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贵州省贵阳市2023-—2024学年九年级上学期期中物理•化学试题（解析版）
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这是一份贵州省贵阳市2023-—2024学年九年级上学期期中物理•化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了不得使用计算器， 构建化学观念是学好化学的基础， ①等内容，欢迎下载使用。
同学你好！答题前请认真阅读以下内容：
1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。
2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。
3.不得使用计算器。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年10月，贵阳市获评国家级“生态文明建设示范区”荣誉。下列做法与生态文明示范区建设相符的是
A. 发展火力发电，满足用电需求
B. 露天焚烧垃圾，减少白色污染
C. 倡导用汽油车，更加方便出行
D. 大力植树造林，增加植被面积
【答案】D
【解析】
【详解】A、大力发展火力发电，会消耗大量化石能源，产生二氧化硫、二氧化氮等气体和烟尘，进而污染空气，不符合题意；
B、露天焚烧垃圾，会产生大量有毒气体，污染空气，不符合题意；
C、倡导用汽油车，会增加汽车尾气的排放，污染空气，不符合题意；
D、大力植树造林，扩大植被面积可以净化空气、水源，符合题意；
故选D。
2. 规范的实验操作是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确规范的是
A. 滴加液体B. 取用固体更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 C. 点燃酒精灯D. 塞紧橡胶塞
【答案】C
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作不规范；
B、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作不规范；
C、可以用火柴点燃酒精灯，图示操作规范；
D、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作不规范；
故选：C。
3. 下列物质的性质与用途描述不对应的是
A. 液氧－助燃性－火箭推进剂B. 稀有气体－化学性质活泼－电光源
C. 铜丝－导电性－制作导线D. 氮气－化学性质不活泼－保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、液氧具有助燃性，可作助燃剂，用作火箭推进剂，故选项对应，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故选项不对应，符合题意；
C、铜丝具有导电性，可用于制作导线，故选项对应，不符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选项对应，不符合题意；
故选：B。
4. 构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是
A. 元素观：水是由水元素组成的
B. 微粒观：保持氨气化学性质的最小粒子是氮原子
C. 守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素
D. 分类观：冰和水混合后属于混合物
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素观、微粒观、守恒观、分类观的本质对物质的组成、构成及其变化规律进行分析。
【详解】A.水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B.氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故B错误；
C.根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变，用于制备氧气的物质必须含有氧元素，故C正确；
D.冰和水是同种物质，冰和水混合后属于纯净物，故D错误；
故选C。
【点睛】本题难度不大，主要考查了物质的组成、构成及其变化规律的知识，掌握基础知识是解题的关键。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，把带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则该气体是氧气，正确；
B、探究温度对分子运动的影响需做对比实验，在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，错误；
C、除去污水中难溶性杂质 是通过过滤方法除去，错误；
D、二氧化碳和二氧化硫两种气体的颜色都是无色， 观察气体的颜色，无法区别，错误。
故选A。
6. 归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A. 电子是带负电荷的粒子，故带负电荷的粒子一定是电子
B. 原子核是由质子和中子构成的，故原子核中一定都含有质子和中子
C 催化剂能改变化学反应速率，故改变化学反应速率只能用催化剂
D. 质子数决定元素种类，故质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、电子是带负电荷的粒子，但是带负电荷的粒子不一定是电子，例如阴离子也带负电荷，故A推理错误；
B、原子核是由质子和中子构成的，但并非所有的原子核内都有中子，如氢原子的原子核内没有中子，故B推理错误；
C、催化剂能改变化学反应速率，但是要改变化学反应速率不是只有加催化剂，也可以增加反应物的浓度或者升高温度等方法，故C推理错误；
D、元素是具有状态质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，故质子数相同的原子一定属于同种元素，故D推理正确；
故选：D。
7. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示(电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响)。下列说法不正确的是
A. 实验结束后，量筒中约剩余50mL水，证明氧气约占空气总体积的
B. t1时对应的实验操作是启动电火花点燃装置
C. t1~t2过程中压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗
D. t4时三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验结束后，量筒中约剩余50mL水，则进入烧瓶中水的体积为100mL-50mL=50mL，由此可知，该烧瓶中氧气体积为50mL，则氧气在空气的占比为，故A正确；
B、温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时刻前装置已启动，故B错误；
C、由图2可知，t1~t2过程中，温度在升高，但压强在减小，说明瓶内O2不断被消耗，故C正确；
D、t4时，恢复到原来的压强，此时水已经倒入烧瓶中，气体的总体积变小，氮气不参与反应，体积不变，所以三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量，故D正确。
故选B。
二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。
8. 化学——我们的生活，我们的未来。
（1）化学与生活。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是_______。当你进入花园时，阵阵花香扑鼻而来。从分子的角度解释闻到花香的原因是_______。
（2）化学与健康。2023年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”。加碘食盐中的“碘”是指碘_______(选填“原子”、“单质”或“元素”)。氯化钠(NaCl)是人类不可缺少的物质。构成氯化钠的阴离子是_______(填离子符号)，能参与胃酸的生成。
（3）化学与工程。钛和钛合金以其优良的性能广泛应用于航母、高铁和空间站建设中。钛可用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应制得，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_______。如图为氧原子的结构示意图，在化学变化中氧原子容易________电子，在化合物中氧元素通常为-2价，则TiO2中钛元素的化合价为________。
【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 分子在不断运动
（2） ①. 元素 ②. Cl-
（3） ①. ②. 得到 ③. +4
【解析】
【小问1详解】
空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是氧气O2 ;
能闻到花香，是因为分子在不断运动。
【小问2详解】
物质都是由元素组成的，则加碘食盐中的“碘”是指碘元素；
氯化钠(NaCl)是人类不可缺少的物质。构成氯化钠的阴离子是Cl-。
【小问3详解】
钛可用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应制得，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为；
由氧原子的结构示意图，可得氧原子最外层由6个电子，大于4，故在化学变化中氧原子容易得到电子；
在化合物中氧元素通常为-2价，根据化合价代数和为零原则，可得TiO2中钛元素的化合价为+4价。
9. 水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须保护水环境、有效利用水资源。
（1）珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，请你写出一条保护水资源的做法_______。
（2）学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。净水器中活性炭的作用是______。若用该装置净水时，紫外灯箱没有通电会导致净水效果比较低，原因是______；水流应从_______(选填“a”或“b”)端进入净水器。
（3）通过阳离子交换柱后可将硬水转化为软水，转化过程如图2所示。
①阳离子交换柱将硬水转化成软水的微观本质是_______。
②阳离子交换柱长时间使用会失去将硬水转化为软水的功能，从而失效。若要验证阳离子交换柱失效，你的方案是________。
【答案】9 不向河道中倾倒垃圾等
10. ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 没有杀菌消毒 ③. a
11. ①. 降低水中的钙离子和镁离子的含量 ②. 向转化后的水中加入碳酸钠溶液，如产生较多的白色沉淀，证明阳离子交换柱失效
【解析】
【小问1详解】
为保护水资源，不向河道中倾倒垃圾等，故填不向河道中倾倒垃圾等。
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，水器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，故填吸附水中的色素和异味；
紫外线具有杀菌消毒的作用，紫外灯箱没有通电会导致净水效果比较低，是因为没有杀菌消毒，故填没有杀菌消毒；
净化水时，先除去水中的难溶性杂质，再使用活性炭吸附水中的色素和异味，最后杀菌消毒，所以水流应从a端进入净水器，故填a。
【小问3详解】
①硬水中含有较多的钙离子和镁离子，阳离子交换柱将硬水转化成软水的微观本质是降低水中的钙离子和镁离子的含量，故填降低水中的钙离子和镁离子的含量。
②阳离子交换柱长时间使用会失去将硬水转化为软水的功能，从而失效，导致转化的水中仍含有较多的钙离子与镁离子，而钙离子与镁离子都能够与碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以要验证阳离子交换柱失效，方法是向转化后的水中加入碳酸钠溶液，如产生较多的白色沉淀，证明阳离子交换柱失效，故填向转化后的水中加入碳酸钠溶液，如产生较多的白色沉淀，证明阳离子交换柱失效。
10. 建立宏观与微观的联系是学习化学的重要素养。请根据图示回答下列问题。
（1）图1为水蒸气液化的微观示意图，该变化属于________(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）图2为电解水的微观示意图。该反应的化学方程式为_________，反应的基本类型是_______。
（3）从微观视角解释图1、图2所示两个变化的本质区别是________。
（4）图3中，A、B、C三种物质属于氧化物的是________(填化学式)；若一定质量的物质D和12.8gA恰好完全反应，可生成8.8gB和7.2gC，则物质D中组成元素的原子个数比为________。
【答案】10. 物理 11. ①. ②. 分解反应
12. ①中水分子本身没有改变，②水分子变为氢分子和氧分子
13. ①. CO2、H2O ②. C：H=1：4
【解析】
【小问1详解】
水蒸气液化，只是分子间间隔发生改变，分子本身没有发生改变，即没有新物质生成，该变化属于物理变化；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问3详解】
从微观视角解释，图1、图2的本质区别是：①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，发生了化学变化；
【小问4详解】
A为O2，B为CO2，C为H2O，其中CO2、H2O均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
若一定质量的物质D和12.8gA恰好完全反应，可生成8.8gB和7.2gC，根据质量守恒定律，则D的质量为8.8g+7.2g-12.8g=3.2g，根据反应前后元素的质量守恒，则D中碳元素的质量即为B中碳元素的质量：，D中氢元素的质量即为C中氢元素的质量：，0.8g+2.4g=3.2g，则说明D中只含有碳元素和氧元素，则物质D中碳原子和氢原子的个数比为。
11. 实验室制取气体是重要的实验技能。制取氧气的装置如图所示，请回答下列问题。
（1）装置B中①所对应的仪器名称是________。
（2）若用A、C装置制取氧气，反应的化学方程式为________，能说明氧气已收集满的现象是________。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______，应选择的发生装置是________(填字母序号)。若向该装置中加入30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现产生氧气的速率较快不便于收集。若要得到平缓的氧气流，你的改进方案是_______。
（4）已知氢气密度比空气的小，难溶于水。实验室制取氢气时，若用装置D收集氢气，你的操作是_________。
【答案】11. 长颈漏斗
12. ①. ②. 集气瓶口有大气泡冒出
13. ①.
②. B ③. 把B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗 14. 将气体从a管通入
【解析】
【小问1详解】
装置B中①所对应的仪器名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
若用A、C装置制取氧气，A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，
用C装置排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满；
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为：，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
若要得到平缓的氧气流，可以把B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，以获得平缓气流；
【小问4详解】
实验室制取氢气时，若用装置D收集氢气，氢气密度比空气大，则应该将气体从a管通入。
12. 用如图所示实验验证质量守恒定律，请你参与。
【实验步骤】
①利用甲、乙、丙装置进行实验。②反应前称量药品及仪器质量。③待反应结束且甲装置冷却后，将仪器及仪器内物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验分析】
（1）请仿照示例，补充完成表中内容。
（2）通过分析上述实验，发现乙同学的实验现象正确，但结论不正确。在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是_______。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【方案改进】
（3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是________。
【答案】12. ①. 白磷燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡 ②. ③. 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡 ④. ⑤. 该反应遵守质量守恒定律
13. 没有在密闭容器中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量
14. 将实验在密闭容器内进行
【解析】
【小问1详解】
白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡，根据实验现象可知，该反应遵循质量守恒定律。因此：
【小问2详解】在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是没有在密闭环境中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量；
【小问3详解】
若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是将实验在密闭容器内进行，使得产生的气体不能逸出。
13. 多视角认识化学反应有助于学习和理解化学。如某学习小组通过对蜡烛燃烧的探究认识化学反应，请你参与。
（1）用冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，如图1所示。
①蜡烛燃烧属于化学变化，理由是_______。
②能说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象是_______。
（2）一段时间后，烧杯底部出现黑色固体。用图2所示装置对黑色固体进行探究。黑色固体与足量氧气充分反应，并测得相关数据如表所示。
①甲中反应的化学方程式为_______。
②乙中的现象为_______。
③经分析判断，黑色固体为单质碳。其判断依据是_______(用表中反应前后质量m1、m2、m3表示)。
（3）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。
查阅资料可知：蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳+水；蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水；……
由此推测：蜡烛燃烧产生黑色固体原因是________。
（4）根据以上实验，你感受到对化学反应的认识视角有_______。
【答案】13. ①. 有新物质生成 ②. 烧杯壁发热
14. ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③.
15. 烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳；
16. 宏观和微观
【解析】
【小问1详解】
①判断是否为化学变化的依据是：是否有新物质生成。所有燃烧均属于化学反应，蜡烛燃烧反应生成了二氧化碳和水，故理由是：有新物质生成；
②说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象为：烧杯壁发热，说明燃烧放热，故填：烧杯壁发热；
【小问2详解】
①黑色固体是碳，碳燃烧生成二氧化碳，其化学方程式为：；
②有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊；
③黑色固体是单质碳，其化学方程式为：，根据质量守恒定律，m3- m2为生成的CO2的质量。反应后黑色团体质量为0，m 1为反应物的质量，二者的比值若等于碳燃烧方程式中， C 与CO2相对原子（分子）质量和化学计量数乘积的比值，则说明黑色固体为单质碳，计算如下：
故填：
【小问3详解】
烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气不充分反应产生黑色固体碳；
【小问4详解】
在进行化学探究时，宏观上：肉眼观察反应现象，微观上：从分子原子层面分析化学反应，故填：宏观和微观。
14. 化肥对提高农作物产量有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。
（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子数之比为________。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为________。
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】14. 2：4：3
15. 7：1：12 16. 硝酸铵中氮元素质量分数：
【解析】
【小问1详解】
一个硝酸铵分子是由2个氮原子、4个氢原子、3个氧原子构成，则硝酸铵中氮、氢、氧各元素的原子个数比2：4：3。
【小问2详解】
硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（2×14）: （1×4）: （3×16）=7：1：12。
【小问3详解】
见答案。实验目的
实验操作
A
检验氧气
把带火星的木条伸入气体中
B
探究温度对分子运动的影响
向热水中滴加2滴红墨水
C
除去污水中难溶性杂质
向污水中加絮凝剂
D
区别二氧化碳和二氧化硫
观察气体的颜色
方案
实验现象
化学方程式
结论
甲
______
_______
该反应遵守质量守恒定律
乙
生成无色气体，天平不平衡。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
该反应不遵守质量守恒定律
丙
_______
_______
_______
方案
实验现象
化学方程式
结论
甲
白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡
该反应遵守质量守恒定律
乙
生成无色气体，天平不平衡。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
该反应不遵守质量守恒定律
丙
铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡
该反应遵守质量守恒定律
物质
甲试管中黑色固体
乙试管中混合物
反应前质量/g
m1
m2
反应后质量/g
0
m3
同学你好！答题前请认真阅读以下内容：
1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。
2.请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。
3.不得使用计算器。
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年10月，贵阳市获评国家级“生态文明建设示范区”荣誉。下列做法与生态文明示范区建设相符的是
A. 发展火力发电，满足用电需求
B. 露天焚烧垃圾，减少白色污染
C. 倡导用汽油车，更加方便出行
D. 大力植树造林，增加植被面积
【答案】D
【解析】
【详解】A、大力发展火力发电，会消耗大量化石能源，产生二氧化硫、二氧化氮等气体和烟尘，进而污染空气，不符合题意；
B、露天焚烧垃圾，会产生大量有毒气体，污染空气，不符合题意；
C、倡导用汽油车，会增加汽车尾气的排放，污染空气，不符合题意；
D、大力植树造林，扩大植被面积可以净化空气、水源，符合题意；
故选D。
2. 规范的实验操作是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确规范的是
A. 滴加液体B. 取用固体更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 C. 点燃酒精灯D. 塞紧橡胶塞
【答案】C
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作不规范；
B、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作不规范；
C、可以用火柴点燃酒精灯，图示操作规范；
D、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作不规范；
故选：C。
3. 下列物质的性质与用途描述不对应的是
A. 液氧－助燃性－火箭推进剂B. 稀有气体－化学性质活泼－电光源
C. 铜丝－导电性－制作导线D. 氮气－化学性质不活泼－保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、液氧具有助燃性，可作助燃剂，用作火箭推进剂，故选项对应，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故选项不对应，符合题意；
C、铜丝具有导电性，可用于制作导线，故选项对应，不符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选项对应，不符合题意；
故选：B。
4. 构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是
A. 元素观：水是由水元素组成的
B. 微粒观：保持氨气化学性质的最小粒子是氮原子
C. 守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素
D. 分类观：冰和水混合后属于混合物
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素观、微粒观、守恒观、分类观的本质对物质的组成、构成及其变化规律进行分析。
【详解】A.水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B.氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故B错误；
C.根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变，用于制备氧气的物质必须含有氧元素，故C正确；
D.冰和水是同种物质，冰和水混合后属于纯净物，故D错误；
故选C。
【点睛】本题难度不大，主要考查了物质的组成、构成及其变化规律的知识，掌握基础知识是解题的关键。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，把带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则该气体是氧气，正确；
B、探究温度对分子运动的影响需做对比实验，在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，错误；
C、除去污水中难溶性杂质 是通过过滤方法除去，错误；
D、二氧化碳和二氧化硫两种气体的颜色都是无色， 观察气体的颜色，无法区别，错误。
故选A。
6. 归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A. 电子是带负电荷的粒子，故带负电荷的粒子一定是电子
B. 原子核是由质子和中子构成的，故原子核中一定都含有质子和中子
C 催化剂能改变化学反应速率，故改变化学反应速率只能用催化剂
D. 质子数决定元素种类，故质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、电子是带负电荷的粒子，但是带负电荷的粒子不一定是电子，例如阴离子也带负电荷，故A推理错误；
B、原子核是由质子和中子构成的，但并非所有的原子核内都有中子，如氢原子的原子核内没有中子，故B推理错误；
C、催化剂能改变化学反应速率，但是要改变化学反应速率不是只有加催化剂，也可以增加反应物的浓度或者升高温度等方法，故C推理错误；
D、元素是具有状态质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，故质子数相同的原子一定属于同种元素，故D推理正确；
故选：D。
7. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示(电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响)。下列说法不正确的是
A. 实验结束后，量筒中约剩余50mL水，证明氧气约占空气总体积的
B. t1时对应的实验操作是启动电火花点燃装置
C. t1~t2过程中压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗
D. t4时三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验结束后，量筒中约剩余50mL水，则进入烧瓶中水的体积为100mL-50mL=50mL，由此可知，该烧瓶中氧气体积为50mL，则氧气在空气的占比为，故A正确；
B、温度开始升高时说明装置已被启动，所以t1时刻前装置已启动，故B错误；
C、由图2可知，t1~t2过程中，温度在升高，但压强在减小，说明瓶内O2不断被消耗，故C正确；
D、t4时，恢复到原来的压强，此时水已经倒入烧瓶中，气体的总体积变小，氮气不参与反应，体积不变，所以三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量，故D正确。
故选B。
二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。
8. 化学——我们的生活，我们的未来。
（1）化学与生活。空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是_______。当你进入花园时，阵阵花香扑鼻而来。从分子的角度解释闻到花香的原因是_______。
（2）化学与健康。2023年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”。加碘食盐中的“碘”是指碘_______(选填“原子”、“单质”或“元素”)。氯化钠(NaCl)是人类不可缺少的物质。构成氯化钠的阴离子是_______(填离子符号)，能参与胃酸的生成。
（3）化学与工程。钛和钛合金以其优良的性能广泛应用于航母、高铁和空间站建设中。钛可用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应制得，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_______。如图为氧原子的结构示意图，在化学变化中氧原子容易________电子，在化合物中氧元素通常为-2价，则TiO2中钛元素的化合价为________。
【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 分子在不断运动
（2） ①. 元素 ②. Cl-
（3） ①. ②. 得到 ③. +4
【解析】
【小问1详解】
空气是一种宝贵的资源，其中能供给呼吸的气体是氧气O2 ;
能闻到花香，是因为分子在不断运动。
【小问2详解】
物质都是由元素组成的，则加碘食盐中的“碘”是指碘元素；
氯化钠(NaCl)是人类不可缺少的物质。构成氯化钠的阴离子是Cl-。
【小问3详解】
钛可用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下反应制得，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为；
由氧原子的结构示意图，可得氧原子最外层由6个电子，大于4，故在化学变化中氧原子容易得到电子；
在化合物中氧元素通常为-2价，根据化合价代数和为零原则，可得TiO2中钛元素的化合价为+4价。
9. 水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须保护水环境、有效利用水资源。
（1）珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，请你写出一条保护水资源的做法_______。
（2）学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。净水器中活性炭的作用是______。若用该装置净水时，紫外灯箱没有通电会导致净水效果比较低，原因是______；水流应从_______(选填“a”或“b”)端进入净水器。
（3）通过阳离子交换柱后可将硬水转化为软水，转化过程如图2所示。
①阳离子交换柱将硬水转化成软水的微观本质是_______。
②阳离子交换柱长时间使用会失去将硬水转化为软水的功能，从而失效。若要验证阳离子交换柱失效，你的方案是________。
【答案】9 不向河道中倾倒垃圾等
10. ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 没有杀菌消毒 ③. a
11. ①. 降低水中的钙离子和镁离子的含量 ②. 向转化后的水中加入碳酸钠溶液，如产生较多的白色沉淀，证明阳离子交换柱失效
【解析】
【小问1详解】
为保护水资源，不向河道中倾倒垃圾等，故填不向河道中倾倒垃圾等。
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，水器中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，故填吸附水中的色素和异味；
紫外线具有杀菌消毒的作用，紫外灯箱没有通电会导致净水效果比较低，是因为没有杀菌消毒，故填没有杀菌消毒；
净化水时，先除去水中的难溶性杂质，再使用活性炭吸附水中的色素和异味，最后杀菌消毒，所以水流应从a端进入净水器，故填a。
【小问3详解】
①硬水中含有较多的钙离子和镁离子，阳离子交换柱将硬水转化成软水的微观本质是降低水中的钙离子和镁离子的含量，故填降低水中的钙离子和镁离子的含量。
②阳离子交换柱长时间使用会失去将硬水转化为软水的功能，从而失效，导致转化的水中仍含有较多的钙离子与镁离子，而钙离子与镁离子都能够与碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以要验证阳离子交换柱失效，方法是向转化后的水中加入碳酸钠溶液，如产生较多的白色沉淀，证明阳离子交换柱失效，故填向转化后的水中加入碳酸钠溶液，如产生较多的白色沉淀，证明阳离子交换柱失效。
10. 建立宏观与微观的联系是学习化学的重要素养。请根据图示回答下列问题。
（1）图1为水蒸气液化的微观示意图，该变化属于________(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）图2为电解水的微观示意图。该反应的化学方程式为_________，反应的基本类型是_______。
（3）从微观视角解释图1、图2所示两个变化的本质区别是________。
（4）图3中，A、B、C三种物质属于氧化物的是________(填化学式)；若一定质量的物质D和12.8gA恰好完全反应，可生成8.8gB和7.2gC，则物质D中组成元素的原子个数比为________。
【答案】10. 物理 11. ①. ②. 分解反应
12. ①中水分子本身没有改变，②水分子变为氢分子和氧分子
13. ①. CO2、H2O ②. C：H=1：4
【解析】
【小问1详解】
水蒸气液化，只是分子间间隔发生改变，分子本身没有发生改变，即没有新物质生成，该变化属于物理变化；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问3详解】
从微观视角解释，图1、图2的本质区别是：①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，发生了化学变化；
【小问4详解】
A为O2，B为CO2，C为H2O，其中CO2、H2O均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
若一定质量的物质D和12.8gA恰好完全反应，可生成8.8gB和7.2gC，根据质量守恒定律，则D的质量为8.8g+7.2g-12.8g=3.2g，根据反应前后元素的质量守恒，则D中碳元素的质量即为B中碳元素的质量：，D中氢元素的质量即为C中氢元素的质量：，0.8g+2.4g=3.2g，则说明D中只含有碳元素和氧元素，则物质D中碳原子和氢原子的个数比为。
11. 实验室制取气体是重要的实验技能。制取氧气的装置如图所示，请回答下列问题。
（1）装置B中①所对应的仪器名称是________。
（2）若用A、C装置制取氧气，反应的化学方程式为________，能说明氧气已收集满的现象是________。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______，应选择的发生装置是________(填字母序号)。若向该装置中加入30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现产生氧气的速率较快不便于收集。若要得到平缓的氧气流，你的改进方案是_______。
（4）已知氢气密度比空气的小，难溶于水。实验室制取氢气时，若用装置D收集氢气，你的操作是_________。
【答案】11. 长颈漏斗
12. ①. ②. 集气瓶口有大气泡冒出
13. ①.
②. B ③. 把B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗 14. 将气体从a管通入
【解析】
【小问1详解】
装置B中①所对应的仪器名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
若用A、C装置制取氧气，A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，
用C装置排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满；
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的化学方程式为：，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；
若要得到平缓的氧气流，可以把B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，以获得平缓气流；
【小问4详解】
实验室制取氢气时，若用装置D收集氢气，氢气密度比空气大，则应该将气体从a管通入。
12. 用如图所示实验验证质量守恒定律，请你参与。
【实验步骤】
①利用甲、乙、丙装置进行实验。②反应前称量药品及仪器质量。③待反应结束且甲装置冷却后，将仪器及仪器内物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验分析】
（1）请仿照示例，补充完成表中内容。
（2）通过分析上述实验，发现乙同学的实验现象正确，但结论不正确。在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是_______。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【方案改进】
（3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是________。
【答案】12. ①. 白磷燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡 ②. ③. 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡 ④. ⑤. 该反应遵守质量守恒定律
13. 没有在密闭容器中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量
14. 将实验在密闭容器内进行
【解析】
【小问1详解】
白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡，根据实验现象可知，该反应遵循质量守恒定律。因此：
【小问2详解】在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是没有在密闭环境中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量；
【小问3详解】
若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是将实验在密闭容器内进行，使得产生的气体不能逸出。
13. 多视角认识化学反应有助于学习和理解化学。如某学习小组通过对蜡烛燃烧的探究认识化学反应，请你参与。
（1）用冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，如图1所示。
①蜡烛燃烧属于化学变化，理由是_______。
②能说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象是_______。
（2）一段时间后，烧杯底部出现黑色固体。用图2所示装置对黑色固体进行探究。黑色固体与足量氧气充分反应，并测得相关数据如表所示。
①甲中反应的化学方程式为_______。
②乙中的现象为_______。
③经分析判断，黑色固体为单质碳。其判断依据是_______(用表中反应前后质量m1、m2、m3表示)。
（3）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。
查阅资料可知：蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳+水；蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水；……
由此推测：蜡烛燃烧产生黑色固体原因是________。
（4）根据以上实验，你感受到对化学反应的认识视角有_______。
【答案】13. ①. 有新物质生成 ②. 烧杯壁发热
14. ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 ③.
15. 烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳；
16. 宏观和微观
【解析】
【小问1详解】
①判断是否为化学变化的依据是：是否有新物质生成。所有燃烧均属于化学反应，蜡烛燃烧反应生成了二氧化碳和水，故理由是：有新物质生成；
②说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象为：烧杯壁发热，说明燃烧放热，故填：烧杯壁发热；
【小问2详解】
①黑色固体是碳，碳燃烧生成二氧化碳，其化学方程式为：；
②有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊；
③黑色固体是单质碳，其化学方程式为：，根据质量守恒定律，m3- m2为生成的CO2的质量。反应后黑色团体质量为0，m 1为反应物的质量，二者的比值若等于碳燃烧方程式中， C 与CO2相对原子（分子）质量和化学计量数乘积的比值，则说明黑色固体为单质碳，计算如下：
故填：
【小问3详解】
烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气不充分反应产生黑色固体碳；
【小问4详解】
在进行化学探究时，宏观上：肉眼观察反应现象，微观上：从分子原子层面分析化学反应，故填：宏观和微观。
14. 化肥对提高农作物产量有重要作用。硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。
（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子数之比为________。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为________。
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】14. 2：4：3
15. 7：1：12 16. 硝酸铵中氮元素质量分数：
【解析】
【小问1详解】
一个硝酸铵分子是由2个氮原子、4个氢原子、3个氧原子构成，则硝酸铵中氮、氢、氧各元素的原子个数比2：4：3。
【小问2详解】
硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（2×14）: （1×4）: （3×16）=7：1：12。
【小问3详解】
见答案。实验目的
实验操作
A
检验氧气
把带火星的木条伸入气体中
B
探究温度对分子运动的影响
向热水中滴加2滴红墨水
C
除去污水中难溶性杂质
向污水中加絮凝剂
D
区别二氧化碳和二氧化硫
观察气体的颜色
方案
实验现象
化学方程式
结论
甲
______
_______
该反应遵守质量守恒定律
乙
生成无色气体，天平不平衡。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
该反应不遵守质量守恒定律
丙
_______
_______
_______
方案
实验现象
化学方程式
结论
甲
白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡
该反应遵守质量守恒定律
乙
生成无色气体，天平不平衡。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
该反应不遵守质量守恒定律
丙
铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡
该反应遵守质量守恒定律
物质
甲试管中黑色固体
乙试管中混合物
反应前质量/g
m1
m2
反应后质量/g
0
m3
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