2022年高三化学寒假真题集训（含答案）：01化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡

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下列说法正确的是( )
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
答案 C
解析 根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。
2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s) K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·ml－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·ml－1
S(s)＋2K(s) K2S(s) ΔH2＝b kJ·ml－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g) 2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·ml－1
则x为( )
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
答案 A
解析 ①C(s)＋O2(g) CO2(g) ΔH1＝a kJ·ml－1
②S(s)＋2K(s) K2S(s) ΔH2＝b kJ·ml－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g) 2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·ml－1
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s) K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)
ΔH＝x kJ·ml－1，根据盖斯定律：②－③＋3×①可得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s) K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝(3a＋b－c) kJ·ml－1，故x＝3a＋b－c，选项A正确。
3．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
答案 B
解析 因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；
C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
平衡 60 40
反应 20 40
故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B项正确；由图象可知T ℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；Kp＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p总)2/(0.04p总)＝23.04p总，D项错误。
4．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 ml X(g)和2 ml Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 ml Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 ml·L－1
答案 D
解析 在原平衡体系中加入1 ml Z，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，即m＝2，A项正确；温度不变，平衡常数不变，B项正确；起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，C项正确；起始时加入1 ml X和2 ml Y，相当于3 ml Z，平衡时Z的物质的量为3 ml×10%＝0.3 ml，在平衡体系中再加入1 ml Z，相当于起始时共加入4 ml Z，则新平衡时Z的物质的量为4 ml×10%＝0.4 ml，其浓度为0.4 ml/2 L＝0.2 ml·L－1，D项错误。
5．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
A.a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b