湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列离子方程式书写正确的是( )
A.溶液和溶液反应：
B.Na与溶液的反应：
C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：
D.溶液中通入少量：
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.澄清透明的溶液：、、、
4、下列化学反应方程式中，能用来表示其离子方程式的是( )
A.
B.
C.
D.
5、已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，水中所含分子数为
B.常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3
C.与足量的反应，转移电子数为2
D.将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2
6、下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液中含有约个
B.为
C.溶液中所含氧原子的物质的量为
D.溶液中所含的物质的量为
7、将的溶液和的溶液混合后（混合前后，溶液体积变化忽略不计），所得溶液中的物质的量浓度为( )
A.B.C.D.
8、碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法（又称联合制碱法）生产纯碱的主要流程如图所示：
已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。下列叙述不正确的是( )
A.气体X是
B.“吸收②”反应的化学方程式为
C.滤液中溶质只含有
D.该流程中可以循环利用的物质为
9、某同学做实验时不小心沾了一些在皮肤上，使皮肤上形成了黑斑，这些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上就可以消失，涉及的反应的离子方程式为___________（未配平）。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化产物是
B.在反应中失去电子
C.横线上应是
D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
10、少量通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有、、、四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中和物质的量浓度分别为：，则溶液中为( )


11、钠和氯分别是典型的金属元素和典型的非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是( )
A.液氯和氯水都含有氯离子
B.可以用pH试纸测量氯水的pH
C.往等物质的量浓度的和溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀的为溶液
D.溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因为溶液中都含有具有强氧化性的物质
12、实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中是还原剂
B.和在水溶液中能大量共存
C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
13、探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是( )
A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成
C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
14、已知A、B、C、D、E五种物质，它们是由某种元素形成的单质或其不同价态化合物，假设在一定条件下有如下未配平的转化关系（注：每个关系式中元素化合价的升降都只有一处）。
①
②
③
④
则这些物质中该元素的化合价由低到高的顺序为( )
A.B.
C.D.
二、填空题
15、Ⅰ.实验室欲配制的溶液：
（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和_____。
（2）若用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为_____g。
（3）容量瓶使用前必须进行的操作是__________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水
③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ.某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（5）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_____（保留1位小数），现有①、②、③、④四种规格的量筒，你选用的量筒是_____（填序号）。
（6）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取
②计算
③摇匀
④稀释
⑤冷却
⑥洗涤
⑦定容
⑧转移
其正确的操作顺序为②→①→④→_____→_____→_____→_____→③（填序号）。
16、Ⅰ.常温下，二氧化氯（）为黄绿色气体，因具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与相比，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为Al级高效安全消毒剂。
（1）制备常用以下两种方法：
方法一：
方法二：
①方法一中，HCl表现的性质为____________________。
②方法二中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（2）尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为的两种盐，一种为，另一种为______（填标号）。
A.B.C.D.
Ⅱ.两名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一异常现象进行了实验探究及分析。
（3）甲用湿润的淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有。用离子方程式解释原因：______________________________。
（4）乙认为上述现象只能说明混合气体具有______性。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有__________________的洗气瓶中，若现象为____________，则甲的推测合理。
三、实验题
17、有一瓶无色透明溶液，只含有、、、、、、中的某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验：
①取少量原溶液加溶液不产生沉淀；
②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀；
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的阴离子是_______，可能含有的离子是_______，若要确认其是否存在，可以通过_______予以确定。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为_______（填“可以”或“不可以”）。说明理由：_______。
（3）写出步骤②中反应的离子方程式：_______。
18、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备、收集干燥纯净的氯气，并利用装置Ⅵ、Ⅶ制取收集少量（已知受热易升华）。进行此实验，所用仪器如下图（部分夹持装置已省略）：
（1）装置Ⅲ中仪器a的名称为__________。
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____，J接K，L接F。
（3）产生氯气的反应的化学方程式为______________________________。
（4）在上述装置中，装置Ⅱ中的饱和食盐水起的作用是__________；装置Ⅳ中反应的离子方程式为__________。
（5）装置Ⅵ中反应的化学方程式为____________________，开始实验时应先点燃装置__________（填“Ⅲ”或“Ⅵ”）处酒精灯，待到____________________时，再点燃装置__________（填“Ⅲ”或“Ⅵ”）处酒精灯。
参考答案
1、答案：C
解析：A.盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，澄清石灰水是含有两种物质的混合物，故A错误；
B.氨水是氨气溶于水形成的混合物，故B错误；
C.冰水混合物为纯净物，赤铁矿为混合物，氯化铜属于盐，是电解质，酒精为有机物，室非电解质，故C正确；
D.胆矾是五水硫酸铜，是纯净物；食盐水含有两种物质，属于混合物，故D错误；
答案选C。
2、答案：C
解析：A.正确的离子方程式是，故A错误；
B.钠会先与水反应，生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成蓝色絮状沉淀，故B错误；
C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应，离子方程式为：，故C正确；
D.次氯酸钙是强电解质，应拆成离子形式，生成的次氯酸是弱电解质，化学式不能拆，应为：，故D错误；
故答案为C。
3、答案：D
解析：A.pH=1的溶液中含有大量，与生成弱电解质，不能共存，A错误；
B.pH=14的溶液中含有大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误；
C.0.1溶液中，水解生成HClO，把氧化生成，不能大量共存，C错误；
D.澄清透明的溶液中，互不反应，溶液颜色是黄色透明，D正确；
故答案为：D。
4、答案：D
解析：A.，离子方程式为，A不符合题意；
B.，由于硫酸银微溶，不能拆，离子方程式为，B不符合题意；
C.与反应生成和，离子方程式为，C不符合题意；
D.，离子方程式为，D符合题意；
故选D。
5、答案：B
解析：A.标准状况下，水不是气体，故水不是水，A错误；
B.和混合气体中，含有的氧原子为3ml，氧原子个数为3，B正确；
C.与足量的反应，只转移个电子，C错误；
D.将的溶液制成胶体后，因为1个胶粒是由许多粒子聚合而成的，因此其中含有胶粒数目远小于2， D错误；
故答案选B。
6、答案：D
解析：A.对于溶液，由于不知道溶液的体积，故无法知道的个数，故A不符合题意；
B.应为，故B不符合题意；
C.溶液中除含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故C不符合题意；
D.溶液中所含的物质的量为，故D符合题意；
答案选D。
7、答案：A
解析：
8、答案：C
解析：A.饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，因此气体Y是二氧化碳，A错误；
B.“吸收②”反应是生成碳酸氢钠晶体的过程，其反应的化学方程式为，B错误；
C.相同温度下纯碱的溶解度大于，C错误；
D.碳酸氢钠晶体析出，说明是过饱和状态，则滤液中溶质含有、，D正确；
故选C。
9、答案：D
解析：A.该反应中，得电子作氧化剂，则为还原产物，A错误；
B.Mn元素由+7价降为+2价，则1个在反应中得到5个电子，B错误；
C.据分析可知，横线上的为，C错误；
D.由分析知，得电子作氧化剂， 失电子为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D正确；
故选D。
10、答案：C
解析：少量通入NaOH稀溶液，发生的反应为，溶液中主要含有四种离子，根据方程式，，根据电荷守恒，，故选C。
11、答案：D
解析：A.液氯中无自由移动的氯离子，A错误；
B.氯水具有漂白性，会是试纸先变红后褪色，B错误；
C.往等物质的量浓度的和溶液中分别滴加澄清石灰水，都会产生沉淀，C错误；
D.溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因为溶液中都含有具有强氧化性的物质，D正确；
故选D。
12、答案：B
解析：A.反应Ⅰ中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确；
B.的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；
C.反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；
D.反应Ⅰ中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确；
故选B。
13、答案：B
解析：A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；
B.②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C.氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
D.溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；
故选B。
14、答案：A
解析：首先由反应④可以得出物质C、D中硫元素化合价高低关系为，由反应③结合④得出，由反应②结合③得出，再根据反应①结合前面的结论就可得出。
15、答案：（1）容量瓶
（2）14.3
（3）检漏
（4）④
（5）13.6；②
（6）②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③
解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（2）用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为；
（3）使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，浓度偏低；②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水，定容时还需要滴加水，故浓度无影响；③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了，导致溶质质量变成砝码质量减游码质量，导致质量减少，浓度偏低；④定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；
（5）由可知，浓硫酸的物质的量浓度为，由没有480mL的容量瓶，且配置需要一次完成，故选用500mL容量瓶进行配制，由稀释定律，需要的浓硫酸的体积为，根据大而近原则可知，需要25mL的量筒；
（6）配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序为②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③。
16、答案：（1）还原性和酸性；
（2）B
（3）
（4）氧化；硝酸酸化的溶液或紫色石蕊试液；溶液中有白色沉淀生成或溶液先变红后褪色
解析：（1）①方法一方程式为，由电子守恒可知，氯元素发生归中反应，4ml HCl中有2ml化合价升高为氯气，2ml化合价不变生成NaCl和水，因此体现酸性和还原性；
②，其中氧化剂与还原剂均为，其中1ml化合价升高，2ml化合价降低，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；
（2）中氯元素化合价为+4，与NaOH发生歧化反应，生成两种盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为，氯为+3价，降低了1价，那么另一种盐必定氯升高1价，即为+5价，因此为；
（3）湿润的淀粉试纸检与反应方程式为：；
（4）利用氯气溶于水生成氯离子的性质，故将氯气通入硝酸酸化的中，若生成白色沉淀，则证明存在氯气；或利用氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，二者使石蕊试纸变红，但次氯酸最终使石蕊褪色。
17、答案：（1）、；、；、；焰色试验
（2）可以；根据电中性原理原溶液中一定含有
（3）
解析：（1）取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明此溶液无和；取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明此溶液含有；取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀为氯化银，故含。
（2）实验③可以省略，因为可以确定溶液中一定有，且溶液中一定不存在溶液无和，由溶液呈现电中性，溶液中一定存在氯离子。
（3）②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀的离子方程式为：。
18、答案：（1）分液漏斗
（2）E；C；D；A；B；H；G；I
（3）
（4）除去氯气中混有的HCl气体；
（5）；Ⅲ；装置中的硬质玻璃管中充满黄绿色气体；Ⅵ
解析：（5）先点燃装置Ⅲ处酒精灯，让产生的氯气排除装置内的空气，避免铁在加热的条件下与空气中的氧气反应。
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
澄清石灰水
硫酸
干冰
B
氨水
酒精溶液
硫酸钡
二氧化碳
C
冰水混合物
赤铁矿
氯化铜
酒精
D
胆矾
食盐水
硫酸钠
碳酸钙