2022年高三化学寒假学业分层测评：06炔烃+脂肪烃的来源及其应用+Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假学业分层测评：06炔烃+脂肪烃的来源及其应用+Word版含解析，共9页。试卷主要包含了关于裂解和裂化的叙述不正确的是，下列说法正确的是，关于苯乙炔的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A．能燃烧生成二氧化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
【解析】 乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯。
【答案】 D
2．等物质的量的下列物质完全燃烧耗氧量最少的是( )
A．乙炔 B．乙烯
C．乙烷 D．乙醇
【解析】 据关系式可知C～O2、4H～O2，等物质的量的各物质耗氧量：乙烷＞乙烯＝乙醇＞乙炔。
【答案】 A
3．我国部分地区曾发生“毒油”事件，“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列说法正确的是( )
A．汽油是纯净物，具有固定的沸点
B．汽油只能由石油分馏得到
C．可用静置后看其是否分层来判断食用油是否混有汽油
D．汽油中烃分子内所含碳原子数为5～11
【解析】 汽油属于混合物，可通过分馏和裂化获得；汽油与食用油互溶，静置不分层。
【答案】 D
4．关于裂解和裂化的叙述不正确的是( )
A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃
B．裂解与裂化都是化学变化
C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品
D．裂解与裂化都是为了得到轻质油
【解析】 裂化目的获得轻质油，裂解目的获得乙烯、丙烯等化工原料。
【答案】 D
5．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质判断正确的是( )
A．晶体的硬度与金刚石相当
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
【解析】 由题给星际分子氰基辛炔的结构简式可知，它只是一个分子中含有—C≡C—键的直链小分子，不是空间网状结构的原子晶体，A项不正确；因分子中含有—C≡C—键，故能发生加成反应，也可使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确，C项不正确；所给结构分子是小分子，故不可能由加聚反应制得，D项不正确。
【答案】 B
6．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )
A．CaC2水解生成乙烷
B．Mg2C3水解生成丙炔
C．Al4C3水解生成丙炔
D．Li2C2水解生成乙烯
【解析】 制C2H2的反应就好像CaC2的水解，类似无机上的复分解反应，碳的化合价前后不变；根据碳的化合价可以判断，A.CaC2(碳－1价)、乙烷(碳－3价)不行；B.Mg2C3(碳－eq \f(4,3)价)、丙炔(碳－eq \f(4,3)价)，正确；C.Al4C3(碳－4价)、丙炔(碳－eq \f(4,3)价)，不行；D.Li2C2(碳－1价)、乙烯(碳－2价)不行。
【答案】 B
7．下列说法正确的是( )
A．甲烷与氯气反应只能生成一种含氯有机物
B．乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物
C．乙炔与溴水反应只能生成一种含溴有机物
D．乙炔与足量氯化氢反应只能生成一种含氯有机物
【解析】 甲烷与氯气反应可以生成四种含氯有机物，乙炔与溴水反应可以生成两种含溴有机物，乙炔与足量氯化氢反应能生成多种含氯有机物，而乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物。
【答案】 B
8．为把溴水中的溴单质萃取出来，应加入( )
A．苯 B．苯乙烯
C．乙醇 D．1­己炔
【解析】 苯乙烯，1­己炔均与Br2发生加成反应，乙醇与水互溶不分层。
【答案】 A
9．关于苯乙炔的说法正确的是( )
A．分子式为C8H8
B．所有原子在同一平面上
C．能与酸性KMnO4溶液发生加成反应
D．能萃取溴水中的Br2
【解析】 苯乙炔结构简式为，则分子式为C8H6；含碳碳三键故可被酸性KMnO4溶液氧化，与Br2发生加成反应；由苯分子为平面形结构、乙炔分子为直线形结构，可知所有原子共面。
【答案】 B
10．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图。
已知反应：
nCH2===CH—CH===CH2eq \(――→,\s\up14(催化剂))CH2—CH===CH—CH2
请完成下列各题：
(1)写出物质的结构简式A________，C________。
(2)写出反应的化学方程式
反应②____________________________________________________；
反应③____________________________________________________；
反应⑥____________________________________________________。
【解析】 由合成路线图进行正推(由反应物―→产物)和反推(由产物―→反应物)。如由A―→，可推A为CH2===CHCl(氯乙烯)，由A可推反应①为CH≡CH＋HCleq \(――→,\s\up14(催化剂))CH2===CHCl。再如根据加成原理，可写出反应③为：CH≡CH＋HCNeq \(――→,\s\up14(催化剂))CH2===CHCN。
【答案】 (1)CH2===CHCl CH≡C—CH===CH2
(2)nCH2===CHCleq \(――→,\s\up14(催化剂))
CH≡CH＋HCNeq \(――→,\s\up14(催化剂))CH2===CH—CN
CH≡C—CH===CH2＋HCleq \(――→,\s\up14(催化剂))
11．有A、B两种烃，其相关信息如下：
回答下列问题：
(1)烃A的最简式是________。
(2)烃A的结构简式是________。
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_______________________________
______________________________________________________________。
(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为________(填一种即可)。
【解析】 (1)烃A完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，则烃A的分子式为(CH)n。(2)因28(4)烃B的同系物中常温下为气态的是CH4、C2H6、C3H8，C3H8有两种一溴代物，CH4、C2H6都只有一种一溴代物，分别为CH3Br、C2H5Br。
【答案】 (1)CH (2)
(3)
(4)CH3Br(或C2H5Br)
12．有机物A的结构简式为
CH2===CHCH2CH2CH2CH2CH===CH2。
(1)下列物质与有机物A互为同分异构体的是________(填序号)。
(2)有机物A不具备的性质是________(填序号)。
①能溶于水 ②能使溴水褪色 ③既能被氧化，又能被还原 ④能发生加成反应
【解析】 (1)①②的分子式均为C8H14，与有机物A的分子式相同，但结构不同，因此①②与A互为同分异构体；③的分子式为C8H10，与有机物A的分子式不同，二者不互为同分异构体。(2)有机物A的分子结构中存在碳碳双键，因此它能与H2发生加成反应(也属于还原反应)，能与Br2发生加成反应(使溴水褪色)；也能被酸性KMnO4溶液氧化；烯烃一般难溶于水。
【答案】 (1)①② (2)①
能力提升]
13．下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是( )
①乙烷 ②乙炔 ③苯 ④丙烯
A．①② B．②④
C．①②④ D．全部
【解析】 烷烃和苯既不能与溴水反应，又不能与酸性KMnO4溶液反应；炔烃和烯烃既能与溴水发生加成反应，又能被酸性KMnO4溶液氧化。
【答案】 B
14．结构简式为含一个碳碳三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
【解析】 炔烃中含有碳碳三键，能够形成碳碳三键的相邻的两个碳原子必须都没有连接支链。符合此条件的有3处：
但是，②③两处是相同的位置，所以符合条件的炔烃只有2种。
【答案】 B
15．已知，如果要合成，所用的起始原料可以是( )
A．2,3­二甲基­1,3­戊二烯和丙炔
B．2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔
C．2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔
D．1,3­戊二烯和2­丁炔
【解析】 由反应原理可知：两分子结合的部位可能存在以下两种情况：，若以①部位结合则两个分子分别是：CH3—C≡CH(丙炔)和 (2,3­二甲基­1,3­丁二烯)；若从②部位结合则两个分子分别是： (2­甲基­1,3­丁二烯)、CH3—C≡C—CH3(2­丁炔)。
【答案】 C
16．400 K、101 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在a L O2中完全燃烧，体积增大至(a＋3)L(相同状况)。
(1)该烃分子组成上必须满足的条件是_______________________________。
(2)当a＝10时，烃可能的分子式为___________________________________
_______________________________________________________________。
(3)该烃为C7H8时，a的取值范围是_________________________________。
【解析】 (1)设该烃分子式为CxHy，则其燃烧的化学方程式为
CxHy＋(x＋eq \f(y,4))O2eq \(――→,\s\up14(点燃))xCO2＋eq \f(y,2)H2O(g) ΔV
1 x＋eq \f(y,4) x eq \f(y,2) eq \f(y,4)－1
1．5 L 1.5 L
得eq \f(y,4)－1＝1 即y＝8
所以该烃分子中氢原子数为8。
(2)当a＝10时，1.5 L该烃蒸气完全燃烧需满足
1．5 L×(x＋eq \f(8,4))≤10 L，即x≤4.7，该烃可能的分子式为C3H8和C4H8。
(3)若该烃为C7H8，则1.5 L烃的蒸气完全燃烧消耗O2的体积为1.5 L×(7＋eq \f(8,4))＝13.5 L，故a的取值范围为a≥13.5。
【答案】 (1)分子中氢原子数为8
(2)C3H8，C4H8 (3)a≥13.5
17．某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________
_______________________________________________________________；
装置B、C的作用是_____________________________________________
______________________________________________________________；
烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了
_________________________________________________________。
(2)所用电石质量不能太大，否则___________________________________；
也不能太小，否则_______________________________________________；
若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在________g左右(从后面数据中选填：0.03,0.60，1.00，1.50,2.00)。
(3)用分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是__________________________
_______________________________________________________________。
(4)实验中测得排入量筒中水的体积为V L(标准状况)、电石的质量为W g。求算电石中碳化钙的质量分数(不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计)。
_______________________________________________________________。
【解析】 本题必须弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理：它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体的体积，再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数。因此在量筒前的装置都必须密闭，产生乙炔的量不能超过B瓶中水的体积，也不能使流入量筒的水太少，否则会导致实验失败。
CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2
64 g 1 ml
m(CaC2) eq \f(V,22.4) ml
64 g∶m(CaC2)＝1 ml∶eq \f(V,22.4) ml
m(CaC2)＝eq \f(64V,22.4) g。
【答案】 (1)CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2
B：贮水，以使烧瓶A中产生的HC≡CH进入B时，排出与它等体积的水，使水进入量筒；C：测定排出水的体积以确定产生乙炔的体积 防止电石与残留的水或水蒸气作用，防止产生的乙炔逸散到大气中
(2)产生HC≡CH太多，超过B的容积而无法测定HC≡CH的体积 生成HC≡CH太少，测出HC≡CH的体积值太小，误差太大 0.60
(3)轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞
(4)eq \f(2 000V,7W)%
A
①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1
②28③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④一氯代物只有一种结构
B
①饱和链烃，通常情况下呈气态
②有同分异构体
③二溴代物有三种