上海市长宁区2023-2024学年高三上学期教学质量调研化学试卷

这是一份上海市长宁区2023-2024学年高三上学期教学质量调研化学试卷，共6页。
1．本考试分设试卷和答题纸，所有答题必须涂或写在答题纸上。
2．答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。
3. 所含选择题可能为非单选题。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：O-16 Fe-56 H-1
一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共 20分）
金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。
1.（单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是
Ａ.饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大
Ｂ.稀CuSO４溶液：产生气体，有紫红色物质析出
Ｃ.MgCl２溶液：产生气体，生成白色沉淀
Ｄ.NH４NO３溶液：产生无色无味气体
2.（单选）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是
A.Na2O2的电子式为 B.H2O的空间构型为直线形
C.H2O2中O元素的化合价为-1 D.NaOH仅含离子键
3. （不定项选择）向某溶液中加入少量Na２O２后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是
Ａ.NO３－ Ｂ.NH４＋ Ｃ.HCO３－ Ｄ.SO３２－
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
4.FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：过程I分离得到固体的主要成分是 。
5.过程II中发生反应的化学方程式为 ；过程II中调节溶液的pH为5，最终溶液中金属离子浓度为 。(列式计算)
6.有同学研究上述“过程II”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.1ml·L－１FeCl２溶液，按照上述操作，理想情况下，该同学应该得到的固体质量为____________；通过比较，说明石灰水—空气法与氢氧化钠—加热法相比的一个优点是________________________。
二、硫及其化合物的结构与性质（本题共 20分）
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
7. （单选）基态Mn原子的价电子构型是
A. 3d7 B. 3d74s2 C. 3d54s2 D. 3d9
8. （单选）具有下列电子排布式的基态原子中原子半径最大的是
A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4
9. Mn元素位于元素周期表第_____周期第____族。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________;右图a为S8的结构，
其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是______________。
10.气态三氧化硫以单分子形式存在，推测其分子的立体构型为_____形；
固体三氧化硫中存在如右图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂
化轨道类型为________。
11.右下图是MnS晶胞，其与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_____________________________________________________ ;
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫离子坐标为，b点锰离子坐标为，则c点锰离子坐标为___________;每个晶胞中平均分摊____个Mn2+，____个S2-。
三、氯及其化合物的反应原理（本题共 20分）
氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）
12. （不定项选择）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
13.写出图1中阴极的电极反应式为_____________________________________；已知阳离子交换膜只允许正离子通过，阴离子交换膜只允许负离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是________________________________________。
14.（不定项选择）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示如下：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O假若以此电池为电源，电解饱和食盐水制得氯气0.050ml，这时电池的负极材料及消耗的物质的量至少是
A．银0.025 ml B．锌0.050 ml C．银0.100 ml D．锌0.200 ml
15.（单选）对于所得的氯气下列说法不正确的是
A.可采用碱石灰干燥氯气
B.可通过排饱和食盐水法收集氯气
C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
16.在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g) ⇌ Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p Cl2(aq)+ H2O(l) ⇌ H+(aq)+Cl-(aq) + HClO(aq) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c (Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
推测Cl2(g) ⇌ Cl2(aq)的焓变ΔH1______0，(填”>”、“=”或“