲原子结构与元素周期表-讲义原卷版docx、知识梳理2024年高中化学学业水平考试新教材专用第09讲原子结构与元素周期表-讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc1931" PAGEREF _Tc1931 \h 1
\l "_Tc3917" PAGEREF _Tc3917 \h 1
\l "_Tc30105" 考点一 原子的构成 核外电子的排布 PAGEREF _Tc30105 \h 1
\l "_Tc23342" 考点二 元素周期表 PAGEREF _Tc23342 \h 4
\l "_Tc28021" 考点三 原子结构与元素的性质 PAGEREF _Tc28021 \h 6
\l "_Tc2108" PAGEREF _Tc2108 \h 8
\l "_Tc13062" PAGEREF _Tc13062 \h 9
1.认识原子结构，理解构成原子微粒间的关系。
2.了解原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
3.知道元素、核素和同位素的涵义及其关系，了解常见核素的应用。
4.了解周期和族的编排原则，掌握元素周期表的结构。
5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。
考点一 原子的构成 核外电子的排布
一、原子的构成
1．构成原子的微粒
原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( ：相对质量为1，带1个单位 电荷, ：相对质量为1，不带电)),核外电子：带1个单位 电荷，质量很小, 可忽略不计))
【温馨提示】原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。
2．微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系：
(1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝ 。
(2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝ ＋ 。
(3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝ － 。
3．质量数
电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似等于 ，若忽略电子的质量，则有质量数(A)＝ ＋ 。
4．原子构成的表示方法
一般用符号eq \\al(A,Z)X表示，X用元素符号表示，A表示 ，Z表示 。
二、核外电子的排布
1．核外电子分层排布
(1)依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的 不同。
(2)电子层与电子能量的关系
2.核外电子排布规律
(1)核外电子总是先排布在能量 的电子层，然后由 向 ，依次排布在能量 的电子层；
(2)原子核外各电子层最多容纳 个电子；
(3)原子最外层电子数不能超过 个(K层为最外层时不能超过2个)；
(4)原子核外次外层电子数不超过 个(当K层或L层为次外层时分别为 个和 个)；
(5)倒数第三层电子最多不超过 个。
3．核外电子排布表示方法（钠的原子结构示意图）
【温馨提示】
(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。
(2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。
(3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。
三、核素和同位素
1．元素：具有相同 (或 )的同一类原子的总称，其种类由原子核内的 决定的，如H、C、N三种元素。
2．核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子，其种类由 、 决定，如eq \\al(12, 6)C、eq \\al(14, 7)N、eq \\al(2,1)H三种核素。
3．同位素
(1)概念： 相同，而 不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由 决定。
(2)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质 ；物理性质略有差异。
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。
(3)常见元素的同位素
(4)特点
①同位素有 的，也有 的，有放射性的，也有非放射性的。
②天然存在的同位素相互间保持一定的 。
③同位素的 性质不同， 性质几乎相同。
【典例分析】
【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为
A．6B．8C．14D．20
【例2】（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的
A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数
【例3】（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是
A．与互为同位素B．中子数为6
C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8
考点二 元素周期表
1．编排原则
(1)原子序数：按照元素 给元素编的序号。
(2)原子序数＝ ＝ ＝ 。
(3)横行原则：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序由上而下排列。
2．结构
(1)周期(7个横行→7个周期)
(2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族)
(3)同周期相邻主族元素的原子序数之差。
【温馨提示】元素周期表的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是 元素。
②镧系：元素周期表第六周期第ⅢB族中，从57号元素到71号元素共 种元素。
③锕系：元素周期表第七周期第ⅢB族中，从89号元素到103号元素共 种元素。
【典例分析】
【例1】（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是
【例2】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
下列元素在地壳中含量最多的是
A．④B．⑤C．⑧D．⑨
【例3】（2023年四川省高中学业水平合格性考试）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是
A．属于金属元素B．元素符号为Re
C．质子数为75D．相对原子质量为186.2g
考点三 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素
1．相似性
(1)化学性质
最外层都有 个电子→易 电子→单质具有强 性，都以 态存在
①碱金属单质都能与 等非金属单质反应。
②碱金属单质都能与水反应，其通式为 。
(2)物理性质
色金属(Cs略带金色光泽)，质地 ，有延展性，密度较小，熔点较低，电和热的良导体。
2．递变性(Li→Cs)
(1)化学性质
①
②与O2的反应的程度越来越 。
③与H2O的反应越来越 ，如K与H2O反应可能会发生 爆炸，Rb与Cs遇水发生 爆炸。
④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，CsOH的碱性 。
(2)物理性质
密度逐渐 (K反常)，熔沸点逐渐 。
二、卤族元素
1．卤素单质的物理性质
2.卤素单质化学性质规律
(1)相似性
(2)递变性
①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。
②Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。
【典例分析】
【例1】（湖北省2020年普通高中学业水平化学合格性考试）下列元素中，不属于碱金属元素的是
A．锂B．钠C．钙D．钾
【例2】（湖南省2023年普通高中学业水平考试合格性考试）化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 (填“钠”或“钾”)元素；
(2)在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”。则该类金属是 (填“稀土金属”或“碱土金属”)；
(3)中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有 (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。
【例3】（2023年四川省2021级普通高中学业水平考试）按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是
A．颜色由深变浅B．氧化性逐渐减弱
C．与氢气化合由易变难D．密度逐渐增大
1．（2022年宁夏普通高中学业水平考试）下列各组物质中互为同素异形体的是
A．红磷和白磷B．甲烷和乙烯C．NO和D．和
2．（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）民间称硒(Se)为“长寿”元素。Se原了核内质子数为
A．34 B．45 C．79 D．113
3．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为
A．34 B．46 C．80 D．114
4．（2022年广东省高中学业平合格考试）下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是
A．K层电子的能量高于L层B．核外电子从K层开始填充
C．L层最多能容纳8个电子D．原子由原子核与核外电子构成
5．（2023年四川省普通高中学业水平考试）锶的一种同位素为，下列说法正确的是
A．质子数为88B．核外电子数为50C．中子数为38D．质量数为88
6．（江苏省2022年普通高中学业水平合格性考试）NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是
A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数
7．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）考古研究中可利用和的测定来分析古代人类的食物结构。的原子核内中子数是
A．7B．8C．15D．22
8．（2023年四川省普通高中学业水平考试）铍的一种核素为Be，其核内中子数为
A．4B．5C．9D．13
9．（山东省2022年冬季普通高中学业水平合格考试）下列有关核素的说法错误的是
A．和中子数相同B．和质子数相同
C．和互为同位素D．和质量数相同
10．（黑龙江省2022年7月学业水平合格考试）在元素周期表中，处于第三周期第IIIA族的元素是
A．He B．CC．AlD．K
11.（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是
A．B．C．D．
12．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）从月球上所取土样中含有丰富的，和具有不同的
A．质子数B．质量数C．电子数D．化学性质
13．（2021年辽宁省普通高中合格性考试）考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是
A．质量数为14B．中子数为14
C．核外电子数为14D．质子数为14
14．（湖南省普通高中2022年学业水平合格性考试）考古研究中常用到核素和，其中核素的质量数是
A．7B．8C．15D．22
15．（福建省2021年1月普通高中学生学业水平合格性考试）下列互为同素异形体的是
A．35Cl与37ClB．白磷与红磷C．H2O与H2O2D．正丁烷与异丁烷
1．（2023年天津市河东区普通高中学业水平合格性考试模拟）下列属于短周期元素的是
A．B．C．D．I
2．（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
元素⑥的原子结构示意图为
A． B． C． D．
3．（黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年学业水平考试模拟）下列关于和说法不正确的是
A．具有相同的质子数B．具有相同的中子数
C．具有不同的质量数D．它们互为同位素
4．（2023年天津市河东区普通高中学业水平合格性考试模拟）与具有相同电子总数和质子总数的是
A．B．C．D．
5．（北京市海淀区2022-2023学年高一下学期合格考模拟）(中文名“铱”)常用于工业探伤，是铱最稳定的放射性同位素。下列关于的说法中，不正确的是
A．质子数为77B．中子数为192C．核外电子数为77D．质量数为192
6．（四川省雅安市2022-2023学年高一下学期学业水平模拟）考古研究中可以用来断定古生物体死亡的年代，可用来分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是
A．和质子数相同B．和中子数相同
C．和质量数相同D．和互为同位素
7．（湖南省郴州市2022-2023学年高一下学期学业水平合格性考试模拟）钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。其中铁的一种核素为，下列有关该核素的说法正确的是
A．质子数26B．中子数56C．质量数82D．电子数30
8．（2023年江苏省扬州市普通高中学业水平合格性模拟）M的一种核素为。该核素的中子数为
A．92B．42C．50D．8
9．（江苏省南通市2022-2023学年普通高中学业水平合格性模拟）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料D．水银：常温下银白色的汞为液态
10．（湖南省邵东市2022-2023学年高一学业水平考试模拟）放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数为
A．32B．67C．99D．166
11．（黑龙江省大庆市2022-2023学年高中学业水平考试模拟）北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示为
A．SiB．SiC．SiD．Si
12．（黑龙江省大庆市2022-2023学年高中学业水平考试模拟）已知某元素的原子序数为12，该元素在周期表中位于
A．第三周期第ⅡA族B．第二周期第Ⅷ族
C．第二周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡB族
13．（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是
A．质子数为31B．中子数为36
C．核外电子数为31D．质量数为98
14．（广东省江门市2022-2023学年高中学业水平考试模拟）磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是
A．中子数为8
B．与O互为同位素
C．质量数为16
D．核外电子数为10
15．（河北省衡水市2022-2023学年高中学业水平考试模拟）A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
A．B．C．D．电子层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子离核距离
由 及
电子能量
由 到
氢
eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H(D)、eq \\al(3,1)H(T)
eq \\al(2,1)H(D)、eq \\al(3,1)H(T)用于制氢弹
氧
eq \\al(16, 8)O、eq \\al(17, 8)O、eq \\al(18, 8)O
eq \\al(18, 8)O用于示踪原子
碳
eq \\al(12, 6)C、eq \\al(13, 6)C、eq \\al(14, 6)C
eq \\al(14, 6)C用于考古断代
铀
eq \\al(234, 92)U、eq \\al(235, 92)U、eq \\al(236, 92)U
eq \\al(235, 92)U核燃料
周期分类
短周期
长周期
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
2
周期序数与原子结构的关系
周期序数＝
族
主族
0族
副族
Ⅷ族
构成周期
由长周期元素和短周期元素共同构成
仅由长周期元素构成
列序
1，2，13～17
18
3～7，11，12
8，9，10
族序数
ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA
0
ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB
族序数与原
子结构关系
主族序数＝
常见族
的别称
第ⅠA族(除氢)： 元素；第ⅦA族： 元素；0族：稀有气体元素
周期
ⅡA
ⅢA
2、3
n
n＋1
4、5
n
n＋11
6、7
n
n＋25
A．拉瓦锡
B．门捷列夫
C．道尔顿
D．波义耳
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
F2
Cl2
Br2
I2
颜色、状态
色气体
色气体
色液体
色固体
密度
逐渐
熔、沸点
逐渐
溶解性
在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
暗处
H2＋F2===2HF
很稳定
Cl2
光照或点燃
H2＋Cl2eq \(=======,\s\up7(光照或点燃))2HCl
较稳定
Br2
加热
H2＋Br2eq \(=====,\s\up7(△))2HBr
不如氯化氢稳定
I2
不断加热
H2＋I2eq \(,\s\up7(△))2HI
不稳定，同一条件下同时分解
结论
从F2到I2，与H2化合越来越 ，生成的氢化物稳定性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
①
②
③
④
⑤
⑥
A
B
C
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc1931" PAGEREF _Tc1931 \h 1
\l "_Tc3917" PAGEREF _Tc3917 \h 1
\l "_Tc30105" 考点一 原子的构成 核外电子的排布 PAGEREF _Tc30105 \h 1
\l "_Tc23342" 考点二 元素周期表 PAGEREF _Tc23342 \h 4
\l "_Tc28021" 考点三 原子结构与元素的性质 PAGEREF _Tc28021 \h 6
\l "_Tc2108" PAGEREF _Tc2108 \h 8
\l "_Tc13062" PAGEREF _Tc13062 \h 9
1.认识原子结构，理解构成原子微粒间的关系。
2.了解原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。
3.知道元素、核素和同位素的涵义及其关系，了解常见核素的应用。
4.了解周期和族的编排原则，掌握元素周期表的结构。
5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。
考点一 原子的构成 核外电子的排布
一、原子的构成
1．构成原子的微粒
原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( ：相对质量为1，带1个单位 电荷, ：相对质量为1，不带电)),核外电子：带1个单位 电荷，质量很小, 可忽略不计))
【温馨提示】原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。
2．微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系：
(1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝ 。
(2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝ ＋ 。
(3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝ － 。
3．质量数
电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似等于 ，若忽略电子的质量，则有质量数(A)＝ ＋ 。
4．原子构成的表示方法
一般用符号eq \\al(A,Z)X表示，X用元素符号表示，A表示 ，Z表示 。
二、核外电子的排布
1．核外电子分层排布
(1)依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的 不同。
(2)电子层与电子能量的关系
2.核外电子排布规律
(1)核外电子总是先排布在能量 的电子层，然后由 向 ，依次排布在能量 的电子层；
(2)原子核外各电子层最多容纳 个电子；
(3)原子最外层电子数不能超过 个(K层为最外层时不能超过2个)；
(4)原子核外次外层电子数不超过 个(当K层或L层为次外层时分别为 个和 个)；
(5)倒数第三层电子最多不超过 个。
3．核外电子排布表示方法（钠的原子结构示意图）
【温馨提示】
(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。
(2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。
(3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。
三、核素和同位素
1．元素：具有相同 (或 )的同一类原子的总称，其种类由原子核内的 决定的，如H、C、N三种元素。
2．核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子，其种类由 、 决定，如eq \\al(12, 6)C、eq \\al(14, 7)N、eq \\al(2,1)H三种核素。
3．同位素
(1)概念： 相同，而 不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由 决定。
(2)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质 ；物理性质略有差异。
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。
(3)常见元素的同位素
(4)特点
①同位素有 的，也有 的，有放射性的，也有非放射性的。
②天然存在的同位素相互间保持一定的 。
③同位素的 性质不同， 性质几乎相同。
【典例分析】
【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为
A．6B．8C．14D．20
【例2】（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的
A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数
【例3】（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是
A．与互为同位素B．中子数为6
C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8
考点二 元素周期表
1．编排原则
(1)原子序数：按照元素 给元素编的序号。
(2)原子序数＝ ＝ ＝ 。
(3)横行原则：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序由上而下排列。
2．结构
(1)周期(7个横行→7个周期)
(2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族)
(3)同周期相邻主族元素的原子序数之差。
【温馨提示】元素周期表的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是 元素。
②镧系：元素周期表第六周期第ⅢB族中，从57号元素到71号元素共 种元素。
③锕系：元素周期表第七周期第ⅢB族中，从89号元素到103号元素共 种元素。
【典例分析】
【例1】（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是
【例2】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
下列元素在地壳中含量最多的是
A．④B．⑤C．⑧D．⑨
【例3】（2023年四川省高中学业水平合格性考试）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是
A．属于金属元素B．元素符号为Re
C．质子数为75D．相对原子质量为186.2g
考点三 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素
1．相似性
(1)化学性质
最外层都有 个电子→易 电子→单质具有强 性，都以 态存在
①碱金属单质都能与 等非金属单质反应。
②碱金属单质都能与水反应，其通式为 。
(2)物理性质
色金属(Cs略带金色光泽)，质地 ，有延展性，密度较小，熔点较低，电和热的良导体。
2．递变性(Li→Cs)
(1)化学性质
①
②与O2的反应的程度越来越 。
③与H2O的反应越来越 ，如K与H2O反应可能会发生 爆炸，Rb与Cs遇水发生 爆炸。
④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，CsOH的碱性 。
(2)物理性质
密度逐渐 (K反常)，熔沸点逐渐 。
二、卤族元素
1．卤素单质的物理性质
2.卤素单质化学性质规律
(1)相似性
(2)递变性
①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。
②Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。
【典例分析】
【例1】（湖北省2020年普通高中学业水平化学合格性考试）下列元素中，不属于碱金属元素的是
A．锂B．钠C．钙D．钾
【例2】（湖南省2023年普通高中学业水平考试合格性考试）化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 (填“钠”或“钾”)元素；
(2)在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”。则该类金属是 (填“稀土金属”或“碱土金属”)；
(3)中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有 (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)。
【例3】（2023年四川省2021级普通高中学业水平考试）按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是
A．颜色由深变浅B．氧化性逐渐减弱
C．与氢气化合由易变难D．密度逐渐增大
1．（2022年宁夏普通高中学业水平考试）下列各组物质中互为同素异形体的是
A．红磷和白磷B．甲烷和乙烯C．NO和D．和
2．（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）民间称硒(Se)为“长寿”元素。Se原了核内质子数为
A．34 B．45 C．79 D．113
3．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为
A．34 B．46 C．80 D．114
4．（2022年广东省高中学业平合格考试）下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是
A．K层电子的能量高于L层B．核外电子从K层开始填充
C．L层最多能容纳8个电子D．原子由原子核与核外电子构成
5．（2023年四川省普通高中学业水平考试）锶的一种同位素为，下列说法正确的是
A．质子数为88B．核外电子数为50C．中子数为38D．质量数为88
6．（江苏省2022年普通高中学业水平合格性考试）NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是
A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数
7．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）考古研究中可利用和的测定来分析古代人类的食物结构。的原子核内中子数是
A．7B．8C．15D．22
8．（2023年四川省普通高中学业水平考试）铍的一种核素为Be，其核内中子数为
A．4B．5C．9D．13
9．（山东省2022年冬季普通高中学业水平合格考试）下列有关核素的说法错误的是
A．和中子数相同B．和质子数相同
C．和互为同位素D．和质量数相同
10．（黑龙江省2022年7月学业水平合格考试）在元素周期表中，处于第三周期第IIIA族的元素是
A．He B．CC．AlD．K
11.（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是
A．B．C．D．
12．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）从月球上所取土样中含有丰富的，和具有不同的
A．质子数B．质量数C．电子数D．化学性质
13．（2021年辽宁省普通高中合格性考试）考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是
A．质量数为14B．中子数为14
C．核外电子数为14D．质子数为14
14．（湖南省普通高中2022年学业水平合格性考试）考古研究中常用到核素和，其中核素的质量数是
A．7B．8C．15D．22
15．（福建省2021年1月普通高中学生学业水平合格性考试）下列互为同素异形体的是
A．35Cl与37ClB．白磷与红磷C．H2O与H2O2D．正丁烷与异丁烷
1．（2023年天津市河东区普通高中学业水平合格性考试模拟）下列属于短周期元素的是
A．B．C．D．I
2．（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
元素⑥的原子结构示意图为
A． B． C． D．
3．（黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年学业水平考试模拟）下列关于和说法不正确的是
A．具有相同的质子数B．具有相同的中子数
C．具有不同的质量数D．它们互为同位素
4．（2023年天津市河东区普通高中学业水平合格性考试模拟）与具有相同电子总数和质子总数的是
A．B．C．D．
5．（北京市海淀区2022-2023学年高一下学期合格考模拟）(中文名“铱”)常用于工业探伤，是铱最稳定的放射性同位素。下列关于的说法中，不正确的是
A．质子数为77B．中子数为192C．核外电子数为77D．质量数为192
6．（四川省雅安市2022-2023学年高一下学期学业水平模拟）考古研究中可以用来断定古生物体死亡的年代，可用来分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是
A．和质子数相同B．和中子数相同
C．和质量数相同D．和互为同位素
7．（湖南省郴州市2022-2023学年高一下学期学业水平合格性考试模拟）钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。其中铁的一种核素为，下列有关该核素的说法正确的是
A．质子数26B．中子数56C．质量数82D．电子数30
8．（2023年江苏省扬州市普通高中学业水平合格性模拟）M的一种核素为。该核素的中子数为
A．92B．42C．50D．8
9．（江苏省南通市2022-2023学年普通高中学业水平合格性模拟）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料D．水银：常温下银白色的汞为液态
10．（湖南省邵东市2022-2023学年高一学业水平考试模拟）放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数为
A．32B．67C．99D．166
11．（黑龙江省大庆市2022-2023学年高中学业水平考试模拟）北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示为
A．SiB．SiC．SiD．Si
12．（黑龙江省大庆市2022-2023学年高中学业水平考试模拟）已知某元素的原子序数为12，该元素在周期表中位于
A．第三周期第ⅡA族B．第二周期第Ⅷ族
C．第二周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡB族
13．（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于的说法不正确的是
A．质子数为31B．中子数为36
C．核外电子数为31D．质量数为98
14．（广东省江门市2022-2023学年高中学业水平考试模拟）磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是
A．中子数为8
B．与O互为同位素
C．质量数为16
D．核外电子数为10
15．（河北省衡水市2022-2023学年高中学业水平考试模拟）A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
A．B．C．D．电子层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子离核距离
由 及
电子能量
由 到
氢
eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H(D)、eq \\al(3,1)H(T)
eq \\al(2,1)H(D)、eq \\al(3,1)H(T)用于制氢弹
氧
eq \\al(16, 8)O、eq \\al(17, 8)O、eq \\al(18, 8)O
eq \\al(18, 8)O用于示踪原子
碳
eq \\al(12, 6)C、eq \\al(13, 6)C、eq \\al(14, 6)C
eq \\al(14, 6)C用于考古断代
铀
eq \\al(234, 92)U、eq \\al(235, 92)U、eq \\al(236, 92)U
eq \\al(235, 92)U核燃料
周期分类
短周期
长周期
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
2
周期序数与原子结构的关系
周期序数＝
族
主族
0族
副族
Ⅷ族
构成周期
由长周期元素和短周期元素共同构成
仅由长周期元素构成
列序
1，2，13～17
18
3～7，11，12
8，9，10
族序数
ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA
0
ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB
族序数与原
子结构关系
主族序数＝
常见族
的别称
第ⅠA族(除氢)： 元素；第ⅦA族： 元素；0族：稀有气体元素
周期
ⅡA
ⅢA
2、3
n
n＋1
4、5
n
n＋11
6、7
n
n＋25
A．拉瓦锡
B．门捷列夫
C．道尔顿
D．波义耳
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
F2
Cl2
Br2
I2
颜色、状态
色气体
色气体
色液体
色固体
密度
逐渐
熔、沸点
逐渐
溶解性
在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
暗处
H2＋F2===2HF
很稳定
Cl2
光照或点燃
H2＋Cl2eq \(=======,\s\up7(光照或点燃))2HCl
较稳定
Br2
加热
H2＋Br2eq \(=====,\s\up7(△))2HBr
不如氯化氢稳定
I2
不断加热
H2＋I2eq \(,\s\up7(△))2HI
不稳定，同一条件下同时分解
结论
从F2到I2，与H2化合越来越 ，生成的氢化物稳定性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
①
②
③
④
⑤
⑥
A
B
C
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