专题七 元素及其化合物的综合应用五年高考化学真题分类训练（2019-2023）Word版含解析

这是一份专题七 元素及其化合物的综合应用五年高考化学真题分类训练（2019-2023）Word版含解析，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1. [2023辽宁，3分]下列有关物质的工业制备反应错误的是( D )
A. 合成氨:N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 B. 制HCl:H2+Cl2点燃2HCl
C. 制粗硅:SiO2+2C高温Si+2CO↑ D. 冶炼镁:2MgO通电2Mg+O2↑
[解析]化学工业的制备反应合成氨工业为氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，A 项正确；工业制备HCl 为氢气和氯气在点燃时反应生成HCl ，B 项正确；工业制备粗硅为石英和焦炭在高温条件下反应生成单质硅和CO ，C 项正确；工业冶炼镁为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D 项错误。
2. [2022河北，3分]下列说法错误的是( B )
A. CaF2 与浓H2SO4 糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B. NaOH 是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C. 溶洞的形成主要源于溶解CO2 的水对岩石的溶蚀作用
D. KMnO4 与H2C2O4 的反应中，Mn2+ 既是还原产物又是催化剂
[解析]CaF2+H2SO4浓△CaSO4+2HF↑ ，HF 水溶液可以刻蚀玻璃，A 项正确；NaHSO4 溶液呈酸性，B 项错误；CaCO3+H2O+CO2CaHCO32 ，CaHCO32 可溶于水，C 项正确；KMnO4→Mn2+ ，Mn 化合价降低，Mn2+ 是还原产物，且生成的Mn2+ 可以催化KMnO4 和H2C2O4 的反应，D 项正确。
3. [2022河北，3分]LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr 工艺流程如下：
下列说法错误的是( A )
A. 还原工序逸出的Br2 用NaOH 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBrCO2↑+2LiBr+H2O
D. 参与反应的nBr2:nBaS:nH2SO4 为1:1:1
[解析]
逸出的Br2 用NaOH 溶液吸收后生成NaBr 、NaBrO 和水，若直接返回还原工序，会引入杂质离子Na+ ，导致产品不纯，A 项错误；滤渣中含S 和BaSO4 ，单质S 可溶于煤油，而BaSO4 不溶于煤油，故B 项正确；中和工序中Li2CO3 与HBr 反应生成LiBr 、CO2 和H2O ，C 项正确；根据Br2+BaSBaBr2+S 、BaBr2+H2SO4BaSO4↓+2HBr 知，参与反应的nBr2:nBaS:nH2SO4=1:1:1 ，D 项正确。
4. [2022辽宁，3分]镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4 ,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是( D )
A. 褪色原因为I2 被Fe 还原B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D. 溶液恢复棕色的原因为I− 被氧化
[解析]锌的金属活动性强于铁，镀锌铁钉放入棕色的碘水中，I2 被锌还原成I− ，溶液褪色，A 项错误；加入漂白粉，溶液恢复棕色，说明溶液中的I− 又被氧化成I2 ，I2 易溶于CCl4 ，CCl4 不溶于水且密度比水大，故加入CCl4 ，I2 的CCl4 溶液在下层，下层呈紫红色，B 项错误，D 项正确；镀锌铁钉形成原电池时，由于锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，镀锡铁钉形成原电池时，由于铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀，故镀锡铁钉比镀锌铁钉更易生锈，C 项错误。
5. [2021浙江1月选考，2分]下列“类比”合理的是( C )
A. Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2 ,则Fe 与H2O 反应生成FeOH3 和H2
B. NaClO 溶液与CO2 反应生成NaHCO3 和HClO ,则NaClO 溶液与SO2 反应生成NaHSO3 和HClO
C. Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl ,则Mg3N2 与盐酸反应生成MgCl2 和NH4Cl
D. NaOH 溶液与少量AgNO3 溶液反应生成Ag2O 和NaNO3 ，则氨水与少量AgNO3 溶液反应生成Ag2O 和NH4NO3
[解析]铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和H2 ，A 不正确；HClO 具有强氧化性，会将NaHSO3 氧化，B 不正确；氮化钠与氮化镁水解生成相应的碱和氨气，再与盐酸反应生成盐，C 正确；NaOH 与AgNO3 反应先生成AgOH ,AgOH 不稳定，生成Ag2O ，氨水与少量硝酸银溶液反应先生成AgOH ，而AgOH 能溶于过量的氨水中，生成AgNH32OH ，D 不正确。
6. [2021广东，2分]化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是( A )
[解析]聚乙烯塑料可用作食品保鲜膜，与其燃烧产物无关，应和聚乙烯的无毒无污染等性能有关，A 项错误；海水提溴和制镁时，Br− 发生了氧化反应，而Mg2+ 发生了还原反应，B 项正确；氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，利用了氢氟酸与SiO2 的反应，C 项正确；钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，能避免钢铁护栏与潮湿空气直接接触，可防止钢铁护栏被腐蚀，D 项正确。
7. [2019浙江4月选考，2分]针对下列实验现象表述不正确的是( A )
A. 用同一针筒先后抽取80mL 氯气、20mL 水，振荡，气体完全溶解,溶液变为黄绿色
B. 在表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL 浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
[解析]常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，故20mL 水只能溶解大约40mL 的氯气，A 项错误；浓硫酸具有吸水性，将CuSO4⋅5H2O 转化为CuSO4 ，固体由蓝色变为白色，B 项正确；双氧水将含+4 价硫元素的微粒氧化为SO42− ，SO42− 与BaCl2 反应生成BaSO4 沉淀，C 项正确；镁在二氧化碳中燃烧生成MgO 和C ，D 项正确。
二、非选择题
8. [2023全国乙卷，15分]LiMn2O4 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3 ，含有少量Si 、Fe 、Ni 、Al 等元素) 制备LiMn2O4 的流程如下:
已知:K​sp[FeOH3]=2.8×10−39 ,K​sp[AlOH3]=1.3×10−33 ，K​sp[NiOH2]=5.5×10−16 。
回答下列问题:
（1） 硫酸溶矿主要反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4MnSO4+CO2↑+H2O 。为提高溶矿速率，可采取的措施是粉碎矿石（或适当增大硫酸浓度、搅拌、适当升高反应液的温度等）（举1例）。
[解析]
硫酸溶矿时发生的主要反应是MnCO3 溶于硫酸的反应，化学方程式为MnCO3+H2SO4MnSO4+CO2↑+H2O 。可根据影响反应速率的因素分析可采取的措施。
（2） 加入少量MnO2 的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+ 。不宜使用H2O2 替代MnO2 ，原因是Mn2+ 和生成的Fe3+ 会催化H2O2 分解。
[解析]加入少量MnO2 的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，便于除铁。若使用H2O2 替代MnO2 ，则Mn2+ 和生成的Fe3+ 会催化H2O2 分解，原料利用率低。
（3） 溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4 ,此时cFe3+= 2.8×10−9 ml⋅L−1 ;用石灰乳调节至pH≈7 ,除去的金属离子是Al3+ 。
[解析]溶液pH=4 ，即cOH−=10−10ml⋅L−1 时，由Ksp[FeOH3]=cFe3+⋅c3OH−=2.8×10−39 ，可得cFe3+=2.8×10−9ml⋅L−1 。同理，pH=7 ，cOH−=10−7ml⋅L−1 时，cAl3+=1.3×10−12ml⋅L−1 ，Al3+ 被除去，cNi2+=5.5×10−2ml⋅L−1 ，Ni2+ 未被除去。
（4） 加入少量BaS 溶液除去Ni2+ ，生成的沉淀有NiS 和BaSO4 。
[解析]酸溶时得到相应金属的硫酸盐，故加入少量BaS 溶液除Ni2+ 时会生成NiS 和BaSO4 沉淀。
（5） 在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为Mn2++2H2O通电MnO2↓+2H++H2↑ 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断加MnOH2 。电解废液可在反应器中循环利用。
[解析]电解槽中反应生成MnO2 ，则阳极反应为Mn2+−2e−+2H2OMnO2↓+4H+ ，阴极反应为2H2O+2e−H2↑+2OH− ，总反应为Mn2++2H2O通电MnO2↓+2H++H2↑ ，该反应中消耗水，生成H2SO4 、MnO2 ,为保持电解液成分稳定，应不断补充MnOH2 。
（6） 煅烧窑中，生成LiMn2O4 反应的化学方程式是8MnO2+2Li2CO3煅烧4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ 。
[解析]根据得失电子守恒和质量守恒可写出煅烧窑中生成LiMn2O4 反应的化学方程式是8MnO2+2Li2CO3煅烧4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ 。
9. [2021浙江1月选考，10分]某兴趣小组对化合物X 开展探究实验。
其中:X 是易溶于水的强酸盐,由3种元素组成;A和B均为纯净物;B可使品红水溶液褪色。
请回答:
（1） 组成X 的3种元素是Cu 、S 、O （填元素符号）,X 的化学式是CuS2O6 。
[解析]由原子守恒知X 由Cu 、S 、O 三种元素组成。X 中nCu=0.005ml×2=0.01ml ，nS=0.005ml×2+0.01ml=0.02ml ，nO=2.240g−0.01ml×64g⋅ml−1−0.02ml×32g⋅ml−1÷16g⋅ml−1=0.06ml ，nCu:nS:nO=1:2:6 ，故X 的化学式为CuS2O6 。
（2） 将固体X 加入温热的稀H2SO4 中,产生气体B,该反应的离子方程式是S2O62−H+△SO42−+SO2↑ 。
[解析]CuS2O6 易溶于水，与稀硫酸反应的产物之一是SO2 ，易推出另一种产物含SO42− ，反应的离子方程式为S2O62−H+△SO42−+SO2↑ 。
（3） 步骤Ⅰ,发生反应的化学方程式是。
[解析]CuOH2 与甘油发生反应生成H2O 与。
（4） 步骤Ⅱ,某同学未加H2O2 溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是SO2 与水反应生成H2SO3 ;H2SO3 能被氧气氧化为H2SO4 ，与BaCl2 反应生成BaSO4 。
[解析]SO2 在水中可被溶解在水中的O2 氧化为SO42− ，SO42− 与Ba2+ 作用生成BaSO4 。
（5） 关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为:B不能使品红褪色,而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可）,通入SO2 ,不褪色;品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体,褪色更快。
[解析]由C 的形成过程知其是BaSO4 ，A1 中nSO42−=1.165g÷233g⋅ml−1=0.005ml ；由题意可推出气体B 是SO2 ，同理可求出nSO2=0.01ml 。能与甘油作用形成绛蓝色溶液的蓝色悬浊液是CuOH2 悬浊液，A2 中含有Cu2+ ，由此可推出固体A 为CuSO4 。
SO2 溶于水后溶液中的含S 微粒还有H2SO3 、HSO3− 、SO32− 。证明SO2 不能使品红褪色的方法为：配制品红的无水乙醇溶液（或其他非水溶剂溶液），再向溶液中通入SO2 ，品红不褪色。证明使品红溶液褪色的物质是SO2 与水反应的产物的方法为：向品红水溶液中加入Na2SO3NaHSO3 ，品红水溶液褪色更快。
题组二
一、选择题
1. [2023全国乙卷，6分]一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( D )
[解析]FeSO4 溶液中出现的棕黄色沉淀应为FeOH3 ，而不是FeOH2 ，发生的反应为12FeSO4+3O2+6H2O4Fe2SO43+4FeOH3↓ ，A 错误；Na2S 溶液出现浑浊颜色变深，说明生成了S ，2Na2S+2H2O+O22S↓+4NaOH ，B 错误；溴水中存在平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO ，HBrO 见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C 错误；胆矾在空气中久置易失去结晶水而逐渐变成白色CuSO4 粉末，D 正确。
2. [2023湖南，3分]取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1ml⋅L−1 ），反应现象没有明显差别的是( D )
[解析]
3. [2020江苏，2分]下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是( A )
A. NaOH 的碱性比MgOH2 的强
B. Cl2 得到电子的能力比Br2 的弱
C. 原子半径r：rBr>rCl>rMg>rNa
D. 原子的最外层电子数n：nNaBr2>I2 ，则Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ，Br2+2NaI2NaBr+I2 ，C 项正确；电解MgCl2 溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg ，需电解熔融态的MgCl2 ，D 项错误。
二、非选择题
5. [2021海南，12分]亚硝酰氯NOCl 可作为有机合成试剂。
已知：①2NO+Cl2催化剂一定温度2NOCl
② 沸点：NOCl 为−6℃ ，Cl2 为−34℃ ，NO 为−152℃ 。
③NOCl 易水解，能与O2 反应。
某研究小组用NO 和Cl2 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：
（1） 通入Cl2 和NO 前先通入氩气，作用是排除装置中的空气;仪器D的名称是球形干燥管。
[解析]由已知③可知，NOCl 、NO 都能与O2 反应，为防止NOCl 、NO 与O2 反应，实验前应排净装置中的空气。
（2） 将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是增大与气体的接触面积，增强催化效果。
[解析]将催化剂负载在玻璃棉上可增大其与气体的接触面积，增强催化效果。
（3） 实验所需的NO 可用NaNO2 和FeSO4 溶液在稀H2SO4 中反应制得，离子反应方程式为NO2−+Fe2++2H+Fe3++NO↑+H2O 。
[解析]NO2− 转化为NO ，N 元素的化合价降低，得到电子，则Fe2+ 失电子，化合价升高，生成Fe3+ ，根据化合价升降法配平得NO2−+Fe2++2H+Fe3++NO↑+H2O 。
（4） 为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在−34℃∼−6℃ ,仪器C收集的物质是Cl2 。
[解析]由已知②知，低温浴槽A 的温度区间应控制在−34℃∼−6℃ ，从而使未反应的Cl2 、NO 挥发出去，NO 的沸点为−152℃ ，实验中低温浴槽B 的温度不易低至−152℃ ，所以仪器C 收集的是Cl2 。
（5） 无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是NO 与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2 。
[解析]无色尾气为NO ，NO 与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2 气体。
6. [2020全国卷Ⅲ，15分]某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体NiSO4⋅7H2O:
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示：
回答下列问题：
（1） “碱浸”中NaOH 的两个作用分别是除去油脂、溶解铝及其氧化物。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式AlOH4−+H+AlOH3↓+H2O 。
[解析]由题给条件可知，该废镍催化剂表面覆有油脂，且其中含有Ni 、Al 、Fe 及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化钠溶液中水解而被除去，铝及其氧化物也会与氢氧化钠溶液反应而被除去，“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是除去油脂、溶解铝及其氧化物。“滤液①”中铝元素以AlOH4− 的形式存在，加入稀硫酸生成沉淀的离子方程式为AlOH4−+H+AlOH3↓+H2O 。
（2） “滤液②”中含有的金属离子是Ni2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 。
[解析]因Ni 、Fe 及其氧化物不与NaOH 溶液反应，Ni 、Fe 及其氧化物存在于“滤饼①”中，向“滤饼①”中加入稀硫酸，Ni 、Fe 及其氧化物与稀硫酸反应，故得到的“滤液②”中含有的金属离子为Ni2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 。
（3） “转化”中可替代H2O2 的物质是O2 或空气。若工艺流程改为先“调pH ”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为Fe3+ 。
[解析]“转化”过程是将二价铁离子全部转化为三价铁离子，选用的氧化剂是H2O2 溶液，选用过氧化氢溶液氧化的好处是不引入其他杂质，因此替代过氧化氢溶液的物质也不能引入其他杂质，可用O2 或空气替代H2O2 溶液；由题表中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 可知，Fe2+ 开始沉淀时，Ni2+ 已经沉淀一部分。若先调节pH ，调节至3.2∼7.2 ,只能将Fe3+ 除去，Fe2+ 在“转化”时会生成Fe3+ ，则滤液③中可能含有Fe3+ 。
（4） 利用上述表格数据，计算NiOH2 的Ksp= 0.01×107.2−142 ［或10−5×108.7−142 ]（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+ 浓度为1.0ml⋅L−1 ,则“调pH ”应控制的pH 范围是3.2∼6.2 。
[解析]pH=7.2 ，cH+=10−7.2ml⋅L−1 ，cOH−=10−14/10−7.2ml⋅L−1 ，Ksp=cNi2+⋅c2OH−=0.01×107.2−142 ，或利用Ni2+ 沉淀完全时计算得Ksp=10−5×108.7−142 。cNi2+=1.0ml⋅L−1 ，若不生成NiOH2 ,则cOH−10−6.2ml⋅L−1 ，pH13 的强碱性溶液中，V2O5⋅xH2O 转化为钒酸盐溶解，AlOH3 转化为NaAlOH4 溶解，FeOH3 不溶，故滤渣③的主要成分是FeOH3 。
（5） “调pH ”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是NaAlOH4+HClAlOH3↓+NaCl+H2O 。
[解析]pH=8.5 时铝元素沉淀，故“调pH ”时生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为NaAlOH4+HClAlOH3↓+NaCl+H2O 。
（6） “沉钒”中析出NH4VO3 晶体时，需要加入过量NH4Cl ，其原因是利用同离子效应，促进NH4VO3 尽可能析出完全。
[解析]“沉钒”时要使NH4VO3 尽可能析出完全，利用同离子效应，加入过量NH4Cl 可达到此目的。
【流程梳理】
题组三
一、选择题
1. [2021河北，3分]BiOCl 是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：
下列说法错误的是( D )
A. 酸浸工序中分次加入稀HNO3 可降低反应剧烈程度
B. 转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO3
C. 水解工序中加入少量CH3COONas 可提高Bi3+ 水解程度
D. 水解工序中加入少量NH4NO3s 有利于BiOCl 的生成
[解析]酸浸时分次加入稀硝酸，相当于降低了硝酸浓度，减小了反应的速率，降低反应剧烈程度，A 项正确；转化工序中，BiNO33 水解生成BiONO3 和H+ ，加入盐酸，可抑制Bi3+ 的水解，从而抑制生成BiONO3 ，B 项正确；水解工序中加入的醋酸钠电离生成的CH3COO− 可与Bi3+ 水解生成的H+ 结合，生成弱电解质CH3COOH ，促进Bi3+ 的水解，C 项正确；硝酸铵水解使溶液显酸性，由上述分析可知，酸会抑制Bi3+ 水解，D 项错误。
二、非选择题
2. [2022全国甲卷，14分]硫酸锌ZnSO4 是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3 ，杂质为SiO2 以及Ca 、Mg 、Fe 、Cu 等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1） 菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为ZnCO3焙烧ZnO+CO2↑ 。
（2） 为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有将菱锌矿焙烧产品粉碎、适当增大硫酸浓度（或升高浸取时的反应温度等，合理即可）。
（3） 加入物质X 调溶液pH=5 ，最适宜使用的X 是B （填标号）。
A.NH3⋅H2O
B.CaOH2
C.NaOH
滤渣①的主要成分是SiO2 、CaSO4 、FeOH3 。
[解析]加入物质X 调溶液pH=5 ，为了不引入新的阳离子，故X 宜选用CaOH2 ；pH=5 时，cOH−=10−9ml⋅L−1 ，根据表中各离子的氢氧化物的Ksp 可知，只有Fe3+ 能完全沉淀。
（4） 向80～90℃ 的滤液①中分批加入适量KMnO4 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2 ，该步反应的离子方程式为3Fe2++MnO4−+7H2O3FeOH3↓+MnO2↓+5H+ 。
[解析]Fe2+ 被适量KMnO4 溶液氧化为FeOH3 ，同时生成MnO2 ，FeOH3 沉淀和MnO2 进入滤渣②中。
（5） 滤液②中加入锌粉的目的是除去Cu2+ 。
（6） 滤渣④与浓H2SO4 反应可以释放HF 并循环利用，同时得到的副产物是CaSO4 、MgSO4 。
[解析]
3. [2022广东，14分]稀土RE 包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下:
已知:月桂酸C11H23COOH 熔点为44℃ ;月桂酸和C11H23COO3RE 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3 价不变；C11H23COO2Mg 的Ksp=1.8×10−8 ;AlOH3 开始溶解时的pH 为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH 见下表。
（1） “氧化调pH ”中，化合价有变化的金属离子是Fe2+ 。
[解析]由题意知，“氧化调pH ”中只有铁是变价金属，铝和稀土金属元素均为+3 价，Fe2+ 被氧化为Fe3+ 。
（2） “过滤1”前，用NaOH 溶液调pH 至4.7≤pH