湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三上学期12月期中化学试题

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三上学期12月期中化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时量：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是
A．用图①装置测定中和反应的反应热B．用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取
C．用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应D．用图④装置灼烧干海带
2．“2022年中国科学十大进展”涉及化学、材料、能源等领域，下列相关说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
C．W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
4．下列有关化学用语正确的是( )
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为[:H]+Cl-
C．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．α羟基丙酸(乳酸)的比例模型为
5．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的四种短周期主族元素。其中W是地壳中含量最多的元素，其原子的电子总数与X、Y、Z原子的最外层电子数之和相等。X、Y原子的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，且Y、Z在元素周期表中位于同一周期的相邻位置。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：X＞Y＞W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
C．W与X组成的化合物中均只含有一种化学键
D．Z的单质可用于制作光电池
6．下列离子方程式正确的是
A．向饱和溶液中滴加饱和溶液产生白色沉淀
B．向稀硝酸中滴加溶液：
C．向新制氯水中滴加少量的溶液：
D．向溶液中加入小颗粒钠：
7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NA
B．100mL 1 ml·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
C．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
D．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
8．为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。
下列说法错误的是
A．配制 FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为
C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3
D． FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关
9．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的可用NaOH溶液吸收
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．参与反应的为1∶1∶2
D．中和工序中的化学反应为
10．雌黄(As2S3，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，As2S3和HNO3有如下反应： 下列说法错误的是
A．AsO的空间构型为正四面体形
B．As2S3中只含有极性键，且为非极性分子
C．该分子中所有原子均采用sp3杂化
D．生成0.5ml H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5ml
11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法正确的是
A．反应产物中有两种极性分子
B．1mlCO2和1mlN2含有的π键数目之比为1：2
C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D．若K2S晶体的晶胞边长为a nm，则该晶体的密度为 g·cm-3
12．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
B．若4mlMFe2Ox与1mlSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5
C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO
B．能使酚酞变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO
C．=10-12ml·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO
D．c(HCO)=0.1ml·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、NO
14．实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中是被还原B．和牛在水溶液中能大量共存
C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D．当反应Ⅰ再生1个时消耗5个
二、非选择题（共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分）
15．连二亚硫酸钠是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备，主要步骤如下：
步骤1：将通入锌粉的水悬浊液中，于下反应生成溶液，实验装置如图所示。

步骤2：向步骤1所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于下反应，抽滤后向滤液中加入固体，析出晶体。
已知：①在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇；
②形成沉淀：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。
回答下列问题：
(1)图中盛放试剂X的仪器名称为 ，试剂X最好选择 (填字母)。
A．浓盐酸 B．70％硫酸 C．稀硫酸 D．98％硫酸
(2)将锌粒预处理呈锌粉—水悬浊液的目的是 ，仪器B中的单向阀可以控制气体单向流动，本实验中使用单向阀的作用是 。
(3)控制温度在35～45℃之间的原因是 。
(4)步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是 ，无水乙醇洗涤晶体的原因是 。
(5)是一种常用的还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
16．金属Mn、C、Ni、Sb等在电池、储氢材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态C原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，基态Ni简化的核外电子排布式为 。
(2)铜锰氧化物( CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。
①甲酸的沸点比甲醛的 (填“低”或“高”)，主要原因是 。
②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp3σ键，C-H键的类型是 σ键，键角：α β(填“>”“=”或“<”)。
(3)超强酸氟锑酸(结构如图)在化学和化学工业上有很大的应用价值，是活性极高的催化剂。
①该物质中∠FSbF为90°或180° ，则阴离子的空间构型为 。
②阴离子的中心原子的杂化轨道类型是 (填序号)。
A．sp3d2 B．sp2 C． sp3 D．sp
(4)Mg2 NiH4是科学家研究的一种高效固态储氢材料。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图所示的顶点和面心，Mg2+处于图中八个小立方体的体心。Mg2+和Ni原子的最短距离为d nm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm-3(用含NA、d、M的代数式表示，Mg2NiH4的相对分子质量为M)。
17．高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图：
回答下列问题：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式 。
(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是 (填字母)。
A．使NaClO3转化为NaClO
B．NaOH固体溶解时会放出大量热，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NiClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为 。
(4)反应③中的离子反应方程式为 ；溶液II中加入饱和KOH得到湿产品的原因是 。
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原因是(请用文字表述)：① ；② 。
18．透明铁黄(FeOOH)是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为、FeO、、、不考虑其他杂质)制备透明铁黄工艺流程如下：
(1)浸取液中的核外电子排布式为 。
(2)“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有 。
(3)“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为 。
(4)制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。
已知：25℃时，完全沉淀(离子浓度)的。
①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留浓度为 ml/L。
②请写出0~时段发生的化学方程式 ；~时段，溶液pH明显降低，请解释原因： 。
(5)制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图-2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。
选项
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相关说法
A
利用全新原理实现海水直接电解制氢
海水电解制氢是将化学能转化为电能
B
温和压力条件下实现乙二醇合成
乙二醇和丙三醇互为同系物
C
在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成
钠和钾都是活泼金属
D
实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件
钛合金属于有机高分子材料
实验
实验操作
实验现象
①
分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸
固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色浑浊生成
②
向0.1ml/L FeCl3溶液中加入少量0.1 ml/L Na2S溶液
开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生
③
向0.1 ml/L Na2S溶液中加入少量0.1 ml/L FeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸
先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成
参考答案：
1．C
【详解】A．图①装置缺少温度计不能测定中和反应的反应热，正确的装置是 ，A错误；
B．振荡萃取时应该是把分液漏斗倒转过来，B错误；
C．反应放热，空气膨胀，导致U形管右侧液面下降，左侧液面上升，因此可用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应，C正确；
D．灼烧干海带应该用坩埚，不能用蒸发皿，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．海水电解制氢是将电能转化为化学能，A错误；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物。一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇)。乙二醇和丙三醇不互为同系物，B错误；
C．钠和钾都是活泼金属，在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成，C正确；
D．钛合金不属于有机高分子材料，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A、碘钨灯工作时，发光、发热，电能转化为光能和热能，故A正确；
B、工作时，利用灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上，灯丝的温度高于灯泡壁的温度，W在高温下缓慢升华，在灯泡壁上发生反应W(s) + I2(g) WI2(g)，平衡常数K1=和灯丝上发生反应WI2(g) W(g) + I2(g)的平衡常数K2=，K1 K2不是互为倒数，故B错误；
C、利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上，灯丝的温度高于灯泡壁的温度，说明升高温度，化学平衡向吸热方向移动，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，故C正确；
D、扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命，故D正确。
正确答案选B。
4．C
【详解】A．原子的电子排布图中，该元素2p的未成对电子自旋方向应该相同，正确的电子排布图为 ，故A错误；
B．氯化铵为离子化合物，铵根离子为复杂阴离子，铵根离子和氯离子都需要标出电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为： ，故B错误；
C．钙离子的核外电子总数为18，根据构造原理，Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；
D．α-羟基丙酸的结构简式为： ，羟基应该位于中间C原子上， 为β-羟基丙酸，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意阴离子和复杂的阳离子的电子式都需要标出电荷及最外层电子。
5．D
【分析】W是地壳中含量最多的元素，则W为O；Y、Z在元素周期表中位于同一周期的相邻位置，则最外层电子数相差1，由X、Y原子的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等可知X元素原子最外层电子数为1。设Y原子最外层电子数为y，根据W原子的电子总数与X、Y、Z原子的最外层电子数之和相等，则1+y+(y+1)=8，解得y=3，所以可知X为Na，Y为Al，Z为Si。
【详解】A．Na+、Al3+和O2-具有相同的电子层结构，O2-的核电荷数最小，半径最大，故A错误；
B．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。Na的金属性强于Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故B错误；
C．W与X可以组成Na2O，只有离子键，也可以组成Na2O2，有离子键和共价键，故C错误；
D．Z的单质Si的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制作光电池，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．向饱和溶液中滴加饱和溶液产生白色沉淀的离子方程式为，A正确；
B．由于HNO3具有强氧化性，故向稀硝酸中滴加溶液的离子方程式为：8+，B错误；
C．向新制氯水中滴加少量的溶液的离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中加入小颗粒钠的离子方程式为：，D错误；
故答案为：A。
7．C
【详解】试题分析：A．标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4L CHCl3含氯原子数，故A错误；B．100mL 1 ml•L-1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1ml，醋酸在水中发生电离生成氢离子，因此氢原子数小于0.4NA，故B错误；C．11.2g乙烯的物质的量为：=0.4mlml，含有1.6ml碳氢键和0.4ml碳碳键，总共含有2.4ml共用电子对，含有共用电子对数目为2.4NA，故C正确；D．CaC2晶体的物质的量为=0.1ml，晶体中含有阴离子为C22-，阳离子为Ca2+，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，故D错误；故选C。
考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。
8．C
【详解】A．由于FeCl3在水溶液中已发生水解，故配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，以抑制Fe3+水解，再加水稀释至所需浓度，A正确；
B．由于FeCl3溶液呈酸性，结合实验②中实验现象开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生，可知沉淀消失发生反应的离子方程式为，B正确；
C．由于实验③中Na2S过量，故若发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也能观察实验③的现象，故由实验①、③中的现象不能推出实验③中的黑色沉淀为Fe2S3，C错误；
D．根据题干实验②③可知，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性有关，D正确；
故答案为：C。
9．C
【分析】Br2具有强氧化性，能氧化BaS生成BaBr2和S，加入稀硫酸，H2SO4和BaBr2反应生成BaSO4沉淀，过滤后，滤渣为BaSO4和S，滤液中含有HBr,HBr和Li2CO3反应生成LiBr和H2O、CO2，得到的气体为CO2，反应后溶液通过浓缩等一系列操作得到LiBr。
【详解】A．Br2和NaOH反应生成NaBr、NaBrO和H2O，还原工序逸出的可用NaOH溶液吸收，故A正确；
B．滤渣中含有BaSO4和S，S单质为非极性分子，硫酸钡为离子晶体，硫可以溶于煤油，但硫酸钡不溶于煤油，所以可以用煤油进行滤渣的分离，故B正确；
C．发生的反应有Br2+BaS=BaBr2+S、H2SO4+BaBr2=2HBr+BaSO4↓，根据这两个方程式知，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，故C错误；
D．除杂工序在生成HBr，中和工序中HBr和Li2CO3的反应，反应方程式为 Li2CO3+2HBr=CO2↑+2LiBr+H2O，故D正确；
故选：C。
10．D
【详解】A．中根据价电子互斥理论孤对电子数为，As原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形，A正确；
B．结构如图，只含有极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；
C．As2S3中As有3个σ键且有1个孤电子对，为sp3杂化，S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，杂化类型为sp3，C正确；
D．反应生成2mlH3AsO4，转移10ml电子，生成，则反应中转移电子的物质的量为2.5ml，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．反应产物N2、CO2中的正负电荷中心重合，均为非极性分子，A错误；
B．CO2、N2的结构式分别为O=C=O、NN，双键中有1个σ键1个键、三键中有1个σ键2个键，则1 ml和1 ml含有的键数目之比为2：2，即1：1，B错误；
C．由图示可知，晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4，C错误；
D．若晶体的晶胞边长为a nm，根据均摊法，晶胞中含有K+、S2-的数目分别为8、84，则该晶体的密度为g·cm-3，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A.MFe2O4在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；
B.若4mlMFe2Ox与1mlSO2恰好完全反应，设MFe2Ox中铁元素的化合价为n，由电子守恒可知，4ml×2×（3-n）=1ml×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；
C.MFe2Ox与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，故C错误；
D.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0，来计算铁元素的化合价了。
13．C
【详解】A．Fe3+和SCN-会生成络合物而不能大量共存，故A不符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中铵根不能大量存在，故B不符合题意；
C．=10-12ml·L-1的溶液中显酸性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；
D．碳酸氢根和氢离子不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
14．C
【分析】反应Ⅰ中与反应生成和，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强于，反应Ⅱ与反应生成和，同理可得的氧化性强于。
【详解】A．反应Ⅰ中的化合价升高，被氧化，做还原剂，A错误；
B．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；
C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，C正确；
D．反应Ⅰ中为，当反应Ⅰ再生2个时消耗5个 ，D错误。
答案选C。
15．(1) 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) B
(2) 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 防止溶液倒吸
(3)低于，反应速率慢，高于，二氧化硫溶解度降低且产物易分解
(4) 晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥
(5)
【分析】装置A制备二氧化硫，通入装置C中和锌反应生成，向所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于下反应，抽滤后向滤液中加入固体，析出晶体，据此解答。
【详解】（1）图中盛放试剂X的仪器名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，由于二氧化硫易溶于水，和亚硫酸钠反应的硫酸浓度不能太低，盐酸易挥发，浓硫酸中氢离子浓度太低，均不能选用，因此试剂X最好选择70％硫酸，答案选B。
（2）将锌粒预处理呈锌粉—水悬浊液的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，仪器B中的单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以本实验中使用单向阀的作用是防止溶液倒吸。
（3）由于低于，反应速率慢，高于，二氧化硫溶解度降低且产物易分解，所以控制温度在35～45℃之间。
（4）由于形成沉淀为：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全，所以加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是；又因为晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥，因此用无水乙醇洗涤；
（5）是一种常用的还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化为硫酸根，反应的离子方程式为。
16．(1) N [Ar]3d84s2
(2) 高 甲酸分子间有氢键，甲醛没有 s-sp2 <
(3) 正八面体 A
(4)
【详解】（1）C为27号元素，有4个电子层，最外层2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态C原子中，核外电子占据的最高能层为第4层，符号是N；Ni为28号元素，有4个电子层，最外层2个电子，基态Ni的简化核外电子排布式为[Ar]3d84s2；
（2）甲酸分子间有氢键，气化时克服氢键作用，比起没有分子间氢键的甲醛的沸点要高；甲酸分子中的C原子是平面三角形结构，因此C-H键的类型为s-sp2σ键；因为双键斥力大于单键，因此α<β；
（3）SbF中，Sb最外层有5个电子，阴离子再多带一个电子，每个F再提供1个电子，共提供6个电子，形成6对成键电子，所以中心原子Sb发生sp3d2杂化，答案选A；根据键角大小与各原子相对位置可知SbF6形成正八面体型；
（4）Mg2+和Ni原子的最短距离为d nm，设晶胞棱长为a cm，则根据Mg2+和Ni原子在晶胞中的位置可知d(nm)=(cm)×107(nm/cm)，a=(cm)，在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图所示的顶点和面心，Ni原子个数为，Mg2+处于图中八个小立方体的体心，即个数为8×1=8，所以一个晶胞中含4个Mg2NiH4，则晶胞密度。
17． 6OH-+3Cl2=+5Cl-+3H2O； CD 26℃ 6:5 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度要小 高铁酸钾中铁元素为+6价，具有强氧化性，能够杀菌消毒 高铁酸钾与水反应的产物氢氧化铁胶体具有吸附作用，能够净水
【分析】由题意及流程可知，先制备次氯酸钠，然后除去氯化钠，在碱性环境下次氯酸钠与硝酸铁发生反应生成高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应得到高铁酸钾，经过分离提纯后得到高铁酸钾晶体。
【详解】(1)温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3和NaCl，反应的离子方程式：6OH-+3Cl2=+5Cl-+3H2O；
(2)氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，在溶液I中加入NaOH固体的目的是：NaOH能够继续与过量的氯气反应，生成生成更多的NaClO，同时，碱过量也为下一步反应提供碱性的环境；故选CD；
(3)由图1、图2可知，最佳温度为26℃时，此时硝酸铁与次氯酸钠两种溶液的最佳质量浓度分别为：330g/L和275g/L，二者的质量浓度之比为：330:275=6:5；
(4)结合以上分析可知，铁离子与次氯酸根离子在碱性环境下发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，反应③中的离子反应方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；溶液II中加入饱和KOH得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度要小；
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应，离子反应是：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-；根据高铁酸钾和氢氧化铁胶体的性质进行分析，其作为水处理剂的原因是①高铁酸钾中铁元素为+6价，具有强氧化性，能够杀菌消毒；②高铁酸钾与水反应的产物氢氧化铁胶体具有吸附作用，能够净水。
18．(1)[Ar]3d5
(2)Fe3+、Fe2+、Al3+
(3)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
(4) 1.0 ，氢离子浓度增大，pH减小
(5)76.9%
【分析】烧渣(主要成分为、FeO、、、不考虑其他杂质)中加入稀硫酸，氧化铁、氧化亚铁、氧化铝与稀硫酸反应，二氧化硅不反应，过滤，向滤液中加入试剂X将铁离子还原，再加入氢氧化钠溶液调节pH值沉淀铝离子，过滤后向滤液中加入氨水和通入氧气，经过一系列变化得到铁黄(FeOOH)。
【详解】（1）Fe为26号元素，其核外电子排布式电子为[Ar]3d64s2，浸取液中的核外电子排布式为[Ar]3d5；故答案为：[Ar]3d5。
（2）氧化铁、氧化亚铁、氧化铝都与稀硫酸反应，因此“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+。
（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则铁和铁离子反应生成亚铁离子，即反应的离子方程式为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；故答案为：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。
（4）①完全沉淀(离子浓度)的，则的溶度积常数，当滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，，解得，溶液中残留浓度为；故答案为：1.0。
②当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄，则0~时段发生的化学方程式；~时段，溶液pH明显降低，说明会有氢离子生成，其原因：亚铁离子和氧气、水反应生成FeOOH和氢离子，氢离子浓度增大，pH减小；故答案为：；，氢离子浓度增大，pH减小。
（5）测得溶液吸光度A=0.8，根据图中信息得到溶液中c(Fe3+)＝4.0×10−3ml∙L−1，则样品中铁离子物质的量为n(Fe3+)＝4.0×10−3ml∙L−1×0.1L×100＝4.0×10−2ml，设氧化铁物质的量为xml，为FeOOH物质的量为yml，则有160x+89y=3.47g，2x+y=0.04，解得x=0.05，y=0.03，则样品中FeOOH的质量分数；故答案为：根据图中信息得到溶液中c(Fe3+)＝4.0×10−3ml∙L−1，则样品中铁离子物质的量为n(Fe3+)＝4.0×10−3ml∙L−1×0.1L×100＝4.0×10−2ml，设氧化铁物质的量为xml，为FeOOH物质的量为yml，则有160x+89y=3.47g，2x+y=0.04，解得x=0.05，y=0.03，则样品中FeOOH的质量分数。