适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练十（附解析）

这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练十（附解析），共7页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，01NA，下列实验不能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
A.汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子
B.竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性
C.“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质,从而增强物质性能
D.弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛,其主要成分为纤维素
2.(2023·山东济宁二模)下列试剂实验室中保存方法正确的是( )
A.水玻璃保存在磨口瓶中
B.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中
C.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
D.少量液溴保存在棕色细口瓶中,并要加水液封
3.(2023·湖南衡阳3月诊断)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氧化铁能与酸反应,可用作红色颜料
B.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白剂
C.银氨溶液具有弱氧化性,可用于制银镜
D.晶体硅熔点高,可用作半导体材料
4.(2023·广东湛江二模)部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、d均易溶于水
B.b既有氧化性又有还原性
C.常温下,f与单质硫反应生成e
D.向固体c中通入H2S气体生成e
5.(2023·北京东城区二模)Ga(镓)的稳定同位素Ga和Ga是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是( )
AGa和Ga的化学性质不相同
B.可用质谱法区分Ga和Ga
C.Ga位于元素周期表中第四周期第ⅢA族
D.Ga的第一电离能大于K的第一电离能
6.(2023·天津十二校联考)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法不正确的是( )
A.反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C.1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和3H2(g)的总能量
D.反应Ⅱ的热化学方程式表示为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔHC>D
B.分子极性:丙>丁
C.沸点:丙>丁>甲
D.还原性:乙>丙>甲
13.(2023·辽宁瓦房店一模)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺
[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2废水,电解过程中溶液发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时,下列说法正确的是( )
A.甲中H+透过质子交换膜由右向左移动
B.若溶液中减少了0.1 ml Cr2,则电路中至少转移了1.2 ml电子
C.M极电极反应:H2N(CH2)2NH2+20OH--16e-2C+N2↑+14H2O
D.乙池中C极应与甲池中的N极相连
14.(2023·天津红桥区二模)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数为5×1018
15.(2022·辽宁名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金,其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示,下列说法正确的是( )
A.该晶体的化学组成可表示为CuAu
B.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个
C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙
D.根据图中信息,铜原子a的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)
参考答案
选择题专项练(十)
1.A 汉服和胡服的主要成分均为天然纤维,属于天然有机高分子化合物,A正确。
2.D 水玻璃具有黏性,能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起,不能保存在磨口瓶中,A错误;硝酸银见光容易分解,所以硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中,B错误;浓硫酸能够氧化橡胶塞,应该使用玻璃塞的试剂瓶保存,C错误;溴水中的次溴酸见光易分解,应用棕色细口瓶,溴单质易挥发,应用水封法保存,D正确。
3.C 氧化铁为红棕色粉末,常用作红色颜料,与氧化铁是否与酸反应无关,A错误;次氯酸具有漂白性,能用于有色物质的漂白,B错误;银氨溶液具有弱氧化性,可以和还原性的醛基发生氧化还原反应而被还原为银,C正确;晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间,因此可用作半导体材料,与其熔点高的性质无关,D错误。
4.B a为CuO,b为Cu2O,c为Cu(OH)2,d为CuS,e为Cu2S,f为Cu。a为CuO,d为CuS,二者均为难溶于水的黑色粉末,A错误;b为Cu2O,Cu的化合价为+1价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,B正确;Cu在常温下不与S反应,需要加热才能反应,C错误;向固体Cu(OH)2中通入H2S气体生成CuS,D错误。
5.AGa和Ga互为同位素,化学性质几乎完全相同,但物理性质有所差异,A错误;质谱法可以测相对分子质量,由于同位素的相对原子质量不同,可用质谱法区分Ga和Ga,B正确;Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族,C正确;同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,Ga的第一电离能大于K的第一电离能,D正确。
6.C 该反应中消耗2ml气体产生了4ml气体,气体量增加为熵增的反应ΔS>0,A正确;催化剂改变反应过程从而降低活化能,所以选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能,B正确;从能量图看1mlCH3OH(g)和1mlH2O(g)的总能量低于1mlCO2(g)和3mlH2(g)的总能量,C错误;从催化机理看CO(g)和H2O(g)为该反应的中间产物,从能量图看CO(g)和H2O(g)的总能量高于H2(g)和CO2(g),则该反应为放热反应,ΔHN>S,A错误;丙为H2O,丁为H2S,O的非金属性大于S,H—S的极性远不及H—O,则H2S的极性远小于H2O的极性,B正确;丙为H2O,丁为H2S,甲为NH3,水分子和氨气分子之间可形成氢键,沸点均大于H2S,水为液体,沸点大于氨气,沸点:丙>甲>丁,C错误;甲为NH3,乙为NO2或NO,丙为H2O,元素的最低价具有还原性,中间价态具有还原性和氧化性,最高价具有氧化性,根据非金属性O>N>H,还原性:甲>乙>丙,D错误。
13.B 依据甲中N极发生的过程为→H2,可以确定N极得到电子,为原电池的正极,则M为原电池的负极,失去电子;再结合乙是模拟工业电解法来处理Cr2废水,涉及的离子反应方程式为Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,由此可推断处理Cr2的为Fe2+,则乙中Fe电极作为阳极,失去电子,转变为Fe2+,C极为阴极,得到电子。M为负极,失去电子,N为正极,得到电子,所以H+透过质子交换膜由左向右移动,A错误;若溶液中减少了0.1mlCr2,结合离子反应Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O可知,电解至少产生了0.6mlFe2+,结合Fe极的电极反应Fe-2e-Fe2+,可知电路中至少转移1.2ml电子,B正确;M极为原电池的负极,失去电子,结合甲可看出,有机废水转化产生了H+,则电极反应为H2N(CH2)2NH2-16e-+6H2O2C+N2↑+20H+,C错误;乙池中C极为电解池的阴极,应与电源的负极相连,即与M极相连,D错误。
14.D 根据图像知,常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I-)分别是1×10-3ml·L-1、2×10-3ml·L-1,因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=4×10-9,A错误;PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb2+浓度增大,平衡逆向移动,最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大,B错误;根据图像知,t时刻改变的条件是增大I-浓度,温度不变,PbI2的Ksp不变,C错误;反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K==5×1018,D正确。
15.B 晶胞中位于面心Cu原子的个数为6×=3,位于顶点的Au原子的个数为8×=1,则晶体的化学式为Cu3Au,A错误;晶胞中Au原子和距离最近的Cu原子为顶点和面心的位置关系,则与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个,B正确;晶胞中Au原子和距离最近的Cu原子为顶点和面心的位置关系,则Au原子没有填充Cu原子构成的正四面体空隙,C错误;晶胞的边长为1,铜原子a位于晶胞右侧面的面心,分数坐标为(1,0.5,0.5),D错误。A.证明羟基使苯环活化
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.制备Fe(OH)3胶体
D.证明浓硫酸具有强氧化性
选项
气体
试剂Ⅰ
试剂Ⅱ
试剂Ⅲ
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
B
SO2
浓硝酸
Na2SO3
饱和NaHSO3溶液
C
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
D
C2H4
浓硫酸
C2H5OH
酸性KMnO4溶液
甲
乙
丙
丁
戊
A、B
B、C
A、C
A、D
C、D