云南省开远市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份云南省开远市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句:“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是( )
A.该诗句描述的现象为丁达尔效应
B.胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7 m
C.以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应 D.利用该现象可以区分胶体和溶液
2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2＋、Na＋、、NO3- B. Na＋、Cl－、HCO3-、OH－
C. Na＋、Al3＋、Cl－、 D. H＋、K＋、HCO3-、
3. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 L水中含有0.1NA个水分子
B. 2 ml·L－1的CaCl2溶液中Cl－的数目为4NA
C. 11.2 L氯气中含有NA个氯原子
D. 标准状况下，14 g CO含有的原子总数为NA
4. 下列叙述正确的是( )
A. 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
B. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素
C. 新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物
D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
5. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑
B. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋= Cu＋Fe2＋
C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H＋ = Mg2＋＋H2O
D. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＋= H2O＋CuSO4
6. 实验室需要配制0.1 ml·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④用天平准确称量1.8 g NaOH固体
⑤NaOH固体已潮解
A. ①②③⑤B. ②③④C. ①③④D. ①②④⑤
7. 已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；
③将铜丝放入氯化铁溶液中(Cu＋2Fe3＋ = Cu2＋＋2Fe2＋)。
下列判断正确的是( )
A. 实验①中铁钉作氧化剂 B. 实验②中Fe2＋具有还原性
C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
8. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
① ＋2H＋= CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋= BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－= AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO
A. ①③B. ②④C. ②⑤D. 只有⑤
9. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O32-＋4Cl2＋5H2O =＋10H＋＋8Cl－，关于该反应的说法正确的是( )
A.S2O32-表现氧化性 B. H2O既表现氧化性又表现还原性
C.S2O32-既表现氧化性又表现还原性 D. Cl2表现氧化性
10. 如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入干燥的氯气，c中干燥的红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处干燥的红色布条颜色褪去，则d瓶中盛有的溶液是( )
A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液
C. 浓NaOH溶液 D. 浓Ba(OH)2溶液
11. 下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是( )
A. B.
C. D.
12. 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于( )
①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸
A. ①②③④B. ①③⑤⑥C. ①②③⑤⑥D. ②③⑤⑥
13．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物
B．硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质
C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐
14. 等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是( )
A. 氢原子个数比为2∶5 B. 原子个数比为1∶2
C. 质量比为28∶17 D. 分子总数比为1∶1
15．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。 说法正确( )
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1
B．反应一段时间后， 溶液中c (H2 SO4 ) 保持不变
C．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++ SO+ 4H+
D．反应中每脱除 11.2LSO2(标准状况) ，转移 2ml 电子
16. K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是( )
Y离子可能是
B. c1＝0.8
C .溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 ml·L－1D. K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17.（13分） 如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A________和B的化学式________________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：
a．NaClO b．Fe c．NaOH d．KMnO4 e．AgNO3
①从物质类别上看，HCl属于________，可能与______(填字母，下同)发生反应；
②从化合价角度看，Cl－具有________性，可能与________发生反应。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O＋NaClCl2↑＋NaOH＋
①请将上述化学方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
②反应中NaCl做________剂，理由是____________________________________________。
18.（8分）《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。
在下列反应中：
K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)____________元素被氧化，____________是氧化剂。
(2)__________是氧化产物，__________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为__________。
(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为______个。
19.（19分） Ⅰ.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、 、 。现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
(1)上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有____________；肯定不存在的离子有__________。
(2)写出C中发生反应的离子方程式：___________________________________。
Ⅱ.按要求写出下列物质间反应的离子方程式：
(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：_____________________________________。
(2)氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸：_______________________。
20.（15分） 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置甲中反应的离子方程式为____________________________________________；装置乙的作用是______________________，反应的化学方程式为________________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤固体、________，最后一步发生反应的化学方程式为___________________________________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为____________。
高一化学参考答案
1-5 CCDCB 6-10 DBDDB 11-15 CBCDC 16 A
17. （13分）除特殊标注外每空1分
(1)单质 HClO
(2)酸 bce（2分） 还原 ad（2分）
(3)①＋2NaOH＋H2↑ （2分）
②还原 反应中氯元素由－1价上升为0价(或Cl－在反应中失去电子)（2分）
18.（8分）除特殊标注外每空1分
(1)氯 K2Cr2O7
(2)Cl2 HCl
(3)3∶4（2分）
(4)6（2分）
19. （12分）除特殊标注外每空2分
Ⅰ.(1)H＋、Ba2＋、Cl－（3分） Mg2＋、 SO42?、 CO32? （3分）
(2)Ba2＋＋ CO32?===BaCO3↓
Ⅱ.(1)H＋＋ HCO3?===CO2↑＋H2O
(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
20.（19分）除特殊标注外每空2分
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 除去CO2中的HCl气体
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)过滤（1分） 灼烧（1分） 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)A、B B中澄清石灰水变浑浊(或A、C C中物质变蓝 或A、C、B C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊)
(5) 106m2m1%（3分）
开远市第一中学校2023年秋季学期高一年级期中考试
化 学
命题人：高三备课组 审题人：高三备课组
2023.11
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修一第一章和第二章