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2024汉中普通高中联盟高三上学期期中联考试题化学无答案
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这是一份2024汉中普通高中联盟高三上学期期中联考试题化学无答案，共11页。试卷主要包含了下列实验装置能达到实验目的的是，下列组内离子能大量共存；且加入等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟，共8页．
2．答第Ⅰ卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．
3、第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效．答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Sr-88
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，把答案填在答题卡上．
1．化学与生活、生产、科技等密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量
B．“酒中之水，皆可蒸烧”，是因为酒精的沸点比水的沸点低
C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是因为其有较强的还原性
D．豆浆能产生丁达尔效应，是由于胶体粒子对光线的散射作用
2．“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养．工业合成尿素的反应为（ ）
中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是（ ）
A．的比例模型： B．的结构简式：
C．的电子式： D．氧原子的结构示意图：
3．铁及其化合物在生产生活中应用广泛．工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米等．下列说法正确的是（ ）
A．制备纳米的反应中，每消耗，转移电子
B．制备碳酸亚铁的反应为
C．检验硫酸铵中的方法：将硫酸铵溶于适量水中，加入浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体的消毒
4．氮化硅常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．是制太阳能电池的主要材料
B．中共价键的数目为
C．由和组成的混合气体含有的电子数为
D．上述反应中，每消耗，最多生成分子数为
5．蕉香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下．其中，有机物分子中与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，称为手性碳原子．下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．可以发生水解反应、加成反应 B．所有碳原子不可能处于同一平面
C．含有2种含氧官能团 D．分子中含有1个手性碳原子
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．化石燃料燃烧会产生大气污染物等，科学家实验探究用硫酸钠循环法吸收，其转化原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．检验可以选用盐酸酸化的溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
D．理论上每吸收标准状况下，一定消耗
8．国家航天局公布的由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W．已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z与W最外层电子数之和等于8．下列说法正确的是（ ）
A．的单质着火可用泡沫灭火器扑灭 B．简单离子半径：
C．简单氢化物的沸点： D．Y、Z两元素易形成共价化合物
9．计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下．下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．反应Ⅰ为反应决速步骤
C．反应Ⅰ的离子方程式为
D．优良的催化剂，可以降低反应的活化能，并减小反应的焓变
10．下列组内离子能大量共存；且加入（或通入）少量试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．由下列实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了一空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下．下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时，从电极B移向电极
B．负极的电极反应为
C．端的电势高于端
D．相同条件下，放电过程中转移电子，消耗的体积为（标准状况）
13．以黄铜矿为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜侯中各物质的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．此浸出过程，温度越高，浸出率越高
B．反应Ⅰ、Ⅱ中的离子方程式均为
C．在微生物的作用下，可以循环使用的物质有和
D．假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为，当有生成时，理论上消耗的物质的量为
14．一种捕集烟气中的过程如图所示．室温下以溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度．电离常数分别为．下列说法正确的是（ ）
A．吸收所得到的溶液中：
B．完全转化为时，溶液中：
C．溶液吸收，的溶液中：
D．若“吸收”过程中生成等物质的量的和，溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：共58分．第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答，18-19题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：共43分．
15．（14分）
氮化锶是工业上生产荧光粉的原材料．已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气．
Ⅰ．利用装置和制备
（1）已知的原子序数为38，则其在元素周期表中的位置是_______________．
（2）装置中仪器的名称为_______________，a导管的作用是_______________；装置B中广口瓶盛放的试剂是_______________（填名称）．
（3）实验时先点燃装置_______________处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯；由装置制备的化学方程式为_______________．
Ⅱ．测定产品的纯度
称取产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）．从烧杯中量取的吸收液放入锥形瓶中，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液（图中夹持装置略）．
（4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为_______________．
（5）产品纯度为_______________（精确到）．
（6）下列实验操作可能使氮化锶测定结果偏低的是_______________（填标号）．
A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
B．滴定时未用标准溶液润洗滴定管
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
16．（14分）工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为，含少量和，如图是一种分类回收的工艺流程．
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下．
回答下列问题：
（1）提高酸浸出速率的措施有（任写两条），铅渣的成分为_______________（填化学式）．
（2）“除铁”时，加入试剂的目的是_______________，生成铁渣需要控制的范围为_______________．
（3）“氧化沉钻”时将转化为，则该反应的离子方程式为_______________．由流程可知，和的氧化性强弱关系为_______________（填“>”或“<”）．
（4）已知常温下，溶度积常数：，且常温下“沉锌”后滤液中，则滤液中的_______________．
（5）已知：
则“系列操作”得到晶体的步骤为_______________、洗涤、低温干燥．
17．（15分）为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰，2060年碳中和”．研究如何实现的有效转化，是“碳中和”的重要研究方向．
Ⅰ．和的催化重整，对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义．催化重整反应为：．
已知：
（1）该催化重整反应的_______________，该反应在_______________（填“低温”“高温”或“任何温度”）下能自发进行．有利于提高平衡转化率的条件是_______________（填标号）．
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
Ⅱ．在催化剂条件下，二氧化碳可以生成重要的化工原料乙烯，反应为
．
（2）在恒压密闭容器中，起始充入和发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示．
①图中表示的体积分数随温度变化的曲线是_______________（填字母）．点时，该反应达到平衡的标志为_______________（填字母）．
a．
b．容器中气体的平均摩尔质量不再变化
c．混合气体的密度不再变化
d．不再变化
②三点对应的化学平衡常数为，则从大到小的排列顺序为_______________．
③点反应达到平衡后，的平衡转化率为_______________（计算结果保留一位小数），若平衡时总压为，则平衡常数_______________（列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数）．
Ⅲ．电解法转化二氧化碳，可实现二氧化碳的资源化利用．
（3）电化法制甲酸的工艺原理如图所示．装置中石墨电极中应与电源的_______________极相连，反应时阴极的电极反应式为_______________．
（二）选考题：共15分．从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分．
18．【选修3：物质结构与性质】（15分）
硒（）是一种重要的非金属元素，可以形成多种化合物．锗（）、砷（）元素在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）基态硒原子的价层电子排布式为_______________．
（2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小的排序为_______________（用元素符号表示）．
（3）沸点：_______________（填“>”、“<”或“=”），原因是_______________．
（4）属于_______________（填“极性”或“非极性”）分子．的中心原子杂化类型是_______________，的立体构型是_______________，请写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______________．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示．
该晶胞中硒原子的配位数为_______________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为．代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______________．
19．【选修5：有机化学基础】（15分）
硒化锌晶胞苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药．其一种合成路线设计如下：
已知：．
回答下列问题：
（1）属于芳香烃，其名称为_______________．
（2）的反应条件是_______________，的反应类型是_______________．
（3）中含有的官能团名称为_______________．
（4）的化学方程式是_______________．
（5）I的结构简式_______________．
（6）化合物有多种同分异构体，其中与具有相同官能团且含有苯环的同分异构体共有_______________种．A．检验草木灰中钾元素，肉眼直接观察焰色
B．制备胶体
C．用排水法收集
D．加热制取无水
选项
离子组
试剂
离子方程式
A．
氨水
B．
气体
C．
溶液
D．
气体
选项
实验操作及现象
结论
A．
将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
B．
在一块已除锈的铁片上滴2滴含有酚酞的食盐水，静置，溶液边缘出现红色
铁片上发生吸氧腐蚀
C．
将盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀
非金属性比较：
D．
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未发生水解
沉淀物
开始沉淀
8.3
2.7
7.6
7.6
完全沉淀
9.8
3.2
9.7
9.2
温度
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
78
82
90
83
72
60
40
注意事项：
1．试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟，共8页．
2．答第Ⅰ卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．
3、第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效．答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Sr-88
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，把答案填在答题卡上．
1．化学与生活、生产、科技等密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量
B．“酒中之水，皆可蒸烧”，是因为酒精的沸点比水的沸点低
C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是因为其有较强的还原性
D．豆浆能产生丁达尔效应，是由于胶体粒子对光线的散射作用
2．“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养．工业合成尿素的反应为（ ）
中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是（ ）
A．的比例模型： B．的结构简式：
C．的电子式： D．氧原子的结构示意图：
3．铁及其化合物在生产生活中应用广泛．工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米等．下列说法正确的是（ ）
A．制备纳米的反应中，每消耗，转移电子
B．制备碳酸亚铁的反应为
C．检验硫酸铵中的方法：将硫酸铵溶于适量水中，加入浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体的消毒
4．氮化硅常用作飞船返回舱耐高温结构材料，可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下反应制备：．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．是制太阳能电池的主要材料
B．中共价键的数目为
C．由和组成的混合气体含有的电子数为
D．上述反应中，每消耗，最多生成分子数为
5．蕉香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下．其中，有机物分子中与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，称为手性碳原子．下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．可以发生水解反应、加成反应 B．所有碳原子不可能处于同一平面
C．含有2种含氧官能团 D．分子中含有1个手性碳原子
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．化石燃料燃烧会产生大气污染物等，科学家实验探究用硫酸钠循环法吸收，其转化原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．检验可以选用盐酸酸化的溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
D．理论上每吸收标准状况下，一定消耗
8．国家航天局公布的由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W．已知X、W同主族，且W的原子序数是X的2倍，Y的氢化物可用于蚀刻玻璃，Z与W最外层电子数之和等于8．下列说法正确的是（ ）
A．的单质着火可用泡沫灭火器扑灭 B．简单离子半径：
C．简单氢化物的沸点： D．Y、Z两元素易形成共价化合物
9．计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下．下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．反应Ⅰ为反应决速步骤
C．反应Ⅰ的离子方程式为
D．优良的催化剂，可以降低反应的活化能，并减小反应的焓变
10．下列组内离子能大量共存；且加入（或通入）少量试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．由下列实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了一空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下．下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时，从电极B移向电极
B．负极的电极反应为
C．端的电势高于端
D．相同条件下，放电过程中转移电子，消耗的体积为（标准状况）
13．以黄铜矿为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜侯中各物质的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．此浸出过程，温度越高，浸出率越高
B．反应Ⅰ、Ⅱ中的离子方程式均为
C．在微生物的作用下，可以循环使用的物质有和
D．假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为，当有生成时，理论上消耗的物质的量为
14．一种捕集烟气中的过程如图所示．室温下以溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度．电离常数分别为．下列说法正确的是（ ）
A．吸收所得到的溶液中：
B．完全转化为时，溶液中：
C．溶液吸收，的溶液中：
D．若“吸收”过程中生成等物质的量的和，溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：共58分．第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答，18-19题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：共43分．
15．（14分）
氮化锶是工业上生产荧光粉的原材料．已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气．
Ⅰ．利用装置和制备
（1）已知的原子序数为38，则其在元素周期表中的位置是_______________．
（2）装置中仪器的名称为_______________，a导管的作用是_______________；装置B中广口瓶盛放的试剂是_______________（填名称）．
（3）实验时先点燃装置_______________处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯；由装置制备的化学方程式为_______________．
Ⅱ．测定产品的纯度
称取产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）．从烧杯中量取的吸收液放入锥形瓶中，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液（图中夹持装置略）．
（4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为_______________．
（5）产品纯度为_______________（精确到）．
（6）下列实验操作可能使氮化锶测定结果偏低的是_______________（填标号）．
A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
B．滴定时未用标准溶液润洗滴定管
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
16．（14分）工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为，含少量和，如图是一种分类回收的工艺流程．
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下．
回答下列问题：
（1）提高酸浸出速率的措施有（任写两条），铅渣的成分为_______________（填化学式）．
（2）“除铁”时，加入试剂的目的是_______________，生成铁渣需要控制的范围为_______________．
（3）“氧化沉钻”时将转化为，则该反应的离子方程式为_______________．由流程可知，和的氧化性强弱关系为_______________（填“>”或“<”）．
（4）已知常温下，溶度积常数：，且常温下“沉锌”后滤液中，则滤液中的_______________．
（5）已知：
则“系列操作”得到晶体的步骤为_______________、洗涤、低温干燥．
17．（15分）为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰，2060年碳中和”．研究如何实现的有效转化，是“碳中和”的重要研究方向．
Ⅰ．和的催化重整，对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义．催化重整反应为：．
已知：
（1）该催化重整反应的_______________，该反应在_______________（填“低温”“高温”或“任何温度”）下能自发进行．有利于提高平衡转化率的条件是_______________（填标号）．
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
Ⅱ．在催化剂条件下，二氧化碳可以生成重要的化工原料乙烯，反应为
．
（2）在恒压密闭容器中，起始充入和发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示．
①图中表示的体积分数随温度变化的曲线是_______________（填字母）．点时，该反应达到平衡的标志为_______________（填字母）．
a．
b．容器中气体的平均摩尔质量不再变化
c．混合气体的密度不再变化
d．不再变化
②三点对应的化学平衡常数为，则从大到小的排列顺序为_______________．
③点反应达到平衡后，的平衡转化率为_______________（计算结果保留一位小数），若平衡时总压为，则平衡常数_______________（列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数）．
Ⅲ．电解法转化二氧化碳，可实现二氧化碳的资源化利用．
（3）电化法制甲酸的工艺原理如图所示．装置中石墨电极中应与电源的_______________极相连，反应时阴极的电极反应式为_______________．
（二）选考题：共15分．从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分．
18．【选修3：物质结构与性质】（15分）
硒（）是一种重要的非金属元素，可以形成多种化合物．锗（）、砷（）元素在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）基态硒原子的价层电子排布式为_______________．
（2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小的排序为_______________（用元素符号表示）．
（3）沸点：_______________（填“>”、“<”或“=”），原因是_______________．
（4）属于_______________（填“极性”或“非极性”）分子．的中心原子杂化类型是_______________，的立体构型是_______________，请写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______________．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示．
该晶胞中硒原子的配位数为_______________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为．代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______________．
19．【选修5：有机化学基础】（15分）
硒化锌晶胞苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药．其一种合成路线设计如下：
已知：．
回答下列问题：
（1）属于芳香烃，其名称为_______________．
（2）的反应条件是_______________，的反应类型是_______________．
（3）中含有的官能团名称为_______________．
（4）的化学方程式是_______________．
（5）I的结构简式_______________．
（6）化合物有多种同分异构体，其中与具有相同官能团且含有苯环的同分异构体共有_______________种．A．检验草木灰中钾元素，肉眼直接观察焰色
B．制备胶体
C．用排水法收集
D．加热制取无水
选项
离子组
试剂
离子方程式
A．
氨水
B．
气体
C．
溶液
D．
气体
选项
实验操作及现象
结论
A．
将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
B．
在一块已除锈的铁片上滴2滴含有酚酞的食盐水，静置，溶液边缘出现红色
铁片上发生吸氧腐蚀
C．
将盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀
非金属性比较：
D．
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未发生水解
沉淀物
开始沉淀
8.3
2.7
7.6
7.6
完全沉淀
9.8
3.2
9.7
9.2
温度
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
78
82
90
83
72
60
40
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