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高中化学沪科技版（2020）选择性必修1燃烧热达标测试
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这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修1燃烧热达标测试，共11页。试卷主要包含了下列属于可再生能源的是，下列说法中正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二节 燃烧热 能源
1．（2021·浙江高二期末）下列属于可再生能源的是
A．乙醇B．石油C．天然气D．煤炭
【答案】A
【详解】
A．乙醇可以从自然界中源源不断的得到补充，属于可再生能源，故A符合题意；
B．石油属于化石燃料，在短时间内不能产生，属于不可再生能源，故B不符合题意；
C．天然气属于化石燃料，在短时间内不能产生，属于不可再生能源，故C不符合题意；
D．煤炭属于化石燃料，在短时间内不能产生，属于不可再生能源，故D不符合题意。
答案选A。
2．（2021·上海市长征中学高二期中）下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是
A．热能要充分利用B．固体燃料要粉碎
C．空气的量越多越好D．液体燃料喷成雾状
【答案】C
【详解】
A．燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故A正确；
B．固体燃料燃烧前粉碎，能够增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故B正确；
C．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故C错误；
D．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故D正确；
故选C。
3．（2020·宾县第一中学校高二月考）下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是
A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
【答案】D
【详解】
A.化石能源物质内部蕴含的最初能量来源于太阳能，具有大量能量，A项正确；
B.植物光合作用通过一系列生理变化，将太阳能转化为化学能储存在植物体内，B项正确；
C.能量可以相互转化，因此物质的化学能在不同的条件下可以转化为热能，电能等，C项正确；
D.任何反应都有其存在价值，吸热反应可以降低周围的温度，如利用氯化铵和氢氧化钙来降温，D项错误；
故选D。
4．（2021·浙江高二期末）下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确)
A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水的中和热为-57.3kJ/ml
C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/ml
D．N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/ml
【答案】A
【详解】
A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则单位应为kJ/g，所以CO热值为10.1kJ/g，该说法正确，A正确；
B．醋酸为弱酸，反应过程中会发生醋酸的电离，吸收热量，B错误；
C．燃烧热是指1ml可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，乙醇燃烧应生成气态CO2和液态H2O，C错误；
D．热化学方程式中应注明反应物和生成物的状态，D错误；
综上所述答案为A。
5．（2021·广西高二月考）下列说法正确的是
A．1mlH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/ml
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
【答案】B
【详解】
A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，A不正确；
B．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等，B正确；
C．从热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml可以看出，燃烧为放热反应，∆H小于0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/ml，C不正确；
D．燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/ml，D不正确；
故选B。
6．（2021·吉林长春市·高二期末）已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3119.6 kJ·ml-1
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) △H=-1559.8 kJ·ml-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1559.8 kJ·ml-1
D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1559.8 kJ·ml-1
【答案】D
【详解】
燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1ml乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：×155.98kJ=1559.8kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ·ml-1。
故选D。
7．（2021·河北新乐市第一中学高二开学考试）101 kPa时，下列热化学方程式中的∆H可用来表示燃烧热的是
A． ∆H
B． ∆H
C． ∆H
D． ∆H
【答案】B
【分析】
燃烧热是1ml纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
【详解】
A．不是1ml纯物质完全燃烧，A错误；
B．1mlC8H8完全燃烧生成的稳定的二氧化碳和液态水，放出的热量为C8H8的燃烧热，B正确；
C．不是在氧气中燃烧放出的热量，C错误；
D．不是1ml纯物质完全燃烧，D错误。
答案选B
8．（2021·舒城育才学校高二期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
A．-571.6kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1B．-285.5kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
C．-285.8kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1D．-241.3kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
【答案】C
【分析】
1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断。
【详解】
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙ml-1表示2ml氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，1ml氢气完全燃烧生成稳定的氧化物液态水时放出285.8kJ的热量，氢气的标准燃烧热为-285.8kJ∙ml-1；
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙ml-1表示2ml液态氢气完全燃烧生成气态水时放出571.6kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙ml-1表示1ml液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水时放出2013.8kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙ml-1表示1ml液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2221.5的热量，液态水是稳定的氧化物，能表示燃烧热，丙烷的标准燃烧热为-2221.5kJ∙ml-1；
答案选C。
9．（2020·重庆市石柱中学校高二月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/ml
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1>△H2
D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
【答案】D
【详解】
A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则C(金刚石，s)具有的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•ml-1，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，完全燃烧放出热量多，则2C(s)+2O2(g)═2CO2放出热量多，可知△H1＜△H2，故C错误；
D．气态比固态能量高，则等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，故D正确；
故选：D。
10．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·ml-1B．-283kJ·ml-1
C．-566kJ·ml-1D．566kJ·ml-1
【答案】A
【详解】
1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体为0.05ml，CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的0.8，则气体的物质的量为0.04ml；由CO的燃烧反应方程式2CO+O2＝2CO2可知，减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01ml，则反应的CO的物质的量为0.02ml，CO的燃烧热为5.66kJ÷0.02ml=283 kJ•ml-1。
故选A。
11．下列说法正确的是
A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·ml-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·ml-1
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·ml-1
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·ml-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·ml-1，则a＞b
D．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·ml-1
【答案】C
【详解】
A．已知乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·ml-1，则C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-akJ·ml-1，故A错误；
B.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/ml，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应中有硫酸钡沉淀生成，其中和热不是57.3kJ·ml-1，故B错误；
C.反应物中气态S比固体S能量高，生成物相同，则a＞b，故C正确；
D该反应为可逆反应，则将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于转化率不确定，所以不能计算焓变，故D错误；
故选C。
12．（2021·汕头市达濠华侨中学高二期末）已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/ml，氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·ml-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·ml-1+283.0kJ·ml-1＞393.5kJ·ml-1，故该同学的结论是对的
【答案】C
【详解】
A．氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·ml-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·ml-1，A错误；
B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1，B错误；
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；
D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；
答案选C。
13．（2020·宣汉县第二中学）已知：的燃烧热为，则下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1ml二氧化碳和2ml液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为： ，故D正确。
14．（2020·福建莆田二中高二期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·ml-1，则反应的
C．1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
【答案】B
【详解】
A．醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3kJ，A正确；
B．燃烧热之一 又称燃烧焓。在某一温度和压强下lml某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热，的可以根据CO的燃烧热写出来，B正确；
C．甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O，C错误；
D．反应中的△H应为。
故选B。
15．（2020·石首市第一中学高二月考）2020 年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/ml；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ml，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/ml。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式_____。
(2) 下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/m1，B气体的燃烧热为500 kJ/ml。现有6 ml 由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是 2000 kJ，则该混合气体中气体 A和气体 B的物质的量之比是______。
(4)1 mlH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。
【答案】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml BC 5:1 143
【详解】
(1)已知1ml丙烷燃烧放出的热量为2220kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml，故本题答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml；
(2)A．奥运火炬燃烧时发光、放热则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；
B．异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；
C．依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1ml正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷比异丁烷不稳定，故C错误；
故选BC；
(3)已知A气体的燃烧热为300kJ·ml-1，B气体的燃烧热为500kJ·ml-1。现有6ml由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，设A和B的物质的量分别为x ml，y ml，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：
x+y=6
300x+500y=2000
解得:x=5，y=1，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是5:1，故本题答案为：5:1；
(4)1ml H2的质量为2g，完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是286kJ/2g=143 kJ/g。故本题答案为143 。
16．（2021·云南省永胜县第一中学高二月考）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是___________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
【答案】ACD 使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1366.89 kJ·ml-1
【详解】
(1)A．煤的液化、气化转化为清洁能源，提高利用率，则煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用，故A正确；
B．煤炭为不再生能源，开采成本较高，应减少使用，开发新能源，故B错误；
C．二氧化硫可导致酸雨发生，烟尘可导致雾霾发生，则对环境污染严重，故C正确；
D．煤的气化和液化可减少污染物的排放；烟气脱硫可减少二氧化硫的排放，则不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率，故D正确；
故答案为ACD；
(2)雾化器可使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，从而提高燃烧效率；
(3)2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，可知1mlC2H5OH燃烧放出热量为59.43kJ×46/2=1366.89kJ，乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1366.89 kJ·ml-1。
17．（2021·长春市第二实验中学高一月考）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·ml-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·ml-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·ml-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·ml-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•ml-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。
【答案】④ 142.5kJ AD 大于 氢氧化钠固体溶解放热 ＜ ＜
【详解】
Ⅰ．(1) 燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1ml氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
18．（2021·四川省新津中学高二开学考试）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)
A．H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ) ∆H1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H2
C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H4
E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H8
(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lml丁烷放出的热量为_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______ml
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。
【答案】C、D A、 B、C 、D、E，G、H C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/ml 20QkJ 2ml/L PdH0.75
【详解】
(1) A．水的状态为气态，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，完全燃烧应为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1ml甲烷完全燃烧，生成的水是液态水，故反应热△H3能表示燃烧热；
D．C(s) + O2 (g)=CO2 (g)△H4中1mlC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1)△H5中1mlC6 H12O6完全燃烧应为CO2与液态水，不符合燃烧热概念，反应热△H5不能表示燃烧热；
F．NaOH (aq) + HCl (aq)=NaCl (aq) + H2O (l)△H6中实质是1ml氢离子与1ml氢氧根离子反应生成1mlH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．反应生成的水为2ml，反应热△H7不能表示中和热；
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H8，强酸与强碱反应生成1mlH2O，符合中和热概念，故反应热△H8不能表示中和热；
故答案为：C、D；A、B、C 、D、E、G、H。
(2) 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，则1mlC2H2气体完全燃烧放出的热量99.6kJ = 1294.8kJ，故该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/ml；
故答案为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/ml。
(2) KOH的物质的量为0.1L×4ml/L = 0.4ml，恰好生成正盐是K2CO3，据钾离子守恒，故n(K2CO3) = 0.4ml×= 0.2ml，根据碳元素守恒由n(CO2) = n (K2CO3) = 0.2ml，根据碳元素守恒可知，n(C4H10)=n(CO2)= ×0.2ml=0.05ml，0.05ml丁烷放出的热量为Q，故1ml丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ × = 20QkJ；
故答案为：20QkJ。 重点
（1）了解燃烧热及其计算。
（2）了解能源的分类及应用。
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢(H2)
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙ml-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙ml-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙ml-1
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙ml-1
第二节 燃烧热 能源
1．（2021·浙江高二期末）下列属于可再生能源的是
A．乙醇B．石油C．天然气D．煤炭
【答案】A
【详解】
A．乙醇可以从自然界中源源不断的得到补充，属于可再生能源，故A符合题意；
B．石油属于化石燃料，在短时间内不能产生，属于不可再生能源，故B不符合题意；
C．天然气属于化石燃料，在短时间内不能产生，属于不可再生能源，故C不符合题意；
D．煤炭属于化石燃料，在短时间内不能产生，属于不可再生能源，故D不符合题意。
答案选A。
2．（2021·上海市长征中学高二期中）下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是
A．热能要充分利用B．固体燃料要粉碎
C．空气的量越多越好D．液体燃料喷成雾状
【答案】C
【详解】
A．燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故A正确；
B．固体燃料燃烧前粉碎，能够增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故B正确；
C．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故C错误；
D．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故D正确；
故选C。
3．（2020·宾县第一中学校高二月考）下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是
A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
【答案】D
【详解】
A.化石能源物质内部蕴含的最初能量来源于太阳能，具有大量能量，A项正确；
B.植物光合作用通过一系列生理变化，将太阳能转化为化学能储存在植物体内，B项正确；
C.能量可以相互转化，因此物质的化学能在不同的条件下可以转化为热能，电能等，C项正确；
D.任何反应都有其存在价值，吸热反应可以降低周围的温度，如利用氯化铵和氢氧化钙来降温，D项错误；
故选D。
4．（2021·浙江高二期末）下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确)
A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水的中和热为-57.3kJ/ml
C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/ml
D．N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/ml
【答案】A
【详解】
A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则单位应为kJ/g，所以CO热值为10.1kJ/g，该说法正确，A正确；
B．醋酸为弱酸，反应过程中会发生醋酸的电离，吸收热量，B错误；
C．燃烧热是指1ml可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，乙醇燃烧应生成气态CO2和液态H2O，C错误；
D．热化学方程式中应注明反应物和生成物的状态，D错误；
综上所述答案为A。
5．（2021·广西高二月考）下列说法正确的是
A．1mlH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/ml
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
【答案】B
【详解】
A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，A不正确；
B．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等，B正确；
C．从热化学方程式S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml可以看出，燃烧为放热反应，∆H小于0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/ml，C不正确；
D．燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/ml，D不正确；
故选B。
6．（2021·吉林长春市·高二期末）已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3119.6 kJ·ml-1
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) △H=-1559.8 kJ·ml-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1559.8 kJ·ml-1
D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1559.8 kJ·ml-1
【答案】D
【详解】
燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1ml乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：×155.98kJ=1559.8kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ·ml-1。
故选D。
7．（2021·河北新乐市第一中学高二开学考试）101 kPa时，下列热化学方程式中的∆H可用来表示燃烧热的是
A． ∆H
B． ∆H
C． ∆H
D． ∆H
【答案】B
【分析】
燃烧热是1ml纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
【详解】
A．不是1ml纯物质完全燃烧，A错误；
B．1mlC8H8完全燃烧生成的稳定的二氧化碳和液态水，放出的热量为C8H8的燃烧热，B正确；
C．不是在氧气中燃烧放出的热量，C错误；
D．不是1ml纯物质完全燃烧，D错误。
答案选B
8．（2021·舒城育才学校高二期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是
A．-571.6kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1B．-285.5kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
C．-285.8kJ∙ml-1，-2221.5kJ∙ml-1D．-241.3kJ∙ml-1，-2013.8kJ∙ml-1
【答案】C
【分析】
1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断。
【详解】
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙ml-1表示2ml氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量，1ml氢气完全燃烧生成稳定的氧化物液态水时放出285.8kJ的热量，氢气的标准燃烧热为-285.8kJ∙ml-1；
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙ml-1表示2ml液态氢气完全燃烧生成气态水时放出571.6kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙ml-1表示1ml液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水时放出2013.8kJ的热量，气态水不是稳定的氧化物，不能表示燃烧热；
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙ml-1表示1ml液态丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2221.5的热量，液态水是稳定的氧化物，能表示燃烧热，丙烷的标准燃烧热为-2221.5kJ∙ml-1；
答案选C。
9．（2020·重庆市石柱中学校高二月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/ml
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1>△H2
D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
【答案】D
【详解】
A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则C(金刚石，s)具有的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•ml-1，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，完全燃烧放出热量多，则2C(s)+2O2(g)═2CO2放出热量多，可知△H1＜△H2，故C错误；
D．气态比固态能量高，则等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多，故D正确；
故选：D。
10．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·ml-1B．-283kJ·ml-1
C．-566kJ·ml-1D．566kJ·ml-1
【答案】A
【详解】
1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体为0.05ml，CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的0.8，则气体的物质的量为0.04ml；由CO的燃烧反应方程式2CO+O2＝2CO2可知，减少的物质的量等于反应的氧气的物质的量，即0.01ml，则反应的CO的物质的量为0.02ml，CO的燃烧热为5.66kJ÷0.02ml=283 kJ•ml-1。
故选A。
11．下列说法正确的是
A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·ml-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·ml-1
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·ml-1
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·ml-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·ml-1，则a＞b
D．500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·ml-1
【答案】C
【详解】
A．已知乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·ml-1，则C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-akJ·ml-1，故A错误；
B.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/ml，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应中有硫酸钡沉淀生成，其中和热不是57.3kJ·ml-1，故B错误；
C.反应物中气态S比固体S能量高，生成物相同，则a＞b，故C正确；
D该反应为可逆反应，则将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于转化率不确定，所以不能计算焓变，故D错误；
故选C。
12．（2021·汕头市达濠华侨中学高二期末）已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/ml，氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·ml-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·ml-1+283.0kJ·ml-1＞393.5kJ·ml-1，故该同学的结论是对的
【答案】C
【详解】
A．氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·ml-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·ml-1，A错误；
B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/ml，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·ml-1，B错误；
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；
D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；
答案选C。
13．（2020·宣汉县第二中学）已知：的燃烧热为，则下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，的燃烧热为，则完全燃烧生成1ml二氧化碳和2ml液态水放出的热量，所以燃烧的热化学方程式为： ，故D正确。
14．（2020·福建莆田二中高二期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
B．CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·ml-1，则反应的
C．1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
【答案】B
【详解】
A．醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3kJ，A正确；
B．燃烧热之一 又称燃烧焓。在某一温度和压强下lml某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热，的可以根据CO的燃烧热写出来，B正确；
C．甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O，C错误；
D．反应中的△H应为。
故选B。
15．（2020·石首市第一中学高二月考）2020 年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/ml；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ml，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/ml。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式_____。
(2) 下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/m1，B气体的燃烧热为500 kJ/ml。现有6 ml 由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是 2000 kJ，则该混合气体中气体 A和气体 B的物质的量之比是______。
(4)1 mlH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。
【答案】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml BC 5:1 143
【详解】
(1)已知1ml丙烷燃烧放出的热量为2220kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml，故本题答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml；
(2)A．奥运火炬燃烧时发光、放热则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；
B．异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；
C．依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1ml正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷比异丁烷不稳定，故C错误；
故选BC；
(3)已知A气体的燃烧热为300kJ·ml-1，B气体的燃烧热为500kJ·ml-1。现有6ml由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，设A和B的物质的量分别为x ml，y ml，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：
x+y=6
300x+500y=2000
解得:x=5，y=1，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是5:1，故本题答案为：5:1；
(4)1ml H2的质量为2g，完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是286kJ/2g=143 kJ/g。故本题答案为143 。
16．（2021·云南省永胜县第一中学高二月考）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是___________(填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
【答案】ACD 使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1366.89 kJ·ml-1
【详解】
(1)A．煤的液化、气化转化为清洁能源，提高利用率，则煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用，故A正确；
B．煤炭为不再生能源，开采成本较高，应减少使用，开发新能源，故B错误；
C．二氧化硫可导致酸雨发生，烟尘可导致雾霾发生，则对环境污染严重，故C正确；
D．煤的气化和液化可减少污染物的排放；烟气脱硫可减少二氧化硫的排放，则不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率，故D正确；
故答案为ACD；
(2)雾化器可使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，从而提高燃烧效率；
(3)2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，可知1mlC2H5OH燃烧放出热量为59.43kJ×46/2=1366.89kJ，乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1366.89 kJ·ml-1。
17．（2021·长春市第二实验中学高一月考）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·ml-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·ml-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·ml-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·ml-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•ml-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。
【答案】④ 142.5kJ AD 大于 氢氧化钠固体溶解放热 ＜ ＜
【详解】
Ⅰ．(1) 燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④；
(2)根据热化学方程式①可知1ml氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ；
Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意；
C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意；
E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意；
综上所述答案为AD；
(2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ；
Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。
18．（2021·四川省新津中学高二开学考试）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______；不能表示物质中和热的是_______。(填字母)
A．H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ) ∆H1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H2
C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H4
E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H8
(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lml丁烷放出的热量为_______。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４ml∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______ml
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____。
【答案】C、D A、 B、C 、D、E，G、H C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/ml 20QkJ 2ml/L PdH0.75
【详解】
(1) A．水的状态为气态，反应热△H1不能表示燃烧热；
B．碳燃烧的生成物为CO，完全燃烧应为CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；
C．1ml甲烷完全燃烧，生成的水是液态水，故反应热△H3能表示燃烧热；
D．C(s) + O2 (g)=CO2 (g)△H4中1mlC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；
E．C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1)△H5中1mlC6 H12O6完全燃烧应为CO2与液态水，不符合燃烧热概念，反应热△H5不能表示燃烧热；
F．NaOH (aq) + HCl (aq)=NaCl (aq) + H2O (l)△H6中实质是1ml氢离子与1ml氢氧根离子反应生成1mlH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；
G．反应生成的水为2ml，反应热△H7不能表示中和热；
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H8，强酸与强碱反应生成1mlH2O，符合中和热概念，故反应热△H8不能表示中和热；
故答案为：C、D；A、B、C 、D、E、G、H。
(2) 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，则1mlC2H2气体完全燃烧放出的热量99.6kJ = 1294.8kJ，故该反应的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/ml；
故答案为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8kJ/ml。
(2) KOH的物质的量为0.1L×4ml/L = 0.4ml，恰好生成正盐是K2CO3，据钾离子守恒，故n(K2CO3) = 0.4ml×= 0.2ml，根据碳元素守恒由n(CO2) = n (K2CO3) = 0.2ml，根据碳元素守恒可知，n(C4H10)=n(CO2)= ×0.2ml=0.05ml，0.05ml丁烷放出的热量为Q，故1ml丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ × = 20QkJ；
故答案为：20QkJ。 重点
（1）了解燃烧热及其计算。
（2）了解能源的分类及应用。
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢(H2)
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙ml-1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-482.6kJ∙ml-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷(C3H8)
③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2013.8kJ∙ml-1
④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2221.5kJ∙ml-1
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