重庆西南大学附属中学校2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份重庆西南大学附属中学校2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列关于高分子材料的说法正确的是( )
A.酚醛树脂（）可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得
B.聚乳酸塑料（）能在酸性或碱性环境中生成小分子而降解
C.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为
D.涤纶（）是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得
2、下列化学用语表示正确的是( )
A.基态的价电子轨道表示式：
B.氨基的电子式：
C.2，3-二甲基丁烷的键线式：
D.的VSEPR模型：
3、下列说法正确的是( )
A.和中C、O、N杂化方式均相同
B.和分子都是含极性键的极性分子
C.最外层电子数为2的元素都分布在s区
D.石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
4、为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( )
A.最高价含氧酸的酸性：
B.简单离子半径：
C.得电子能力：
D.形成的化合物一定不含离子键
5、下列装置能达到相应实验目的的是( )
A.实验室灼烧
B.实验室制备乙酸乙酯
C.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热
D.制备无水氯化镁
6、根据下列事实所作的结论，正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、CO、与人体血液中的血红蛋白（Hb）可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤.生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如右图.下列说法错误的是( )
A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用
B.血红素中提供空轨道形成配位键
C.CO与血红素中配位能力强于
D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化
8、下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是( )
A.固体（NaCl固体）：重结晶
B.溴苯：加苯萃取
C.乙烷（乙烯）：，洗气
D.乙炔：溴水，洗气
9、下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、1ml有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是( )
A.根据图1，M的相对分子质量应为74
B.根据图1、图2，推测M的分子式是
C.根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇
D.根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为
11、2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第八版）》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎.氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是( )
A.氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为
B.两分子中的手性碳原子数相等
C.加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子
D.氯喹或羟基氯喹都可与硫酸、盐酸或磷酸反应生成盐类物质
12、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：
下列说法正确的是( )
A.最多可与发生加成反应
B.可用溶液或溶液鉴别X和Y
C.Y分子中所有原子不可能在同一平面内
D.与足量溶液反应，最多可消耗
13、合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )
A.Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中
B.图中1号和2号原子距离为
C.该合金的密度为
D.若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L
14、叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A.叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B.和为反应活性中间体
C.决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D.第三步反应为
二、填空题
15、回答下列问题
（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产.已知：
甲醇脱水反应
甲醇制烯烃反应
乙醇异构化反应
则乙烯气相直接水合反应的________。
（2）已知白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：
写出气态白磷与氧气反应生成气体的热化学方程式：________。
（3）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为_______。分子中键角_______中键角（填“>”、“<”、“=”）。
（4）超分子化学已逐渐扩展到化学的各个领域。由将2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
M处于第五周期第ⅥB族，价电子排布与Cr相似，基态M原子的价电子排布式是________，该超分子中存在的化学键类型有________（填选项字母）。
A.离子键
B.氢键
C.键
D.键
（5）有机化合物（）是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，该有机化合物分子中键和键个数之比为________。
（6）已知有机物A的分子式为，它能在溶液中发生水解反应。A与B，C，D等物质存在如图所示的转化关系，写出实现下列变化的化学方程式。
①：________。
②C→D：________。
③D→B：________。
16、青蒿素（分子结构：）是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效（已知：乙醚沸点为35℃）。
Ⅰ.从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是________。
（2）装置a的名称为________。
（3）索氏提取装置提取的青蒿素位于________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是________。
（4）蒸馏提取液选用减压蒸馏装置的原因是________。
Ⅱ.测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定。
已知：①1ml青蒿素分子中含有1ml过氧键，可与2mlNaI反应生成碘单质；
②；
③M（青蒿素）=282g/ml。
（5）当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由________变为________，且半分钟内不变色。
（6）三次滴定数据记录如表：
则青蒿素的纯度为________。
17、环氧树脂粘合剂A，可由以下路线合成得到，请回答下列问题：
（1）B的化学名称为________；B→C+D的反应类型为________。
（2）F的结构简式为________；A中含有的官能团名称为________。
（3）C+D→E的化学方程式为________；
（4）C与D反应还能生成分子式为的副产物，请写出符合下列条件的同分异构体的总数________；
Ⅰ：能与溶液发生显色反应
Ⅱ：苯环上只有两个取代基
Ⅲ：不含的结构；
其中核磁共振氢谱峰面积为的同分异构体的结构简式为________。
（5）参照上述反应原理，以1，3-丁二烯和苯酚为主要原料，其它无机试剂任选，设计合成的路线________。
18、卤素元素比较活泼，能形成种类繁多的化合物，回答下列问题：
（1）F，Cl，Br，I形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：________。
（2）卤素可形成很多酸根离子，如、、、等，的空间结构为________。
（3）卤素元素之间还能形成很多卤素互化物，如，，，等，根据I与Cl原子的电负性大小关系写成在水中水解的化学方程式：________。
（4）在石墨烯膜上可以制备Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，如图是俯视图和侧视图，俯视图中小六元环为石墨层，大六元环含3个大球（石墨六元环中心正上方）和3个小球（石墨层部分碳原子正上方），请写出该化合物的化学式________，在石墨六元环中心正上方的元素为________。（填元素符号）
（5）卤素还被称为成盐元素，某种卤素盐的晶体中含有Cl，Cs与Au三种元素，其最简式为，Au有两种化合价，其一个晶胞结构如图所示，未标出的两个小球为金（Au）离子，底面正方形边长为，高为，高分为两段，分别为和，的相对分子质量为M，回答下列问题：
①如果m与n相等，和构成________晶胞。
②金（Au）离子和的配位数分别为________和________。
③如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球的分数坐标________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，生成酚醛树脂还生成水，故A错误；
B.聚乳酸塑料由乳酸通过缩聚反应生成，在酸性或碱性条件下能水解生成小分子，故B正确；
C.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为，故C错误；
D.涤纶（）是由和乙二醇发生缩聚反应而成，故D错误；
答案选B。
2、答案：C
解析：A.基态的价电子轨道表示式：，故A错误；
B.氨基的电子式：，故B错误；
C.2，3-二甲基丁烷的键线式为，故C正确；
D.的VSEPR模型为平面三角形，故D错误；
故选：C。
3、答案：A
解析：A.和中C、O、N均为单键，均采用杂化，故A正确；B.为直线结构，为非极性分子，故B错误；C.He最外层电子数为2，位于p区，故C错误；D.石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种混合晶体，故D错误；故选：A。
4、答案：B
解析：A.氧元素的非金属性强，不存在正化合价，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以氧离子的离子半径大于钠离子，故B正确；
C.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，得电子能力依次增强，则得电子能力的顺序为O>N>C，故C错误；
D.H、N、O三种元素可以形成含有离子键的离子化合物硝酸铵或亚硝酸胺，故D错误；
故选B。
5、答案：D
解析：A.灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；
B.制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入碳酸钠溶液内，否则会引起倒吸，故B错误；
C.缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应物充分混合反应，另外烧杯之间有空隙，会使热量散失影响实验准确性，故C错误；
D.制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HCl气氛中脱水，同时要防止空气中水进入，故D正确；
故选：D。
6、答案：C
解析：A.甲、乙两种有机物分子式为均，甲和乙分子中C−H键数可能相同，比如1−丙醇和2−丙醇，C−H键数可能不同，比如1−丙醇和甲乙醚，故A错误；
B.若a、b均为烯烃，则两者最简式相同，则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量相等，故B错误；
C.质量相同的甲、乙两种烃完全燃烧时产生质量相同的水，说明氢的质量分数相同，则等质量的甲和乙完全燃烧时消耗的氧气也一定相同，故C正确；
D.某有机物的分子式为，该有机物分子中可能只有单键，比如立方烷，故D错误。
故选：C。
7、答案：D
解析：A.蛋白质肽链之间通过氢键相连，故A正确；
B.由图可知血红素中与氧气形成配位键，其中提供空轨道、O原子提供孤对电子，故B正确；
C.CO进入人体内可发生反应，从而使人缺氧窒息，可知CO与血红素中配位能力强于，故C正确；
D.酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时，同时会使蛋白质变性，变性属于化学变化，故D错误；
故选：D。
8、答案：A
解析：A.、NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法除去中的NaCl，故A正确；
B.溴苯和均溶于苯，因此不能用苯萃取除去溴苯中的，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故C错误，
D.乙炔也能被溴水吸收，故D错误；
故选：A。
9、答案：D
解析：A.该实验现象能证明水解液中有淀粉，说明淀粉未水解或未完全水解，故A错误；
B.向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水，生成的2、4、6-三溴苯酚溶于苯酚，不会出现白色沉淀现象，故B错误；
C.产生的气体中有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去乙醇再检验消去产物，故C错误；
D.醇可与Na反应生成氢气，而醚类不与金属钠反应，因此可用该实验检验乙醚中含有乙醇，故D正确；
故选：D。
10、答案：C
解析：A.由质谱图可知M的相对分子质量为74，故A正确；
B.1ml有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，可知M中C、H的个数比为2：5，则M的含C、H的个数只能为4、10，根据红外光谱可知M中含O，又M的相对分子质量为74，可知M中只有1个O原子，M的分子式是，故B正确；
C.M中只含1个O，又含醚键，所以不能是醇，故C错误；
D.由图3可知M中含3种氢，个数比为1：3：6，故D正确；
故选：C。
11、答案：C
解析：A.由结构简式可知，氯喹的化学式为，羟基氯喹的化学式为，故A正确；
B.与足量的氢气发生加成反应后，所得产物都有如图*所示的5个手性碳原子：、，故B正确；
C.检验氯喹或羟基氯喹中含有氯原子时，应该先加入氢氧化钠溶液，共热后，为防止氢氧根离子干扰氯离子检验，应先加入硝酸酸化使溶液呈酸性，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子，故C错误；
D.在氯喹和羟基氯喹中都含有亚氨基，能够与酸形成配位键而结合在一起，形成盐类物质，故D正确；
故选：C。
12、答案：B
解析：A.苯环和碳碳双键能与氢气加成，酯基、羧基和酰胺键都不能发生加成，因此最多可与发生加成反应，故A错误；
B.X中含酚羟基，可用溶液鉴别X和Y；Y中含羧基，X中不含羧基，Y能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用溶液鉴别X和Y，故B正确；
C.碳氧双键、碳碳双键均为平面结构，羟基也为平面结构，多个平面通过单键相连，多平面可重合，所有原子可能共面，故C错误；
D.M中酚羟基、酯基、酰胺键、羧基均能消耗NaOH，且酯基水解生成酚羟基结构能继续消耗NaOH，1mlM能消耗6mlNaOH，故D错误；
故选：B。
13、答案：D
解析：A.顶点铁原子与相邻的3个面心的铁原子形成四面体空隙，Mg位于四面体空隙的体心，故A错误；
B.结合图中1号和2号原子在晶胞中的位置关系，可计算距离，故B错误；
C.铁原子位于顶点和面心，个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，故C错误；
D.晶胞中Mg个数为8，个数为，48gMg物质的量为2ml，则氢气物质的量为1ml，标准状况下对应体积为22.4L，故D正确；
答案选D。
14、答案：C
解析：A.反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B.和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确；
C.由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；
D.第三步反应为，故D正确；
故选C。
15、答案：（1）
（2）
（3）；<
（4）；CD
（5）41:3
（6）；；
解析：（1）根据盖斯定律可知乙烯气相直接水合反应可由反应①-反应②-反应③得到，则；
（2）气态白磷与氧气反应生成气体，反应表示为：，根据反应物键能和-生成物键能和，可得，该反应热化学方程式为：；
（3）中S-O首先形成键，O原子各有一个单电子，S、O每个原子含2对孤对电子，而分子中含有5对孤电子对，可知有1对孤电子对参与形成大键，则分子中的大键为3中心4电子，表示为：；
（4）和中心原子的价层电子对数均为3，中含中心S原子含一对孤对电子，成V形；中心N原子无孤对电子，离子构型为平面三角形，孤对电子对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，因此分子中键角小于中键角；基态M原子的价电子排布式是；该超分子中只存在共价键，其中单键为键，酯基中的碳氧双键中存在键；
（5）由结构简式可知该分子中含醛基和碳碳双键两种不饱和双键，双键中有1个键和1个键，其余单键均为键，1分子该物质中键个数为41，键分数为3，两者个数比为：41：3；
（6）A水解生成B、C，C能氧化生成D，D继续氧化生成B，可知B为乙酸，C为乙醇，D为乙醛，A为乙酸乙酯；
①的反应方程式为：。
②C→D的反应方程式为：。
③D→B的反应方程式为：。
16、答案：（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率
（2）球形冷凝管
（3）圆底烧瓶；节约萃取剂，可连续萃取（或萃取效率高）
（4）可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效
（5）蓝色；无色
（6）70.5%
解析：（1）实验前要对青蒿进行粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
（2）由仪器构造可知装置a为球形冷凝管；
（3）由题干信息可知溶剂萃取青蒿素后最终经虹吸管3返回烧瓶，因此青蒿素位于圆底烧瓶中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是萃取剂可循环使用，节约萃取剂，可连续萃取（或萃取效率高）
（4）由题中信息可知青蒿素温度超过60℃完全失去药效，选用减压蒸馏装置可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效；
（5）青蒿素与KI溶液混合反应生成碘单质，加入淀粉后溶液呈蓝色，用滴定，与碘单质反应，终点时溶液蓝色消失，终点颜色变化为溶液由蓝色变无色；
（6）由实验数据可知实验差距较大，应舍弃，则标准液平均消耗体积为：mL。
由上述信息得关系式：；样品中青蒿素的物质的量=；则青蒿素的纯度==70.5%。
17、答案：（1）异丙基苯或2-苯基丙烷；氧化反应
（2）；羟基和醚键
（3）2+
（4）15种；
（5）
解析：（1）由B结构可知，B为异丙基苯或2-苯基丙烷，有机反应中加氧或去氢反应为氧化反应，B→C+D的反应类型为氧化反应；
（2）由分析可知，F的结构简式为；由结构可知，A中含有的官能团名称为羟基和醚键。
（3）D中酮羰基氧与苯酚中酚羟基对位的氢生成水和E，C+D→E的化学方程式为2+；
（4）C含有6个碳、D含有3个碳，反应还能生成分子式为的副产物，则为1分子C、D反应生成的产物，分子不饱和度为4；符合下列条件的同分异构体的：Ⅰ：能与溶液发生显色反应，含有酚羟基且只含1个苯环；Ⅱ：苯环上只有两个取代基，Ⅲ：不含的结构；则取代基1个为羟基，另一个为，每种情况均存在邻间对3种情况，故共15种；其中核磁共振氢谱峰面积为，则分子结构对称、含有2个甲基，同分异构体的结构简式为；
（5）1，3-丁二烯和氯气加成生成，和过氧化氢发生F生成G的反应得到，再和苯酚反应得到产物，故流程为：。
18、答案：（1）
（2）三角锥形
（3）
（4）；钙
（5）面心立方；6；12；
解析：（1）F，Cl，Br，I分别形成简单氢化物为HF、HCl、HBr、HI，均为分子晶体，HF分子间形成氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次增大，故沸点由高到低的顺序为：；
（2）的中心原子Br的孤电子对数为：，价层电子对数为：3+1=4，VSEPR模型为四面体形，故其空间结构为三角锥形；
（3）电负性大小:Cl>I，共用电子对偏向Cl，相对显负电性，水解时，元素化合价不变，故在水中水解的化学方程式：；
（4）如图结构所示，根据均摊法：一个六元环中：Cl的个数为：，Ca的个数为：，故该化合物的化学式；，根据结构图，在石墨六元环中心正上方为小球，该元素为钙；
（5）①如果m与n相等，和构成的晶胞结构与NaCl型相似，为面心立方；
②该晶胞的化学式为，根据均摊法，Cs的个数为：，则Au的个数为2个，则Au位于两个立方体的体心，离Au最近的为6个，故其配位数为6；与构成面心立方，故离最近的为12个，故其配位数为12；
③分数坐标是指x、y、z三个方向上的距离分别占晶胞长宽高的比例，如图所示，晶胞内部小白球位于上面立方体的体心位置，以原子1为原点建立坐标系，小白球位于上部分的体心，则小白球的分数坐标为。
编号
事实
结论
A
甲、乙两种有机物分子式为均
甲和乙分子中键数一定不同
B
a与b两种有机物互为同系物
则等质量a与b燃烧，所消耗的氧气物质的量一定不相等
C
质量相同的甲、乙两种烃完全燃烧时产生质量相同的水
等质量的甲和乙完全燃烧时消耗的氧气也一定相同
D
某有机物的分子式为
该有机物分子中不可能只有单键
编号
目的
方案设计
现象和结论
A
判断淀粉是否完全水解
在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水
溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
B
探究苯酚的性质
向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水
若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应
C
探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性
向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯
D
检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醚中含有乙醇
化学键
键能
a
b
c
滴定次数
待测液体（mL）
标准液读数（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60