甘肃省天水市甘谷县第三中学2023-2024学年高一上学期12月第三次月考化学试卷

这是一份甘肃省天水市甘谷县第三中学2023-2024学年高一上学期12月第三次月考化学试卷，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为B.银针验毒时，空气中氧气得到电子
C.反应中Ag和均是还原剂D.每生成1mlX，反应转移2ml
2、“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法中错误的是( )
A.钢是以铁为主的含碳合金
B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高，其熔点比熟铁的高
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为
3、某化学兴趣小组设计如下图所示的装置（棉花球蘸有无水硫酸铜粉末）并完成实验。下列说法中不正确的是( )
A.处的温度高于处的温度
B.加热一段时间后，棉花球处变蓝色
C.实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B
D.烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明的稳定性比的强
4、某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法中正确的是( )
A.图Ⅰ：如果过量，盐酸可全部被消耗
B.图Ⅱ：湿润的有色布条褪色，证明有漂白性
C.图Ⅲ：生成棕色的固体，证明有氧化性
D.图Ⅰ和图Ⅱ中的氢氧化钠溶液可以改为石灰水
5、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.与铝反应产生氢气的溶液中：
B.含大量的溶液中：
C.在的溶液中：
D.能溶解的溶液中：
6、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（括号中物质为杂质）( )
A.AB.BC.CD.D
7、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
B.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
C.氯化镁溶液中所含氯离子的数目为4
D.常温常压下，1 ml氯气的体积大于22.4 L
8、关于反应，下列说法中正确的是( )
A.发生氧化反应
B.KI是还原产物
C.生成时，转移0.1 ml电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1
9、是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A.22.4 L（标准状况下）氮气中含有7个中子
B.1 ml重水比1 ml水多个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有个碳原子
D.溶液含有28个
10、用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法中正确的是( )
A.可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是
C.X和氢元素形成离子化合物
D.和互为同素异形体
11、常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法中错误的是( )
A.产生22.4 L（标准状况下）时，反应中转移
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6
C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉-碘化钾溶液检验食盐中的存在
12、下列有关溶液浓度的说法中正确的是( )
A.实验室需要溶液，应准确称量3.6 g烧碱
B.将浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸的浓度为
C.配制溶液，应称取47.4 g明矾晶体
D.将硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为
13、下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是( )
A.
B.
C.
D.
14、某地区的雾霾中可能含有中的一种或几种离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理后配成溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体；
②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断中错误的是( )
A.操作①中产生的无色气体为B.一定含有
C.肯定含有D.一定不存在
15、向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法中正确的是( )
A.段发生反应的离子方程式为
B.A点溶液中的金属阳离子为
C.原溶液中与的物质的量浓度之比为2：1
D.C点溶液中溶质的物质的量浓度为
16、将和的混合气体通入的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述中不正确的是( )
A.在图示转化关系中，化合价不变的元素有3种
B.过程Ⅰ反应的离子方程式为
C.通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
D.转化过程中参加循环反应的离子只有
三、填空题
17、在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体（图中部分产物和反应条件未标出）。
回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：
A________、C________、E________、F________、G________。
（2）B的俗称是________。
（3）写出反应⑧的化学方程式：________。
（4）写出反应③的离子方程式：________。
（5）反应⑤属于________（填字母）。
a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应
（6）将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系的颜色为________，该分散系属于________。
18、钠、铝、碳及其化合物是重要的物质。回答下列问题：
（1）钠碳及其化合物转化关系如图：
①金属钠保存在_______中，B为浅黄色固体，B与水反应的化学方程式：_______。
②A：_______（填化学式，下同），C：_______。
③将一小块钠长期放置在空气中，最终含钠化合物是_______。
④写出C与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
（2）铝及其化合物转化关系如图：
铝制器具能在空气中稳定存在的原因是_______。Al与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。向含有等量NaOH和的溶液中缓缓滴人稀盐酸，生成沉淀的物质的量与盐酸（HCl）物质的量的关系图为_______（填序号）。
19、化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿（含，也含有等）制备绿矾的工艺流程如图：
（1）操作①的名称是___________。
（2）氢氧化钠溶液加赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________。
（3）向滤渣I中加入过量的试剂a名称为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为___________。
（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括___________。
（5）操作④需要隔绝空气的主要原因是什么？___________。
四、实验题
20、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图所示的装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题。
（1）盛放粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
（2）b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是________。
（3）d的作用是________，可选用试剂________（填字母）。
A.B.C.D.
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_________，_________，干燥，得到晶体。
（5）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显色。可知该条件下的氧化能力_______（选填“大于”或“小于”）NaClO的氧化能力。
参考答案
1、答案：C
解析：A.根据元素守恒可知，X的化学式为，故A正确；
B.由化学方程式可知，O中元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B正确；
C.反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，不是还原剂，故C错误；
D.根据Ag元素的化合价变化，每生成1ml，转移电子的物质的量为2ml，故D正确；
故选C。
2、答案：C
解析：钢是以铁为主的含碳合金，A正确；钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，B正确；合金的熔点比其组分的熔点低，生铁含碳量（2%~4.3%）大于熟铁的含碳量（约0.1%），故生铁的熔点比熟铁的低，C错误；赤铁矿的主要成分是，D正确。
故选C。
3、答案：C
解析：由题中装置图可知，大试管中装的是，小试管中装的是，所以加热时处的温度高于处的温度，故A正确；加热一段时间后，受热分解产生和，而棉花球蘸有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，故B正确；实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，故C错误；烧杯A中连接的是装有的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有的小试管，出现浑浊，说明在温度较低的情况下可分解生成，而在温度较高的情况下不分解，故的稳定性比的强，故D正确。
4、答案：C
解析：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，A错误；氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白性，能够使湿润的有色布条褪色，而没有漂白性，B错误；铜在氯气中燃烧，生成氯化铜棕色固体，体现氯气的氧化性，C正确；石灰水的浓度小，吸收氯气的效果比氢氧化钠溶液差得多， D错误。
5、答案：D
解析：与铝反应生成氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性溶液中会被氧化而不能大量共存，碱性溶液中不能大量存在，故A不符合题意；会与生成络合物而不能大量共存，故B不符合题意；碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，且氢离子与不能大量共存，故C不符合题意；能溶解的溶液可能显酸性也可能显碱性，但无论溶液是酸性还是碱性，这四种离子相互之间都不反应，可以大量共存，故D符合题意。
6、答案：B
解析：Fe会与盐酸发生反应而Cu不会，因此可加入过量盐酸并过滤来除去Cu固体中混有的少量Fe，A正确；碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，所以通入过量的二氧化碳不能除去碳酸氢钠，B错误；铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以加入过量Fe粉，充分反应后过滤，可除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，C正确；氯化氢能与碳酸氢钠反应，二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，所以将混合气体依次通入饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，充分洗气，可以除杂，D正确。
7、答案：C
解析：标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 ml，氮气和氧气都是双原子分子，以任意比例混合时所含的原子数为，故A正确；同温同压下，体积相同的任何气体含有相同的分子数，题给条件下氢气和氩气所含的分子数相等，故B正确；溶液的体积未知，无法求出氯化镁溶液中所含氯离子的数目，故C错误；温度升高，气体体积增大，常温常压下，气体摩尔体积大于，则1 ml氯气的体积大于22.4 L，故D正确。
8、答案：D
解析：由反应可知，A、B错误；此反应转移7 ml电子，生成，故生成12.7 g时，转移0.0875 ml电子，C错误；此反应中全部做氧化剂，9 ml HI中有7 ml HI做还原剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为7:1，D正确。
9、答案：C
解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L（标准状况下）氮气中含氮原子数为，所含中子数应为，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 ml重水与1 ml水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，溶液中的NaCl含有的电子数为，但溶液中的水分子中也含有电子，所以溶液含有的电子数大于，错误。
10、答案：A
解析：由核反应式知，Y的质量数为7，结合“元素Y在化合物中呈+1价”可知，Y为鲤元素，其质子数。根据反应前后质子数和质量数均守恒可知，、，则，故X为硼元素。即该核反应可表示为。的酸性较弱且不具有腐蚀性，可用于中和不慎溅在皮肤上的NaOH溶液，A正确；Li在空气中燃烧的产物是，B错误；属于共价化合物，C错误；和两核素的质子数均为3，中子数分别为3和4，二者互为同位素，D错误。
11、答案：A
解析：根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到+5价，转移电子数为，所以产生标准状况下22.4 L（即1 ml）氯气需消耗2 ml碘单质，转移，A错误；该反应中为还原剂，为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，C正确；酸性条件下，与反应生成，淀粉遇变蓝色，故可用酸化的淀粉-碘化钾溶液检验的存在，D正确。
12、答案：C
解析：配制溶液，应选择500 mL容量瓶，NaOH的质量，实验室需要 NaOH溶液，应准确称量4.0 g烧碱，故A错误；将浓硫酸与90 mL水混合，稀溶液的体积不等于浓溶液与水的体积之和，故B错误；明矾晶体的化学式为，配制溶液，应称取明矾晶体，故C正确；将500 mL 硝酸溶液蒸发至100 mL，硝酸会随着水蒸气一起蒸发，溶液中硝酸的物质的量减少，故D错误。
13、答案：C
解析：二氧化硅中的硅为+4价、应得到4个电子变为0价的硅；碳单质的化合价为0价，应失去个电子，C错误。
14、答案：BD
解析：加入足量溶液后，产生的白色沉淀可能是或，继续滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是，没有，则原溶液中有，没有，还得到无色气体，因为没有，故有，则原溶液中没有，产生的无色气体是；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，且加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是，则原溶液中有。综上所述，原溶液中一定有，一定没有，可能有。
15、答案：AB
解析：A项，据图分析，段发生反应的离子方程式为，正确；B项，A点铁与铁离子恰好完全反应，故溶液中的金属阳离子为，正确；C项，加入0.56 g铁粉，使反应恰好完全进行，则铁离子的物质的量为0.02 ml，的物质的量为0.01 ml，段发生的反应为，消耗铁的物质的量为，则原溶液中的物质的量为0.02 ml，故原溶液中与的物质的量浓度之比为1:2，错误；D项，C点溶液中溶质为硫酸亚铁，根据守恒可知，的物质的量为，物质的量浓度为，错误。
16、答案：AD
解析：观察题图中各种物质可知，H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化，而O（化合价由0价降低为-2价）、Fe（与相互转化）、S（转化为S）三种元素的化合价均有变化，故A项不正确；由图示可知，与在过程Ⅰ中发生反应生成，根据得失电子守恒和质量守恒，过程Ⅰ反应的离子方程式为，故B项正确；要减少回收S中的CuS含量，则不能过量，可以通入过量的氧气或者增大的浓度以减小的浓度，故C项正确；由图可知，过程Ⅰ发生的反应为，过程Ⅱ发生的反应为，过程Ⅲ发生的反应为，据此可知参加循环反应的离子有，故D项不正确。
17、答案：（1）Fe；；HCl；；
（2）磁性氧化铁
（3）
（4）
（5）ad
（6）红褐色；胶体
解析：D是一种黄绿色的气体，则D是，再根据F与氢氧化钠溶液反应生成H，H与氧气反应生成I，F中含有，G中含有，A是最常见的金属单质，能与水反应，A为Fe，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成和，B为，C为，与在点燃的条件下反应生成E，则E为HCl，与HCl反应生成和，F与反应，G与Fe能反应，则F为，G为与氢氧化钠溶液反应生成，H为，与和水反应生成，则I为。
（1）根据分析，A为Fe、C为、E为HCl、F为、G为。
（2）根据分析，B是，俗称是磁性氧化铁。
（3）反应⑧为被氧化的过程，化学方程式为。
（4）反应③为四氧化三铁与盐酸反应生成和的反应，离子方程式为。
（5）反应⑤为，为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；铁为单质，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，故该反应属于化合反应和氧化还原反应，置换反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，复分解反应为两种化合物参加反应生成另两种化合物的反应，该反应不属于置换反应和复分解反应，故ad正确。
（6）氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的是红褐色的氢氧化铁胶体，该分散系属于胶体。
18、答案：（1）①煤油（或石蜡油）；； ②；；③；④
（2）Al与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜；；c
解析：（1）钠和氧气反应生成的A是氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成的B是过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，足量二氧化碳和氢氧化钠反应生成的C是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成的D是碳酸钠。①钠是活泼的金属，极易和水以及氧气反应，金属钠保存在煤油或石蜡油中；B为过氧化钠，B与水反应的化学方程式为。②A是，C是。③将一小块钠长期放置在空气中，首先Na与空气中的反应生成氧化钠，氧化钠吸水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成水合碳酸钠，水合碳酸钠在干燥空气中逐渐失去结晶水变成，因此最终含钠化合物是。④碳酸氢钠与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）由于铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，因此铝制器具能在空气中稳定存在。A与NaOH溶液反应的化学方程式为。向含有等量NaOH和的溶液中缓缓滴人稀盐酸，首先发生中和反应，然后盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后氢氧化铝又溶解在盐酸中，由于溶解氢氧化铝消耗的盐酸多，则生成沉淀的物质的量与盐酸（HCl）物质的量的关系图为c。
19、答案：（1）过滤
（2）
（3）稀硫酸；Cu、Fe
（4）玻璃棒、漏斗、烧杯
（5）防止溶液中的被空气中的氧气氧化为
解析：赤铁矿（含，也含有等），由制备流程可知，加NaOH溶液后，与NaOH反应，则滤液Ⅰ中含，滤渣Ⅰ中含，加试剂a为稀硫酸，操作①②均为过滤，滤液Ⅱ中含硫酸、；试剂b为Fe，操作③为过滤，滤渣Ⅲ为Cu、Fe，滤液含，蒸发浓缩冷却结晶得到绿矾，以此解答该题。
（1）操作①用于分离固体和液体，为过滤操作。
（2）NaOH溶液加入赤铁矿中，氧化铝发生反应，发生反应的离子方程式为。
（3）试剂a为稀硫酸，滤液Ⅱ中含硫酸、，试剂b为Fe，过量试剂b投入到滤液Ⅱ中发生的所有反应的化学方程式为，则滤渣Ⅲ的主要成分化学式为Cu、Fe。
（4）操作③为过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗烧杯。
（5）亚铁离子不稳定，易被空气中的氧气氧化生成铁离子，所以操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的被空气中的氧气氧化为。
20、答案：（1）圆底烧瓶；饱和食盐水
（2）水浴加热；；避免生成
（3）吸收尾气；AC
（4）过滤；少量（冷）水洗涤
（5）紫；小于
解析：（1）由题给装置图可知，盛放粉末的仪器为圆底烧瓶；装置a的作用为除去氯气中的氯化氢气体，故a中的试剂为饱和食盐水。
（2）由题给装置图可知，装置b是在加热条件下制备，加热方式为水浴加热；装置c在低温条件下制备NaClO，反应的离子方程式为，采用冰水浴冷却的目的是避免高温下生成。
（3）装置d为尾气处理装置，吸收多余与氯气能发生氧化还原反应，与氯气能发生反应，与氯气不反应，故A、C符合题意。
（4）反应结束后，b中试管得到的是含有和KCl的热溶液，的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，故b中试管内热的混合液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，即可获得纯净的晶体。
（5）由题目中给出的实验现象可知，与KI不反应，而NaClO与KI反应生成，说明在相同条件下，氧化能力：。向NaClO与KI反应后的试管中加入，振荡，静置后生成的进入层，故层显紫色。
选项
物质
除杂试剂
除杂操作
A
固体
盐酸
加入过量盐酸并过滤
B
溶液
通入过量
C
溶液
Fe粉
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
气体
饱和溶液、浓硫酸
依次通入充分洗气